第三章 第1節 鈉及其重要化合物（練習及教師版）

第三章金屬及其化合物

第1講鈉及其化合物

1.取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水（p=L6g?cm3）,再加入5mL苯S=0.87g-cm靜置后

緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊S=0.97g-cm-3）。下列實驗現象一,能觀察到的現象有（）

①鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動②有氣體產生③澄清石灰水變渾濁

④鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動⑤鈉停留在苯層不反應⑥鈉塊最后消失

A.???B.②③④⑥C.⑤D.????

2.（2024?江蘇揚州?模擬預測）鈉鉀合金常溫下呈液態，可用作快中子反應堆的熱交換劑，這主要是因為

鈉鉀合金（）

A.易與O?反應B.易與H?O反應

C.熔點低、導熱性好D.密度小、硬度小

3.（2024?海南省直轄縣級單位?模擬預測）鈉與水的反應是一個經典實驗，下列有關該實驗的操作或現象

說法錯誤的是（）

A.用鑲子從煤油中取出鈉塊

B.切取綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油，放入盛有水的燒杯中

C.鈉在水面上快速游動，并有輕微的嘶嘶聲

D.將剩余的鈉放入廢液缸中

4.（2024?重慶?三模）下列敘述正確的是（）

A.向飽和食鹽水中先通NH1后，再通CO-可獲得大量純堿

B.Na?。?與水反應，紅熱的Fc與水蒸氣反應均有氣體單質生成

C.Na的金屬活性比Mg強，工業上用Na與MgC1的水溶液反應制Mg

D.煤中含有苯、甲苯等芳香燃，通過燥的干儲可獲得米、甲苯等芳香燃

5.（2024.浙江臺州?二模）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的

是（）

A.NaQ?和H2O反應可生成H9?

B.Na?。?可使酚曲溶液先變紅色后褪色

C.工業上用未經過處理的空氣和鈉直接反應來制備Na?。?

D.可用焰色試驗來檢驗Na?。,中的陽離子

6.（2024?浙江?模擬預測）對下列事實進行歸納推測，推測合理的是（）

選項事實推測

ANa2O2與CO2反應生成Na2c03和。2Na2O2與S02反應生成Na2s03和（h

AlCh溶液與過量NaOH溶液反應生成AlCh溶液與過量氨水反應生成

B

[A1（OH）4]-[A1（OH）4]-

CNaH與H2O反應生成氫氣A1H3與NH?反應生成H2

DCa(C10)2+H20+C02=CaC03l+2HC10酸性強弱：H2CO3>HCOr>HCIO

7.（2024.江蘇泰州.模擬預測）實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2co3,下列裝置與原理均正確的是（）

8.（2023?江西?模擬預測）實驗室中使用氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉時，對應關系錯誤的是）

A.氫氧化鈉水溶液：實驗室模擬皂化反應

B.碳酸鈉飽和溶液：模擬侯氏制堿法所用試劑

C.碳酸鈉飽和溶液：制備乙酸乙酯實驗中收集產品

D.碳酸氫鈉飽和溶液：制備COz時除去HC1氣體

9.（2024.山東泰安?一模）取一定體積的下列兩種試劑（濃度均為0.1mol?L?）進行反應，改變兩種試劑的滴

加順序，反應產生的現象相同的是（）

A.Na2cO,溶液、稀鹽酸B.AL（SC）4）3溶液、氨水

C.NaHCOi溶液、濱水D.H2c2O4溶液、酸性KMnO4溶液

10.（2024.湖南.模擬預測）向三支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液和Na2cO,溶液，然后分別向上述三

支試管中依次加入AgNO；溶液和稀硝酸。下列有關說法錯誤的是（）

A.稀鹽酸、NaCl溶液和Na2cO；溶液三種溶液的酸堿性互不相同

B.該實驗可以證明不同物質間反應的離子方程式可能相同

C.在該實驗的基礎上，再追加一個焰色試驗就可以將上述三種溶液鑒別出來

D.若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加不能鑒別出上述三種溶液

II.（2024.黑龍江雙鴨山.模擬預測）某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備NaHCO-部分實驗裝置如圖

所示，下列說法正確的是（）

A.實驗過程中向啟普發生器中添加液體時，可以取下I處膠塞加入

B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaCO1、飽和食鹽水、NH,。、Ca（OH%、蒸儲水

c.開始實驗時，應先打開活塞n,再打開活塞in

D.試劑d為冰水，以降低NaHCO,的溶解度，促進晶體的析出

12.（2024高三?全國?專題考試）減金屬元素是周期性表現得最鮮明和最規律的一族元素。下列說法正確的

是（）

A.單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中

B.單質在空氣中燃燒時，都生成過氧化物

C.單質都不能在自然界中穩定存在

D.單質都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性

13.（23-24高三上.江西?階段考試）第87號元素鉆，它位于堿金屬族，根據元素周期表結構及元素性質變

化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子結構和性質的判斷，錯誤的是（）

①理與水反應比鈉劇烈②金屬單質都可以密封保存在煤油中③鉀的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化

碳④鋰的陽離子的最外層電子數和鈉的相同⑤笛單質是強還原劑⑥鉆在化合物中顯+1價⑦鈕單質

的密度應該大于Igym.⑧鉆單質有較高的熔點

A.①@④⑧B.①②③⑦C.③④?⑧D.①?④⑥

14.（23-24高三上?天津?期中）下列關于堿金屬的說法中，正確的是（）

A.第IA族元素叫堿金屬元素B.金屬鋰可以保存在煤油中

C.密度：Cs>Rh>K>Na>I.iD.熔點：Ii>Nw>K>Rh>Cs

15.（2024.湖北.一模）湖北鹽業歷史悠久，早在唐代已有零星的產鹽記載。下列說法錯誤的是（）

A.NaCl既可做調味品也可做防腐劑

B.焰色試驗可用于區分NaCl和Na2c0]

C.電解食鹽水的產物可用于生產漂粉精

D.醫療上生理鹽水是含0.9%的NaQ溶液

16.（2024?遼寧鞍山?二模）下列實驗操作及分析均正確的是（）

選項實驗操作分析

防止雜質離子干擾實驗現

A焰色試驗之前用硫酸清洗鈿絲或鐵絲

象

中和反應反應熱測定時，將稀鹽酸逐滴加入稀NaOH緩慢加入鹽酸確保反應完

B

溶液全

C配制溶液之前加熱烘干容量瓶防止定容時產生誤差

D向酸性淀粉水解液中加入碘水檢驗是否有淀粉剩余淀粉遇碘水顯藍色

17.（2024.江蘇?二模）實驗室用如下方案測定Na2cO&和NaHCOa混合物的組成：稱取一定質晟樣品溶解

于錐形瓶中，加入2滴指示劑M,用標準鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸VjnL：向錐形瓶中再加入2滴指示

劑N,繼續用標準鹽酸滴定至終點，又消耗鹽酸V2mL。下列說法正確的是（）

A.指示劑M、N可依次選用甲基橙、酚醐

+

B.樣品溶解后的溶液中：2c（Na）=3c（CO^）+3c（HCO；）+3c（H2CO5）

C.滴定至第一次終點時的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO^）

D.樣品中Na2col和NaHCCM勿質的量之比為戶7

V2-Vl

18.（2024?浙江?模擬預測）某研究小組利用Na。和NH4HCO,模擬工業制堿方法，實驗流程如下：

下列說法不正確的是（）

A.溫度高于35℃,NH4HCO3分解加快導致Na2c0,產率降低

B.操作IH中NHQ可分解，所以操作I中無需洗滌NaHCO,固體

C.加入Na。固體有利于NH」。晶體析出

D.步驟II蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時停止加熱

19.（2024.重慶.模擬預測）常溫下，分別向相同濃度的NaHCCh、Na2cCh溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程

中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是（）

50100150200250鹽酸滴數

A.曲線①表示鹽酸滴入NaHCO；溶液的過程

B.d、e點水的電離程度：d>e

C.a點的Kw大于d點的Kw

D.b、c、e點均滿足：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（CO^）

20.（23-24高三上?重慶?期中）己知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，NaH遇水放出H2,下

列說法正確的是（）

A.取鈉與氫氣反應后的產物，加水若產生H2,即可證明產物為純凈的NaH

R.NaH與水反應產生的H2.通過盛有堿石灰的干燥管，再用向上排空氣法收集

C.高溫下NaH將四氯化鈦（TiClJ還原成金屬鈦的原理為4NaH+TiClj酗Ti+4NaCl+2H2t

D.NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Fe2O「2Fe+3NaOH

21.（2023?上海徐匯?模擬預測）金屬鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要作用。

<l）Na的軌道表示式為。

（2）NaCl的熔點為8OO.8C。工業上,采用電解熔融的NaCl和CaCJ混合鹽,制備金屬Na,電解的化學

2

方程式為：2NaCl（l）==2Na（lj+Cl2（g）,加入CaJ的目的是。

（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na^O.空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑

為、（填序號）。

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液

（4）Na2。?的電子式為。

在25c和lOlkPa時，Na與。2反應生成ImolNa2。？放出51O.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程

式：O

（5）向酸性KMnO4溶液中加入Na?。?粉末，觀察到溶液褪色，發生如下反應。

2+

MnO；+H，+Na,O2=Mn++Na+O21+H,O

配平上述離子方程式。

該反應說明Na2O2具有（選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”）。

（6）在密閉容器中,將amolNa?。?和bmolNaHCO,固體混合物加熱至250。充分反應后,若剩余固體

為Na2cO3和NaOH、排出氣體為。?和H?O時，a:b的取值范圍為°

22.NazCh具有強氧化性，出具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2（h與Hz能發生反應。

為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟I：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有NazCh的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

⑴組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：

(2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是

(3)步驟3中的必要操作為打開K、K2,(請按正確的順序填入下列步驟的字母)

A.加熱至NazOz逐漸熔化，反應一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉KiD.停止加熱，充分冷卻

(4)由上述實驗可推出NazCh與H：反應的化學方程式為

II.數據處理

(5)實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的NazCh含量

其操作流程如下：一定量樣品稀鹽地,醺而1-H溶液轉倒-祠麻豆

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na?。?質量分數(填“偏大'M偏小"或“不變'')

23.小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變為Na2co3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCCh

的質量分數，設計如下實驗方案：

I.加熱分解法：利用圖I裝置.，充分加熱小蘇打樣品

(1)儀器a的名稱為__________________________

(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數據如下：

①儀器a的質量；②；③

II,測量氣體體積法：利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積

(3)組裝好儀器后，首先進行的操作為_______________________________________________________

(4)導管g的作用為________________________________________________________________________

(5)為了減小實驗誤差，B、C中最好用溶液代替水。

(6)待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項如下:

(7)若所取樣品的質量為〃?g,反應前量氣管C的讀數為VimL,反應結束后量氣管C的讀數為14mL,則

樣品中NaHCCh和Na2cCh的物質的量之和為(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)

24.實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入502一段時間后，將帶余

燼的木條插入試管C的液面上方，木條復燃

我氧化怏

溶液

(1)甲同學認為NazO?與SO?反應生成了Na2soa和02，該反應的化學方程式為

，檢驗反應后B中的白色固體含有Na2s。3的方法是

(2)乙同學認為反應后B中有Na2sCh還會有Na2so4。乙同學猜想的理由是：

為檢驗產物中Na2s04的存在，乙同學設計并實施了如下實驗方案：

加水溶解H“：l：落液

B中反應完全

后的固體

部分口色沉淀不常解

甲同學認為該實驗方案的現象不能證明有Na2sCh生成，其理由為

(3)測定B中反應完全后的固體中Na2s。4含量的實驗方案：稱取樣品〃g,加水溶解，,烘

干，稱量得BaSO4bg,則Na2sCh的質量分數為i列出計算式

即可)

答案及解析

1?【答案】Bo解析：根據題意，金屬鈉的密度小于水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯的大試管

中，鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應生成H2,H?對金屬鈉產生推動作用，故金屬鈉在界面

處可能上下跳動。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水占有Ca(OH”

析出，溶液變渾濁。

2.【答案】C

【解析】鈉、鉀為金屬，具有良好的導電、導熱能力，鈉鉀合金壕點低，常溫下呈液態，具有良好的導熱

性，可用作快中子反應堆的熱交族劑，故C符合題意；答案為C。

3.【答案】D

【解析】A.鈉存放在煤油中，則用鍍子從煤油中取出鈉塊，故A正確；B.鈉質地軟，可以用小刀切取

綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油，放入盛有水的燒杯中，故B正確；C.鈉與水反應劇烈，產生氫氣，

密度比水小，鈉在水面上快速游動，并有輕徼的嘶嘶聲，故C正確；D.取鈉切割后，將剩余的鈉塊應放

回原試劑瓶，鈉易被氧化、且與水反應生成強堿，則不能放入廢液缸，故D錯誤。答案選D。

4.【答案】B

【解析】A.向飽和食鹽水中先退N&后，再通CO?,生成的是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解才生成碳酸

鈉，即純堿，A錯誤；B.Na2。：與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，紅熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵

和氫氣，均有氣體單質生成，B壬確；C.Na是活潑金屬，要先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣,

用Na與MgC^的水溶液反應無法制得Mg,C錯誤；D.煤的干餡產品中含苯、甲苯等，煤中不含，干餡

后分館可得苯、甲苯等芳香燒，D錯誤；

故選Bo

S.【答案】C

【解析】A.Na?O?和H?0反應可生成H2O2和NaOH,A正確：B.Na2。？具有強氧化性且與水反應生成

氫氧化鈉，故可使酚肽溶液先變紅色后褪色，B正確；C.若工業上用未經過處理的空氣和鈉直接反應來

制備Na2。？，空氣中的二氧化碳知水等與鈉反應產生雜質，C不正確；D.可用焰色試臉來檢驗Na?。？中

的陽離子，焰色為黃色，D正確；答案選C。

6.【答案】C

【解析】A.NazCh與CO?反應生成Na2c03和02,由于Na?。?具有強氧化性，SO?具有還原性，則NazO?

與SO2反應生成Na2sO4,不能生成Na2sO3和O2,A錯誤；B.由于A1(OH)3只溶于強堿溶液中不溶于弱

堿溶液中，故AlCh溶液與過量NaOH溶液反應生成［A1(OH)4「，而AlCb溶液與過量氨水反應生成A1(OH)3,

B錯誤；C.NaH與HzO反應生成氫氣的本質是NaH中的H-與HzO中的H+發生歧化反應生成為Hz,因

此A1%與NFL反應時也能這樣生成H2,C正確；D.該反應之所以能夠發生，是由于生成了難溶物質碳

酸鈣，不能根據強酸制備弱酸的規律得到結論，D錯誤；答案選C。

7.【答案】C

【解析】A.圖示裝置中長頸漏工下端未形成液封，制取的CO?將從長頸漏斗逸出，A不合題意；B.只

加熱NH4cl得不到NH3,實險室應該用NMC1和堿石灰共熱來制取Nh,B不合題意；C.侯氏制堿法為

向氧化后的飽和食鹽水中通入CO2,來制取NaHCO3,反應原理為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCC)31+NH4Cl,

C符合題意；D.侯氏制堿法中最后為加熱NaHCCh固體來制取Na2co3,故應該使用出娟而不能是蒸發皿，

D不合題意；故答案為：Co

8.【答案】B

【解析】A.皂化反應為油脂在感性條件下的水解反應，A項正確；B.模擬侯氏制堿法應使用氯化鈉飽和

溶液，B項錯誤；C.破酸鈉飽和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C項正確：D.NaHCO?

可與HC1反應生成NaQ、CO2和水，因此碳酸氫鈉飽和溶液可除去CO2中的HC1氣體，D項正確。答案

選R,

9.【答案】B

【解析】A.向Na2c01溶液中滴加稀鹽酸，剛開始沒有氣泡，然后才產生氣泡，向稀鹽酸中滴加Na2cO3

溶液直接產生氣泡，故A不符合題意；B.A12(SO?)3溶液和氨水無論滴加順序怎樣，都會生成氫氧化鋁

沉淀，故B符合題意；C.向NaHCOs溶液中滴加淡水，淡水中的HBr和NaHCO,反應生成二氧化碳氣體,

淡水過量時溶液變為橙黃色，向淡水中滴加NaHCO3溶液，淡水中的HBr和NaHCO.反應生成二氧化碳氣

體，溶液由橙黃色變為無色，故C不符合題意；D.向HzCQj溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液由無色

變為紅色，向酸性KMnO/容液中滴加H2c溶液，溶液由紅包變為無色，故D不符合題意；故選B。

1().【答案】D

【解析】A.稀鹽酸、NaCl溶液知Na2cOj溶液分別呈酸性、中性和堿性，A正確；B.稀鹽酸、嬴化鈉溶

液分別與硝酸銀溶液反應均生成氧化銀沉淀，離子方程式相同，則該實臉可以證明不同物質間反應的離子

方程式可能相同，B正確；C.由于碳酸銀能溶于硝酸，氯化銀不能溶于硝酸，氯化鈉的焰色顯黃色，稀

鹽酸無焰色，因此在該實驗的基膽上，再追加一個焰色試驗就可以將上述三種溶液鑒別出來，C正確；D.稀

鹽唆、NaCl溶液和Na2cO3溶液可以通過相互滴加鑒別，將稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，一段時間后才

有氣泡產生，而將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡產生，NaCl溶液與稀鹽酸或碳酸鈉溶液互滴均無

明顯現象，因此若不加入其他試劑，僅通過溶液間相互滴加能鑒別出上述三種溶液，D錯誤；故選：D。

11.【答案】D

【分析】試劑a為鹽酸，試劑b為碳酸鈣，用于制取二氧化碳，試劑c為飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧

化碳中的HQ;然后將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，反應生成碳酸氫鈉，過量的氨氣用水或硫酸溶

液吸收，且要防止倒吸，據此分圻解答。

【解析】A.實驗過程中向啟普發生器中添加液體時，應從球形漏斗加入，A項錯誤；B.制備CO?應使用

稀鹽酸不應使用稀硫酸，生成的CO?無需干燥，NH￡1和Ca(OH):用于制取NH.,尾氣中含有NH-可用

稀硫酸吸收，R項錯誤；C.因NH?溶解度大，開始實臉時應先打開活塞III,再打開話裳II,C項錯誤；D.反

應結束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO,的溶解度，促進NaHCO.晶體的析出，D項正確；故選：

Do

12.【答案】C

【解析】A.Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；B.Li燃燒只能生成LizO,B不正確;

C.堿金屬單質都是活潑金屬，易與空氣中氧氣、水等發生反應，因此不能在自然界中穩定存在，故C正

確；D.堿金屬單質是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性，D不正確；故選：Co

13.【答案】A

【解析】①金屬性：Na>Li,元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水

反應劇烈，①錯誤；②鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達不到隔絕空氣和水的目的，②錯

誤；③鉀的氧化物是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鉀，③正確；④原子失去最外層電

子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數目不等，④錯

誤；⑤幼屬于堿金屬，堿金屬單質都具有強還原性，可作強還原劑，⑤正確；⑥堿金屬元素原子最外層都

只有1個電子，在反應中容易失去這個電子顯+1價，⑥正確；⑦堿金屬單質的密度從上到下逐漸增大(K

反常)，推測幼單質的密度應該大于鈍的，密度大于lg-cm-3,⑦正確；⑧堿金屬單質的熔點較低且從上到

下壕點逐漸降低，所以鈔單質的熔點很低，⑧錯誤。答案選A。

14.【答案】D

【解析】A.H為第IA族元素，但不是堿金屬，A錯誤；B.鋰的密度比屎油小，不能保存在煤油中，應

該用石蠟保存，B錯誤；C.鈉的密度比鉀的密度要大，C錯誤；D.堿金屬從上到下離子半徑依次增大，

金屬鍵強度減弱，所以熔點：Li>Na>K>Rb>Cs,D正確；綜上所述答案為D。

15.【答案】B

【解析】A.NaCl是食鹽的主要成分，既可做調味品也可做防腐劑，故A正確；B.NaCl和、a2c0,焰色

試膾均為黃色火焰，無法進行區分，故R錯誤；C.電解隹鹽水的產物為CL、H?、NaOH,CL可與石灰

乳生產漂粉精，故C正確；D.醫療上生理鹽水是含().9%的NaCl溶液，故D正確；故選B。

16.【答案】D

【解析】A.硫酸為高沸點酸，不易揮發，在焰色試臉之前用鹽酸清洗鉆絲或鐵絲，不用硫酸，A錯誤；B.中

和反應反應熱測定時，為了盡量咸少熱量的損失，應將稀鹽酸迅速加入稀NaOH溶液，B錯誤；C.配制

一定物質的量濃度溶液之前容量耗不需要干燥，不影喻實驗結果，C錯誤；D.淀粉遇碘單質顯藍色，向

酸性淀粉水解液中加入碘水，若變藍色，說明淀粉沒有完全水解，D正確；故答案為：D。

17.【答案】D

【分析】由題意可知，第一次滴定滴入的指示劑為酚缺，發生的反應為Na2c03+HCl=NaHC0什NaCl,第

二次滴定滴入的指示劑為甲基橙：發生的反應為NaHCCh+HCkNaCl+CChT+FbO,據此作答。

【解析】A.由分析可知，指示劑M、N可依次選用酚肽、甲基橙，故A錯誤；B.樣品溶解后的溶液中，

并未知此時Na2c和NaHCC>3的物質的量濃度比值關系，無法進行判斷物料守恒關系，故B錯誤；C.第

一次滴定滴入的指示劑為酚麟，炭生的反應為Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,終點時溶液中含有的溶質是

NaHCCh、NaCI,根據電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO：）+c（C「），故C錯誤;

D.由方程式可知，（VLVi）mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是不變的，根據方

程式可知消耗鹽酸的物質的量就等于Na2cO3和NaHCO；物質的量，則Na2c03和NaHCC）3物質的量之比為

V；xc（HCl）V

=

（V2-V/）XC（HC1）^>故口正確；故答案選口。

18.【答案】B

【分析】本題為工業制備碳酸鈉的流程題，在飽和氯化鈉溶液中加入碳酸氫鐵固體，發生反應生成碳酸氫

鈉和氯化鎂，過濾后分別處理固體碳酸氫鈉和氟化鎂溶液，可以得到兩種產品氯化鎂和碳酸鈉，以此解題。

【解析】A.溫度高于35℃,NH,HCO,會分解生成氨氣、水和二氧化碳的量，減少了碳酸氫鈉的量，最

終降低了碳酸鈉的產率，A正確；B.操作IH中生成碳酸鈉，其表面可能吸附氯化鎂和氯化鈉，氯化餒受

熱會分解，但是氯化鈉較穩定，則操作I中還需洗滌NaHCOa固體，B錯誤；C.食鹽會降低氮化錠的溶

解度，則加入NaCl固體有利于NH4cl晶體析出，C正確；D.蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，停止加熱，

防止析出的NH』C1因溫度過高而分解，D正確；故選

19.【答案】B

【解析】A.相同濃度的Na2c。3和NaHCCh,Na2c。3溶液堿性強，曲線①表示鹽酸滴入Na2CO3溶液的

過程，A錯誤；B.e點的pH小，酸性強，對水的抑制強，水的電離程度小，d、e點水的電離程度：d>e,

B正確；C.溫度相同，Kw相同，a點的Kw等于d點的Kw,C錯誤；

D.電荷不守恒，陰離子中還有Cl',b、c、e點均滿足

c(Na+)+c(H+)=c(CF)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO^),D錯誤；故選B。

20.【答案】D

【解析】A.由于2Na+2H2O=2NaOH+H2f,取鈉與氫氣反應后的產物，加水若產生H?,不能證明產物為

純凈的NaH,A錯誤；B.NaH與水反應產生的H2,通過盛有堿石灰的干燥管，H2的密度比空氣的小，

應該用向下排空氣法收集，B錯誤；C.高溫下NaH將四氯化鈦(TiClj還原成金屬鈦的原理為

2NaH+TiClt包退Ti+2NaCl+2HClt,C錯誤；D.NaH中H-具有強還原性，故NaH在無水條件下除去鋼鐵表

A

面鐵銹的原理為3NaH+Fe2C)3=2Fe+3NaOH,D正確；故答案為：D。

型答案】⑴回回回n回田

Is2s2p3s

(2)作助熔劑，降低NaCI的熔點，節省能耗

(3)ca

(4)2+「?力?穴7|七+2Na(s)+O,(g)=Na,O,(s)Mi=-510.9kJ/mol

NaNa

+2+

(5)2MnO4+l6H+5Na2O2=2Mn+10Na++5O2T+8H2O還原性

(6)—<a:b<l

2

【解析】(1)Na為II號元素，底態Na原子的電子排布式為卜自戾22P63/,則其軌道表示式為

回回IWW]□,故答案為：回叵][H1WT]0；

Is2s2p3sIs2s2p3s

(2)NaCl熔點為800.8c，工業上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,加入CaCb時，580℃時NaCI即熔融，

所以加入CaCb能降低NaCl的煤點，即CaCL作助溶劑，降低NaCl的熔點，節省能耗，故答案為：作助

熔劑，降低NaCl的熔點，節省能耗;

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備NazCh,空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應，所以在反應前

需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CCh屬于酸性氧化物，能和堿液反應，濃硫酸具有吸水性，所以空氣

與熔融的金屬Na反應前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c;a;

(4)Na。由鈉離子和過氧根離子構成，過乳根離子中存在0-0鍵，則Na2O2的電子式為NA+F：0：0布a+；

在25c和lOlkPa時，Na與。2反應生成ImolNa?。？放出510.9kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為

2Na(s)+O,(g)=NaO,(s)A/7=-510.9kJ/mol,故答案為：2++；

1Na?y-y*Na

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJ/mol;

(5)根據得失電子守恒和質量守恒配平方程式為2MnO；+16H++5Naq2=2Mn2++IONa++502T+8H?O,該

反應中，Na2。？為還原劑，說明Na^O?具有還原性，故答案為：

+2++

2MnO4+16H+5Na,O2=2Mn+l()Na+5O2?+8H,O;還原性；

(6)殘余的固體為Na2cCh和NaOH,生成的氣體為O2和H2O,則有總反應式為

a|

6NaHCO3+aNa2O2=bNa2CO?+(2a-b)NaOH+(b-a)H2O+-02,2a-b>0,則a:b>—,b-a>0,則a:b<l,則

a:b的取值范圍為，<a:b<1,故答案為：—<a:b<lo

22

22.(1)關閉Ki,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏+外液面，并形成一段水柱，一段時間后水

柱穩定

不降，說明虛線框內的裝置氣密性良好

(2)堿石灰吸收氨氣中的水和氯化氫

(3)BADC

△

(4)Na2O2+H2=2NaOH

⑸①玻璃棒②偏小

解析：1.(1)關閉Ki,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高亍漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間

后水柱穩定不降，說明啟普發生器的氣密性良好;

(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發出的HCI,應利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收氫氣中的水和氯化

氫；

(3)步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,應先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢臉其純度，當裝置內

空氣完全除去后，加熱C至NazS逐漸熔化，反應一段時間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關閉Ki,

故操作順序為BADC;

△

:

(4)Na?O2與比反應無水生成，說明產物為NaOH,發生反應的化學方程式為Na2O2-l-H2^2NaOH;

11.(5)①NaCI溶液蒸發操作需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子

天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和玻璃棒；②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則得到NaCl固體的質量

偏低，固體增重量偏低，導致NaOH的含量偏高，則測得的NazCh質量分數偏小。

23.⑴靖炳

(2)②加熱前，儀器a和樣品的總質量③加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量

(3)檢查裝置氣密性

(4)平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗

的氣

體體積，從而消除因加入稀硫酸而引起的氣體體積誤差

⑸飽和NaHCO3

(6)①讀數時應上下移動C管，使B、C兩管液面相平

②視線與液面最低處相平

Vi-Vi

⑺224Q0mo1

V\—V2

解析：(7)根據碳原子守恒，1mol碳原子對應1mol二氧化碳，二氧化碳的物質的量為五旃mcl,所以樣品

V]—Vz

中NaHCO3和Na2cCh的物質的量之和為五礪mol。

24.a）2Na2O?+2SO2==2Na2so3+O2取反應后B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，若生成無色能使品

紅溶液褪色的氣體，則說明含Na2s03

（2）過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性稀硝酸能將亞硫峻領氧化為硫酸領（3）加鹽酸

酸化的氯化銅溶液，過濾：洗滌55^x100%

解析：（l）Na2O2與SO?反應生成了Na2s03和02,該反應的化學方程式為2Na2Ch+2SO2=2Na2so3+O2。

要證明反應后B中的白色固體中含有Na2so3,只需證明含有SOM即可，取反應后B中的白豈固體少許，

滴入稀硫酸，若生成的無色氣體能使品紅溶液褪色，則說明含有Na2so3。（2）Na2O?具有強氧化性，SO?有

較強的還原性，兩者發生氧化還原反應生成Na2so會由實驗方案可知，林硝酸具有強氧化性，它會將BaSO3

氧化為BaSCh,故該實驗不能說明反應后B中有Na2so4。（3）因為亞硫酸領易溶于鹽酸，硫酸領不溶，所

以測定B中反應完全后固體中Na2s0』含量的實險方案為稱取樣品“g,加水溶解，加鹽酸酸化的氯化領溶

液，過濾，洗滌，烘干，稱量得BaSON”。〃gBaS04的物質的量為6233mol,則樣品中含Na2sCh的質

hgx\42gmol-1142b

量為233%巾。「1=1426233g、所以Na2s。4的質量分數為詬7<100%。