高中化學選擇性必修2 第1章 第2節 第1課時（提能訓練）

第一章第二節第1課時

課后-提能訓練

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A組-基礎達標

1.某元素原子的簡化電子排布式為［Xe］4fl6s2,其應在（）

A.s區B.p區

C.d區D.f區

【答案】D

【解析】最外層有2個s電子、次外層s電子和p電子已全滿、d電子。?2個、倒數第

三層排布174個f電子（個別例外）,即價層電子構型為（〃-2）伊~叫〃一1）新2雁2的元素為f

區元素。

2.下列說法正確的是（）

A.所有金屬元素都分布在d區和ds區

B.最外層電子數為2的元素都分布在s區

C.元素周期表中第IIIB族到第【］B族10個縱列的元素都是金屬元素

D.s區均為金屬元素

【答案】C

【解析】s區除H外均為金屬元素，A、D錯誤；He、Zn等雖然最外層包子數為2但

卻不是s區元素，B錯誤；周期表中第WB族?第HB族為過渡元素，全部為金屬元素，C

正確。

3.電子排布式為［Ar］3d54s2的元素是（）

A.稀有氣體元素B.過渡元素

C.主族元素D.鹵族元素

【答案】B

【解析】在最外能層p能級上填充有電子且未滿時，一定為主族元素；最外能層p能級

上未填充電子，而在次外層d（或倒數第三層。能級上填充有電子的元素，一定是過渡元素。

故電子排布式為［Ar］3d，4s2的元素為過渡元素。

4.下列說法正確的是（）

A.最外層電子排布為，浮的基態原子對應的元素一定位于第IIA族

B.最外層電子排布為的基態原子對應的元素一定屬于金屬元素

C.p區元素的原子p能級中一定都有電子

D.基態原子價層電子排布式為的元素一定是非金屬元素

【答案】D

【解析】最外層電子排布為〃S2的基態原子可能是氮元素，也可能是過渡元素，不一定

是第HA族元素，A錯誤；最外層電子排布為，狀的基態原子不一定是金屬元素，如H元素，

除氫元素外，其他最外層電子排布為,小的基態原子對應的元素都是金屬元素，B錯誤：p

區元素中的He原子最外層電子排布為Is2,C錯誤；最外層電子排布符合〃s”〃p〃的元素只有

〃=2這一種情況，〃=2時，該元素的價層電子排布式為2s22P2,是碳元素，屬于非金屬元

素，D正確。

5.下列是某些元素基態原子的電子排布式，其中表示第三周期元素的是（）

A.Is22slB.Is22822P$

C.Is22s22P63s2D.Is22522P63s23P64sl

【答案】c

【解析】元素所在的周期數與最高能層序數〃有關，第三周期元素的最高能層序數為3,

故選C。

6.價層電子排布式為4。5dl6s2的元素在周期表中的位置是（）

A.第四周期第VIIB族B.第五周期第WB族

C.第六周期第V11B族D.第六周期第IUB族

【答案】D

【解析】因6s能級有兩個電子，所以該元素在第六周期，5d和6s上電子數之和為3,

且倒數第三層f能級上有7個電子，故該元素為第HIB族中的斜系元素，屬于f區元素。

7.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（22萬）因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，

被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有4盯入4叮i、50Ti

等核素?，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是（）

A.上述鈦原子中，中子數小可能為22

B.鈦元素在周期表中處于第四周期

C.鈦的不同核素在周期表中處「不同的位置

D.鈦元素是d區的過渡元素

【答案】C

【解析】48Ti、4葉i、"F等核素的中子數分別為26、27、28,A正確；22?的價層電子

排布式為3d24s2,因此鐵是第四周期d區的過渡元素，B、D正確；元素在周期表中的位置

由其質子數決定，各種鈦的同位素原子所含的質子數相同，在周期表中占據同一位置，C錯

誤。

8.已知下列元素原子的結構或核外電子排布，分別判斷其元素符號、原子序數并指出

其在周期表中的位置。

原子的結構或核外電子排布元素符號原子序數區周期族

A：Is22s22P63sl

c、0

(+X)28142

C：[Ar]3d,04s'

D：[Ne]3s23P4

Is2s2p

E:3s3p

【答案】A：Na11sHIAB：Fe26d四VUI

C：Cu29ds四IBD：S16pHVIA

E：Cl17pHV1IA

【解析】由電子排布式判斷A為II號元素Na;由原子結構示意圖可知x=26,B為26

號元素Fe:由價層■電子排布式判斷C為29號元素Cu：由電子排布式判斷D為16號元素S:

由基態原子的軌道表示式判斷E為17號元素CL再根據最大能層序數等于周期序數確定元

素所處的周期；元素A、D、E為主族元素，主族元素的價層也子總數等于主族序數；C元

素的價層電子排布式為3dHl4s1，s能級包子數為1,應為ds區的第IB族。

B組-能力提升

9.硒gSe）是人體必需的微量元素，適當攝入能有效提高人體免疫機能，并能預防癌癥

和心腦血管疾病。下列有關硒元素的說法不正確的是（）

A.Se元素處于元素周期表的第15列

B.Se原子的價層電子排布式為4s24pl

C.Se元素處于元素周期表中的p區

D.基態Se原子的核外電子排布中共有8個能級

【答案】A

【解析】Se元素原子核外有34個電子，處于元素周期表中第16列，與0元素處于同

一主族。Se元素的基態原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63dl04s24P3共有8個能級，其

價層電子排布式為4s24P工處于元素周期表的p區。

10.某元素原子的最外層電子數為2,價層電子數為5,并且是同族中原子序數最小的

元素?，關于該元素的敘述不正確的是（）

A.該元素為過渡元素

B.該元素處于元素周期表中第四周期第HA族

C.該元素位于元素周期表的d區

D.該元素基態原子的電子排布式為[Ar]3d34s2

【答案】B

【解析】根據該元素原子的最外層電子數為2,價層電子數為5,可知其價層電子排布

式為（八一1兄3/席。又知該元素是同族中原子序數最小的元素，則該元素處于第四周期，其價

層電子排布式為3d34s2,應為過渡元素，處于第四周期第VB族，位于元素周期表的d區。

11.鈴是一種劇毒重金屬，有關詫的信息如右下圖所示。下列有關銘元素的說法中不正

確的是（）

RIT1

詫

204.46s:6p'

A.TI元素屬于ds區元素

B.T1元素處于第六周期第IIIA族

C.T1元素與AI元素處于同一主族

D.T1元素與Cs元素處于同一周期

【答案】A

【解析】由圖示可知，T1元素的價層電子排布式為6s26Pl則T1元素處于元素周期表

中第六周期第HIA族，與AI屬于同主族元素，屬于p區元素。T1和Cs元素均處于第六周

期。

12.下列有關推斷中，不符合實際的是（）

①第〃周期中有2/種元素

②第〃周期第〃A族元素不一定是金屬元素

③第〃周期有（8—〃）種非金屬元素（含稀有氣體）

④最高價是+7價的元素一定是非金屬元素

A.???B.①②④

C.②??D.①②③

【答案】A

【解析】在元素周期表中，第一?七周期分別有2、8、8、18、18、32、32種元素，①

錯誤；第一周期第IA族的氫元素不是金屬元素，②正確；第一周期和第七周期各有2種非

金屬元素，③錯誤：KMnCh中的鎰元素顯+7價，鎰是金屬元素，④錯誤。

13.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子最外層電子排布

式為〃s（門）〃p（E）,則下列說法不正確的是（）

A.Y元素原子的價層電子排布式為4s24p4

B.Y元素在周期表的第三周期第VIA族

C.X元素位于元素周期表的p區

D.Z元素原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P634。4s24P3

【答案】A

【解析】Y元素原子妁價層電子排布式為〃s〃c)〃p("+D,由〃一1=2可得〃=3,Y元素

原子的價層電子排布式為3s23P",則Y元素位于第三周期第VIA族，A錯誤，B正確；Z位

于第四周期第VA族，價層電子排布式為4s24P3,電子排布式為Is22s22P63s23P63小。4s24P3,

D正確；X、Y、Z最外層電子填充在p能級中，故X、Y、Z均位于p區，C正確。

14.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發現價層電子排布式柞似的

元素集中在一起。據此，人們將元素周期表分為五個區，并以最后填入電子的能級符號作為

該區的符號，如圖所示：

(1)在s區中，族序數最大、原子序數最小的元素，原子的軌道表示式為。

(2)在d區中，族序數最大、原子序數最小的元素，常見離子的電子排布式為

______________________________________，其中較穩定的是o

(3)在ds區中，族序數最大、原子序數最小的元素，原子的價層電子排布式為。

(4)在p區中，第二周期第VA族元素原子的價層電子軌道表示式為o

(5)當今常用于核能開發的元素是鈾和缽，它們在____________區中“

Is2s

【答案】⑴回E

⑵Fe?"Is22s22P63s23P63d6；Fe3+,)s22s22P63s23P63d$Fe3+

(3)31。4s2

(4)[t2*s]rr2nprr

(5)f

1s2s

【解析】(l)s區為第[A族、第HA族，符合條件的元素為Be,其軌道表示式為問叱。

(2)d區為第HIB族?第VIIB族及第VW族，族序數最大且原子序數最小的為Fe,常見離子為

Fe2\Fe3+,電子排布式依次為Is22522P63s23P63d6、Is22s22P63s23P63d5,由離子的電子排布

式可知FB+的3d能級“半充滿”，其穩定性強于Fe2+o(3)ds區符合題述條件的為Zr.,其

電子排布式為Is22s22P63s23P叮小。4s2,價層電子排布式為3d4s2。(4)該題中符合題意的為N,

2s2p

其價層電子軌道表示式為區1[I國王。(5)鈾和鉆均為鈉系元素，位于f區。

15.已知元素周期表共有18個縱列，如下圖所示，實線表示元素周期表的邊界。按價

層電子排布式，可將周期表中的元素劃分為s區、p區、d區、ds區等。除ds區外，其他分

區的名稱來自按構造原理最后填入的電子的能級符號。

請回答下列問題：

（1）請在圖中用實線畫出S區、pix、d區、ds區的邊界線，并分別用陰影M和一表

不d區和ds區o

（2）有的同學受這種劃分的啟發，認為周期表內第6、7縱列的部分元素可以排在另一分

區，你認為應排在區。

（3）請在元素周期表中用元素符號標出4s軌道半充滿的元素。

（4）隨著科學技術的發展，不斷有新的元素被發現。第七周期已排滿，則現行元素周期

表中總共有種元素。

【答案】（1）如下圖

（2）ds

（3）見上圖

（4）118

【解析】（2）ds區價層電子排布式為（〃-I對。/小或（“一而周期表內第6個縱列

價層電子排布式為（〃-Dd'sl第7個縱列價層電子排布式為（〃一1）小雁2,類比可知第6、7

縱列可以放入ds區。（3）4s凱道半充滿，即為4sl根據構造原理、洪特規則可知，該元素

基態原子的電子排布可能為[Ar]4stK）、[Ar]3dzs*Cr）或[Ar]3d。4sl（Cu）,將三種元素分別標

在元素周期表中的相應位置即可。（4）根據各周期元素種數可知，第七周期0族元素的原子

序數為2+8+8+18+18+32+32=118。

重點突破練

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。

1.已知某基態原子的電子排布式為lW2V2p63s23P63dx4a該元素在周期表中的位置和區分

別是（）

A.第四周期HB族；s區

B.第四周期VD1B族;d區

c.笫四周期vm族；d區

D.第四周期vm族；ds區

答案C

解析某原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d84s2,可知共4個電,子層，為第四周期元素，

價電子排布為3d%s2,為Ni,最后填充d電子，為d區元素，位于第四周期VDI族。

2.（牡丹江市第三高級中學高二期末）周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（）

A.鈦元素原子的M層上共有10個電子

B.鈦元素是ds區的過渡元素

C.鈦元素原子最外層上有4個電子

D.47.87是鈦原子的近似相對原子質量

答案A

解析然元素原子的M層為第三層，電子排布為3s23P63（P,共有10個電子，A正確；鐵元

素是d區的過渡元素，B縉誤；鐵元素原子最外層為4s2,有2個電子，C錯誤；47.87是鐵

原子的平均相對原子質量，D錯誤。

3.（河南省林州市林慮中學高二月考）已知1?18號元素的離子“W3+、口<+、〃2一、心一都具

有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）

A.質子數：c>",離子的還原性：Y?>Z

B.氫化物的穩定性：H?Y>HZ

C.原子半徑：X<W,第一電離能XVW

D.電負性：Z>Y>W>X

答案D

解析離子“W3+…x+…丫2一.，2一都具有相同的電子層觸構，則有a-3=b-\=c+2=d

+1,可知原子序數Y、Z為非金屬元素，處于第二周期，Y為O元素，Z為

F元素，W、X為金屬元素，處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素。

4.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，且原子核外L層的電子數分別為

0、5、8、8,其最外層電子數之和為18〃下列說法正確的是（）

A.電負性：Y<Z

B.第一電離能：Y>X

C.化合物WZ難溶于水

D.由Y與Z形成的化合物YZ3和YZ5均滿足8電子穩定結構

答案A

解析W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電

子數分別為0、5、8、8,則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最

外層電子數之和為18,W最外層電子數是1,X最外層電子數是5,Y、Z最外層電子數之

和是12,且二者都是主族元素，Y原子序數小于Z,則Y是P元素、Z是C1元素。

5.（成都高二期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表:

元素相關信息

XX的基態原子L層電子數是K層的2倍

YY的基態原子最外層電子排布式為〃s"〃p"+2

ZZ存在質量數為23,中子數為12的核素

WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

下列說法不正確的足（）

A.W是Fe元素

B.X的電負性比Y的大

C.Z2Y2中陰離子和陽離子個數比為1：2

D.XY2是一種直線形分子

答案B

解析X的基態原子L層電子數是K層的2倍，X是C;Y的基態原子最外層電子排布式

為〃s"〃p"+2,〃=2即2s22P、為O:Z存在質量數為23,中子數為12的核素,質子數為11,

為Na:W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，

為Fe。

6.（濟南高二期末）m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數依次增大。m元素基態原子核外

只有三個能級，且各能級電子數相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數之和為24,

w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤

的是（）

A.m、n、p元素的第一電離能依次增大

OOI口山

B.基態n元素原子的軌道表示式為：Is2s2P

C.w元素原子的價電子排布式為3>。4sl

D.w單質分別與p、q單質反應，產物中w的化合價不同

答案A

解析m、n、p、q>w五種元素，其核業荷數依次增大。m元素基態原子核外只有三個能

級，且各能級電子數相等，原子核外電子排布式為Is22522P2,故m為C元素；W元素原子

核外有4個電子層，最外層只有1個也子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數為2+8

+18+1=29,故w為Cu;p、q元素位于同一族，它們的原子序數大于碳而小于Cu,只能

處于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且兩者核電荷數之和為24,可推知p為O

元素、q為S元素；n的原子序數介于C、O之間，故n為N元素。

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。

7.X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相

同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同

主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z3種元素可形成化合物乙。下列說法不正

確的是（）

A.原子半徑：W>Y>Z>M>X

B.化合物乙是一種酸

C.電負性：M>Z>Y>W

D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩定性最好的是XM

答案B

解析X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素，其中X的質子總數與電

子層數相同，說明X為H,Z與其同主族的短周期元素可膨成常見的氣體甲，可知Z為O,

Y、Z、M同周期且相鄰，因此Y為N,M為F,W原子核外電子數是M原子最外層電子

數的2倍，所以W為Si,綜上X為H,Y為N,Z為O,M為F,W為Si,甲為SO2,X、

Y、Z3種元素形成化合物乙，乙為HNCh、NH4NO3等，據此判斷。

8.（河南省林州市林慮中學高二月考）下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、

X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）

X

WYR

Z

A.W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.p能級未成對電子最多的是Z元素

D.X元素是電負性最大的元素

答案AD

解析根據元素在周期表中的相對位置可知，X是F,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar。

P元素的3P軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，第一電離能大于S元素的第一電離能，

A正確：Z的陰離子含有36個電子，其電子層結構與R原子的不相同，B錯誤：p軌道未

成對電子最多的是P元素，C錯誤；F是最活潑的非金屬元素，電負性最大，D正確。

9.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中

正確的是()

XY

ZW

A.Y的價層電子排布式是〃s2〃p5

B.四種元素所形成的最簡單氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子化合物

D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能均是強酸

答案BD

解析根據X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知，Y可能為C、N、0,當Y為N時，

形成的最簡單氫化物為氨氣，分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，當Y為0時，X為N,Z

為S,W為C1,水常溫下為液體，水的沸點最高，故B正確；根據X、Y、Z、W在周期表

中的相對位置可知，Y可能為C、N、0,Y、Z同主族，且為短周期元素，二者不可能形成

離子化合物，故C錯誤：當X、Z、W分別為N、S、C1時，對應最高價含氧酸分別為硝酸、

硫酸和高氯酸，都是強酸，故D正確。

10.某化合物的結構如圖所示，分子中所有原子都達到了8電子穩定結構，X、Y、Z、W

是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑：MX)>NY)>r(Z),W的單質可用來制取

漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是()

Y

z=xx=z

II

W—YY—W

y

z

A.YZ?屬于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.第一電離能：Z>Y>X

D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種

答案D

解析化合物分子中所有原子都達到了8電子穩定結構。X、Y、Z、W是原子序數依次增

大的短周期主族元素，W的單質可用來制取漂白劑和自來水消毒，則W是CI元素；原子

半徑NX)>NY)>4Z),同一周期原子序數越大原子半徑越小，Z能夠形成1個雙鍵，X形成

4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，W形成I個共價鍵，W位于第三周期，X、Y、Z位于第

二周期，X為C,Y為N,Z為O,W為。元素，據此解答。

三、非選擇題

11.(河南省林州市林慮中學高二月考)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關信息如

下：

①短周期元素C原子的價電子排布式為：小2〃p2,E的單質可在空氣中燃燒;

②如圖是元素周期表中主族元素的一部分：

CDE

F

③A、B同周期，其電離能數據如下(單位：kJ-moF1)：

/ihh

A7381451773310540

B5781817274511575

試回答下列問題：

(DF原子的核外電子排布式為,

(2)C、D、E元素的電負性相對大小為(用元素符號表示)。

(3)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為

(4)化合價是元素的一種性質，由A、B的電離能數據判斷下列說法正確的是(填字

母)。

a.A通常顯+1價，B通常顯+4價

b.B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強

c.A、B的單質分別與鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗單質的物質的量之比為3：2

答案(1)1s22s22P63s23P63/。4s24P4⑵S>P>Si(3)SiCh+2OH-=SiOr+H2O(4)c

解析根據題意，滿足價電子排布式為叩2的元素為碳、硅；元素c、D、E在同一周期，

假設C為碳，則E為乳，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質

硫能在空氣中燃燒生成S02,所以F為硒，根據電離能數據可知，A的第三電離能遠遠大于

第二位離能，則A是第IIA族元素，通常顯+2價；B元素的第四電,離能遠遠大于第三電離

能，則B是第IHA族元素，通常顯+3價，根據以上分析進行解答。(4)根據表中數據，A的

第三電離能遠遠大于第二電離能，則A是第I【A族元素，通常顯+2價；B元素的第四電離

能遠遠大于第三電離能，則B是第IHA族元素，通常顯+3價，a錯誤；B元素的第一電,離

能小，但它在反應時需要失去3個電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據同周期元

素的性質遞變規律可知，b錯誤；產生等量的Hz,A、B失去電子數相等，即可得出消耗A、

B的單質的物質的量之比為3：2,c正確。

12.電離能是衡量元素失電子能力的重要依據，隨著元素核電荷數的遞增，電離能的值呈現

周期性變化規律。根據所學知識，回答下列問題。

(1)第一電離能指的是。

(2)下圖是部分元素原子的第一電離能4隨原子序數變化關系(其中12號至17號元素的有關

數據缺失)。

①根據圖示變化規律，可推測S的第一電離能的大小（最小）范圍為<s<

（填元素符號）。

②據圖可知，第二周期元素原子第一電離能人出現反常的元素是。

③圖中第四周期第一電離能最小的元素在周期表中的位置________。

④根據對角線規則被元素最高價氧化物的水化物應該具有0

（3）用/n表示元素的第〃電離能，則圖中的a、b、c分別代表（填字母）。

a原子序數b原子序數c原子序數

A.a為kb為上、c為b

B.a為〃、b為，2、c為八

C.a為樂b為/八c為4

D.a為八、b為八、c為，2

（4）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示:

電離能/（kJmo「）h

Cu7461958

Zn9061733

銅的第一電離能⑺）小于鋅的第?電離能，而銅的第二電離能（/2）卻大于鋅的第二電離能，其

主要原因是。

⑸與電