科粵版初中化學九年級下冊期中模擬測試A卷（附答案）

科粵版初中化學九年級下冊期中模擬測試卷A卷

一、單選題

1.某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、NHJH2Po4、CO（NH2）2,其中缺少的肥料品種是（）

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥料

2.取少量生石灰，加入適量的水形成的溶液，其pH可能為（）

A.4B.6C.7D.11

3.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑正確的是

選項物質雜質試劑

AFeChCuCh鐵粉

氫氧化鈉溶液

BCO2HC1

CNaClNa2cO3稀硫酸

DCuOCu稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

4.類比、遷移和推理是化學學習常用的思維方法。下列有關說法正確的是（）

A.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一-定是中和反應

B.鋁比鐵更易與氧氣發生化學反應，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕

C.化合物中含有不同種元素，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D.置換反應一定有單質和化合物生成，所以有單質和化合物生成的反應一定是置換反應

5.在“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的實驗中，以下四位同學的看法和觀點，其中正確的是

①需要稱取3.0g氯化鈉固體和加入50g的水

②用天平稱取氯化鈉時，氯化鈉應放在天平的左盤稱量紙上

③量取水時仰視量筒讀數，會造成溶質質量分數偏小

④配制好的溶液裝入試劑瓶后直接放入試劑柜

A.①②B.②③C.②④D.③④

6.下列圖像能正確反映其對應變化關系的是

固體腦量/g|生成氫氣的質量/g［溶液質量分數/%［物質的總質量々

白L匚

反應時間/min稀鹽酸的質麻/gONaCZI固體順斑/g0反應時降s

ABCD

A.一定質.鼠的碳酸鈣受熱分解

B.向等質量的鎂和鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸

c.一定溫度下，向、3cl飽和溶液中加入、」Cl固體

D.在充滿氧氣的密閉容器中點燃紅磷

7.如圖是“堿的化學性質”的思維導圖，祝愿同學們破“堿”成蝶，以下說法錯誤的是

A.可溶性堿能使酚獻溶液變紅，因為溶液中含有OH

B.實驗室可利用堿與非金屬氧化物反應檢驗二氧化碳

C.酸堿中和反應中某些元素的化合價可能發生改變

D.工業上可用熟石灰與純堿制燒堿

8.工業上用重晶后（主要成分為硫酸鐵）制備碳酸鋼的工藝流程如圖所不。

適n碳酸訥LI碳酸闌

溶液一操作2

反應2

過量焦炭――I加水溶解

重晶石黑灰---------」破化鈉溶液

培燒

反應1

下列說法錯誤的是（）

A.為了使焙燒更充分可將重晶石粉碎

B.反應1的化學方程式為BaSO.MC,BaSMX\,則物質X的化學式為（CO

C.操作1、操作2均用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

D.反應2的基本反應類型為復分解反應

9.向某AgNQa溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液,

下列關于該濾渣和濾液的說法中，正確的是（

A.濾渣中一定有Ag和Cu,一定沒有Zn

B.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生

C.向濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀產生

D.濾液中一定含有,一定不含AgXO,

10.現有一包固體粉末M,可能由鋅粉、鐵粉、木炭粉、氧化銅、氧化亞鐵（FeO）中的一種或幾種組

成，為了探究其組成，取mg固體進行如下如圖所示的實驗，得到濾渣質量為ng,在空氣中充分灼燒固

體質量仍為ng。（FcO在空氣中灼燒會生成FeO或FeQJ

關于該實驗有如下說法：

①若濾液N為淺綠色，則混合物M中一定有氧化亞鐵。

②若固體粉末M含有鐵，則m可能等于n。

③若充分反應后淀液N中含有四種陽離子，則濾渣一定為純凈物。

④若充分反應后漉液N中含有四種陽離子，則固體粉末M至少由四種物質組成。

⑤濾液N中一定含有氯化鋅，可能含有氯化亞鐵和氯化銅。

⑥混合物M中一定有木炭粉，不能確定是否含有氧化亞鐵和氧化銅。

其中說法正確的個數是（）

A.2B.3C.4D.5

二、多選題

11.氯化鈉在自然界分布很廣，是一種常見的鹽，用途很多。下列關于氯化鈉用途描述正確的是

A.氯化鈉是重要的調味品B.氯化鈉可用于配制生理鹽水

C.氯化鈉可用于作建筑材料D.氯化鈉可用于補鈣劑

12.將物質甲滴入裝有物質乙的試管中，兩物質充分反應。說法正確的是（）

A.甲為稀硫酸，若反應有氣泡產生，則生成的氣體一定是H?

B.甲為AgNCh溶液，乙為Cu片，根據現象可判斷金屬活動性：Cu>Ag

C.甲為Ca（OH）2溶液，乙為Na2cCh溶液，反應產生白色沉淀

D.甲為稀鹽酸，乙為Ca（OH）2,該反應可應用于治療胃酸過多癥

三、填空題

13.選擇H、C、Cl、S、O、CL六種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在

空格中。

（1）實驗室中常用的揮發性酸o

（2）汽車用鉛酸蓄電池中的酸o

14.A、R、（,三種物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：

<1）乙匕時d物質的溶解度是0

（2）在/'CM,將足量的三種物質的飽和溶液各恒溫蒸發IQc水后，它們析出的品體的質關系

為。

（3）在，,1時，將質量均為25K的上述三種物質分別加入到100耳水中，不能形成飽和溶液的

是。

（4）寫出符合C曲線特點的兩種物質的化學式,o

（5）將〃C的這三種物質的飽和溶液分別降溫至/'C,所得溶液中溶質的質量分數從大到小的順序

是。

15.社會在進步，我們的生活進入了新時代，請從化學的視角回答下列生活中的相關問題：

（1）網購已成為人們生活的一部分，小剛通過“美團''網站訂購了外賣套餐：紅燒排骨、西紅柿雞蛋、

米飯，其中富含蛋白質的食物有O

（2）常食用新鮮蔬菜、水果可補充人體所需的維生素C,人體缺少維生素C可能會引起的疾病是

癥。

（3）飲用水的質量越來越被人們所關注，目前市場上出售的凈水器中的活性炭主要起作

用。

（4）“中國高鐵”已成為我國的一張新名片，其車身主要采用的銀銘奧氏體不銹鋼屬于（填序

號）

A.純金屬B.合金

C.有機合成材料D.混合物

四、實驗探究題

16.請結合下圖所示實驗回答相關問題。

頭險一木炭燃燒的實蛉實驗二蒸發食鹽水實險實途三電解水實險

（1）實驗一中，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈。說明木炭燃燒的劇烈程度與有

關。

（2）實驗二中，用玻璃棒攪拌的目的是o

（3）實驗三中（夾持儀器已略去），接通直流電源后，能觀察到正極、負極產生的氣體的體積比

為,通過用燃著的木條檢驗正極、負極產生的氣體，說明組成水的兩種元素是

17.某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖所示的探究：

加熱2~3分鐘

（1）（實驗）用天平稱量L5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉

末,那么猜想n不成立。

（2）（結論）石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為。

（3）（改進）把石墨棒換成鉆粉，重復上述操作，又獲成功。改進后的實驗證明，鋁粉能還原氧化

銅，其反應的化學方程式是..

（4）（拓展）稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是,如果使用復

卬機的“碳粉''代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒而鐵粉能燃燒的事

實。說明物質間反應的難易和劇烈程度與有關。

五、推斷題

18.已知A?G是初中化學常見的7種不同物質，其中D?G中都含有兩種元素，C為藍色沉淀。它們之

間的轉化關系如圖所示（圖中用"-表示兩種物質之間能發生化學反應，用“一”表示一種物質能轉化為

另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A,Do

（2）寫出G的一種用途：o

（3）A-B的基本反應類型是。

（4）寫出E—F的化學方程式：o

19,已知甲、乙、丙、丁是初中化學中的四種常見物質，丁是甲與乙、乙與丙反應的生成物之一（反應

條件均已略去），轉化關系如圖：

（1）常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學式是，甲與乙反應的化

學方程式為O

（2）若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則：甲與乙反應的化學方程式為,

乙與丙反應的化學方程式為。

六、科普閱讀題

20.閱讀下面科普短文。

茶是世界上最受歡迎的天然、保健飲料之一。茶葉的組成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。

茶多酚具有抗衰老、抗輻射、增強人體免疫力等功能。茶多酚為白色固體，味澀，易溶于水，潮濕空

氣中易被氧化，導致其含量逐漸減少。

不同類別茶葉茶多酚含量不同。研究人員選取不同類別的茶葉品種進行實驗，結果如圖1。

圖1不同茶葉種類中茶多酚的含量

不同的沖泡溫度沖泡出的茶湯中茶多酚含量不同，研究人員選取某品牌綠茶在其他條件相同下進行實

驗，結果如圖2。

2年0708090100

溫度/℃

圖2沖泡溫度對綠茶中茶多酚得率的影響

不同的沖泡次數沖泡出的茶湯中茶多酚含量不同，研究人員選取某品牌紅茶1g連續沖泡6次，每次

沖泡時間和實驗結果如圖3。

10

o1----1----1----1----1—

10s30sImin2min5minlOmin

每次沖泡時間

圖3沖泡次數對紅茶茶多酚含量的影響

日常喝茶時，需要注意泡茶的水溫、次數等，即泡即飲，充分發揮茶葉保健功能。

依據文章內容回答下列問題，

（1）寫出茶多酚的一條物理性質：

（2）圖1中，茶多酚含量最高的茶葉種類是?

（3）由圖2得出沖茶溫度對茶多酚得率的影響是：在其他條件相同

時，O

（4）判斷下列說法是否正確（填“對"或“錯”）。

①茶是一種保健飲品。

②茶沖泡幾次后，沖泡出的茶湯中茶多酚含量明顯降低。

（5）茶多酚潮濕空氣中易,導致其含量逐減少，日常喝茶時，要即泡即飲。

七、流程題

21.某同學以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：

某同學杳閱資料已知：

①預處理的主要目的是將含硫化合物轉化為氧化物。

②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。

③CuOHSO,CuSO.H?O,

（1）“過程n”產生的固體a中，除CuO外一定還有的物質是o

（2）“過程HI”分離Au的操作是o

（3）“系列過程''中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學方程式

為,該反應屬于反應（填寫基本反應類型）。

（4）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（\，/nO）和ILO,該化學方程式

為。

答案

1.【答案】C

【解析】【解答】A、由分析可知，NH4NO3中含有氮元素，為氮肥為，NH4H2P04含有氮元素和磷元素，

為復合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，為氮肥，題中沒有涉及鉀元素，故缺少的肥料品種是鉀肥，C選項

符合題意。

【分析］根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素

的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為夏合肥。

2.【答案】D

【解析】【解答】生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，pH

值＞7,可能是11,

故答案為：D。

【分析】根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性分析。

3.【答案】A

【解析】【解答】除雜質的要求是：要把雜質除去，但不能除去了需要的物質，更不能帶入新的雜質；

A、鐵可以與氯化亞銅反應生成氯化亞鐵和銅，因此加入足置鐵粉充分反應后過濾可以除去氯化亞鐵中混

有的氯化亞銅，故A選項正確；

B、二氧化碳和HC1都可以與氫氧化鈉反應，因此B選項無法達到實驗目的，故B選項錯誤；

C、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，碳酸鈉被反應消耗掉，但是乂引入了硫酸鈉這一雜

質，故C選項錯誤；

D、氧化銅與稀鹽酸反應，銅不與稀鹽酸反應，因此加入稀鹽酸除去的是氧化銅而不是銅，故D選項錯

誤；

故答案為：A.

【分析】A、根據鐵可以與氯化亞銅反應生成氯化亞鐵和銅進行分析；

B、根據二氧化碳和HC1都可以與氫氧化鈉反應進行分析；

C、根據碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳進行分析；

D、根據氧化銅與稀鹽酸反應，銅不與稀鹽酸反應進行分析。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如

CO2+2NaOII=Na2CO3+H2O,故A錯誤；

B.鋁比鐵更易與氯氣發牛化學反應，但在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐飩，鋁在空氣中能與氯氣反應，

其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故B錯誤；

C.化合物中含有不同種元素，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故C正確；

D.置換反應一定有單質和化合物生成，但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如

COCuOCu^CO,?故D錯誤。

故答案為：Co

【分析】A.中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水分析。

B.根據金屬的化學性質分析。

C.根據化合物是由不同種元素組成的純凈物分析。

D.置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

5.【答案】B

【解析】【解答】①配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉固體的質量為

50gx6%=3.0g；需要水的質量為50g-3g=47g,故錯誤；

②用天平稱取氯化鈉時，藥品應放在天平的左盤上，并需在左右盤放大小相同的紙，將氯化鈉放紙上稱

量，故正確；

③量取水時仰視量筒讀數，實際量取水的體積偏大，則會造成溶質質量分數偏小，故正確；

④配制好的溶液裝入試劑瓶后要貼上標簽，注明名稱和濃度，再放入試劑柜，故錯誤；

故答案為：Bo

【分析】根據溶質質量=溶液質量x溶質質量分數，遵循“左物右碼”的原則，量筒仰視讀數所量取液體實

際體積偏大，配制好溶液裝瓶需貼上標簽分析。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、碳酸鈣受熱分解為CaO和CO”固體質量會因CO?逸出而逐漸減少一部分，最終保

持不變（剩余CaO）,而非逐漸變為0,圖像錯誤，選項A不符合題意；

B、鎂的金屬活動性比鐵強，因此與足量等濃度稀鹽酸反應時，鎂的反應速率更快（曲線斜率更大）；等

質量的鎂和鐵與足量酸反應，鎂的相對原子質量更小（24<56）,生成氫氣質量更多（曲線終點更高），

圖像正確，選項B符合題意；

C、一定溫度下，氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉固體，因此加入Na。固體后，溶質質量分數保持

不變，而非“逐漸增加”，圖像錯誤，選項C不符合題意；

D、在充滿氧氣的密閉容靜中點燃紅磷，根據質量守恒定律，容器內物質總質量始終不變，而非減少變為

0,圖像錯誤，選項D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、根據“碳酸鈣分解的反應特點一固體質量因氣體逸出而減少“解答：

B、根據“金屬與酸反應的規律一活動性越強反應越快，相對原子質量越小生成氫氣越多”解答；

C、根據“飽和溶液的性質不能繼續溶解該溶質，溶質質量分數不變”解答；

D、根據“質量守恒定律的適用條件——密閉容器中總質量不變''解答。

7.【答案】C

【解析［【解答】A、可溶性堿能使酚酣溶液變紅，因為溶液中含有OH，正確；

B、二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，正確；

C、中和反應為發分解反應，復分解反應只是交換成分，元素的化合價一定不發生改變，錯誤；

D、熟石灰氫氧化鈣和純堿碳酸鈉生成碳酸鈣和燒堿氫氧化鈉，正確。

故選：Co

【分析】A、根據酸堿指示劑性質判斷；

B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

C、復分解反應只是交換成分，元素的化合價一定不發生改變；

D、氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和燒堿氫氧化鈉。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、將原料進行粉碎，可以增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分，所以為了使焙

燒更充分可將重晶石粉碎，故A正確；

B、在化學反應先后原子的種類和數目不變，根據化學方程式BaSOj4C=BaSs4XT?反應前有1

個鋼原子、1個硫原子、4個氯原子和4個碳原子，反應后有2個鋼原子、1個硫原子，還差4個碳原子

和4個氧原子，X的化學計量數為4,所以X的化學式為CO,故B錯誤；

C、操作1和操作2都是固液分離，屬于過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故

C正確；

D、反應2是碳酸鈉和硫化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和硫化鈉，該反應由兩種化合物相互交換成分，生成另

外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故D正確；

故答案為：Bo

【分析】A、根據原料粉碎可以增大反應物的接觸面積，使反應更充分進行分析解答；

B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；

C、根據過濾操作需要用到的各種玻璃儀器進行分析解答；

D、根據由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應進行分享下解答。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、根據分析鋅和銅都與硝酸銀發生了置換反應，故濾渣中一定含有Ag,沒有鋅，可能

含有銅，故A不符合題意：

B、由于沒有鋅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產生，故B不符合題意；

C、由于硝酸銀不一定完全被反應，向濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀產生。故c符合題意；

D、由上述分析可知，濾液中一定含有CU(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有AgNCh.故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】根據金屬活潑性順序表進行解答。幾種金屬與一種鹽溶液進行反應時，最活潑的金屬先與金屬

鹽溶液發生反應。

10.【答案】A

【解析】【解答】①鐵粉、氧化亞鐵都能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，若濾液N為淺綠色，則固體粉末

M中可能有氧化亞鐵，也可能有鐵粉，故①不符合題意；

②若固體粉末M含有鐵，鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，濾渣的質量小于混合粉末M的質

量，即m>n,故②不符合題意；

③若充分反應后濾液N中含有四種陽離子，則濾渣一定不為純凈物，否則濾渣在空氣中灼燒后固體的質

量會發生改變，故③不符合題意；

④若充分反應后濾液N中含有四種陽離子，由題干信息知，四種陽離子是鋅離子、銅離子、亞鐵離子、

氫高子，則固體粉末M中有鋅粉、氧化銅、鐵粉和氧化亞鐵這兩種含鐵元素的物質至少有一種，由分析

知，固體粉末M中一定含有木炭粉，所以固體粉末M至少由四種物質組成，故④符合題意；

⑤由分析知，不能確定固體粉末M中一定含有鋅粉，所以濾液N中不一定含有氯化鋅，故⑤不符合題

意；

⑥由分析知，固體粉末M中一定有木炭粉，不能確定是否含有氧化亞鐵和氧化銅。故⑥符合題意。

由以上分析知，④和⑥符合題意，

故答案為：A。

【分析】根據鋅、鐵、氧化銅、氧化亞鐵與鹽酸反應，鋅和鐵能與氯化銅反應，銅離子的溶液呈藍色，

亞鐵離子的溶液呈淺綠色分析

11.【答案】A,B

【解析】【解答】A、氯化鈉是重要的調味品，該說法正確，符合題意；

B、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，該說法正確，符合題意；

C、氯化鈉不能用作建筑材料，該說法錯誤，不符合題意；

D、氯化鈉中不含鈣元素，不能用作補鈣劑，該說法錯誤，入符合題意。

故答案為：AB.

【分析】根據氯化鈉是常用的食用鹽，醫療上配制生理鹽水溶解其它物質，氯化鈉是由氯鈉元素組成來

解答。

12.【答案】B,C

【解析】【解答】A.甲為稀硫酸，若反應有氣泡產生，則生成的氣體不一定是Hz,也可能是二氧化碳

（如稀硫酸和碳酸鈉反應），故不符合題意。

B.甲為AgNCh溶液，乙為Cu片，由現象：銅片的表面覆蓋一層銀白色物質，可判斷金屬活動性：Cu>

Ag,故符合題意。

C.甲為Ca（OH）2溶液，乙為Na2cCh溶液，兩者反應生成碳酸鈣的白色沉淀，反應會產生白色沉淀，

故符合題意。

D.X為稀鹽酸，Y為Ca（0H）2,兩者能發生中和反應生成氯化鈣和水，由于氫氧化鈣具有腐蝕性，該

反應不可應用于治療胃酸過多癥，故不符合題意。

故答案為：BCo

【分析】A、活潑金屬、碳酸鹽等與稀硫酸反應會有氣泡產生。

B、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀

硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

C、Ca（OH）2溶液與Na2cCh溶液反應生成碳酸鈣的白色沉淀和氫氧化鈉。

D、氫氧化鈣具有腐蝕性。

13.【答案】（1）HCI

（2）HSO4

【解析】【解答】1.實驗室中常用的揮發性酸

從題目提供的元素（H、C、CLS、O、Ca）來看，符合揮發性酸條件的是氯化氫，其水溶液即鹽酸，化

學式為HCU

2.汽車用鉛酸蓄電池中的酸

鉛酸蓄電池中使用的電解質是硫酸，化學式為H2so4。

【分析】（1）對于實驗室常用揮發性酸的判斷：需要考慮常見酸的揮發性特性，其中鹽酸（HC1）是典型

的揮發性酸，符合題目要求。

（2）對于鉛酸蓄電池中的酸：這是基礎化學常識，鉛酸蓄電池使用硫酸（H2soQ作為電解質溶液。

14.【答案】（1）25g

C2）R>A^C

（3）/、B

（4）CO”Ca{O/f）

（5）B>A>C

【解析】【解答】解：AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高減小。

（1）時4物質的溶解度是25g。

（2）在乙1'時，B的溶解度大于A等于C的溶解度，那么每一克水中溶解B的質量大于A等于C。現

將該溫度下的三種物質的飽和溶液各恒溫蒸發1（卬水，析出的晶體D質量是B大于A等于C,則答案

為：8〉d=C。

（3）在〃C時，A的溶解度大于B的溶解度大于C的溶解度，且AB的溶解度都大于25g,C的溶解度

小于25go現將質量均為25K的上述三種物質分別加入到11虬4水中，A物質和B物質不能形成飽和溶

液，C的溶解度小于25g,故C可以形成飽和溶液，且還有少量的C未溶解完。故答案為：A、Bo

（4）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，如氧氣或二氧化碳。

（5）在時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是,4>8它們的飽和溶液的質量分數是

>C；現將〃C的這三種物質的飽和溶液分別降溫至/C時，A、B均是飽和溶液，且有晶體析

出，A、B的飽和溶液的質量分數降低，C物質由飽和變成不飽和，溶質的質量分數不變：那么在/C

時，B的溶解度大于A的溶解度，B的飽和溶液的質量分數大于A的飽和溶液的質量分數，而A物質在

IC時的溶解度大于C物質在〃I時的溶解度，故在，工時的A的飽和溶液的質量分數大于C物質在/C

時的不飽和溶液的質量分數，故答案為：B>A>Co

【分析】（1）根據溶解度曲線圖查找某溫度時，某物質的溶解度來解答；

（2）根據同一溫度時，三種物質的溶解度的大小比較以及溶解度的含義來解答；

（3）根據〃I'時，A、B的溶解度大于25g,C的溶解度小=25g來解答；

（4）根據氣體的溶解度與溫度成反比，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低來解答；

溶解度

（5）根據物質在某一溫度時的飽和溶液的質量分數=一來解答。

100g?溶解股

15.【答案】（I）西紅柿雞蛋

（2）壞血

（3）吸附

（4）B

【解析】【解答】（1）紅燒排骨富含油脂，西紅柿雞蛋富含蛋白質，米飯富含糖類；

（2）人體缺少維生.素C可能會引起的疾病是壞血癥；

（3）活性炭具有疏松多孔的結構，在凈水過程中主要起吸附作用;

（4）不銹鋼屬于合金材料。

【分析】（1）蛋、肉，奶富含蛋白質。

（2）根據人體缺少維生素C易患壞血癥，進行分析。

（3）活性炭具有疏松多孔的結構，有吸附作用。

（4）鋼，生鐵屬于合金。

16.【答案】（1）氧氣的濃度

（2）防止因局部溫度過高造成液滴飛濺

（3）1：2；H、0（或氫、氧）

【解析】【解答】（1）空氣中氧氣約占21%,純氧氣中則是100%,實驗一中，木炭在氧旬中燃燒比在空

氣中燃燒更劇烈。說明木炭燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關；（2）實驗二中，用玻璃棒攪拌的目的是

防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（3）實驗三中（夾持儀器已略去），接通直流電源后，能觀察到正

極、負極產生的氣體的體積比為1：2,通過用燃著的木條檢驗正極氣體是氧氣、負極產生的氣體是氫

氣，根據反應前后元素種類不變，可說明組成水的兩種元素是H、O（或氫、氧）。

【分析】（1）根據影響反應速率的因素分析

（2）根據蒸發的操作分析

（3）根據電解水的實驗現象及結論分析

17.【答案】（1）不變紅色

高溫今

（2）C+2CUO=2CU-CO,T

高溫

（3）2AI*3（u（）^=3C'u*AI0

（4）控制變量作對比實驗；接觸面積

【解析】【解答】實驗：氧化銅為黑色固體，銅為紅色固體；若加熱時黑色粉末無變化（或黑色粉末不變

成紅色），由此說明不是鋁箔把與氧化銅還原成銅，故猜想【I不成立；故填：不變紅色。

高溫.

結論：碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，故填：C+2CuO=2Cu-CO.。

改進：將石墨棒換成等質量鋁粉目的是控制變量作對比實驗，金屬鋁能將金屬銅從其氧化物中置換出

來，說明金屬鋁比銅活潑，其反應的化學方程式是2Ak3CuO=3Cu-\L（Z；故填：控制變量作對比

高溫

實驗；2AH3CUO-3Cit*Al,0

拓展：一些事實說明物質間反應的難易和劇烈程度與反應物的接觸面積有關，故填：接觸面積。

【分析】（1）根據物質顏色的變化進行分析

（2）根據氧化銅和碳高溫生成銅和二氧化碳進行分析

（3）根據鋁和氧化銅高溫生成銅和氧化鋁進行分析

（4）根據控制變量的相關知識進行分析

18.【答案】（1）CuSO4；CuO

（2）清除鐵銹（合理即可）

（3）復分解反應

（4）Ca（OH）2+C02=CaC031+H2Oo（合理即可）

【解析】【解答】由分析可知：（1）A是硫酸銅，D是氧化銅，化學式分別為：CuSO4：CuO：（2）G是

鹽駿，能與金屬氧化物反應，可以用于清除鐵銹；（3）A-B是硫酸銅和硝酸鋼反應生成硝酸銅和硫酸

鋼，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，基本反應類型是復分解反應；（4）

E-F可以是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）

2+CO2=CaCO31+H2Oo

【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，D?G中都含有兩種元素，C為藍色沉淀，故C是氫氧化

銅，G能與氫氧化銅反應，故G是鹽酸，氫氧化銅和鹽酸都能生成F,且F是兩種元素組成的，故F可

能是水，A能生成B、C,B、C能相互轉化，故A是硫酸銅，B可能是硝酸銅，D中含有兩種元素，能

生成硫酸銅，故D是氧化銅，氧化銅生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框圖，推斷合理。

19.【答案】（1）H2（或CO）：2Fc.（）,H—用

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O或Ba（OH）2+CO2=BaCO3v+H2O；Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH

或Ba（OH）2+Na2co3=BaCChl+2NaOH

【解析】【解答】（1）由題中信息丁是甲與乙、乙與丙反應的生成物之一，常溫下，若乙為紅色粉末是氧

化鐵，甲為黑色粉末是碳，生成二氧化碳和鐵，丁若是鐵，丙是H?（或CO）；丁若是CO2,丙就是

CO,甲與乙反應的化學方程式為（1）H?（或CO）2FC?O^3C=4FC-3CO2T

（2）CO2+Ca（OH）z=CaCO31+H2ONa2co什Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH

（或Ba（OH）2+CO2=BaCO.4+H2OBa（0H）2+Na2cO3二BaCChl+2NaC）H或其它合理答案）

【分析】（1）根據碳、氫氣、一氧化碳的還原性分析；

（2）根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉

分析。

20.【答案】（1）白色固體（合理即可）

（2）綠茶

（3）隨著沖泡溫度升高，綠茶茶多酚得率先增大后減小

（4）對；對

（5）被氧化

【解析】【解答】（1）物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；由題意可知，茶多酚的

物理性質有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味苦澀；

（2）由圖1可知，綠茶中茶多酚含量最高；

（3）由圖2得出的結論是：在其他條件相同時，實驗研究的溫度范圍內，隨著沖泡溫度升高，綠茶茶多

酚的含量先增大后減小，且沖泡溫度在8（）℃時，綠茶茶多酚含量最高；

（4）①茶多酚具有抗衰老、抗輻射、增強人體免疫力等功能，所以茶是一種保健飲品，說法正確；

②由圖3可知，茶沖泡幾次后，沖泡出的茶湯中茶多酚含量明顯降低，說法正確；

（5）茶多酚在潮濕空氣中易被氧化，導致其含量逐漸減少，所以日常喝茶時，要即泡即飲。

【分析】（1）根據物理性質是不