2023~2025廣東中考化學考題匯編練-綜合能力（工藝流程）題

題型五綜合能力（工藝流程）題

板塊一：2023~2025年中考真題匯練

1.（2。25?廣東）金屬注射成型是一種精密器件的制造技術。某種制備鐵鍥合金器件的主要工序如圖。

除蠟燒結滲磔

圖1

（1）原料制備

800℃

i.制鐵粉：3H2+Fe2O32Fe+3X,則X為①,參加反應的H2與Fe2O3的質量比為②

ii.制純銀粉：Ni+4co-Ni（CO）4（氣態）->Ni+4CO,示意圖如圖2,則溫度較高的是③（填“a”

或“b”）區。

9

OS.

求

、6

耳

涔O.

依3

00.51.01.52.0

滲層深度/mm

圖2圖3

iii.將鐵粉、純鍥粉與石蠟黏結劑混合，制成原料顆粒。

（2）除蠟：若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是④________________,

（3）燒結：需在氮氣環境下進行的原因是⑤______________________°與純鐵相比，燒結后得到的鐵鍥合金的

優點有⑥__________________（寫一條）。

（4）滲碳：通過滲碳技術可優化產品性能。對比圖3中不同溫度下含碳量隨滲層深度變化的曲線，可得出的結

論是⑦（寫一條）。某精密器件滲碳需要達到滲層深度為1.0mm、含碳量為0.6%的要

求，圖中三個溫度中最適合的是⑧C。

2.（2024?廣東）銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。

圖1

（1）“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是

（2）“溶銅”中，存在Cu與02生成CuO的反應，該反應屬于（填基本反應類型）?！安僮?”

的目的是除去難溶性固體雜質，該操作名稱為o

通電

（3〕“制箔”中，發生反應的化學方程式：2CUSO4+2H2O^=2CU+O2f+2X,X的化學式為。

物質X可用于和工序。

（4）“制箔”中，需生產抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據圖2可知，溫度應控制在內

a.45?49cb.50~52℃c.53?55cd.56?60℃

（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式為o

3.（2023?廣東）電解水制氫聯合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和，該新方法的示意圖如圖1

所示。

CaCO3比

圖2

（1）傳統方法：CaCO3在900C以上完全分解生成CaO和（填化學式）。

（2）新方法:

i.電解水屬于反應（填基本反應類型），反應前后氫元素的化合價（填“升高”“降低”或

“不變”）O

ii.反應器1：一定的H2環境及較低溫度下，CaCO3可與H2反應生成CaO、CO和H2O,CO與H2。的分子個數

比為o

CaC03還可以直接分解。反應器1中CO、CO2的含量隨反應溫度的變化如圖2所示，C時，抑制

CO2生成的效果最好。

iii.反應器2：一定條件下，CO與H?發生化合反應生成甲醉（CH3OH）,化學方程式為o

（3）與傳統方法相比，新方法的優點有（寫兩條）。

板塊二：2026年中考模擬練

1.（2026?廣州二模）甲烷是一種燃料，也是重要的化工原料。

I.一種以甲烷為燃料的化學鏈燃燒反應原理如下：

空氣中間產物CH4

（1）貧化空氣的成分與空氣相比，（填化學式）含量減少。

局溫

（2）CuO進入“燃料反應器”與甲烷發生反應：8CUO+CH4^=4CU2O+CO2+2H2OO該反應生成的C112O再進

入“空氣反應器”，在一定溫度下發生反應：

（寫化學方程式），實現載氧體的循環再生。

（3）若下列四組物質均可替代CuO和CU2O參與化學鏈燃燒反應，其中物質對應關系可用“裁軍,體-中間產物”

表示的是（填標號）。

A.Ni-NiOB.CaS-CaSO^iC.Ce2O3-CeO2D.M112O3-Mn3O4

（4）相同質量的甲烷參與化學鏈燃燒反應與直接在空氣中充分燃燒相比：

①消耗氧氣的質量（填“更多”“更少”或“相同”）。

②排放出的CO2體積分數更高。分析其原因是o

H.甲烷制氫的一種微觀過程如圖。

淄淄oH

（5）“水化”反應生成的??和3的質量比為。

（6）在高溫、催化劑的條件下，“轉化”時涉及的化學方程式為.

（7）“分離”時，多種方法均可將兩種氣體分開，寫出其中一種化學方法：。

2.（2026?汕頭龍湖區一模）氫能是一種理想的清潔能源，其制取與儲存技術是實現氫能廣泛應用的關鍵。

【制氫】

（1）基于碳催化劑的甲烷熱分解制氫技術，其工藝流程如圖1所示:

CH,

反應器分離器膜分高

圖1圖2

i.“反應器”中甲烷在碳催化劑、高溫的條件下熱分解生成氫氣和碳，寫出其化學方程式①__________________o

工業上常將碳催化劑制成多孔顆粒狀，這樣做的目的是②o

ii.H2、CH4、碳顆粒通過“分離器”的目的是③o

出.“膜分離”的微觀原理如圖2,兩種氣體利用了分子的④不同來實現分離。

iv.圖中皿、m2、m3為含碳物質的質量，若甲烷完全熱分解?，理論上生成碳的質量川二⑤（用

mi、m2、m3的關系來表示）。

v.流程中可循環利用的氣態物質為⑥。

高溫

（2）傳統甲烷水蒸氣重整制氫的反應原理為CH4+2H2O====4H2+CO2,理論上，等質量的甲烷，用該方.

催化劑

法制取的氫氣質量⑦_______熱解法制取的氫氣質量（填“>”、"=”或“V"）°對比兩種技術，甲烷熱分

解制氫技術的優點是⑧___________________（寫一點）。

【儲氫】

（3）一些儲氫材料的質量儲氫密度如圖3所示（質量儲氫密度是指：儲氫后氫元素在儲氫材料口的質量分數）。

由圖可知，最理想的儲氫材料是⑨（填字母）。

a.LaNi5H6b.LiAlH4c.Mg2FeH6d.Al（BH4）3

8

6

質4

量2

儲0

氫8

密6

度4

/%2

0

LiAlH.,Mg,FeH6AI(BHJ

⑻.儲值材料

3.（2026?梅州模擬）如圖為科研小組設計的利用化學鏈燃燒產生的高濃度CO2制備甲醇（CH3OH）的流程圖（部

分裝置和物質省略）。

高濃度CO：T

氧氣

化學徒燃燒甲醉制備

（1）在空氣反應器中，空氣中的02與Ni反應生成:填化學式）；在燃料反應器中，反應生成物是

CO2和（填化學式）；億學鏈燃燒中（填“需要”或“不需要”）補充Ni。合成塔中的能

量轉化形式是太陽能轉化為

（2）CO2和H2在催化劑作用下轉化為甲醇（CH3OH）和水的化學方程式為,此過程

中催化劑的和不發生改變。

（3）可以將甲醇轉化為H2再燃燒，甲靜轉化為H2通常有以卜.兩種方案：

一定條件

方案I：CH3OH+H2OCO2t+3H2t

一定條件

方案2：CH3OH^^=COt+2H2t

對比上述兩種方案，從環保和H2產生率角度分析方案1的優點是、o

4.（2026?江門蓬江區模擬）納米氧化鋅是一種新型高功能材料。工業上利用鋅浸出液（主要含ZnSO4、Q1SO4和

CdSCM等）通過水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如圖。

鋅粉NaOH溶液

反應器1過游器反應器2干堞器

【杳閱資料】

i.CdSCM溶液為無色。

ii.金屬活動性順序為Zn>Cd（鎘）>Cuo

（1）反應器1中的鋅浸出液需先加酸調節，適宜加入的假是（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。該過

程需要注意通風、嚴禁明火的原因是o

（2）往鋅浸出液加酸時，若酸濃度過大可加水稀釋。實驗室將100g質量分數為98%的酸溶液稀釋為20%,需

要加水的質量為g0

（3）反應器I中發生的反應有多個，寫出其中除銅反應的化學方程式為,該反應屬于

（填基本反應類型）。

（4）鋅粉除銅、除鎘的實驗結果如圖。

i.鋅粉比鋅粒除銅、除鎘效果更好的原因是。

ii.反應一段時間后增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升，說明“鋅浸出液”中（填

化學式）已完全反應，此時混合溶液為_______色。

%,00

、r■-----f----茅……....…….

％

98一?一.除銅率

健

出?■除鎘率

1.01.21.41.61.82.02.22.4

鋅粉用量/倍

（5）水熱合成后，反應器2中的混合物需經過洗滌、干燥等操作，最終獲得產品。

5.（2026?江門新會區一模）銅冶煉過程中產生銅渣，銅渣中的銅主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。從銅渣中生

產CuS04的主要工藝流程如圖1所示。

O

酸浸柏濃結罐結盟36

破酸陽溶解微曲線

70

60

考50

弼

40川

*

爰

20

10

2030405060708090100

濕度/C

圖2

（1?銅渣需要粉碎處理后進入焙燒爐，粉碎的目的是①。

（2）焙燒爐中，Cu2s與空氣在高溫下反應，生成物中，其中一種是形成酸雨的氣體，寫出該反應的化學方程式:

（3）酸浸槽中需要加入稀H2so4,實驗室中稀釋濃H2s04的方法是：將③緩慢注入④中,

并用玻璃棒不斷攪拌，攪拌目的是：⑤_______________。

（4）硫酸銅的溶解度如圖2所示，從硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體，可選擇的方法是⑥___________。

（5）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰配制農藥波爾多液，用于殺菌，寫出配制過程的化學反應方程式：

⑦，該反應屬于基本反應類型中的⑧反應。

6.（2026?深圳模擬）硫酸銅在紡織、印刷等行業有廣泛用途。工業上用廢黃銅（銅鋅合金）制備五水硫酸銅晶體

（CUSO4-5H2O）的流程如圖所示c

CuSO45H,0

(2)操作1的名稱為.，溶液A的溶質成分為（填化學式）。

(3)方案I“酸浸池”中發生反應的化學方程式為

（4）II“4++2X+S0T,X

方案氧化池”中發生的反應為。2H2SO^^）=CUSOA2則的化學式為

（5）方案1【中固體B進入氧化池前需先洗滌。小明取少量最后一次洗滌液于試管中，向試管內滴加氯化鋼溶液,

觀察到.,說明固體B已洗滌干凈。

（6）從綠色環保角度分析，方案（填“I”或"H"）更符合綠色化學的要求。

7.（2026?中山市校級模擬）我國嫦娥六號成功完成世界首次月背采樣，月壤中含有鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵

（FeTiOs）,還含少量Fe2O3］。以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦（TiO2）的原理如圖所示。

稀硫酸沸水調PH

含TigTi（OH）.送a/HO

2

Fe3\Fe2+

zTiO,

鈦鐵礦SO2-

4濾液n

煨燒爐

研磨機酸浸槽水解槽

已知：相關金屬離子開始生成氫氧化物沉淀的pH如表。

氫氧化物Ti(OH)4Fc(OH)3Fc(OH)2

開始沉淀時的pH0.51.57.6

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為

（2）用研磨機進行預處理的目的是,

（3）水煮沸是為了降低水的

（3）酸浸槽中的主要反應為FeTiO3+2H2sO4=TiOSO4+X+2H2O,X的化學式為.o發生的另一個反

應的化學方程式為.

（4）為了得到純凈的Ti（OH）4固體，調節水解槽中的pH時，應始終保持pH小于。濾液中主要

含有的金屬離子為.

（5）煨燒爐中高溫條件下生成二氧化鈦和水.化學方程式為

8.（2026?深圳福田區模擬）海洋是一個巨大的資源寶庫，海水綜合利用的部分流程如下。

（1）海水淡化是解決水資源短缺的重要途徑。圖1為膜分離技術，水分子可以透過淡化膜，其他離子（如Na+、

C「等）不能透過，該方法屬于（填“物理”或“化學”）變化。圖2是生活中利用蒸儲法淡化海水的

裝置,該方法利用海水中各成分（填物理性質）的不同進行分離人

圖1圖2

（2）明代《天工開物》記載：“若濱海之民，必取于?！俜谐蓽?，以收其精?！狈从沉撕ＫY晶通常采用

（填“降溫”或“蒸發”）結晶的方法得到粗鹽。步驟③將粗鹽與母液分離的操作與實驗室操作的原

理桿同。

⑶加碘鹽可預防缺碘疾病。加碘食鹽中的“碘”指的是（填“碘元素”或“碘單質”）。

（4）工業上利用步驟⑤將NaCl溶液轉化為三種高價值產品，實現了資源的深度利用，該反應的化學方程式

為o

（5）該流程中可循環利用的物質是。

⑹取適量海水于燒杯中，測得海水pH為7.9。向該燒杯中加水稀釋，溶液pH（填“變大”“變小”

或“不變”）。

答案與解析

板塊一：2023~2025年中考真題匯練

1.（2025?廣東）金屬注射成型是一種精密器件的制造技術。某種制備鐵銀合金器件的主要工序如圖。

模入成型件

加熱至80（

注射成型燒結滲碳

圖I

（1）原料制備

800℃_

i.制鐵粉：3H2+Fe2O3^^=2Fe+3X,則X為制也0,參加反應的H2與Fe2O3的質量比為②3：80

60℃200℃

ii.制純銀粉：Ni+4CO->Ni（CO）4（氣態）-Ni+4cO,示意圖如圖2,則溫度較高的是③a（填“a”

或“b”）區。

os..9

%.J6

、

主6

蓬O

如

圖2圖3

足.將鐵粉、純銀粉與石蠟黏結劑混合，制成原料顆粒。

（2）除蠟：若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是④攪拌（答案不唯一）。

（3）燒結：需在氮氣環境下進行的原因是⑤防止鐵、銀在高溫下與氧氣發牛.氧化反應o與純鐵相比，燒結

后得到的鐵銀合金的優點有⑥硬度大（答案不唯?）（與一條）。

（4）滲碳：通過滲碳技術可優化產品性能。對比圖3中不同溫度下含碳量隨滲層深度變化的曲線，可得出的結

論是⑦在一定范圍內，在相同滲層深度時，溫度越高，含碳量越高（寫一條）。某精密器件滲碳需要達到

滲層深度為1.0mm、含碳量為0.6%的要求，圖中三個溫度中最適合的是⑧1000

【答案】（I）i、H2O；3：80：

ii、a：

（2）攪拌（答案不唯一）；

（3）防止鐵、銀在高溫下與氧氣發生氧化反應；硬度大（答案不唯一）；

（4）在一定范圍內，在相同滲層深度時，溫度越高，含碳量越高；1000℃。

800℃

【解答】解：⑴i、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，在反應3H2+Fe2O3^=2Fe+3X

中，反應前有6個氫原子、2個鐵原子、3個氧原子，反應后有2個鐵原子，所以3X中含有6個氫原子和3個

氧原子，則X的化學式為H20,參加反應的H2與Fe2O3的質量比為（3X1X2）：（56X2+16X3）=3：80；

200℃60℃

ii、從圖2來看，a區主要是Ni（CO）4（氣態）-Ni+4cO,b區是Ni+4CO->Ni（CO）4（氣態），所以溫

度較高的是a區；

（21加快溶劑對溶質的溶解速率，常見的措施有攪拌、升高溫度、將石崎粉碎等：

（3］氮氣化學性質不活潑，在燒結時在氮氣環境下進行是為了防止鐵、銀在高溫下與氧氣發生氧化反應，合金

與組成它的純金屬相比，一般具有硬度大、抗腐蝕性強等優點，鐵銀合金與純鐵相比，優點可以是硬度大、抗腐

蝕性強；

（4）從圖3中可以看出，在相同滲層深度時，溫度越高，含碳量越高，則對比圖3中不同溫度下含碳量隨滲層

深度變化的曲線，可得出的結論是在?定范圍內，在相同滲層深度時，溫度越高，含碳量越高，要達到滲層深度

為1.0mm、含碳量為0.6%的要求，觀察可知，1000℃時能滿足要求。

故答案為：（1）i、H2O；3：80：

ii、a：

（2）攪拌（答案不唯一）；

（3）防止鐵、銀在高溫下與氯氣發生氧化反應；硬度大（答案不唯一）；

（4）在一定范圍內，在相同滲層深度時，溫度越高，含碳量越高：1000C。

2.（2024?廣東）銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。

（1）“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是增大物質間的接觸面積，便反應更充分O

（2）“溶銅”中，存在Cu與02生成CuO的反應，該反應屬于化合反應（填基本反應類型）。“操作1”

的目的是除去難溶性固體雜質，該操作名稱為過濾O

通電

⑶“制箔”中，發生反應的化學方程式：2CuS04+2H20^=2Cu+02t+2X,X的化學式為H2s。4。物

質X可用于溶銅和酸洗工序。

（4）“制箔”中，需生產抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據圖2可知，溫度應控制在一

內（填字母）。

1

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4...zL酸面+生度4

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O0+中使S碳

0S原1拉，a

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5濾中u熟酸)氫

(熟質；酸)溶在C生觸；;H

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