2026年江西省人教版高中化學(xué)選擇性必修第3章知識(shí)點(diǎn)鞏固習(xí)題

2026年江西省人教版高中化學(xué)選擇性必修第3章知識(shí)點(diǎn)鞏固習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在《2026年江西省人教版高中化學(xué)選擇性必修第3章》的學(xué)習(xí)中，關(guān)于電解質(zhì)溶液的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈中性，因?yàn)槠潢?yáng)離子和陰離子都不水解B.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于酸堿的電離常數(shù)之比，若Ka>Kb，則溶液呈酸性C.在pH=7的純水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因?yàn)镕-不水解D.堿金屬鹽和堿土金屬鹽溶液一定呈堿性，因?yàn)榻饘訇?yáng)離子均發(fā)生水解2.根據(jù)選擇性必修第3章關(guān)于電解質(zhì)溶液理論，下列關(guān)于緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成，能抵抗少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的加入B.HAc-NaAc緩沖溶液中，當(dāng)pH=pKa時(shí)，溶液中HA和Ac-的濃度相等C.緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖對(duì)的酸堿濃度有關(guān)，濃度越高，緩沖能力越強(qiáng)D.在pH=5的緩沖溶液中，加入少量NaOH固體，溶液的pH會(huì)顯著升高至10以上3.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）A.為防止FeCl3溶液水解產(chǎn)生沉淀，應(yīng)將其保存在無(wú)色玻璃瓶中并密封B.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁沉淀時(shí)，常向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，利用NH3?H2O的電離平衡移動(dòng)原理C.碳酸鈣（CaCO3）在水中溶解度極小，因此其飽和溶液不顯堿性D.為提高明礬KAl(SO4)2?12H2O的溶解度，可將其溶于水中并加熱4.根據(jù)選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液理論，下列關(guān)于離子濃度計(jì)算的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32-)≈0.1mol/L，因?yàn)镃O32-水解程度較小B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c(OH-)可近似計(jì)算為√(Kw/Ka×0.1)，忽略HCO3-的生成C.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(NH4+)≈0.1mol/L，因?yàn)镹H4+水解程度較小D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)和c(CO32-)均可通過(guò)HCO3-的水解平衡計(jì)算5.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，關(guān)于沉淀平衡的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）A.在含有Ba2+和Sr2+的混合溶液中，加入Na2SO4溶液，BaSO4先沉淀，因?yàn)镵sp(BaSO4)<Ksp(SrSO4)B.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+，可加入NaOH溶液，觀察是否生成紅褐色沉淀C.在沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)入NaI溶液中，沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)镵sp(AgI)<Ksp(AgCl)D.為除去NaCl溶液中的少量CaCl2雜質(zhì)，可加入Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀6.根據(jù)選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液理論，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.熔融狀態(tài)的NaCl導(dǎo)電性良好，因?yàn)镹a+和Cl-自由移動(dòng)B.稀硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于稀醋酸，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)C.在相同濃度下，Na2SO4溶液的導(dǎo)電性等于2倍NaCl溶液的導(dǎo)電性D.純水導(dǎo)電性極差，因?yàn)樗陨黼婋x產(chǎn)生的H+和OH-濃度極低7.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，關(guān)于分步沉淀的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）A.在含有0.1mol/L的Ba2+和0.1mol/L的Pb2+的混合溶液中，加入0.1mol/L的Na2SO4溶液，PbSO4先沉淀B.為分離Fe3+和Al3+，可加入NaOH溶液，因?yàn)镕e(OH)3的沉淀pH低于Al(OH)3C.在含有Ag+和Cu2+的混合溶液中，加入NaCl溶液，AgCl先沉淀，因?yàn)锳g+濃度較高D.沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，將CuS沉淀轉(zhuǎn)入HNO3溶液中，沉淀會(huì)溶解，因?yàn)镠NO3能氧化CuS8.根據(jù)選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液理論，下列關(guān)于緩沖溶液pH計(jì)算的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.H2CO3-NaHCO3緩沖溶液的pH可近似計(jì)算為pKa1-0.5lgC(HCO3-)B.在0.1mol/L的HAc-NaAc緩沖溶液中，若pH=4.76，則c(HAc)=c(Ac-)C.弱堿及其共軛酸組成的緩沖溶液，其pH=pKa'+14-pKwD.在pH=5的緩沖溶液中，加入少量HCl，溶液的pH會(huì)下降至約29.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，關(guān)于沉淀平衡影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度一定能增大沉淀溶解度，因?yàn)槌恋矸磻?yīng)都是吸熱過(guò)程B.在沉淀反應(yīng)中，加入沉淀劑濃度越高，沉淀速率越快，但平衡濃度不變C.沉淀平衡常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，與沉淀劑濃度無(wú)關(guān)D.在含有Ca2+和Ba2+的混合溶液中，加入Na2SO4溶液，BaSO4先沉淀，因?yàn)锽a2+水解程度更大10.根據(jù)選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液理論，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2CO3溶液呈堿性，因?yàn)镃O32-水解產(chǎn)生OH-B.NH4Cl溶液呈酸性，因?yàn)镹H4+水解產(chǎn)生H+C.在pH=7的純水中加入少量Na2SO4，溶液仍呈中性，因?yàn)镾O42-不水解D.弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，因?yàn)槿跛岣x子水解產(chǎn)生OH-二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，緩沖溶液的pH計(jì)算公式為__________，其中Ka為酸的__________。2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是離子與水分子作用生成__________的過(guò)程，例如Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-與水反應(yīng)生成__________。3.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10^-10，若溶液中c(SO42-)=0.01mol/L，則c(Ba2+)的平衡濃度為__________mol/L。4.弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5，其共軛堿A-的水解平衡常數(shù)Kh=__________，在0.1mol/L的NaA溶液中，c(OH-)=__________mol/L（忽略水的電離）。5.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)與c(Ac-)的濃度之比為__________，若向該溶液中加入少量NaOH，pH會(huì)__________（升高/降低/不變）。6.沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪的乘積稱為__________，其值與溫度有關(guān)，與沉淀劑濃度無(wú)關(guān)。7.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-既能水解生成__________，又能電離生成__________。8.緩沖溶液的緩沖能力取決于__________和__________的濃度，若緩沖對(duì)的濃度相等，則溶液的pH等于__________。9.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，將0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L的HF溶液等體積混合，若Ka(HF)=7.2×10^-4，則溶液的pH約為__________。10.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中__________的濃度和移動(dòng)速率，熔融狀態(tài)的鹽導(dǎo)電性良好，因?yàn)開_________。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。（×）2.鹽類水解是可逆過(guò)程，且水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka。（√）3.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，pH=7的純水中加入少量NaCl，溶液仍呈中性。（√）4.緩沖溶液能抵抗少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的加入，但緩沖范圍有限。（√）5.沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，沉淀和溶液中離子的濃度不再變化。（√）6.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)。（√）7.弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka越大，其共軛堿A-的水解程度越大。（×）8.升高溫度一定能增大沉淀溶解度，因?yàn)槌恋矸磻?yīng)都是吸熱過(guò)程。（×）9.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，NaCl溶液的導(dǎo)電性等于2倍NaNO3溶液的導(dǎo)電性。（×）10.沉淀平衡常數(shù)Ksp越小，沉淀越易生成。（√）四、簡(jiǎn)答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，簡(jiǎn)述緩沖溶液的組成和作用原理。2.解釋鹽類水解的規(guī)律，并舉例說(shuō)明哪些鹽溶液呈酸性、堿性或中性。3.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，簡(jiǎn)述沉淀反應(yīng)平衡常數(shù)的物理意義及其影響因素。4.如何利用沉淀反應(yīng)分離混合溶液中的離子？請(qǐng)舉例說(shuō)明。5.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素。6.解釋弱酸HA在水溶液中的電離平衡及其共軛堿A-的水解平衡，并說(shuō)明兩者之間的關(guān)系。7.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，簡(jiǎn)述pH對(duì)沉淀反應(yīng)的影響原理。8.如何配制pH=5的HAc-NaAc緩沖溶液？請(qǐng)說(shuō)明計(jì)算步驟。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，將0.1mol/L的Na2CO3溶液與0.2mol/L的HCl溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH（已知Ka1(H2CO3)=4.3×10^-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10^-11）。2.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，將0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH（已知Kh(NH3?H2O)=1.8×10^-5）。3.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，在含有0.1mol/L的Ba2+和0.1mol/L的Sr2+的混合溶液中，加入0.01mol/L的Na2SO4溶液，計(jì)算BaSO4開始沉淀時(shí)溶液中SO42-的濃度（已知Ksp(BaSO4)=1.1×10^-10，Ksp(SrSO4)=3.2×10^-7）。4.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，配制500mLpH=4.76的HAc-NaAc緩沖溶液，需要稱取多少克NaAc?3H2O（已知M(NaAc?3H2O)=136g/mol，c(HAc)=0.1mol/L）。5.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，將0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L的HF溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH（已知Ka(HF)=7.2×10^-4）。6.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，在含有0.1mol/L的Ag+和0.1mol/L的Cu2+的混合溶液中，加入0.01mol/L的NaCl溶液，計(jì)算AgCl開始沉淀時(shí)溶液中Cl-的濃度（已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(CuCl)=1.2×10^-7）。7.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，將0.1mol/L的Na2CO3溶液與0.2mol/L的HCl溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液中c(CO32-)和c(HCO3-)的濃度（已知Ka1(H2CO3)=4.3×10^-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10^-11）。8.在選擇性必修第3章電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，為除去0.1mol/L的FeCl3溶液中的少量Mg2+雜質(zhì)，應(yīng)加入哪種沉淀劑？計(jì)算沉淀完全時(shí)沉淀劑的最小濃度（已知Ksp(Fe(OH)3)=2.9×10^-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10^-12）。【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項(xiàng)選擇題1.B（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如NaCl不水解，A錯(cuò)；弱酸弱堿鹽pH由Ka/Kb決定，B對(duì)；F-水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，C錯(cuò)；堿金屬鹽和堿土金屬鹽陽(yáng)離子均水解，但水解程度不同，D錯(cuò)）2.D（緩沖溶液pH=pKa-0.5lg(Ca/Cb)，加入NaOH會(huì)消耗H+，pH會(huì)升高，但不會(huì)顯著升高至10以上）3.B（氨水過(guò)量可抑制Al3+水解，B對(duì)；FeCl3應(yīng)保存在棕色瓶中防水解，A錯(cuò)；CaCO3飽和溶液因CO32-水解呈堿性，C錯(cuò)；明礬溶解度受溫度影響，D錯(cuò)）4.A（Na2CO3中CO32-水解程度較大，c(CO32-)≈0.1×α≈0.1×0.1=0.01mol/L，A錯(cuò)；其他選項(xiàng)正確）5.C（Ksp(AgI)=8.5×10^-17<Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生）6.C（Na2SO4溶液導(dǎo)電性等于2倍NaCl溶液，C錯(cuò)）7.B（Fe(OH)3沉淀pH>Al(OH)3，B對(duì)）8.A（H2CO3-NaHCO3緩沖溶液pH=pKa1-0.5lgC(HCO3-)，A錯(cuò)）9.C（沉淀平衡常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)）10.C（SO42-水解程度極小，但Na2SO4溶液仍呈中性，C錯(cuò)）二、填空題1.pH=pKa-0.5lg(Ca/Cb)；電離常數(shù)2.離子對(duì)；OH-3.1×10^-8mol/L（Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)，c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10^-10/0.01=1×10^-8mol/L）4.5.6×10^-10（Kh=Kw/Ka=1×10^-14/1.8×10^-5=5.6×10^-10）；1.34×10^-3（c(OH-)=√(Kh×C)=√(5.6×10^-10×0.1)=7.48×10^-6mol/L，忽略HCO3-生成）5.1×10^4；升高（pH=4.76，c(H+)≈1.8×10^-5mol/L，c(Ac-)=0.1mol/L，c(H+)/c(Ac-)=1.8×10^-5/0.1=1.8×10^-4≈1×10^4，加NaOH后H+被消耗，pH升高）6.溶度積常數(shù)7.HCO3-；H+8.弱酸及其共軛堿；弱堿及其共軛酸；pKa9.4.7（pH=pKa-0.5lg(0.1/0.1)=pKa(HF)-0.5=4.7）10.離子；離子自由移動(dòng)三、判斷題1.×（導(dǎo)電性取決于離子濃度和移動(dòng)速率，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液導(dǎo)電性可能弱于濃弱電解質(zhì)溶液）2.√（水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka）3.√（NaCl不水解，溶液仍呈中性）4.√（緩沖范圍約為pH=pKa±1）5.√（沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等）6.√（CO32-水解程度大于HCO3-）7.×（Ka越大，共軛堿水解程度越小）8.×（升高溫度不一定增大沉淀溶解度，如Ca(OH)2沉淀反應(yīng)放熱）9.×（導(dǎo)電性與離子濃度成正比，NaCl導(dǎo)電性等于NaNO3）10.√（Ksp越小，沉淀越易生成）四、簡(jiǎn)答題1.緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。作用原理：當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時(shí)，共軛堿消耗H+；加入少量強(qiáng)堿時(shí)，弱酸消耗OH-，維持pH穩(wěn)定。2.鹽類水解規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，弱酸弱堿鹽酸堿性取決于Ka/Kb。例如：NH4Cl呈酸性，Na2CO3呈堿性，NH4Ac呈中性。3.沉淀平衡常數(shù)Ksp是沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪的乘積。影響因素：溫度（主要因素），沉淀物結(jié)構(gòu)，離子強(qiáng)度。4.利用沉淀反應(yīng)分離混合溶液中的離子：選擇合適的沉淀劑，使目標(biāo)離子生成沉淀而其他離子留在溶液中。例如：用NaOH分離Fe3+和Al3+（Fe(OH)3沉淀pH>Al(OH)3）。5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度和移動(dòng)速率。影響因素：電解質(zhì)濃度，離子所帶電荷數(shù)，離子移動(dòng)速率（受溫度、溶劑性質(zhì)影響）。6.弱酸HA電離平衡：HA?H++A-；共軛堿A-水解平衡：A-+H2O?HA+OH-。兩者關(guān)系：Kh=Kw/Ka，Ka越大，Kh越小。7.pH影響沉淀反應(yīng)：pH升高，溶液中H+濃度降低，有利于堿性沉淀生成；pH降低，溶液中OH-濃度降低，有利于酸性沉淀生成。8.配制pH=5的HAc-NaAc緩沖溶液：（1）計(jì)算Ka(HAc)=1.8×10^-5，pH=pKa-0.5lg(Ca/Cb)，pH=5?Cb/Ca=10，即c(Ac-)=10c(HAc)；（2）設(shè)c(HAc)=0.1mol/L，則c(Ac-)=1mol/L；（3）稱取NaAc?3H2O=1mol/L×0.5L×136g/mol=68g，HAc=0.1mol/L×0.5L×60g/mol=3g。五、應(yīng)用題1.混合后總體積1L，n(Na2CO3)=0.05mol，n(HCl)=0.1mol，反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，剩余n(CO32-)=0.05mol，n(HCO3-)=0.1mol，混合溶液呈堿性，需計(jì)算c(OH-)：c(HCO3-)=0.1mol/L，Kh(HCO3-)=Kw/Ka2=1×10^-14/5.6×10^-11=1.79×10^-4，c(OH-)=√(Kh×C)=√(1.79×10^-4×0.1)=1.34×10^-3mol/L，pH=10.13。2.混合后總體積1L，n(