第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 拔高練習（含答案）-高中化學人教版選擇性必修二

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拔高練習

1.。2能與過量的N&反應得到一種固體M和單質(zhì)H。下列說法正確的是（）

H：N：H

A.M中含離子鍵、極性共價鍵、配位鍵B.NH,的電子式為??

H

C.H中b鍵與兀鍵個數(shù)比為1：1D.NH?和Cl?都屬于極性分子

2.下列模型分別表示C2H?、工、SR的結(jié)構(gòu)，其中說法正確的是（）

C2H2§8Sk、6

A.32gs8分子中含有0125moicr鍵

B.SR是由非極性鍵構(gòu)成的分子

C.lmolC2H2分子中有5moi。鍵和Imol兀鍵

D.C2H2分子中不含非極性鍵

3.用VSEPR模型可以判斷許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時也能用來推測鍵角大小,

下列判斷正確的是（）

A.PCI3分子中三個共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角都相等

B.NHPPHrAsH，鍵角由大至IJ小的順序為ASH3>PH3>NH,

C.CO2分子的鍵角是120°

D.PClrPCI,都是三角錐形的分子

4.下列四種分子中，中心原子的雜化方式與其他三種不同的是（）

A.SOCUB.B與C.CH2Br2D.A1CI3

5.在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體，如NF。、CHCIFCFVJR,

它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關(guān)推測正確的是（）

A.NF,屬于非極性分子

B.分子的極性：BC13<NF3

C.C3R是非極性分子，在CCL中的溶解度比在水中大

D.由價層電子對互斥模型可確定NF,分子中N原子是sp?雜化，分子呈平面三角形

6.下列敘述正確的是（）

A.BeClZ為共價化合物，兩個Be—C1鍵間的夾角為180°,Be。2是由極性鍵構(gòu)成的非

極性分子

B.H?。是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵

C.PCI,分子中三個共價鍵的鍵長、它們之間的夾角都相等，故為非極性分子

D.NH1分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子口C原子形成4個雜化軌道

練能力

7.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是（）

A.cs2在水中的溶解度很小，是由于CS?屬于極性分子

CILCHCOOII

B.乳酸（|）分子中含有一個手性碳原子，該碳原子是sp2雜化

OH

c.碘易溶于四氯化碳，co,難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D.甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵

8.氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平

面三角形，則其陽離子的立體構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（）

A.直線形、spB.V形、卬2

C.三角錐形、sp?D.平面三角形、sp2

9.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

B.第四周期元素中，基態(tài)鎰原子價層電子中未成對電子數(shù)最多

C.鈉原子的第一、第二電離能分別小于鎂原子的第一、第二電離能

D.價層電子對互斥模型中，兀鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

1（）.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元

素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種“超原子”（Z；3）具有40個

價電子，下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：Y<ZB.XO；-的空間構(gòu)型為平面三角形

C.YO；中心原子的雜化方式為sp?雜化D.X、Y、Z的電負性：Y>X>Z

11.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是()

AJASR中存在I；,I；的空間結(jié)構(gòu)為直線形

B.AB”(〃N2)型分子中，若中心原子沒有孤電子對，則AB”分子空間結(jié)構(gòu)對稱，屬于

非極性分子

C.水分子間存在氫鍵，故也。的熔、沸點及穩(wěn)定性均大于H2s

D.DNA分子的兩條鏈中的堿基以氫鍵結(jié)合形成雙螺旋結(jié)構(gòu)

12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題：

(1)ImolCO2中含有的。鍵數(shù)目為o

(2)已知CO和CV與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與兀鍵個數(shù)之比為o

HCN分子內(nèi)。鍵與冗鍵數(shù)目之比為o

(3)脫(N2H4)分子可視為N5分子中的一個氫原子被一NH2(氨基)取代形成

的。腳可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是

1+2NH=,

N2O4()24(93N2(g)+4H2O(g)AH=-1038.7kJmoro若該反應中有

4moiN—H鍵斷裂，則形成的兀鍵有molo

(4)由C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中b鍵與兀鍵的個

數(shù)比為o

(5)Imol乙醛分子中含有o鍵的數(shù)目為,1個CO(NH2)2分子中含有b鍵

的數(shù)目為o

(6)CH?、NH3、H?O、HF分子中，共價鍵的極性曰強到弱的順序是______o

13.過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

(1)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵；｛簡稱PFS,化學式為

[R：2(OH)”(SO4)3T"5,,〃vlO｝在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下

列說法中不正確的是_____(填字母)。

A.PFS中鐵元素顯+2價

B.鐵原子的價電子排布式是3d64s2

C.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D.由下表可知氣態(tài)Fe?+再失去一個電子比氣態(tài)MM+再失去一個電子難

匕素

MnFe

電離能(kJ?

A717759

/215091561

A32482975

(2)PFS中SO：中S原子采取朵化，離子的空間結(jié)構(gòu)是

(3)0、S、Se為同主族元素，氏0、H2s和H?Se的鍵參數(shù)見下表。

化學式鍵長鍵角

H2O0.99nm105°

H2S1.34nm92.3°

H2Se1.47nm91.0°

H2s的鍵角大于H?Se的鍵角的原因可能為

14.氯毗苯胭是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為父jClc，它是經(jīng)國家批

Pi1、3

HH

準使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為O

(2)氯毗苯胭晶體中，氮原子的雜化軌道類型為,效基碳原子的雜化軌道類型

為。

(3)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基毗噬與異氟酸苯酯反應，生成氯毗苯腺：

異輒酸苯酯2-氯氨基毗咤氯毗苯胭

反應過程中，每生成Imol氯毗苯服，斷裂個。鍵，斷裂個兀鍵(設

以為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復雜，其中有H?O、N&、CO?等。

①請用共價鍵知識解釋H?0分子比N4分子穩(wěn)定的原因：o

②H?O、N&、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是_____,中心原子的雜化軌道類型分別是

15.A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與

其所在周期序數(shù)相同；D原子的L層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，

并且無空軌道；B原子的L層中未成對電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E司族。

請回答下列問題：

（1）A與B、C、D、E元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，

該分子的化學式為,其中心原子的雜化方式為；A分別與B、C、D形成

的共價化合物中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是______（填化學式，任意寫出三

種）。

（2）這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數(shù)為3的是______

（寫兩種即可）；酸根離子呈三角錐形的是______O

（3）BA,分子的空間結(jié)構(gòu)為；根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，該分子中共價鍵

的類型為o

（4）B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26,其分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為

答案以及解析

1.答案：A

解析：Cl?能與過量的NH,反應得到一種固體M和單質(zhì)H,固體M是氯化鉉，單質(zhì)H

是氮氣，發(fā)生的反應為3cl2+8NH3?N2+6NHJC1,據(jù)此解答。氯化核中鏤根離子

和氯離子間存在離子鍵，氮原子和氫原子間存在極性共價鍵，其中NH：中存在配位

鍵，所以氯化鍍中含離子H鍵、極性共價鍵、配位鍵，故A正確；NH；的電子式為

H

q；H，故B錯誤；單質(zhì)H是N2，N?分子中含氮氮三鍵，b鍵與兀鍵個數(shù)比

??

為1：2,故C錯誤；N%的立體構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正電中心與負電中心

不重合，屬于極性分子，C%分子是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D錯誤。

2.答案：C

解析：ImolSx中含有8moio鍵，因此32gSx分子中所含c鍵的物質(zhì)的量為

8x3^mor,X8=lmO1>八項錯誤；根據(jù)SR的結(jié)構(gòu)可知，SR是由S-F極性鍵構(gòu)成

的，B項錯誤；兩成鍵原子之間最多形成1個b鍵，雙鍵中有1個b鍵、1個兀

鍵，因此Imol乙烯分子中含有5moi。鍵和Imol兀鍵，C項正確；C2H2分子中所含

的碳碳三鍵是非極性鍵，D項錯誤。

3.答案：A

解析：PC1是三角錐形的分子，其結(jié)構(gòu)類似于氨氣，分子中三個共價鍵的鍵能、鍵

長、鍵角都相等，A正確；NHeP%、As%中中心原子都是sp,雜化，都有1個孤電

子對，N4分子的中心原子N的電負性最大，成鍵電子對距離中心原子最近，鍵角最

大,鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>ASH3,B錯誤；C0?是直線形分子，鍵角是

180°,C錯誤；PC1是三角錐形的分子，PC1分子中中心原子的價層電子對數(shù)

=5+lx(5-5xl)=5,沒有孤電子對，是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯誤。

4.答案：D

解析：SOC12>B5、CH?B「2中中心原子的價層電子對數(shù)均為4,均采取sp3雜化，而

AlCh中中心原子的價層電子對數(shù)為3,采取sp2雜化，故選D。

5.答案：BC

解析：NF,分子中N原子是sp‘雜化，分子呈三角錐形，故NR的結(jié)構(gòu)類似NH,,屬于

極性分子，A、D錯誤；BC%是非極性分子，而NF3是極性分子，分子極性：

BC1.<NF,,B正確；GR的結(jié)構(gòu)類似于丙烷，為非極性分子，CC14為非極性分子，

GR在水中的溶解度小于在CC14中的溶解度，C正確。

6.答案：A

解析：Be—C1鍵是極性鍵，Be。?分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，所以Be。2是由極性鍵構(gòu)

成的非極性分子，A正確；H2O很穩(wěn)定，是因為0—H鍵的鍵能大，水的沸點較高，

是因為水分子間可形成氫鍵，B錯誤；PCL,分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形而不是平面三

角形，PC1分子是由P—。鍵構(gòu)成的極性分子，C錯誤；N&中N原子形成3個b

鍵，有1個孤電子對，雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化，CH,分子中C原子采取sp'雜

化，雜化軌道全部用于形成。鍵，C原子形成4個雜化軌道，D錯誤。

7.答案：C

解析：水是極性分子，CS?是非極性分子，CS?在水中的溶解度很小，A錯誤；由于手

性碳原子為飽和碳原子，所以該碳原子是sd雜化，B錯誤；甲烷不能與水形成氫鍵，

D錯誤。

8.答案：A

解析：氮的最高價氧化物為Ng-由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子立體構(gòu)型為平面三角

形，化學式應為NC)3,則其陽離子的化學式為NO；,其中心原子N價層電子對數(shù)為

2+1X(5-1-2X2)=2,貝J氮原子采取sp雜化，陽離子的立體構(gòu)型為直線形，故選

Ao

9.答案：AD

解析：鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲

醛熔點低于對羥基苯甲醛的熔點，A正確；第四周期元素中，基態(tài)銘原子價層電子中

未成對電子數(shù)為6,未成對電子數(shù)最多，B錯誤；鈉原子的第二電離能大于鎂原子的

第二電離能，C錯誤；價層電子對互斥模型中，雜化軌道只用于形成。鍵和容納孤電

子對，兀鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，D正確。

10.答案：A

解析：短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的一種超原子Z1具有的個價電

子，則Z的價電子數(shù)為室=3,Z為A1元素；Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s

電子數(shù)少1個，Y為N元素；X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，X為C元素.N3-

和A產(chǎn)的核外電子層數(shù)相同，而N的核電荷數(shù)小于A1,則離子半徑：N5->Al?+,A

錯誤；CO:的中心原子的價層電子對數(shù)為3+J(4+2-3x2)=3,不含孤電子對，采取

sp?雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，B正確；NO：的中心原子的價層電子對數(shù)為

3+；(5+l-3x2)=3,不含孤電子對，采取sp?雜化，C正確；元素的非金屬性越強，

電負性越大，故電負性：N>C>A1,D正確。

11.答案：AC

解析：I；的價層電子對數(shù)=2+gx(7-l-2xl)=4,含有2個孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)為

V形，A項錯誤；依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律可知B項正確；非金屬

元素的簡單氨化物的熔、沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與共價鍵鍵能有關(guān)，

H?0的穩(wěn)定性大于H2s是因為O—H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能，C項錯誤；DNA

分子的兩條鏈中的堿基以氫鍵結(jié)合形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，D項正確。

12.

(1)答案：2NA

解析?：C0?分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個是。犍，另一個是兀鍵，則ImolCO?

中含有的o鍵數(shù)目為2以。

(2)答案：1：2；1：1

解析：2的結(jié)構(gòu)式為N三N,推知：CO的結(jié)構(gòu)式為C三O,1個分子中含有1個。

鍵、2個兀鍵；HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C三N,HCN分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為

1：lo

(3)答案：3

解析：反應中有4moiN-H鍵斷裂，即有ImolN2H4參加反應，生成ISmolN2,則形

成的耳鍵有3molo

(4)答案：5：1

解析：設該化合物的分子式為C,”H〃，則6帆+〃=16,當加=2,〃=4時符合題意，為

HH

C2H4結(jié)構(gòu)式為\c=(：/o單鍵為b鍵，雙鍵中有1個b鍵和1個兀鍵，所以1

/\

HH

個C2H4分子中。鍵與兀鍵個數(shù)比為5：1。

⑸答案：6/；7

00

解析：乙醛和CO(NH)的結(jié)構(gòu)簡式分別為||I!故Imol

CH,C-HH2N—€—INH,

乙醛分子中含有。鍵的數(shù)目為6%,1個CO(NH2)2分子中含有7個鍵。

(6)答案：HF、H2O>NHrCH4

解析：兩個成鍵原子的電負性差值越大，它們形成的共價鍵的極性越大。由于電負

性：F>O>N>C,因此四種元素與H形成的共價鍵的極性：F—H>O—H>N—H>C—

Ho

13、

(1)答案：AD

解析：設［電(OH).(SO4)?L中Fe元素化合價為X,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,可知

21_〃+(3-］｝(-2)=0,解得x=+3,A不正確；Fe原子核外電子數(shù)為26,鐵原子

的價電子數(shù)為8,且4s軌道排2個電子，3d軌道排6個電子，所以鐵原子的價電子排

布式是3d64s2,B正確；硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，［Fe2(OH)〃(SOj3_“,2L

中鐵元素的化合價是+3價，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)

過氧化、水解和聚合的過程，C正確；由題表可知氣態(tài)Fe?+再失去一個電子需要的能

量比氣態(tài)Mi?+再失去一個電子需要的能量小，所以氣態(tài)Fe?+再失去一個電子比氣態(tài)

Mi??再失去一個電子容易，D不正確。

(2)答案：sp'；正四面體形

解析：PFS中SO：的中心原子S有4個。鍵，且無孤電子對，采取sp3雜化，空間結(jié)

構(gòu)是正四面體形。

(3)答案：S的電負性強于Se,成鍵電子對間的斥力大，故H2s的鍵角大

解析：由于S的電負性強于Se,成鍵電子對間的斥刀大，故H2s的鍵角大。

14.

(1)答案：1

解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是Is22s22P63s?3p,，所以

未成對電子數(shù)為lo

(2)答案：sp2>sp3；sp2

解析：根據(jù)氯毗苯胭的結(jié)閡簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數(shù)均

為1,屬于sp?雜化；剩余的1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤甩子對數(shù)為1,

是spz雜化；聯(lián)基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp?雜化。

(3)答案：/；M

解析：一般，。鍵比兀鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應方程式可以看出，斷裂的化學鍵為異鼠

酸苯酯分子中N=C鍵中的兀鍵和2-氯-4-氨基毗咤分子中的N—H鍵。

(4)答案：①H—0鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能；②V形、三角錐形、直線形;

sp，、sp'、sp

解析：①0、N屬于同周期元素，。的非金屬性大于N,原子半徑O<N,H—0鍵的鍵

長小于H—N鍵的鍵長，H—0鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比N4

分子穩(wěn)定。