第十章 第2節 物質的分離、提純與鑒別 練習

第2講物質的分離、提純與鑒別

1.提倡綠色化學是指從源頭上杜絕污染。某同學設計利用鐵屑制備硝酸鐵晶體的合理方案：先在空氣中

灼燒鐵屑，后用稀硝酸溶解，再經過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾可得硝酸鐵晶體。上述方案中，不需用到

的實驗儀器為（）

2.（2024.浙江省三校高三聯考選考模擬）下列玻璃儀器在相應實驗中選用合理的是（）

A.重結晶法提純苯甲酸：①②③

B.蒸鐳法分離CH2cb和CCR②③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醉制備乙培：③⑤

D.Na2s2O3滴定待測液中12的含量：④⑥

3.下列實驗操作或裝置正確的是（）

蒸發除去苯甲酸中的乙除去水中的苯實驗室純化工業乙酸用氫氧化鈉標準溶液滴定醋酸溶

4.實驗室由MnOz制取KMnO4和KOH的實驗流程如下:

空氣/K（）H1LOK2Mn().lc()J

Mn（卜----，

①熔融荔溶液KMnO、

&（,（）,溶液

產品KMn(h「d

K()H-—K?C(h溶液■*—

下列說法錯誤的是（）

A.步驟①需要的儀器：玻璃棒、陶驍用堪、泥三角、酒精燈及帶鐵圈的鐵架臺

B.步驟②、③均涉及過濾操作

C.步驟④實驗方案：在攪攔下加入適量石灰乳、靜置、過濾、蒸發結晶及干燥

D.步驟②中K2MnO4中Mn的實際利用率小于66.7%

5.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCL、CaCI2>Na2s0,以及泥沙等雜質。

以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。下列說法正確的是（）

沉淀

卜BaCI：NaOHNaCO,

租一①"過.過過2-‘飛蒸發、結

鹽酸品、烘干

②③④灌液精鹽

7

A.實驗過程中步驟①⑤的操作分別是溶解、過濾

B.實驗過程中步驟④的目的僅是除去溶液中的Ca?+

C.實驗過程中步驟⑦中的蒸發所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）

D.實驗過程中步驟②④互換，對實驗結果無影響

6.實驗室分離Fe3'和AF+的流程如下：

濃鹽酸乙麻水

工,1，

Fe3\取、分液H反萃取卜傣麗卜Fe,'

II

Al"乙犍

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離了[FeCL「，該配離子在乙醛（琢2。，沸點34.6℃）中生成締合物

Et2OH^[FeCI4]-o下列說法錯誤的是（）

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離H的

D.蒸儲時選用直形冷凝管

7.實驗探究是化學學科核心素養之一、用下圖所示裝置能凈化和收集氣體的是（）

尾氣裝置

處理省略

試劑X濃硫酸收集裝置

選項氣體（雜質）試劑x

AC2H4（SO2）NaOH溶液

BC12（HC1）飽和食鹽水

CSO2（CO-）飽和碳酸鈉溶液

DGH^C2H4）酸性高鎰酸鉀溶液

8.物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（）

選項目的實驗方法

A除去Na2c03固體中的NaHCO?置于用煙中加熱至恒重

B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C除去CO2中的HC1氣體通過飽和NaHCOa溶液，然后干燥

D除去CL中的HC1氣體通過飽和食鹽水，然后干燥

9.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醉分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNOi固體中混有的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁隙中的乙醛蒸儲丁靜與乙醛的沸點相差較大

10.下列除雜方案不正確的是（）

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

ACuFc過量的稀硫酸過濾

BSO2(g)HCl(g)足量的飽和Na2sCh溶液、濃硫酸洗氣

CC12(g)HCl(g).H2O(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣

Dco2(g)HCl(g)足量的飽和NaHCCh溶液、濃硫酸洗氣

11.為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（）

序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法

①MgCL溶液A1C13在MgCl2溶液中加過量NaOH溶液攪拌、過濾

②FeSCh溶液C11SO4加入過量鐵粉并過濾

③CO2SO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④NaNO3CaCC)3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶

A.②B.??C.②③D.①②③?

12.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗操作

A檢驗粗鹽溶液中的C「取少量粗鹽溶液，滴加AgNCh溶液，觀察現象

將Pl絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現

B檢驗碳酸鈉

象

C除去MnCh中的碳粉反復灼燒至質量不再變化

D檢驗CO、CO2混合氣體將氣體依次通過CuO（灼熱）、澄清石灰水

13.通過以下實驗得出的結論正確的是（）

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，產生使品紅褪色的氣體，則該固體試樣中存在SOT

B.將某固體樣品溶于水，再滴加AgNCh溶液與稀HN。，，若產生白色沉淀，則該固體樣品中存在C「

C.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，若出現紅色，則該固體試樣中存在Fe3+

D.將某固體樣品溶于水，再加入NaOH溶液，若無沉淀產生，則該固體樣品中仍可能存在Ag-

14,為達到相應目的，下列方案設計、現象與結論均正確的是（）

選項目的方案設計現象與結論

檢驗食鹽中是向某品牌的食鹽水溶液中滴加淀溶液顏色不變，說明該食

A

否含有碘元素粉溶液鹽為無碘鹽

檢驗葡萄酒中向葡萄酒中滴加幾滴酸性高錦酸高鎬酸鉀溶液紫色褪去，

B

是否含有SO2鉀溶液證明他萄酒中含SO2

取少量菠菜葉，剪碎研磨后加水

檢驗菠菜中的若溶液變紅，說明菠菜中

C攪拌，取上層清液于試管中，加

鐵元素含有鐵元素

入新制氯水后再滴入KSCN溶液

檢驗雞皮中是取一小塊雞皮于表面皿上，滴兒一段時間后雞皮變黃，說

D

否含有脂肪滴濃硝酸于雞皮上明雞皮中含有脂肪

15.（2024.浙江省溫州市普通高中高三下學期第二次適應性考試）某學習小組欲從含有［CU（NH3）4］SO4、乙醇

和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅錢［CuSCHNH4）2SO4-6H2O］晶體，設計方案如下，下列說法

小事就的是（）

一系列操作

CUSO4(NH4)2SO4-6H2O

A.試劑X是硫酸，其中發生的反應之一：［CU（NH3）4］2++4H+=CU2++4NH4+

B.步驟②蒸儲實驗可用水浴加熱

C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸儲時加熱溫度偏低

D.將殘留液加熱濃縮、冷卻結晶可得到硫酸銅錢［CuSO4-（NH4）2SO4-6H2O］晶體

16.（2024.浙江省金麗衢十二校高三下學期第二次聯考）苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對生物具有毒

害作用，在排放前必須經過處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設計如下方案，有關說法止確的是（）

A.步驟①中，分液時從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機溶液

B.試劑①可用NaOH溶液或Na2co3溶液

C.步驟①的操作為分液，步驟③的操作為過濾

D.試劑②若為少量CO2,則反應為2。-0-+82+氏0=2。）-011+83~

17.（2024?浙江省金麗衢十二校高三聯考模擬預測）海水中蘊含著豐富的化學物質，可從海水中提取Na、

Mg等物質，下列說法正確的是（）

A.已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2\SO42.等雜質離子，試劑①可依次加入足量的Na2co3、Ba（OH）2

B.試劑②④均為鹽酸，工業上試劑③為NaOH溶液

C,操作①?相同，操作②④完全相同

D.工業制Na、Mg的副產品Cb可循環使用

18.（2024?浙江省三校高三聯考選考模擬）工業制備茉莉醛（

法正確的是（）

乙即KOH

苯甲醛f加熱茉莉醛

庚醛

已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產物

A.乙醇只作溶劑，苯甲醛和庚醛直接混合后保溫反應

B.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸

C.可將最后兩步“分儲”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分儲”

D.可采用質譜法測定茉莉酷部分結構信息

19.（2024.山東省聊城市三模）某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實驗小組提純苯甲酸的實驗流

程如圖（已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75c時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g）。下

列說法不正確的是（）

A.“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出

B.“溶解”、“過濾”、“洗滌”操作中均使用了玻璃棒

C“洗滌”時，選用乙醇作洗滌劑有利于快速干燥

D.將洗滌后的晶體鋪在干燥的濾紙上，晾干后稱量

20.白色固體混合物A,含有KC1、CaCCh、Na2cO3、Na2SiO,^C11SO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實

驗,

無色溶液B

肆無色氣體D

籃色溶液E]

白色固體F

下列推斷不正確的是（）

A.無色溶液B的pHN7

B.白色固體F的主要成分是H2SQ3

C.混合物A中有NazSiCh、C11SO4和Cag

D.在無色溶液B中加HNO3酸億，無沉淀；再滴力口AgNCh，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KQ

21.某學習小組以電路板刻蝕液（含有大曷CM+、~2+、F?3+）為原料制備納米「巾。，制備流程如圖c

RH的NH,和NH|CI溶液

?銅氨施市即劑

「

刻過試有機層

拄氨水

（i容有CuR）

液

"濾渣|

納米Cu,O

已知：①CU2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu；CU2O不溶于水，極易溶于堿

+2+

性溶液，在強酸性溶液中發生歧化反應：CU2O+2H=CU+CU+H2O

②生成C112O的反應：4CU（OH）2+N2H4-H2O=2CU2O4-N21+7H2O

請回答：

（1）步驟II,寫出生成Q1R2反應的離子方程式：

（2）步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

（3）步驟HL反萃取劑為______________________________________________________________

（4）步驟N,①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是

②CsO干燥的方法是_______________________________________________________________

22.（2024?四川南充市高三三診）某實驗小組采用氟化氫法對實驗室NaCl粗品（含少量KNOa）進行提純，并

測定提純產品中的NaCl純度。實驗裝置及步驟如下，回答下列問題:

I.NaCl粗品提純

(1)裝置A用于制取HC1氣體利用了濃硫酸的性質為(填字母標號)，裝

置A中發生的化學反應方程式為o

a.脫水性b.高沸點c.強氧化性d.強酸性

(2)儀器a的名稱是,儀器b的作用是。

(3)B中析出NaCl晶體的原理是,待晶體不再析出

后，停止通氣，過濾、洗滌、干燥得到NaCl晶體。

II.NaCl晶體純度測定

稱取1.000g干燥的NaCl晶體溶于燒杯中，轉入100mL容量瓶，定容、搖勻。

移取10.00mL溶液于錐形瓶中，調節待測液的pH井滴加K2GO4指示劑。

用0.1000mol/L標準AgNCh溶液在避光下滴定至終點。

(已知：AgzCrQi為磚紅色沉淀)

(4)稱取NaCl晶體質量______________(填“能”或“不能”)使用托盤天平。

(5)終點時的實驗現象為,

(6)平行滴定三次，消耗AgNCh標準溶液的平均體積為17.05mL,所得產品中NaCl晶體純度

為%。(保留小數點后2位)

23.(2024.四川樂山市三模)苯胺沸點為184C,有堿性,易被氧化，微溶于水，易溶于乙

醒等有機物，廣泛應用于醫藥和染料行業。實驗室用硝基苯與H?反應制備苯胺的反應原理為：?HNO2

+3H2TC>—N%+2H2O,實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：《D-NH2+HCI->（J）-NH3CI（苯胺鹽酸鹽，易溶于水）

回答下列問題：

（1）試管中發生反應的離子方程式為,實驗中不能用鹽酸代

替稀硫酸的原因是O

（2）實驗時，須先打開K,通一段時間H?的原因是o

（3）實驗制得苯胺粗品中含有少量硝基苯，某同學設計如下流程提純苯胺、回收硝基苯。

,①NaOH溶液；②乙醍M,

中水相------------------------?苯胺

系列操作

苯胺粗產品

（步驟II）

（步驟I）,硝基苯

①“步驟①中“分液”需要用到下列儀器中的.（填儀器名稱）。

②“步驟II”中,加入NaOH溶液發生反應的化學方程式為。

③“步驟H”中，加入乙懶的作用是，”系列操作”包括、洗

滌、干燥、等；干燥苯胺可以選用下列干燥劑中的（選填編號）。

A.濃硫酸B.堿石灰C.無水MgSChD.P2O5

24.化學專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻。某化學興趣小組

在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3,進一步處理得到產品Na2co3和NHKX實驗流程如圖：

飽

和HNaIICO

^NaCl粉末3

宏產品Na2c。3

鹽?食鹽水

水水扮末

母液NaCl

T產品NILC1I

回答下列問題：

⑴從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCO3,正確的連接順序是________(按氣流方向，用小寫字母表

示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

1g

飽總京K飽和NaHCOj溶液NaOH溶液

cDE

R

(2)B中使用霧化裝置的優點是____________________________________________

⑶生成NaHCO3的總反應的化學方程式為c

(4)反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCOa和濾液：

①對固體NaHCCh充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NazCh，NazO2增重0.14g,

則固體NaHCO3的質量為go

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)4-NH4CI(aq)—>NaCl(aq)+NHQ(s)過程。為使NH4C1沉淀

充分析出并分離，根據NaCl和Nd。溶解度曲線，需采用的操作為、、洗滌、干燥。

010305070SO100

溫度/C

⑸無水Na2cQ.可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若無水NmCO3保存不當，吸收了一定量水

分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果（填標號）。

A.偏高B.偏低C.不變

答案及解析

1.【答案】C

【解析】A項，溶解需要用到燒杯，選項A為燒杯，選項A不符合；B項，灼燒需要用到用煙，選項

B為港堪，選項B不符合；C項，整個實險方案中無需用冷凝管，選項C符合；D項，過濾需要用到漏斗，

選項D為漏斗，選項D不符合；故選C。

2.【答案】C

【解析】A項，重結晶法是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時

的溶解度不同而使它們相互分離的一種方法，不需要使用②③，A錯誤；B項，CH2Q2和CC14沸點相差

較大，故用蒸翎的方法分離CH2cb和CCL,需要用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B錯誤；C項，

用乙醇制備乙烯時，因測量的是容液的溫度，需將溫度計的下湍插入液面以下，需要使用③⑤，C正確；

D項，Na2s2O3滴定待測液中b的含量需要使用滴定管和錐形瓶，Na2s2O3溶液是堿性的，應該用堿性滴定

管，不能用④，D錯誤；故選C。

3.【答案】C

【解析】蒸發多用于固液分離，乙醇和苯甲酸均為液體，裝甲酸的沸點高于乙爵的，故應用蒸筋的方

法，A項錯誤；苯酚微溶于水，在水中形成乳濁液，故不能用過涯的方法分離，B項錯誤；乙酸乙酯的沸

點較低(77.1°C),可采用蒸餡的方法純化工業乙酸乙酯，C項正確；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應用堿式

滴定管盛裝而不是酸式滴定管，D項錯誤。

4.【答案】A

【解析】步驟①冰融時，KOH與陶憲培堪中的二氧化成在高溫條件下會反應，不宜用陶先用堪，A

錯誤；步驟②、③均為固液分離：涉及過濾操作，B正確；步驟④實臉方案：在攪拌下加入適量石灰乳產

生碳酸鈣和KOH,靜置、過濾，得到KOH溶液，蒸發結晶及干燥得到KOH,C正確；步醒②發生反應：

2

3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,所以轉化為產品KMnO4的K2MnO4占？故理論上KzMnCh

2

完全反應時轉化為KMnCU的百分率為§X100%B66.7%,故KzMnCh中Mn的實際利用率小于66.7%,D正

確,

5.【答案】A

【解析】由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用領離子轉化為沉淀，③中鐵離子用氫氧

根離子沉淀，④中鈣離子及過量鎖離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含

NaCkNaOH.Na,CO、，⑥中用較酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發、結晶、烘干，得

到精鹽。

6.【答案】A

【解析】萃取振蕩時，應蓋上分液漏斗上方的瓶塞子，關閉旋塞，將分液漏斗下口傾斜向上，A錯誤；

液體分層后，先將下層液體由分液漏斗下口放出，再關閉旋塞，從上口倒出上層液體，B正確；加入乙隧

+-

萃取后，Fe3+完全轉化為Et2OH[FeCl4],則分液后水相為無色，說明已達到分離目的，C正確；蒸幅

時選用直形冷凝管，便于錯分流出，D正確。

7.【答案】B

【解析】A項，乙烯中的S02可以通過裝有NaOH的洗氣瓶來除雜，也能用濃硫酸進行干燥，但由于

乙晞的密度比空氣稍小一點，故常用排水法收集而不用排空氣法收集（易導致收集的乙烯不純），A不合題

意；B項，除去Cb中的HQ先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，再用濃硫酸進行干燥，且密度大于空氣，

利用向上排空氣法收集氯氣，B符合題意；C項，由于SO2和CO2均能與Na2cCh溶液反應，故不能用飽

和Na2c03溶液來除去S02中的CO2,C不合題意；D項，乙烯經過酸性高線酸鉀溶液后轉化為CO2,引

入新的雜質，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高鋅酸鉀溶液，D不合題意；故選B。

8.【答案】B

【解析】A項，NaHCCh不穩定，加熱易分解，將固體置于對煙中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉

固體，A不符合題意；B項，硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可除去硝酸

鉀，但得到的氯化鈉溶液，實驗步驟不完整，不能達到除雜目的，B符合題意；C項，二氧化碳與飽和碳

酸氫鈉溶液不反應，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，可除去雜質，C不符合題意；D項，。2在飽

和食鹽水中的溶解度較小，HQ易溶解于水，可以達到徐雜目的，D不符合題意；故選B。

9.【解析】從化學實險的基本原理、化合物的性質、物質分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項，

萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質在萃取劑中的溶解度較大。L雖在乙醇中的溶解度

較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑；B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，

不能采取分液的方式分離；C項，除去KNCh固體中的NaCl,可以采取重結晶法，原理是KNCh溶解度隨

溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNCh晶體，而NaQ留在母

液中被除去；D項，丁醇與乙醛互溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餡的方法將乙酸蒸出，便丁爵與乙醍

分開。

10.【答案】B

【解析】Fe能與稀硫酸反應，Cu與稀硫酸不反應，反應后過濾可分離出Qi,故A正確；二者均能與

飽和Na2s03溶液反應，不能除雜，故B錯誤；HC1極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氟氣的溶解/除去HC1,

濃硫酸除去Cb(g)中的H2O(g),洗氣可分離，故C正確；HC1能與飽和NaHCCh溶液反應生成二氧化碳，

且飽和NaHCCh溶液可降低二氧化碳的溶解度，反應后用濃硫酸干燥可分離，故D正確。

11.【答案】A

【解析】①和均能與氫氧化鈉溶液反應，溶液會轉化為沉淀，過量

MgChAlChMgChMg(OH)2NaOH

溶液不能用于除去MgCk溶液中的AlCh雜質，故①錯誤；②FeSCh與鐵粉不反應，CuSCh能與鐵粉反應

生成單質銅和FeSCh,則過量鐵將可以除去FeSCL溶液中的C11SO4雜質，故②正確；③CO?和SO?均為酸

性氣體，二者都時與氫氧化鈉溶液反應，不能達到除雜的目的，故③錯誤；④NaNCh易溶于水，CaCCh難

溶于水，直接加水溶解過濾，再蒸發結晶即可除雜，若加入稀鹽酸，稀鹽酸會與碳酸鈣反應生成可溶于水

的新化鈣，引入新雜質，不能達到除雜的目的，故④錯誤；綜上分析，以上除雜所選用的試劑或操作方法

正確的為②，故選A。

12.【答案】C

【解析】A項，粗鹽溶液中含有硫酸根離子等，滴加AgNCh溶液，會生成微溶于水的破酸銀沉淀，

不能檢臉粗鹽溶液中的。一，故A錯誤；B項，將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現

象，火焰呈黃色，只能證明物質中含有鈉元素，不能證明含有碳酸根離子，故B錯誤；C項，碳能夠在空

氣中燃燒生成二氧化碳氣體，反復灼燒至質量不再變化，可以除去MnO?中的碳粉，故C正碘；D項，將

氣體依次通過CuO(灼熱)，CO會被氧化生成二氧化碳，不能檢臉原混合氣體中是否存在二氧化碳，應該

先檢臉二氧化碳，再通過CuO(灼熱)、澄清石灰水檢臉CO,故D錯誤；故選C。

13.【答案】D

【解析】亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子均能與鹽酸反應及成二氧化硫，則固體中可能含亞硫酸根離

子或亞硫酸氫根離子，A錯誤；將某固體樣品溶于水，再滴加AgNCh溶液與稀HNO3,若產生白色沉淀，

白色沉淀可能是硫酸銀等，則該固體樣品中不一定存在。一，B錯誤；加入KSCN溶液出現紅色，只能說

明溶液中存在鐵離子，但無法確定該固體樣品中是否存在Fe3+,如固體試樣中存在硝酸亞鐵也會出現同樣

的現象，C錯誤；將某固體樣品溶于水，再加入NaOH溶液，無沉淀產生，可能生成銀氨溶液，固體試樣

中仍可能存在Ag+,D正確。

14.【答案】C

【解析】A項，食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設計不合理，故A錯

誤；B項，強還原性的物質均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B錯誤；C項，加硝酸

后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe3+,從而可說明菠莢中含有鐵元素，故C正確；。項，力口濃硝

酸嗚皮變黃，是蛋白質的性質，不能證明脂肪存在，故D錯誤；故選C。

15.【答案】C

【解析】欲從含有[CU(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅錠

[CuSO#(NH4)2SO4?6H2O]晶體，需要將[Cu(NH3)4]SO4轉化為硫酸銅、將氨水中的一水合氨和NH3轉化為硫

酸接，所以加入的試劑X是硫酸，充分反應后溶液Y為無機鹽和乙醇的水溶液，回收乙醇可利用沸點的

差舁采取蒸餡的方法。A項，試劑X是硫酸，加硫酸可以除去絡合離子，其中發生的反應之一為

2++2++

[CU(NH3)4]+4H=CU+4NH4,故A正確；B項，由于乙醉的沸點為78.3C,所以步驟②蒸信實驗■可用水

浴加熱，故B正確；C項，若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸鐳時加熱溫度偏高，館出速

度太快，故C錯誤；D項，廢液中加硫酸反應后，蒸璃出乙爵后剩下的殘留液加熱濃縮、冷卻結晶可得到

硫酸銅餒[CuSCMNHSSChdbO]晶體，故D正確；故選C。

16.【答案】B

【解析】向含苯酚的廢水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分離出苯酚和苯的混合有機溶液，加入NaOH

溶液或Na2cCh溶液將苯酚轉化為苯酚鈉溶液，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚，蒸餡分離出苯酚。

A項，步歌①中，分液時從分液漏牛下口先放出廢水，再從分液漏斗上口放出有機溶液，故A錯誤；B項，

苯盼和NaOH溶液或Na2c03溶液都能發生反應生成苯酚鈉，故B正確；C項，步驟①②的操作為分液，

步驟③的操作為蒸餡，故C錯誤；D項，苯盼鈉溶液中通入少量CO2生成苯盼和碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選B。

17,【答案】D

【解析】已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、so42?等雜質離子，試劑①可依次加入足量的BaCb、NaOH除

去硫酸根離子和鐵離子、再加適量的Na2co3除去過量的領離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調節至中性，

操作②為蒸發結晶，電解熔融氯化鈉制備鈉和氯氣；鹵水加氫氧化鈣，③為過濾，得氫氧化鎂固體，加鹽

酸得氯化鎂波溶液，④為在氯化氫氣流中加熱，得氯化鎂固體，電解煤融氧化鎂制備鎂和氯氣-A項，已

知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、S04?一等雜質離子，試劑①可依次加入足量的BaCL、NaOH除去硫酸根離子和

鎂離子、再加適量的Na2c03除去過量的領離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調節至中性，故A錯誤；B項，

試劑②④均為鹽酸，工業上試劑③為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣成本低，故B錯誤；C項，操作①③為過濾，

相同，操作②為蒸發結晶，④為在氯化氫氣流中加熱，不完全相同，故C錯誤；D項，工業制Na、Mg的

副產品Cb可用于制備鹽酸，然后循環使用，故D正確；故選D。

18.【答案】D

【解析】苯甲醛中加入庚醛乙醇、氫氧化鈉反應生成茉莉酷，經過萃取分液干燥柱色譜分離得到茉莉

醛，A項，由產物茉莉醛可知乙婷也參加反應，故A錯誤；B項，萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑

選用不可用濃硫酸可能使得產物碳化，而且也不易分離，故B錯誤；C項，庚醛易自身縮合生成與茉莉醛

沸點接近的產物，真空減壓分鏘不可以將兩者分離，故C錯誤；D項，可采用質譜法測定茉莉醛部分結構

信息，故D正確；故選De

19.【答案】C

【解析】粗苯甲酸樣品中含有少量NaQ和泥沙，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，溶解、加

熱后需趁熱過濾，除掉泥沙；對熱的濾液進行冷卻結晶，再次過濾得到苯甲酸固體，洗滌、干燥后得到苯

甲駿品體。A項，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出，A正

確；B項，“溶解”需使用玻璃棒攪拌，“過濾”、“洗滌”操作中引流，B正確；C項，常溫下，某甲酸微溶

于水，易溶于乙醇，洗滌時不宜用乙醇，應用冷水，C錯誤；D項，洗滌后的苯甲酸可以鋪在干燥的濾紙

上，除去水分，D正確；故選C。

20.【答案】C

【解析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C,無色溶液B中肯定不含C/+,但結合固體

C加過量硝酸，產生藍色溶液E,說明A到B的過程中C/+轉化為沉淀，混合物A中必含有CuSO4,又

結合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F,說明混合物A中心含有NaiSiCh,而FL固體C與硝酸反應可

得無色氣體D,該氣體只能是CO?,可能是CaCCh和硝酸反應生成的，也可能是C/+和CO「雙水解得到

的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。

無色溶液B成分復雜，若B中只含有KC1,則pH=7,若含有Na2cO3或硅酸鈉或兩者均有：則COM和

硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7,故無色溶液B的pH》，A項正確；白色固體F難溶于硝酸，說明

F的主要成分為HzSiCh,B項正確；根據以上分析，可知固體C中不一定含有CaCCh,則混合物A中不一

定有CaCO3,C項錯誤；檢驗C1一可用硝酸酸化的AgN03溶液，所以證明混合物A中含有KC1,證明有

C「存在即可，D項正確。

2+

21.(1)[CU(NH3)4]+2RH=2NHJ+2NH3T+CuR2

(2)提高銅離子的萃取率，提高原料利用率

(3)稀硫酸

(4)①pH太小氧化亞銅會發生歧化反應，pH太大，氧化亞銅會溶解

②真空干燥

解析：(4)②因為CsO在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu,所以CsO干燥的方法選

擇真空干燥。

22.【答案】⑴bH2so4(濃)+NaC@NaHSO』+HClT(或H2s濃)+2NaC@Na2so4+2HC1T)

(2)分液漏斗防止裝置B中溶液倒吸入裝置A中

(3)溶液中c(C「)增加，使NaQ的溶解平衡向析出NaCl晶體的方向移動

(4)不能

(5