第三章 鐵、金屬材料 測(cè)試題-高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料測(cè)試題

一、選擇題

I.化學(xué)焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑（主要成分為A1與CaO）在高溫下反應(yīng)制得液態(tài)金屬（或

合金），凝固后，除去焊接點(diǎn)表面的焊渣，實(shí)現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A1與Fe2O3也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)

B.焊渣的主要成分是Al（0H）3

C.焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜

D.若在反應(yīng)體系中加入低熔點(diǎn)金屬，則可形成低熔點(diǎn)液態(tài)合金便于焊接

2.某混合物可能含有Al、Cu、Fe?O、、A12O.,為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖分析

方案。下列分析錯(cuò)誤的是

L藍(lán)綠色溶液

過(guò)量鹽酸

—**固體N

過(guò)量NaOH溶液用2g步驟H

混合物M固體p

Wg步驟I

—**溶液N

A.固體P一定是純凈物

B.若n^vm一則原混合物中可能含有A1

C.藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為Cu＞、Fe"

D.向溶液N中通入足量的CO?,一定可觀(guān)察到有白色沉淀生成

3.化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下說(shuō)法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精燈用于游泳池等場(chǎng)所的消毒劑

B.Ch具有漂白性，所以可以漂白有色布條

C.鐵生銹過(guò)程中未涉及到氧化還原反應(yīng)

D.鋁表面容易生成一層致密的氧化膜，所以鋁制品可以長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物。

4.下列物質(zhì)無(wú)法通過(guò)單質(zhì)與。2直接化合生成的是

A.S03B.NOC.Na2O2D.A12O3

5.下列有關(guān)“實(shí)驗(yàn)操作“、，觀(guān)象”及“實(shí)驗(yàn)結(jié)論''都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

觀(guān)察溶液先變氯氣具有漂白

A將氯氣通入到紫色石蕊試液中

紅后褪色性

在CO還原FeQ「得到的黑色固體中加入鹽酸，溶液不顯血紅黑色固體一定

B

固體溶解，再加入KSCN溶液色是Fe

用堪煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在金屬鋁熔化而金屬鋁熔點(diǎn)比

C

酒精燈上加熱不滴落下來(lái)氧化鋁低

試管內(nèi)壁均出兩種固體均受

D分別加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體

現(xiàn)水珠熱分解

A.AB.BC.CD?D

6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

3+

A.常溫下,鋁遇到濃硝酸：AI+4H'+NO；=A1+NO2T+2H2O

B.少量SO2通入NaCIO溶液中：SO,+2C1O+H2O=2HC1O+SO；-

C.向NHJHCO,溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH.+OH=N&T+HQ

24

D.向NaHSOJ容液中加Ba[OH)2溶液至中性：2H^+SO；-FBa+2OH=2H2O+BaSO41

7.下列說(shuō)法不正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是F/d

B.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

C.鋁制品在生活中非常普遍，這是囚為表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

D.由鍥、鐵、碳、鉆組成的合金可以制造噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，能承受1100C的高溫

8.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

目的操作

項(xiàng)

用玻璃棒蘸取飽和氯水點(diǎn)在置廣玻璃片的pH試紙上，稍后

A測(cè)定氯水的pH

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐兄缓現(xiàn)e"

B先向該溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

不含F(xiàn)eu

向40mL沸水中滴加5~6滴飽和FeCl5溶液，繼續(xù)煮沸直到

C制取氫氧化鐵膠體

形成紅褐色液體停止加熱

驗(yàn)證Fe??的還原性強(qiáng)于

D向FeBr?溶液中加入少量氯水，再加CC1,,振蕩

Br'

A.AB.BC.CD.D

9.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的俗稱(chēng)錯(cuò)誤的是

A.H2O2：過(guò)氧化氫B.Na2CO?：純堿

C.Fe3O4：磁性氧,化鐵D.NaOH：苛性鈉

10.下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式不一致的是

A.熟石灰——CaOB.純堿——Na2CO3

C.鐵紅——Fe0D.食鹽——NaCl

11.中國(guó)傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體

B.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，硝石中含有鉀元素

C.“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南”中的磁石主要成分為RQ-

D.“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鐵合金的硬度和熔點(diǎn)比純鐵高

12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)?無(wú)?關(guān)的是

A.過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白

B.將生石灰投入Na2cO,溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C.C1通入硝酸酸化的AgNO,溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

D.將NaOH溶液滴入FeSO/容液中，產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色

二、非選擇題

13.Fc與Ch在一定條件下恰好完全反應(yīng)。將產(chǎn)物溶于水，置于兩支試管中。

（I）向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈___________色；

（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，振蕩，反應(yīng)的離子方程式是；靜置后，取上層清

液于另一支試管中，滴加NaOH溶液，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

14.地殼中含量最多的金屬元素是它處于元素周期表的位置是將其單質(zhì)除出表面

保護(hù)膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會(huì)兒取出，吸干表面溶液靜置會(huì)觀(guān)察到的現(xiàn)象是該現(xiàn)象

可用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為一，寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氯氟化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式：___?___°

15.完成下列化學(xué)方程式

（1）過(guò)氧化鈉與..氧化碳反應(yīng)

（2）工業(yè)制漂白粉

（3）氧化鋁溶于氫氧化鈉

（4）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化

（5）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)

16.向Fe和電03組成的3.84g混合物中加入溶于120mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成

672mLH式標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色,試求：

（1）原混合物中FeQ：的質(zhì)量為o

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。（保留3位有效數(shù)字）

17.⑴含0.4molA13+的A12（SO4）3中所含的SO：的物質(zhì)的量是。

（2）0.2molNH3與gH2O具有相同的氫原子數(shù)。

（3）在同溫同壓下，同體枳的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子總數(shù)之比為。

mol/Lo

(2)若X是金屬單質(zhì)Fe,Y是苛性鈉，A在常溫下是一種黃綠色氣體，則A與C反應(yīng)生成B的

離子方程式為：向C溶液中加入Y溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是:B溶液

常用于蝕刻印刷電路銅板，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)吸電極反應(yīng)式為。

⑶若X是酸性氧化物CO2,B俗稱(chēng)純堿，A、B、C、D四種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)均為黃色，請(qǐng)寫(xiě)出

A與C反應(yīng)生成B的離子方程式o

21.某學(xué)習(xí)小組欲制備氨水和漂白粉，并利用所制溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

回答有關(guān)問(wèn)題。

△，濃鹽酸

Mn(K

ABCD

(1)裝置A中生成氯氣的離子方程式為。

(2)裝置B的作用是吸收氯氣帶出的HC1氣體，所裝的試劑為o裝置C裝入的試劑是蒸

鐳水，用于制備氯水。裝置D中盛有,可以在防止氯氣泄露污染空氣的同時(shí)制備漂白

粉。

(3)若裝置A中用8.7gMnO?與足量濃鹽酸混合加熱，當(dāng)MnCh完全反應(yīng)完，生成的氯氣在標(biāo)況

下的體積為L(zhǎng),則被氧化的HC1的質(zhì)量是g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為moL

(4)小組同學(xué)用上述實(shí)驗(yàn)中得到的氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)序

試劑和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

號(hào)

在4mLNaBr溶液中加入1mL氯氯氣的氧化性

j溶液變黃色

水比澳強(qiáng)

在4mLKI溶液中加入實(shí)驗(yàn)i所嗅的氧化性比

ii溶液變?yōu)樽攸S色

得黃色溶液碘強(qiáng)

在滴有酚酷的NaOH溶液中滴當(dāng)氯水滴到--定量時(shí)，溶液紅

iii氯水顯酸性

加氯水色突然褪去

根據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②實(shí)驗(yàn)ii的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？(填“是”或“否”)，理由是

③實(shí)驗(yàn)iii中溶液紅色褪去的原因，除了酸堿中和反應(yīng)外，還有一種可能：0

如要證明到底是什么原因使溶液褪色，還需進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

22.綠磯晶體（FeS0「7Hq，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸

廠(chǎng)的燒渣（主要成分為Fe2（）3及少量FeS、SiO2）,制備綠研過(guò)程如卜.：

L濾渣1（S和SiOJ

①稀硫酸②0,,

燒渣--------------?

操作I③試劑丫尸溶液z-操作in一綠砒晶體

溶液X操作II'L濾渣2

（上述過(guò)程所加試劑均過(guò)量）

試回答：

⑴操作I為（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。

（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為、

（3）操作in的順序依次為：。

（4）某同學(xué)用酸性KMnO,溶液測(cè)定綠機(jī)產(chǎn)品中Fe”含量：

a.稱(chēng)取11.5g綠研產(chǎn)品,溶解，配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的001OOOmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積的平均值為

20.00mLo

配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

【參考答案】

一、選擇題

1.B

解析：A.Fe的活潑性弱于AL在高溫條件下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；

B.焊劑（主要成分為A1與CaO）在高溫下反應(yīng)得到液體金屬，結(jié)合元素守恒可知，焊渣的主

要成分為ALO3,故B錯(cuò)誤；

C.利用還原性氣體（如H?,CO等）除去焊件金屬表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正

確；

D.一般合金的熔點(diǎn)低于任一組分金屬，加入低熔點(diǎn)金屬，可在更低溫度下得到液態(tài)合金，

便于焊接，同時(shí)還可以保護(hù)焊件金屬，故D正確；

故答案選B。

2.D

【分析】M加入過(guò)量氫氧化鈉，若有鋁、氧化鋁則轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，銅、氧化鐵不反應(yīng)進(jìn)入

N；N加入過(guò)量稀鹽酸，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵、氯化鐵會(huì)與銅生成氯化銅和氯化化鐵，

得到固體P，說(shuō)明銅過(guò)量，得到藍(lán)綠色溶液，則說(shuō)明鐵和部分銅轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵;

解析：A.由分析可知，固體P一定是純凈物銅，A正確；

B.若mjm一則原混合物中可能含有和氫氧化鈉反應(yīng)的鋁或氧化鋁或兩者均有，B正確；

C.由分析可知，藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為C/+、FC2+，C正確：

D.若不含鋁、氧化鋁，則向溶液N中通入足量的CO：,不能觀(guān)察到白色沉淀生成，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.A

解析：A.漂白粉、漂白液和漂粉精的主要成分是次氯酸鹽，水溶液具有強(qiáng)氧化性可以殺菌

消毒，可用于游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故A正確；

B.CL不具有漂白性，不能漂白干燥的有色布條，故B錯(cuò)誤；

C.鐵生銹過(guò)程中鐵單質(zhì)發(fā)生了價(jià)態(tài)改變最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D.鋁表面盡管容易生成一層致密的氧化膜，但氧化鋁是兩性氧化物能與酸或者堿發(fā)生反應(yīng),

故不能用鋁制品長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.A

解析：A.硫與氧氣直接化合產(chǎn)物為SO2,無(wú)法直接得到S03,故A錯(cuò)誤;

B.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下直接化合生成NO,故B正確；

C.鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件〈燃燒生成NazCh,故C正確；

D.鋁與氧氣在點(diǎn)燃的條件下燃燒生成ALO3,故D正確；

故答案為：Ao

5.C

解析：A,將氯氣通入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明生成的鹽酸使石蕊變紅，

生成的次氨酸使變紅的溶液褪色，次氯酸有漂臼性，不能說(shuō)氯氣有漂臼性，故A錯(cuò)誤：

B.黑色固體不一定是鐵，可能有四氧化三鐵，當(dāng)四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)后生成鐵離子，鐵

與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中依然沒(méi)有鐵離子，不能使KSCN溶液變?yōu)榧t色，故B

錯(cuò)誤；

C.金屬鋁熔化而不滴落下來(lái)，主要是鋁的外面是氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)比金屬鋁高，氧化鋁

像一層膜將鋁兜著一樣，不能使鋁滴落下來(lái)，故c正確；

D.試管內(nèi)壁均出現(xiàn)水珠，可能是固體表面的水分加熱時(shí)蒸發(fā)在試管口凝結(jié)成液體，不能說(shuō)

明碳酸鈉分解,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

6.D

解析：A.常溫下，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.少量SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：

SO3+C1O+H,O=C1+SO^+2H',選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向NH.MCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的

離子方程式為：NH；+HCO；+2OH=NH3T+2H2O+CO；-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.向NaHSO」溶液中加Ba(OH%溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子

2+

方程式為：2H++SO；+Ba+2OH=2H2O+BaSO4I,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7.A

解析：A.赤鐵礦的主要成分是FezCh,故A選；

B.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的，故B不選；

C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X容易被氧化形成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保

護(hù)作用，故C不選；

D.由銀、鐵、碳、鉆組成的合金可以制造噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，能承受U00C的高溫，

故D不選。

故選Ao

8.A

解析：A.飽和氯水中含有氯氣和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使pH試紙褪色，不

能用pH試紙測(cè)氯水的pH值，A錯(cuò)誤；

B.先向該溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，可排除Fe"存在，再滴加少量氯水,

溶液變血紅色，說(shuō)明溶液含有亞鐵離子，B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體的方法：將飽和氧化鐵滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,「正

確；

D.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL,振蕩，下層有機(jī)層為無(wú)色，說(shuō)明氯水首先和

亞鐵離子反應(yīng)，證明Fe2+的還原性強(qiáng)于D正確；

故選：Ao

9.A

解析：A.H2O2,化學(xué)名稱(chēng)為過(guò)氧化氫，俗稱(chēng)雙氧水，錯(cuò)誤，B.碳酸鈉俗名純堿，C.四氧化三

鐵俗稱(chēng)磁性氧化鐵，D.氫氧化鈉俗稱(chēng)苛性鈉，均正確，只有A符合題意，故選A。

10.A

解析：A.熟石灰是氫氧化鈣，生石灰是CaO,故A符合題意；

B.純堿化學(xué)式是Na2c0,,又俗稱(chēng)蘇打，故B不符合題意：

C.鐵紅化學(xué)式是Feq一故C不符合題意；

D.食鹽化學(xué)式為NaCL故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

11.D

解析：A.云、霧屬于氣溶膠，屬于膠體的一部分，其中分散質(zhì)是液體，分散劑是氣體，A

正確；

B.硝石受熱分解，產(chǎn)生紫青色的煙，鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，故含有鉀元素，故B正確:

C.磁石主要成分為FeQ,,故C正確；

D.劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵的低，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.B

解析：A.過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B.生石灰氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，沒(méi)有元素化合價(jià)

改變，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；

C.氯氣和溶液中水生成鹽酸和次氯酸為氧化還原反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀,

c不符合題意；

D.將NaOH溶液滴入FeSOj溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)中生成的氫氧

化亞鐵和空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故選B。

二、非選擇題

13.⑴血紅/紅

⑵2Fe3++Fe=3Fc2+產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

FeCh+2NaOH=Fc(OH)2l+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

點(diǎn)燃

【分析】Fe跟CL在一定條件下恰好完全反應(yīng)：2Fe+3Ch:==2FeC13產(chǎn)物為FeCb。

解析：(1)Fe3T遇SCN-發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN.?Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3為血紅色。

(2)加入Fc粉反應(yīng)為：Fc+2Fe3*=3Fc2+,加入NaOH后，發(fā)生FeC12+2NaOH=Fe(OH)21

+2NaCl,Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2()=4Fc(()H)3(紅褐色)，觀(guān)

察到產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

14.鋁第三周期第HIA族表面生出白色毛狀物4A1+3O2=2A12O3

A12O3+6HCI=2AlCh+3H2OALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

解析：地殼中含量最多的金屬元素為AL為13號(hào)元素，位于第三周期，第IHA族；鋁性質(zhì)

較為活潑，在空氣中容易被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)4A1+3O2=2A12O3,所以可以觀(guān)察到的現(xiàn)象

為表面生出白色毛狀物；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為

A12O3+6HCI=2AlCh+3H2O,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oo

15.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O

高溫

AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+4H2O(g)上之

Fe3O4+4H2

解析：(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Naa+2

CC)2=2Na2co3+O2；

⑵工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,

⑶氧化鋁溶于氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3：

高溫

⑸鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H20(g)Fe3Ch+4H2。

【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)工業(yè)制漂白粉的離子方程式時(shí)要注意，由于用的是石灰乳，所以Ca(0H)2不拆

成離子。

16.(1)1.60⑵1.00mol/L

解析：(1)設(shè)原混合物中Fc和FezOa的物質(zhì)的量分別為x、y,生成氫氣物質(zhì)的量為:

溪篙=。,海發(fā)生反應(yīng)：

+,+

Fe2O3+6H=2Fe-+3HQ

y2y

Fe+2FC3+=3FC2+

y2y

Fe+2H*=Fe2++H,

(x-y)(x-y)

根據(jù)題意，得方程：①x-y=0.03mol、②56x+160y=3.84g,將①①聯(lián)立，解得x=0.04mol,

y=0.01mol,故m(Fe)=0.04molx56g-mol'^2.24g,m(FeQ3)=0.01molx!60gmol/=L6g；

(2)通過(guò)分析可知，溶解完混合物的溶液中僅有FeCL一種溶質(zhì)，乂因?yàn)槿芙膺^(guò)程Cl沒(méi)有

減少，所以溶液中Cl的物質(zhì)的量即為原鹽酸溶液中HC1的物質(zhì)的量為：

n(HCl)

n(HCl)=2n(FeCh)=2ln(Fe)+2n(Fe2O3)J=2x(0.(M+0.0lx2)mol=0.12mol,c(HCl)=菰嘉

▼ITT11人

0.12L

17.6mol5.45：31：340g/mol1.68

解析：(l)Ab(SO4)3中〃(A13+)：/?(S0；)=2：3,則含0.4molA13+的Ah(SO4)3中所含的SO：的

物質(zhì)的量=0.4molx—=0.6mol；

2

⑵0.2molNH3中含的氫原子的物質(zhì)的量為0.2molx3=0.6mol,則與之具有相同氫原子數(shù)的

H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為竺臀■=0.3mol,所以HzO的質(zhì)量為0.3molx18g/mol=5.4g；

(3)同溫同壓下，相同體枳的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為I：1,

分子數(shù)之比為1：1，甲烷的分子式為CH’，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為

CO2,1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3；

⑷8和82組成的混合氣體8.96L,物質(zhì)的量為端%=04m。］，令8和82的物質(zhì)

的量分別為xmol、ymol.則：x+y=0.4,28x+44y=16,聯(lián)立方程組解得:x=0.1,y=0.3,

混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比為o.lmol：0.3mol=l：3；因?yàn)榛旌衔锏馁|(zhì)量是16g,所

以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為而=巴=771￥^--=40g/mol；

n0.3mol+0.1mol

⑸設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Hz的體積為VL,則

2A1+2H,0+2NaOH=2NaAlO,+3H2T

2mol67.2L

0.2Lx0.25mol/LVL

解得丫=絲絲華畔也生=I.68L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積為1.68Lo

2mol

18.(l)c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c(SO；')=2.0mol/L

(2)2.0mol/L

(3)FezO?16g

解析：(1)把2.0mol?L/CuSO4和2.0mol?L/H2s。4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋

前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c(CuSO4)=^x2.0mol/L=1.0mol/L,c(112so

+

x2.0mol/L=1.0mol/L,混合后溶液中c(H)=2c(H2SO4)=2x1.0mol/L=2mol/L,

c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,溶液中硫酸根來(lái)源于硫酸銅與硫酸電離，故

+

c[SO；)=C(CUSO4)+C(H2SO4)=1mol/L+1mol/L=2mol/L；答案為：c(H)=2.0mol/L；

c(Cu2+)=1.0mol/L；4SO；)=2.0mol/L；

(2)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，

此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSCh,故c(Fe2+)=c(SO：)=2mol/L；答案為：2mol/L；

(3)加入適量硝酸將Fe"氧化為Fe，+,再加入足量氫氧化鈉溶液，得到紅褐色沉淀是氫氧

化鐵，加熱沉淀氫氧化鐵分解，生成Fe。，〃?(Fe2O3)=gx2moi/Lx0.1Lxl60g/mol=16g。答

案為：FezCh；16go

+

19.物理AP+、Na\Mg2+、SO：KMg(0H)2或A1(OH)3和Mg(OH)2

0.4mol/L

【分析】溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明一定含有Na+：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，

溶液中加入過(guò)氧化鈉固體放出無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中A13+、Mg2+

至少含有有1種，一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+；溶液加氯化鋼和稀鹽酸，生成69.9g白色沉淀，白

色沉淀一定是硫酸鐵，且流酸鋼的物質(zhì)的量是0.3mol,說(shuō)明溶液中一定含有0.3molSO：；

溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉生成白色沉淀，白色沉淀的最先增后減，說(shuō)明溶液中一定含有

A13+、Mg2+,沉淀最大值是0.2mol,最后剩余沉淀O.lmol,說(shuō)明溶液中含有0.1molAP、

0.1molMg2+,加入氫氧化鈉不放氨氣，說(shuō)明不含NH：,根據(jù)離子共存，含有AP\Mg2+,

則一定不含COt?根據(jù)電荷守恒，O.lmolAl"、0.1molMg”所帶正電荷總數(shù)小于O.3molSO

:所帶負(fù)電荷總數(shù)，由于Na+的量不確定，所以溶液中可能含有帶正電荷的K+。

解析：(1)焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化；

(2)根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在的離子有AP\Na\Mg2+、SO；,一定不含F(xiàn)e3\

Cu2\CO；、NH：,可能存在的離子有K+；

(3)實(shí)驗(yàn)③中氫氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，若氫氧化鈉不足，與AF+、Mg2+反應(yīng)生

成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過(guò)量，與AP+、Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、偏鋁

酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH”或A1(OH)3和Mg(OH)2；

(4)若100mL原溶液中K+的物質(zhì)的量為0.06mol,根據(jù)電荷守，〃(Na+)+〃(K+)+2〃(Mg2+)+

++

3〃(A1")=2〃(SO：),n(Na)=0.6-0.06-0.2-0.3=0.04tnol,c(Na)=0.04mol:0.1L=0.4mol/Lo

【點(diǎn)睛】本題考查離子推斷，明確離子的性質(zhì)是解題關(guān)健，注意根據(jù)電荷守恒判斷K，是否

存在，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守計(jì)算Na+

濃度。

催化劑

20.b4NHs4-5O2-----4NO+6HO102Fe2+4-Ci2=2Fe3++2Cr生

A2

成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最紅變成紅褐色Cu-2e=Cu2+OFT+HCO

產(chǎn)CO：+H2O

解析：(1)①Fe的氧化物不能與H2O反應(yīng)，故A不可能是Fe：

②B是汽年尾氣之一，遇空氣變紅棕色，可知B為NO,A為NH3,則A-B的化學(xué)方程式

催化劑

為4NH+5O2-----4NO+6HO；D為硝酸，溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的

3A2

CW全部特化成沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNCh溶液，由Na元素?守恒得n(NaNCh)=

n(NaOH)=0.5Lx3.0mo/L=1.5mol,由NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5moL根據(jù)氮元

素守恒得n(HNCh)=n(NaNO3)+n(NO+NOz)=1.5mol+0.5mol=2mol,故原有硝酸的物質(zhì)的

量濃度為2moi/(0.2L)=lOmolLo

(2)X是金屬單質(zhì)Fe,Y是苛性鈉，A在常溫下是一種黃綠色氣體，可知A為Ch,B為

FeCh,C為FeCb,D為Fe(OH)2,則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3

++2CF；FeC12溶液中加入NaOH溶液,先生成Fe(OH”白色絮狀沉淀，F(xiàn)e(OH”最終被氧化

得「e(OH)s紅褐色沉淀，故現(xiàn)象為生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

FeCb溶液用于蝕刻印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe^+Cu=2Fe2++Cu2+,若設(shè)計(jì)成原電

池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)為Cu-2e=CP+。

(3)依題可知，A為NaOH,B為Na2co3,CNaHCOs,D為NaCl,A與C生成B的離子

反應(yīng)方程式為：OH+HCO；=CO：+比0。

2+

21.(1)MnO2+4