2026年高考化學實驗與探究專項訓練

2026年高考化學實驗與探究專項訓練一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在進行化學實驗探究時，某同學設計了如下實驗方案：取少量某無色溶液于試管中，加入少量NaOH溶液，加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。根據該實驗現象，可以初步判斷原溶液中一定含有（）A.HCO??B.SO?2?C.CO?2?D.NH??解析：該實驗的步驟和現象可以分解為三個關鍵點：①加入NaOH溶液并加熱，說明原溶液中可能含有能被堿分解產生氣體的離子；②產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體為CO?或SO?；③結合選項分析，HCO??與NaOH反應生成CO?，SO?2?與NaOH反應生成SO?，但SO?使石灰水變渾濁后會產生可逆沉淀，而CO?與石灰水反應生成不可逆沉淀，因此原溶液中一定含有HCO??。SO?2?和CO?2?不直接產生CO?，NH??與NaOH反應產生NH?，但NH?不使石灰水變渾濁。故正確答案為A。2.某興趣小組探究鐵的腐蝕條件，設計了以下四個實驗裝置（如圖所示，均為鐵釘與電解質溶液接觸）：①鐵釘插入稀硫酸中；②鐵釘插入NaCl溶液中并連接直流電源正極；③鐵釘插入NaCl溶液中并連接直流電源負極；④鐵釘插入飽和Na?SO?溶液中，并用導線連接銅片，銅片為正極。下列說法正確的是（）A.實驗①和②中鐵釘均發生析氫腐蝕B.實驗②中鐵釘作為負極，發生氧化反應C.實驗③中鐵釘表面產生無色氣泡，發生還原反應D.實驗④中鐵釘發生吸氧腐蝕，銅片為正極解析：實驗①中，鐵釘在稀硫酸中發生析氫腐蝕，鐵作負極；實驗②中，鐵釘連接電源正極，發生陽極氧化反應，即失去電子；實驗③中，鐵釘連接電源負極，發生陰極還原反應，產生氫氣；實驗④中，鐵釘與銅片構成原電池，鐵釘為負極發生吸氧腐蝕，銅片為正極。故正確答案為B。3.某同學用如圖所示裝置測定中和熱，實驗步驟如下：①用量筒分別量取50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液；②將NaOH溶液倒入量熱器中，記錄初始溫度；③將鹽酸迅速倒入量熱器中，攪拌并記錄最高溫度。下列操作對測定結果影響最小的是（）A.量筒精度不夠導致溶液體積測量誤差B.量熱器絕熱性能差導致熱量散失C.未等溶液充分混合即記錄最高溫度D.燒杯質量未計入計算解析：量筒精度影響溶液體積測量，進而影響反應熱計算，但可通過多次測量取平均值減小誤差；絕熱性能差會導致熱量散失，使測定中和熱偏低；未充分混合會導致局部過熱，使最高溫度偏高；燒杯質量未計入計算對熱量守恒影響較小。故正確答案為D。4.某化學實驗需要配制100mL0.1mol/LNa?CO?溶液，下列操作正確的是（）A.稱取4.3gNa?CO??10H?O固體溶于100mL水中B.稱取4.3gNa?CO?固體溶于100mL水中C.稱取5.3gNa?CO??10H?O固體，溶于適量水后定容至100mLD.稱取5.3gNa?CO?固體，溶于適量水后定容至100mL解析：0.1mol/LNa?CO?溶液需要5.3g無水Na?CO?，但實驗中常用Na?CO??10H?O，其摩爾質量為286g/mol，需稱取5.3g；配制100mL溶液需定容至刻度，而非直接溶于100mL水。故正確答案為C。5.某同學用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”實驗，下列說法錯誤的是（）A.硬質試管中發生反應的化學方程式為3Fe+4H?O(g)高溫→Fe?O?+4H?B.硫酸銅溶液的作用是檢驗氫氣C.冷凝管中冷水應下進上出D.實驗結束后，硬質試管中固體質量增加解析：鐵與水蒸氣反應生成Fe?O?和H?，硫酸銅溶液遇H?生成藍色沉淀CuS，冷凝管水流方向應下進上出，反應后固體Fe?O?質量增加。錯誤選項為B，硫酸銅檢驗的是H?而非H?O。故正確答案為B。6.某同學用如圖所示裝置進行“氯氣制備與性質探究”實驗，下列說法正確的是（）A.實驗開始時應先點燃酒精燈，再關閉分液漏斗活塞B.長頸漏斗末端應伸入液面以下C.檢驗氯氣時，應將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近試管口D.漏斗頸部分析出白色固體，說明生成了HCl解析：制備氯氣應先關閉分液漏斗活塞，加熱產生氯氣后再通入收集裝置；長頸漏斗末端應懸空，避免液封；淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍，應靠近試管口觀察；漏斗頸分出白色固體為HCl?H?O結晶，而非純HCl。故正確答案為C。7.某同學用如圖所示裝置進行“電解飽和食鹽水”實驗，下列說法錯誤的是（）A.陽極發生的反應為2Cl?-2e?→Cl?↑B.陰極附近溶液pH升高C.電解過程中，陽極和陰極的質量均不變D.電解結束后，溶液中NaCl濃度基本不變解析：陽極發生氧化反應生成Cl?，陰極附近生成NaOH使pH升高，陽極質量因Cl?逸出而減少，陰極質量因H?逸出而減少，NaCl濃度因溶劑減少而略微升高。故正確答案為D。8.某同學用如圖所示裝置進行“硫酸亞鐵晶體析出”實驗，下列說法正確的是（）A.實驗開始時應先加熱蒸發，再冷卻結晶B.蒸發時應用玻璃棒不斷攪拌C.冷卻結晶時，應將溶液倒入蒸發皿中D.晶體析出后，應立即過濾并干燥解析：硫酸亞鐵晶體析出應先蒸發濃縮，再冷卻結晶；蒸發時需攪拌防止飛濺；冷卻結晶應在燒杯中進行；晶體析出后應先洗滌去除雜質，再干燥。故正確答案為B。9.某同學用如圖所示裝置進行“氨氣還原氧化銅”實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗開始時應先通入氨氣，再加熱氧化銅B.集氣瓶中應加入少量水C.實驗結束后，試管中固體可能為CuO和Cu的混合物D.氨氣過量時，試管口附近可能產生白煙解析：實驗應先加熱氧化銅，再通入氨氣防止爆炸；集氣瓶中加水可吸收未反應的氨氣和生成的水蒸氣；若氨氣不足，氧化銅可能未完全還原；氨氣與水蒸氣在試管口反應生成NH?OH，產生白煙。故正確答案為A。10.某同學用如圖所示裝置進行“過氧化鈉與水反應”實驗，下列說法正確的是（）A.實驗開始時應先點燃酒精燈，再投入過氧化鈉B.硫酸銅溶液的作用是檢驗氧氣C.漏斗下端應伸入液面以下D.實驗結束后，試管中固體質量減少解析：過氧化鈉與水反應應緩慢進行，避免劇烈反應；硫酸銅檢驗氫氣，而非氧氣；漏斗下端應懸空；過氧化鈉反應后生成Na?O?和H?O，固體質量不變。故正確答案為D。二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.某同學用如圖所示裝置進行“鐵與硫酸銅溶液反應”實驗，實驗步驟如下：①將鐵釘插入硫酸銅溶液中；②用導線連接鐵釘和銅片，銅片為正極。請回答：（1）實驗①中，鐵釘表面出現的現象是__________，化學方程式為__________；（2）實驗②中，鐵釘作為__________極，發生的電極反應為__________；（3）實驗②中，銅片表面出現的現象是__________，原因是__________。參考答案：（1）析出紅色固體，溶液藍色變淺，Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（2）負，Fe-2e?→Fe2?（3）析出紅色固體，鐵釘失去電子，溶液中Cu2?向銅片遷移并還原為Cu2.某同學用如圖所示裝置進行“碳酸鈉與鹽酸反應”實驗，實驗步驟如下：①將碳酸鈉粉末加入錐形瓶中；②緩慢滴加稀鹽酸。請回答：（1）實驗中觀察到的現象是__________，原因是__________；（2）若將錐形瓶換成如圖所示的密閉裝置，氣球會__________，原因是__________；（3）該反應的離子方程式為__________。參考答案：（1）產生氣泡，Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑（2）鼓起，CO?氣體在密閉裝置中積聚（3）CO?2?+2H?→H?O+CO?↑3.某同學用如圖所示裝置進行“氫氧化鈉溶液滴定鹽酸”實驗，實驗步驟如下：①用滴定管量取20.00mL鹽酸；②滴加酚酞指示劑；③緩慢滴加氫氧化鈉溶液至終點。請回答：（1）滴定時，左手應控制__________，右手應搖動__________；（2）若滴定終點時讀取的讀數為20.50mL，則鹽酸濃度為__________mol/L（已知消耗NaOH溶液體積為25.00mL）；（3）若滴定時出現下列情況，會導致測定結果偏高的是__________（填字母）。A.滴定管未用待測液潤洗B.滴定終點時讀取仰視讀數C.滴定前滴定管內液面在0刻度以上參考答案：（1）滴定管活塞，錐形瓶（2）0.200mol/L（3）B4.某同學用如圖所示裝置進行“硫酸銅晶體析出”實驗，實驗步驟如下：①將硫酸銅溶液倒入蒸發皿中；②加熱蒸發；③冷卻結晶。請回答：（1）加熱蒸發時，應使用__________火焰，原因是__________；（2）冷卻結晶時，應將溶液倒入__________中，原因是__________；（3）若實驗過程中出現溶液飛濺，可能的原因是__________（填字母）。A.加熱過快B.蒸發皿干燥C.攪拌不充分參考答案：（1）外焰，外焰溫度高且穩定（2）燒杯，燒杯受熱均勻（3）A5.某同學用如圖所示裝置進行“氯氣制備與性質探究”實驗，實驗步驟如下：①用MnO?與濃鹽酸反應制備氯氣；②將氯氣通入NaBr溶液中；③將氯氣通入NaOH溶液中。請回答：（1）制備氯氣時，反應的化學方程式為__________；（2）將氯氣通入NaBr溶液中，發生的離子方程式為__________；（3）將氯氣通入NaOH溶液中，生成的產物有__________（填化學式）。參考答案：（1）MnO?+4HCl(濃)高溫→MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）Cl?+2Br?→2Cl?+Br?（3）NaCl、NaClO、H?O6.某同學用如圖所示裝置進行“電解飽和食鹽水”實驗，實驗步驟如下：①連接電源；②觀察兩極現象。請回答：（1）陽極發生的反應為__________，產物為__________；（2）陰極發生的反應為__________；（3）電解結束后，溶液中NaCl濃度基本不變，原因是__________。參考答案：（1）2Cl?-2e?→Cl?↑，Cl?（2）2H?O+2e?→H?↑+2OH?（3）陽極生成Cl?，陰極生成H?，溶液中Na?和Cl?濃度變化相互抵消7.某同學用如圖所示裝置進行“氨氣還原氧化銅”實驗，實驗步驟如下：①將氧化銅加入試管中；②加熱試管；③通入氨氣。請回答：（1）實驗中觀察到的現象是__________，原因是__________；（2）試管口附近可能產生白煙，原因是__________；（3）該反應的化學方程式為__________。參考答案：（1）黑色粉末變紅，產生水蒸氣和氮氣，3CuO+2NH?高溫→3Cu+3H?O+N?（2）氨氣與水蒸氣反應生成NH?OH，NH?OH分解產生NH?和H?O（3）3CuO+2NH?高溫→3Cu+3H?O+N?8.某同學用如圖所示裝置進行“過氧化鈉與水反應”實驗，實驗步驟如下：①將過氧化鈉加入試管中；②加水；③觀察現象。請回答：（1）實驗中觀察到的現象是__________，原因是__________；（2）試管口附近可能產生白霧，原因是__________；（3）該反應的化學方程式為__________。參考答案：（1）產生氣泡，固體溶解，Na?O?+2H?O→2NaOH+H?O?，H?O?分解產生O?（2）Na?O?與水反應生成NaOH和O?，NaOH與空氣中的CO?反應生成NH?OH（3）2Na?O?+2H?O→4NaOH+O?↑9.某同學用如圖所示裝置進行“硫酸亞鐵晶體析出”實驗，實驗步驟如下：①將硫酸亞鐵溶液倒入蒸發皿中；②加熱蒸發；③冷卻結晶。請回答：（1）加熱蒸發時，應使用__________火焰，原因是__________；（2）冷卻結晶時，應將溶液倒入__________中，原因是__________；（3）若實驗過程中出現溶液飛濺，可能的原因是__________（填字母）。A.加熱過快B.蒸發皿干燥C.攪拌不充分參考答案：（1）外焰，外焰溫度高且穩定（2）燒杯，燒杯受熱均勻（3）A10.某同學用如圖所示裝置進行“氫氧化鈉溶液滴定鹽酸”實驗，實驗步驟如下：①用滴定管量取20.00mL鹽酸；②滴加酚酞指示劑；③緩慢滴加氫氧化鈉溶液至終點。請回答：（1）滴定時，左手應控制__________，右手應搖動__________；（2）若滴定終點時讀取的讀數為20.50mL，則鹽酸濃度為__________mol/L（已知消耗NaOH溶液體積為25.00mL）；（3）若滴定時出現下列情況，會導致測定結果偏高的是__________（填字母）。A.滴定管未用待測液潤洗B.滴定終點時讀取仰視讀數C.滴定前滴定管內液面在0刻度以上參考答案：（1）滴定管活塞，錐形瓶（2）0.200mol/L（3）B三、判斷題（本大題共10小題，每題2分，共20分）1.在進行“鐵與硫酸銅溶液反應”實驗時，鐵釘表面出現的現象是析出紅色固體，溶液藍色變淺。（）2.在進行“碳酸鈉與鹽酸反應”實驗時，若將錐形瓶換成密閉裝置，氣球會鼓起。（）3.在進行“氫氧化鈉溶液滴定鹽酸”實驗時，滴定時應使用外焰加熱。（）4.在進行“硫酸銅晶體析出”實驗時，加熱蒸發時應用玻璃棒不斷攪拌。（）5.在進行“氯氣制備與性質探究”實驗時，將氯氣通入NaBr溶液中，發生的離子方程式為Cl?+2Br?→2Cl?+Br?。（）6.在進行“電解飽和食鹽水”實驗時，陽極發生的反應為2Cl?-2e?→Cl?↑。（）7.在進行“氨氣還原氧化銅”實驗時，實驗中觀察到的現象是黑色粉末變紅，產生水蒸氣和氮氣。（）8.在進行“過氧化鈉與水反應”實驗時，試管口附近可能產生白霧，原因是Na?O?與水反應生成NaOH和H?O?。（）9.在進行“硫酸亞鐵晶體析出”實驗時，冷卻結晶時應將溶液倒入燒杯中。（）10.在進行“氫氧化鈉溶液滴定鹽酸”實驗時，若滴定終點時讀取的讀數為20.50mL，則鹽酸濃度為0.200mol/L。（）標準參考答案：11.√12.√13.×（滴定時不應加熱）14.×（攪拌是為了防止飛濺，非必須）15.√16.√17.√18.√19.√20.√四、簡答題（本大題共8小題，每題2分，共16分）1.在進行“鐵與硫酸銅溶液反應”實驗時，鐵釘作為負極，發生的電極反應為Fe-2e?→Fe2?，銅片作為正極，發生的電極反應為Cu2?+2e?→Cu。請解釋為什么鐵釘會作為負極。2.在進行“碳酸鈉與鹽酸反應”實驗時，若將錐形瓶換成密閉裝置，氣球會鼓起，請解釋原因。3.在進行“氫氧化鈉溶液滴定鹽酸”實驗時，滴定時應如何判斷終點？4.在進行“硫酸銅晶體析出”實驗時，加熱蒸發時應用玻璃棒不斷攪拌，請解釋原因。5.在進行“氯氣制備與性質探究”實驗時，將氯氣通入NaBr溶液中，發生的離子方程式為Cl?+2Br?→2Cl?+Br?，請解釋為什么氯氣能氧化Br?。6.在進行“電解飽和食鹽水”實驗時，陽極發生的反應為2Cl?-2e?→Cl?↑，請解釋為什么陽極會失去電子。7.在進行“氨氣還原氧化銅”實驗時，實驗中觀察到的現象是黑色粉末變紅，請解釋原因。8.在進行“過氧化鈉與水反應”實驗時，試管口附近可能產生白霧，請解釋原因。參考答案：9.鐵的電極電勢比銅更負，更容易失去電子，因此鐵釘作為負極。10.氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO分解產生氧氣，導致氣球鼓起。11.滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色由無色變為淺紅色，且30秒內不褪色。12.攪拌可以防止局部過熱導致溶液飛濺，同時使溶液受熱均勻。13.氯的非金屬性比溴強，因此氯氣能氧化Br?。14.陽極連接電源正極，在電場作用下失去電子。15.氨氣還原氧化銅生成銅和水，銅為紅色固體。16.Na?O?與水反應生成NaOH和H?O?，NaOH與空氣中的CO?反應生成NH?OH，NH?OH分解產生NH?和H?O，形成白霧。五、應用題（本大題共8小題，每題4分，共24分）1.某同學用如圖所示裝置進行“鐵與硫酸銅溶液反應”實驗，實驗步驟如下：①將鐵釘插入硫酸銅溶液中；②用導線連接鐵釘和銅片，銅片為正極。請回答：（1）實驗①中，鐵釘表面出現的現象是__________，化學方程式為__________；（2）實驗②中，鐵釘作為__________極，發生的電極反應為__________；（3）實驗②中，銅片表面出現的現象是__________，原因是__________。參考答案：（1）析出紅色固體，溶液藍色變淺，Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（2）負，Fe-2e?→Fe2?（3）析出紅色固體，鐵釘失去電子，溶液中Cu2?向銅片遷移并還原為Cu2.某同學用如圖所示裝置進行“碳酸鈉與鹽酸反應”實驗，實驗步驟如下：①將碳酸鈉粉末加入錐形瓶中；②緩慢滴加稀鹽酸。請回答：（1）實驗中觀察到的現象是__________，原因是__________；（2）若將錐形瓶換成密閉裝置，氣球會__________，原因是__________；（3）該反應的離子方程式為__________。參考答案：（1）產生氣泡，Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑（2）鼓起，CO?氣體在密閉裝置中積聚（3）CO?2?+2H?→H?O+CO?↑3.某同學用如圖所示裝置進行“氫氧化鈉溶液滴定鹽酸”實驗，實驗步驟如下：①用滴定管量取20.00mL鹽酸；②滴加酚酞指示劑；③緩慢滴加氫氧化鈉溶液至終點。請回答：（1）滴定時，左手應控制__________，右手應搖動__________；（2）若滴定終點時讀取的讀數為20.50mL，則鹽酸濃度為__________mol/L（已知消耗NaOH溶液體積為25.00mL）；（3）若滴定時出現下列情況，會導致測定結果偏高的是__________（填字母）。A.滴定管未用待測液潤洗B.滴定終點時讀取仰視讀數C.滴定前滴定管內液面在0刻度以上參考答案：（1）滴定管活塞，錐形瓶（2）0.200mol/L（3）B4.某同學用如圖所示裝置進行“硫酸銅晶體析出”實驗，實驗步驟如下：①將硫酸銅溶液倒入蒸發皿中；②加熱蒸發；③冷卻結晶。請回答：（1）加熱蒸發時，應使用__________火焰，原因是__________；（2）冷卻結晶時，應將溶液倒入__________中，原因是__________；（3）若實驗過程中出現溶液飛濺，可能的原因是__________（填字母）。A.加熱過快B.蒸發皿干燥C.攪拌不充分參考答案：（1）外焰，外焰溫度高且穩定（2）燒杯，燒杯受熱均勻（3）A5.某同學用如圖所示裝置進行“氯氣制備與性質探究”實驗，實驗步驟如下：①用MnO?與濃鹽酸反應制備氯氣；②將氯氣通入NaBr溶液中；③將氯氣通入NaOH溶液中。請回答：（1）制備氯氣時，反應的化學方程式為__________；（2）將氯氣通入NaBr溶液中，發生的離子方程式為__________；（3）將氯氣通入NaOH溶液中，生成的產物有__________（填化學式）。參考答案：（1）MnO?+4HCl(濃)高溫→MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）Cl?+2Br?→2Cl?+Br?（3）NaCl、NaClO、H?O6.某同學用如圖所示裝置進行“電解飽和食鹽水”實驗，實驗步驟如下：①連接電源；②觀察兩極現象。請回答：（1）陽極發生的反應為__________，產物為__________；（2）陰極發生的反應為__________；（3）電解結束后，溶液中NaCl濃度基本不變，原因是__________。參考答案：（1）2Cl?-2e?→Cl?↑，Cl?（2）2H?O+2e?→H?↑+2OH?（3）陽極生成Cl?，陰極生成H?，溶液中Na?和Cl?濃度變化相互抵消7.某同學用如圖所示裝置進行“氨氣還原氧化銅”實驗，實驗步驟如下：①將氧化銅加入試管中；②加熱試管；③通入氨氣。請回答：（1）實驗中觀察到的現象是__________，原因是__________；（2）試管口附近可能產生白煙，原因是__________；（3）該反應的化學方程式為__________。參考答案：（1）黑色粉末變紅，產生水蒸氣和氮氣，3CuO+2NH?高溫→3Cu+3H?O+N?（2）氨氣與水蒸氣反應生成NH?OH，NH?OH分解產生NH?和H?O（3）3CuO+2NH?高溫→3Cu+3H?O+N?8.某同學用如圖所示裝置進行“過氧化鈉與水反應”實驗，實驗步驟如下：①將過氧化鈉加入試管中；②加水；③觀察現象。請回答：（1）實驗中觀察到的現象是__________，原因是__________；（2）試管口附近可能產生白霧，原因是__________；（3）該反應的化學方程式為__________。參考答案：（1）產生氣泡，固體溶解，Na?O?+2H?O→2NaOH+H?O?，H?O?分解產生O?（2）Na?O?與水反應生成NaOH和H?O?，NaOH與空氣中的CO?反應生成NH?OH（3）2Na?O?+2H?O→4NaOH+O?↑【標準答案及解析】一、單項選擇題1.A2.B3.D4.D5.B6.C7.D8.B9.A10.D解析：11.HCO??與NaOH反應生成CO?，SO?2?與NaOH反應生成SO?，但SO?使石灰水變渾濁后會產生可逆沉淀，而CO?與石灰水反應生成不可逆沉淀，因此原溶液中一定含有HCO??。12.實驗①中，鐵釘在稀硫酸中發生析氫腐蝕，鐵作負極；實驗②中，鐵釘連接電源正極，發生陽極氧化反應，即失去電子；實驗③中，鐵釘連接電源負極，發生陰極還原反應，產生氫氣；實驗④中，鐵釘與銅片構成原電池，鐵釘為負極發生吸氧腐蝕，銅片為正極。13.量筒精度影響溶液體積測量，可通過多次測量取平均值減小誤差；絕熱性能差會導致熱量散失，使測定中和熱偏低；未充分混合會導致局部過熱，使最高溫度偏高；燒杯質量未計入計算對熱量守恒影響較小。14.0.1mol/LNa?CO?溶液需要5.3g無水Na?CO?，但實驗中常用Na?CO??10H?O，其摩爾質量為286g/mol，需稱取5.3g；配制100mL溶液需定容至刻度，而非直接溶于100mL水。15.硬質試管中發生反應的化學方程式為3Fe+4H?O(g)高溫→Fe?O?+4H?，硫酸銅溶液的作用是檢驗氫氣，冷凝管中冷水應下進上出，實驗結束后，硬質試管中固體質量增加。16.實驗應先加熱氧化銅，再通入氨氣防止爆炸；集氣瓶中加水可吸收未反應的氨氣和生成的水蒸氣；若氨氣不足，氧化銅可能未完全還原；氨氣與水蒸氣在試管口反應生成NH?OH，產生白煙。17.陽極生成Cl?，陰極生成H?，溶液中Na?和Cl?濃度變化相互抵消，NaCl濃度基本不變。18.氨氣還原氧化銅生成銅和水，銅為紅色固體。19.外焰溫度高且穩定，燒杯受熱均勻，加熱過快會導致溶液飛濺。20.滴定終點時讀取仰視讀數會導致體積測量偏大，測定結果偏高。二、填空題1.（1）析出紅色固體，溶液藍色變淺，Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（2）負，Fe-2e?→Fe2?（3）析出紅色固體，鐵釘失去電子，溶液中Cu2?向銅片遷移并還原為Cu2.（1）產生氣泡，Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑（2）鼓起，CO?氣體在密閉裝置中積聚（3）CO?2?+2H?→H?O+CO?↑3.（1）滴定管活塞，錐形瓶（2）0.200mol/L（3）B4.（1）外焰，外焰溫度高且穩定（2）燒杯，燒杯受熱均勻（3）A5.（1）MnO?+4HCl(濃)高溫→MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）Cl?+2Br?→2Cl?+Br?（3）NaCl、NaClO、H?O6.（1）2Cl?-2e?→Cl?↑，Cl?（2）2H?O+2e?→H?↑+2OH?（3）陽極生成Cl?，陰極生成H?，溶液中Na?和Cl?濃度變化相互抵消7.（1）黑色粉末變紅，產生水蒸氣和氮氣，3CuO+2NH?高溫→3Cu+3H?O+N?（2）氨氣與水蒸氣反應生成NH?OH，NH?OH分解產生NH?和H?O（3）3CuO+2NH?高溫→3Cu+3H?O+N?8.（1）產生氣泡，固體溶解，Na?O?+2H?O→2NaOH+H?O?，H?O?分解產生O?（2）Na?O?與水反應生成NaOH和H?O?，NaOH與空氣中