廣東省廣州市某中學2025-2026學年九年級下學期3月化學學情自測（含解析）

廣東廣州市第二中學2025-2026學年九年級下學期3月化學

學情自測

滿分90分，考試時間60分鐘

注意事項：

1.答題前考生務必在答題卡第1面和第3面上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫

自己的考生號、姓名。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再改涂其他答案標號；答案不能寫在試卷上。

3.非選擇題答案必須寫在答題卡各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，

先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動后的答案也不能超出指定的區

域；除作圖可用2B鉛筆外，其他都必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。不準

使用圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束時，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：

H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選

項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。

1.廣彩瓷燒制技藝是廣州市地方傳統手工技藝，也是國家級非物質文化遺產之一。下列廣

彩制作的四個過程中發生化學變化的是

廣東省博物館藏清乾隆廣彩人物花鳥紋大碗

A.描線B.調色C.彩繪D.燒制

2.對下列宏觀事實的微觀解釋，合理的是

A.一水合氨能使酚酎溶液變紅：溶液中含氨分子

B.石墨一定條件下轉變成金剛石：原子種類發生改變

試卷第1頁，共12頁

C.C()2氣體制成干冰：二氧化碳分子由運動變為靜止

D.空氣濕度增大：單位體積空氣中水分子數目增多

3.銷是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為鋪元素在元素周期表中的相關信

息及原子結構示意圖。下列說法正確的是

A.錯屬于非金屬元素B.一個隹原子的質量為152.0g

C.x的數值為25D.E/+的核外電子數是65

4.下列有關水和溶液的說法正確的是

A.澄清石灰水、石灰乳、石灰漿都是氫氧化鈣溶液

B.電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成

C.物質溶于水形成溶液時，溶質以分子或離子形式存在

D.均一、穩定的無色液體一定是溶液

5.在“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動中,

都需要用到的儀器是

A.酒精燈B.漏斗C.蒸發皿D.玻璃棒

6.部分含硫物質的分類與相應的化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是

質化

物

A.大量排放b會造成酸雨B.a在充足的氧氣中燃燒可以生成c

試卷第2頁，共12頁

c.b可以直接與堿反應生成D.可在d的濃溶液中加入蒸儲水對其進行稀

釋

7.《天工開物》記載了我國生產池鹽的過程：“南風（熱風）大起，則一宵（一夜）結成…刮東北

風G令風），則味苦（含MgSO.色惡，不堪食用:結合NaCl和MgSO」的溶解度曲線分析，

A.20℃時，30.0gNaCl溶于100g水中能形成飽和溶液

B.75℃時，MgSO,飽和溶液的溶質質量分數為54.1%

C.等質量的兩種飽和溶液由75c降至20C時，Na。析出晶體更多

D.“刮東北風，則味苦…”的主要原因：溶液降溫結晶析出MgSO?

8.在家務勞動中感悟化學原理。下列家務勞動涉及的化學知識正確的是

選項家務勞動化學知識

A用天然氣作燃料生火做飯天然氣的成分是CO和H?

B爐具清潔劑可清除油污清潔劑中的堿性物質能與油脂發生中和反應

C用食鹽調節湯的咸淡食鹽和水的比例影響NaCl的濃度

D家庭中用檸檬酸除鐵銹酸能與金屬單質反應

A.AB.BC.CD.D

9.科學家在太陽系外某行星的大氣中探測到二甲硫酸[（CH3）2S],這被認為是可能存在生命

的信號。工業上，一種合成二甲硫酸的示意圖如下。下列說法不正確的是

試卷第3頁，共12頁

O-氫原子

?一氧原子

o一碳原子

I一硫原子

A.反應前后原子數目不變B.參加反應的甲和乙的質量比為32:17

C.生成丙和丁的分子數之比為1:2D.乙中氫元素的質量分數大于丁中氫元素的

質量分數

10.化學觀念和科學思維是化學學科核心素養的重要內容。下列有關認識正確的是

A.分類觀念：酸堿性、可燃性都屬于化學性質

B.守恒觀念：l()g過氧化氫分解生成5g氧氣和5g水

C.科學思維：堿溶液能使酚麟溶液變紅，能使酚曲溶液變紅的一定是堿

D.訐據推理：中和反應牛成款和水，則有鹽和水牛成的反應一定是中和反應

11.銀(Ni)在冶金、電池等領域有廣泛應用，其金屬活動性介于鐵和錫之間。銀的化合物相

關性質如表所示。

物質NiONiSO4Ni(OH)2NiCO3

物理性難溶，暗綠色固

易溶,溶液呈淺綠色難溶，淺綠色固體難溶，淺綠色固體

質體

下列預測合理的是

A.Ni能從ZnCl?溶液中置換出ZnB.NiO能與稀硫酸反應得到淺綠色溶液

C.不能利用NiCOj生成二氧化碳D.不能利用Ni(OH)2一步生成NiSOi

12.除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑及操作方法均正確的是

選項物質(括號內為雜質)選用試劑及操作方法

AH2(CO)將混合氣體通過灼熱的氧化銅

BCaCl2(CaCO3)加入適量稀鹽酸，蒸發結晶

CFeCl.溶液(鹽酸)加入過量的氧化銅，過濾，取濾液

試卷第4頁，共12頁

D82（水蒸氣）將混合氣體通過盛有氫氧化鈉和生石灰的干燥管

A.AB.BC.CD.D

13.向CuCl2溶液中加入一定量鎂粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾渣中加入稀

鹽酸，無明顯現象。下列說法錯誤的是

A.濾渣中一定有銅B.濾液一定呈無色C.濾渣中一定沒有鎂D.濾液質量比原溶液

小

14.多角度認識酸堿中和反應，某同學利用圖1裝置探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的過程,

用傳感器測量反應過程中的溫度變化和pH變化情況如圖2、3,下列有關理解正確的是

A.實驗過程中觀察到燒杯中溶液由無色變為紅色

B.反應的化學方程式為：NaOH+H2s。4=Na2sO4+H2O

C.由圖2可見該反應放出熱量，點c氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應

D.由圖3的點f可判斷溶液中存在的陽離子為Na'H，

二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。

15.人體的胃液呈酸性是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。人體內胃液的正常pH范圍為

0.9-1.5,胃液的pH不僅對人的消化吸收功能有影響，丕對伴隨食物進入胃內的各類病菌

的繁殖有影響。某醫院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及其胃液中是否有

病菌進行了檢測，結果如表。

組號胃液的pH患者人數檢出病菌人數及比例

ApH<2.070

B2.0<pH<4.0133(23.1%)

C4.0<pH<6.02617(65.4%)

DpH>6.05345(84.9%)

試卷第5頁，共12頁

胃酸分泌過多時，會直接扳害胃黏膜，嚴重的會導致胃潰瘍。治療胃酸過多癥的藥物主要有

兩大類；一類是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能與胃酸反應；另一類是抗酸藥，能直

接與胃酸反應，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉(NaHCOj、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸

鈣等。胃潰揚患者若服用不合適的抗酸藥，可能會因胃內氣體壓強增大而引起胃穿孔。已知:

NaHCO3+HCl=NaCl+CO,T+H2()0依據上文，回答問題。

(1)測定胃液pH的簡便方法是。

(2)胃液的主要成分是鹽酸，鹽酸也是化學實驗室的常用試劑之一。打開濃鹽酸試劑瓶會觀

察到,說明濃鹽酸具有揮發性。

(3)由檢測結果可知：胃液的酸性越(填“強”或“弱”)，各類病菌繁殖得越快。

(4)文中提到的幾種抗酸藥中，屬「氧化物的是(填化學式)。不能用氫氧化鈣作抗酸

藥來治療胃酸過多癥，理由是。

(5)寫出含有碳酸鈣的抗酸藥與胃酸發生反應的化學方程式：o

(6)下列結論正確的是(填序號)。

a.治療胃酸過多癥的藥物都能與鹽酸反應

b.胃酸不僅能幫助消化，還能殺死伴隨食物進入胃內的病菌

c.在使用抗酸藥時，用量越多越好

d.胃潰瘍患者服用碳酸氫鈉片可能引起胃穿孔

16.銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1

(I廣溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是O

(2)“溶銅”中，存在Cu與02生成CuO的反應，該反應屬于(填基本反應類型)。，'操作

1”的目的是除去難溶性固體雜質，該操作名稱為C

通電

(3)“制箔”中，發生反應的化學方程式：2CUSO4+2H2O2Cu+O2T+2X,X的化學式為

試卷第6頁，共12頁

o物質X可用于和工序。

(4廣制箔”中，需生產抗拉強度大于355Mpa且延伸率大于13.5%的銅箔，據圖2可知，溫度

應控制在內(填字母)。

36o

4..5O

3.%

35o、

3.z?

.5O

34oz??-

L前

33O.5O

4060

a.45^49℃b.5O?52℃c.53?55℃d.56?60℃

(5廣酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式為o

17.“科學思維”是化學學科的核心素養。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下

研究。回答下列問題。

(1)小組同學用紫色石蕊溶液作酸堿指示劑，滴加至鹽酸和硫酸中都能變成紅色。說明兩種

酸溶液中均存在(填微粒符號)。

(2)將鐵釘表面鐵銹(主要成分為Fcqj取下，投入到稀硫酸中恰好完全反應，該反應的化學

方程式為，觀察到鐵銹全部溶解，溶液變成黃色后再加入足量無銹鐵釘，溶液慢慢

變為淺綠色，圖1是對溶液變為淺綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒是(填微粒

符號)。若參加反應的鐵銹中氧化鐵的質量為160g,則最終得到淺綠色溶液的溶質質量為

⑶分別向兩份相同的Ba(OH)2溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象并繪制

試卷第7頁，共12頁

溶液電導率隨時間變化曲線(圖2)。查閱資料可知：硫酸鋼是難溶于水的白色固體，氯化鋼

是可溶于水的白色固體;電導率能衡量溶液導電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的

自由移動離子總數越多,電導率越大。

相同pH的稀硫

酸或稀鹽酸

電導率

傳感器

Ba(OH)2

溶液

圖2

①圖2中曲線2反應的實驗現象為,曲線1表示向Ba(OH%溶液中滴加。

②Q點和N點均為曲線2上的點，請結合對應的反應解釋電導率Q點小于N點的原因

③該實驗說明，不同的酸中，由于不同，酸的性質也表現出差異。

18.下圖“黑面包”實胎中，往綿白糖中加入濃硫酸和水后，綿白糖變黑，體積膨脹，變成疏

松的炭，放出有刺激性氣味的氣體。小組同學實驗探究影響實驗效果的因素。

05%高錢

酸鉀溶液

【查閱資料】

I.綿白糖的主要成分是蔗糖。

II.實驗中涉及的化學反應有:

皿濃硫酸刈，?/

①蔗糖------碳+水

②C+2H2so,（濃t+2SO2T+2H2O

③2KMnOs+BSOz+ZH？OK^SOg+ZMnO?J+2H2so4

【進行實驗】在100mL燒杯中進行實驗，實驗數據記錄如下:

實驗①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

綿白10203035401010101010

試卷第8頁，共12頁

糖質

量/g

濃硫

酸體

555551015555

枳

/mL

水滴

10101010101010203040

數

產物

高度4.56.810.011.511.59.07.08.06.25.0

/cm

說明：用產物高度簡單衡量實驗效果，高度越高，實驗效果越好。

【解釋與結論】

(1)“黑面包”實驗，體現了濃硫酸具有性;可推出綿白糖中一定含有的元素有。

(2)0.5%高錦酸鉀溶液的作用是o

(3)根據實驗數據推斷，在100mL燒杯中，使用10g綿白糖進行實驗，選擇最佳的濃硫酸體

枳和水的滴數分別是。

(4)實驗①?⑤的目的是0

(5)不能得出“綿白糖質量、濃硫酸體積等條件相同時，水滴數越多，效果越好”的結論，依據

的實驗是(填序號)。

【反思與評價】

(6)為進一步證明“燒杯的體積小，實驗效果更明顯”的結論，需要補做實驗：在50mL和250

mL燒杯中分別加入10g綿白糖、5mL濃硫酸、10滴水。下列現象屬于50mL燒杯中的是

(填序號)。

A.放出熱量B.有刺激性氣味C.產物高度2.3cmD.產物高度7.5cm

19.堿是一類重要的化合物，化學興趣小組以“研究氫氧化鈉的性質”為主題開展了以下項目

式學習。

【探究一】NaOH固體溶解過程的能量變化

試卷第9頁，共12頁

(1)小組同學按圖1實驗，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關閉分液漏斗的活塞,

此時觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”的結論,

你是否同意小明的結論(填“同意”或”不同意)寫出你的理由O

【探究二】氫氧化鈉的化學性質

(2)同學們用氫氧化鈉溶液進行了圖2實驗，試管中發生反應的化學方程式為,圖2

試管中無明顯現象，怎樣證明NaOH和CO?能發生反應？同學們討論后認為，可以用兩種

思路探究化學反應是否發生。思路①：驗證反應物減少或消失；思路②：驗證有新物質產生。

CC)2-?|----

':_NaOH

g溶液

圖2

(3)小紅同學認為根據圖3試管內液面上升的現象說明反應物減少進而判斷氫氧化鈉與二氧

化碳發生了化學反應。小紅同學的判斷(填“正確”或“錯誤

co?氣體

NaOH

溶液

t圖3

(4)小清同學向圖2實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現象，也可以說明

氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應，這是利用了思路(填“①”或"②")驗證反應發生。

【探究三】氫氧化鈉的應用

(5)實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是(填字母)。

A.二氧化碳B.水蒸氣C.氯化氫D.氧氣E.二氧化硫

(6)向H:SO3水溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖4所示，

試卷第10頁，共12頁

在pH從0變化到4的過程中，發生反應的化學方程式為，

20.某小組同學在實驗室制取氧氣，并對實驗廢渣的回收利用展開探究。

(2)用高錦酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，需要用到的儀器有哪些？(填字母)。

收集KMnO&完全分解后的剩余固體，設計實驗將其重新轉化為高鋅酸鉀。查閱資料:

i.向K^MnO,溶液中加入試劑酸化可制得KMnO「其中兩種方案的原理如下:

方案甲：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2U2K2CO3。

方案乙：3K?MnO4+2H,SO4=2KMnO4+MnO,I+2K,SO4+2H?O

(3)小組同學選用方案中進行實驗，其理由是

(4)方案甲的實驗流程如下圖。

試卷第11頁，共12頁

①第二次過濾得到的“濾液Y”一定是的飽和溶液。

②流程中得到的MnO?固體的用途有。

③“干燥”時，溫度不宜過高的原因是（寫化學方程式）。

④若制得1.58gKMnO4晶體，則該小組本次制取氧氣的實驗至少消耗了g高鋅酸鉀。

（相對分子質量：KMnO4-158K2MnO4-197）

試卷第12頁，共12頁

1.D

A、描線過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B、調色過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C、彩繪過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤：

D、燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D正確；

故選：D。

2.D

A.一水合氨能解離出氫氧根離子使溶液顯堿性，使酚酸溶液變紅的是氫氧根離子，不是氨

分子，故A錯誤；

B.石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質，二者轉化過程中碳原子的排列方式發生改變，

原子種類不變，故B錯誤；

C.分子點、是在不斷運動的，CO?制成干冰后，二氧化碳分子仍在不停運動，故c錯誤：

D.空氣濕度增大意味著空氣中水蒸氣含量升高，即單位體積空氣中水分子數目增多，故D

正確。

故選：D。

3.C

A、錯帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤：

R、根據元素周期表中的一格可知，漢字卜.面的數字表示相對原子質量，鉆元素的相對原子

質量為1520而非原子的實際質量。故選項說法錯誤；

C、根據原子中核電荷數=質子數=核外電子數，則尸6328-18-8-2=25,故選項說法正確；

D、由鉗原子結構示意圖可知，箱原子的最外層電子數為2,容易失去電子，形成Eu巴則

EM+的核外電子數是63?2=61,故選項說法錯誤；

故選：Co

4.C

A、溶液是均一、穩定的混合物，石灰乳、石灰漿中含有未溶解的氫氧化鈣固體，屬于懸濁

液，不屬于溶液，故說法錯誤；

B、電解水生成氫氣和氧氣，根據化學反應前后元素種類不變，說明水由氫元素和氧元素組

成，水是純凈物，不含氫氣和氧氣，故說法錯誤；

C、物質溶于水形成溶液時，溶質在溶劑中被分散為分子或離子，故說法正確；

D、均一、穩定的無色液體不一定是溶液，例如蒸饋水是均一、穩定的無色液體，屬于純凈

答案第1頁，共10頁

物，不屬于溶液，故說法錯誤。

故選C。

5.D

【分析】一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制：步驟為計算、稱量、量取、溶解，用到的

儀器有燒杯、玻璃棒（溶解時攪拌）等；

粗鹽中難溶性雜質的去除：步驟為溶解、過濾、蒸發，用到的儀器有燒杯、玻璃棒（溶解攪

拌、過濾引流、蒸發攪拌）等。

A、酒精燈：配制溶液無需加熱，不使用酒精燈，不符合題意。

B、漏斗：配制溶液無需過濾，不使用漏斗，不符合題意。

C、蒸發皿：配制溶液無需蒸發，不使用蒸發皿，不符合題意。

D、玻璃棒：兩個實驗中，配制溶液的“溶解”、粗鹽提純的“溶解、過濾、蒸發”都需要玻

璃棒，符合撅意。

故填：Do

6.A

【分析】首先根據價類圖確定對應物質：a是硫單質（S）,b是二氧化硫（SO?）,c是三氧

化硫（SQ）,d是硫酸（也5。,），e是硫元素為+6價的硫酸鹽。

A、大量排放SO2,會與水、氧氣反應生成硫酸，形成硫酸型酸雨，推斷合理。

B、硫單質在充足的氧氣口燃燒只能生成SO?，不能直接生成sq,推斷不合理。

C、SO?與堿反應生成亞硫酸鹽（硫元素為+4價），無法直接得到硫元素為+6價的硫酸鹽e,

推斷不合理。

D、稀釋濃硫酸時，需將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餡水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將蒸

福水加入濃硫酸中，否則會導致酸液飛濺，操作錯誤，推斷不合理。

故選Ao

7.D

A、由溶解度曲線可知，20℃時MC/的溶解度為36.0g.因此30.0gNa。溶于100g水中，

不能形成飽和溶液，錯誤，

B、75c時MgSO,的溶解度為54.1g,飽和溶液的溶質質量分數為尹與］乂100%<54.1%,

100g+54.1g

錯誤。

答案第2頁，共10頁

C、兩種物質的飽和溶液從75℃降至20，C時，MgSO4的溶解度減小幅度遠大于因此

等質量的飽和溶液降溫后，MgSQ析出晶體更多，錯誤。

D、刮東北風(冷風)時溫度降低，MgSO,的溶解度隨溫度降低而明顯減小，會降溫結晶

析出MgSO,,因此食鹽中混入MgS。,導致味苦，正確。

故選：D。

8.C

A.天然氣的主要成分是甲烷(CHQ,不是CO和H?,故A錯誤；

B.中和反應是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，油脂不屬于酸，因此堿性物質與

油脂的反應不屬「中和反應，故B錯誤；

C.食鹽的主要成分是NaCI,食鹽和水的比例會影響溶液中NaCl的濃度，從而決定湯的咸

淡，故C正確；

D.鐵銹的主要成分是反屬于金屬氧化物，不是金屬單質，檸檬酸除鐵銹利用的是酸

能與金屬氧化物反應的性質，故D錯誤。

故選：Co

9.D

A、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數量不變，該選項不符合題意。

催化劑，、

B、根據圖像可知，該反應的化學方程式為2“3。“+也S^=(C%)2S+2H2。，則參加

反應的甲和乙的質量比為(2x12+2x16+4x2):(2+32)=64:34=32:17,該選項不符合題意。

C、由化學方程式可知，生成丙和丁的分子數之比為1:2,該選項不符合題意。

1x2

D、乙中氫元素的質量分數：--xl00%?5.9%,丁中氫元素的質量分數：

24

1x2

^xl00%^ll.l%,則乙中氫元素的質量分數小于丁中氫元素的質量分數，該選項符合題

1O

意。

故選D。

10.A

A、酸堿性、可燃性均需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故A正確；

答案第3頁，共10頁

MnO

2H.O,^^O1，+2H,O

B、根據之2;2J可知，完全反應時，過氧化氫、氧氣和水的質量比為

oo3230

Q

68:32:36=17:8:9,則10g過氧化氫分解生成氧氣的質量為10gx萬E.7g*5g,生成水的

9

質量為10gx萬~5.3ga5g,故B錯誤；

C、堿溶液能使無色酚酰溶液變紅，但能使無色酚酸溶液變紅的不一定是堿溶液，也可能為

顯堿性的鹽溶液，如碳酸鈉溶液，故C錯誤：

D、中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化

鈣反應生成碳酸鈣和水，放D錯誤。

故選Ao

11.B

A、金屬活動性順序為鋅大于鐵大于銀，Ni活動性弱于Zn,無法從ZnC"溶液中置換出Zn,

故說法錯誤；

B、NiO為金屬氧化物，能與稀硫酸發生復分解反應生成NiSO,和水，NiSO4溶液呈淺綠色，

故說法正確；

C、NiCO；屬于碳酸鹽，可與稀酸反應生成二氧化碳，故說法錯誤；

D、Ni(OH)2為堿，可與稀硫酸發生中和反應，一步生成NiSO,和水，故說法錯誤。

故選Bo

12.B

A.比和CO均具有還原性，都能與灼熱的氧化銅反應，既除去了雜質，也消耗了原物質比，

故A錯誤；

B.雜質CaCCh與適量稀鹽酸反應生成CaCL、水和二氧化碳，蒸發結晶后可得到純凈的CaCb,

符合除雜要求，故B正確；

C.氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，會引入新雜質氯化銅，故C錯誤；

D.氫氧化鈉、生石灰均能與CO2發生反應，既除去了水蒸氣，也消耗了原物質CCh,故D

錯誤。

故選：Bo

13.B

答案第4頁，共10頁

金屬活動性順序為向。心4溶液中加入鎂粉，發生反應：

Mg+CuCQMgJ+Cu,濾渣加稀鹽酸無明顯現象，說明濾渣中不含氫前金屬，即鎂已完

全反應。

A、要反應發生就有銅生成，且鎂無剩余，因此濾渣中一定有銅，說法正確。

B、若鎂粉不足，。〃口2未完全反應，濾液中含會呈藍色，因此濾液不一定為無色，

說法錯誤。

C、鎂能與稀鹽酸反應產生氣泡，濾渣加鹽酸無現象，說明濾渣中一定沒有鎂，說法正確。

D、反應中每24份質量的Mg置換出64份質量的Cu,同體質量增加，溶劑質量不變，因此

濾液質量比原溶液小，說法正確。

故選Bo

14.D

A、含有酚獻的氫氧化鈉溶液呈紅色，隨著稀硫酸的加I入，氧氧化鈉和硫酸發生反應生成硫

酸鈉和水，可觀察到燒杯中溶液由紅色逐漸變成無色，故A錯誤；

B、氧氧化鈉和硫酸發生反應生成硫酸鈉和水，化學反應方程式為

2NaOH+H2sO』=Na2so4+2H?O,故B錯誤；

C、由圖2可見該反應放H熱量，點b時溶液溫度達到最高，此時氫氧化鈉和硫酸恰好完全

反應，故C錯誤；

D、f點時溶液呈酸性，則溶液中含有鹽酸，氧氧化鈉和硫酸發生反應生成硫酸鈉和水，此

時溶液中溶質為HCI和Na2so4,故溶液中存在的陽離子為Na+、H+,故D正確。

故選D。

15.(1)

用玻璃棒蘸取少量胃液樣品，滴在干燥的pH試紙上，待試紙顯色后，與標準比色卡對照，

讀出對應的pH值

(2)

瓶口有白霧產生

(3)

弱

(4)

答案第5頁，共10頁

MgO

氫氧化鈣具有較強的腐蝕性，若服用會腐蝕胃黏膜，加重胃潰瘍病情

⑸

CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO,T

（6）bd

（1）測定溶液pH的常用方法是使用pH試紙：用玻璃棒醮取少量胃液樣品，滴在干燥的

pH試紙上，待試紙顯色后，與標準比色卡對照，讀出對應的pH值。

（2）濃鹽酸具有強揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴,

因此打開濃鹽酸試劑瓶時，會觀察到瓶口有白霧產生。

（3）從表格數據可知：pH越小（酸性越強），病菌檢出率越低；pH越大（酸性越弱），病

菌檢出率越高。因此胃液的酸性越弱，各類病菌繁殖越快。

（4）氧化物是由兩種兀素組成，且其中一種為氧兀素的化合物。題中提到的抗酸藥里，只

有MgO符合氧化物定義；

氫氧化鈣具有較強的腐蝕性，若服用會腐蝕胃黏膜，加重胃潰瘍病情，因此不能作為抗酸藥

使用。

（5）胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式

^jCaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T。

（6）a、治療胃酸過多的藥物分為兩類，一類是抗酸藥（能與鹽酸反應），另一類是抑酸藥

（不能與鹽酸反應，僅抑制胃酸分泌），因此不是所有藥物都能與鹽酸反應，錯誤。

b、胃液正常pH為0.9?1.5,酸性強，既能幫助消化食物，也能抑制或殺死隨食物進入胃內

的病菌，正確。

c、抗酸藥過量服用會導致胃酸被過度中和，影響消化我能，甚至可能引發其他健康問題，

因此用量并非越多越好，錯誤。

d、碳酸氫鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，胃潰瘍患者胃壁薄弱，胃內氣體壓強增大可

能引發胃穿孔，正確。

故選bdc

16.（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分

（2）化合反應過濾

（3）H2s04溶銅酸洗

答案第6頁，共10頁

(4)c

(5)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

(1)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充

分；

(2)“溶銅”中，存在Cu與Ch生成CuO的反應，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反

應；

“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質，則該操作實現了固液分離，名稱為過濾：

(3)根據質最守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cu、S、0、

H的個數分別是2、2、10、4,生成物中含Cu、S、0、H的個數分別是2、0、2、0,故生

成物中還應含2個S、8個0、4個H,故X的化學式為：H2sCh；

溶銅過程中，銅與氧氣反應.生成包化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，且由圖可知，

酸洗過程中，也用到硫酸，故物質X口J用于溶銅和酸洗工序：

(4)由圖可知,“制箔”中，需生產抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，故

需要溫度控制在53~55℃。

故選c；

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應為氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，

該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Oa

17.(1)H+

(2)尸eQ；+3H、SO4(SOJ+3HQFe、Fe"456

(3)產生白色沉淀稀鹽酸N點時硫酸不足，溶液中含有未反應的Ba(OH)z,自

由移動離子較多：Q點時二者恰好完全反應，生成BaSO,沉淀和水，溶液中自由移動的離子數最

少，因此Q點電導率小于N點。酸根離子(或陰離子)

18.(1)脫水碳、氫、氧

(2)吸收S02,防止空氣污染

(3)10mL.10滴

(4)探究綿白糖的質量對實驗效果的影響

⑸⑧⑨⑩

(6)ABD

(1)蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗，體現了濃硫酸的脫水性；

答案第7頁，共10頁

根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，蔗糖在濃硫酸的作用下分解生成碳和水,

碳由碳元素組成，水由氫、氟元素組成，則蔗糖是由碳、氫、氟元素組成；

（2）根據資料可知，高錦酸鉀能與二氧化硫發生反應，則0.5%高鋅酸鉀溶液的作用是吸收

SOz?防止空氣污染；

（3）通過數據可知，實驗①⑥⑦⑧⑨⑩中都使用了10g綿白糖進行實驗，產物高度最大的

是實驗⑥，濃硫酸的體積為10mL,滴入的水的滴數為10：

（4）實驗①?⑤中濃硫酸體積相同，水滴數相同，加入綿白糖的質量不同，所以實驗①?

⑤是為了探究綿白糖的質量對實驗效果的影響；

（5）實驗⑧⑨⑩中綿白糖質量、濃硫酸體積等條件相同時，水滴數越多，產物高度越小：

（6）依據結論：燒杯的體積小，實驗效果更明顯，實驗①：在100mL燒杯中加入10g綿白

糖、5mL濃硫酸、10滴水，產物高度為4.5cm,則若在50mL燒杯中進行實驗，效果更好，

戶物高度大于4.5cm：濃硫酸稀釋放出熱量，濃硫酸使蔗糖炭化，生成的碳與濃硫酹反應牛

成二氧化硫，有刺激性氣味，故選ABD。

19.（I）同意氫氧化鈉固體溶于水放熱，使試管內溫度升高，氣體受熱膨脹，壓

強增大，導致U形管左側液面下降、右側液面上升（左低右高）

（2）CO?+2NaOH=Na2CO}+H2O

（3）錯誤

（4）有氣泡產生②

（5）ACE

（6）H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O

（1）同意小明的結論，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱，使試管內溫度升高，氣體受熱膨

脹，壓強增大，導致U形管左惻液面下降、右側液面上升（左低右高），可證明NaOH溶于

水放熱。

（2）圖2實驗為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：

CO,+2NaOH=Na2CO3+H,O。

（3）二氧化碳不僅能與NaOH反應，還能溶于水、與水反應，都會導致試管內壓強減小、

液面上升，無法僅憑液面上升證明發生