第一章 物質(zhì)及其變化 測試題 高中化學(xué)人教版必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化測試題

一、選擇題

I.古代科學(xué)典籍富載化學(xué)知識，下述之物見其還原性者為

A.膽磯(CuSO「5HQ)：“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”

B.脂水(石油)：“高奴縣出脂水，……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃”

C.胡粉［Pb"OH)2(COj］：“胡粉得雌黃(As2s臺)而色黑(PbS),蓋相惡也”

D.爐甘石(ZnCOj：”其(爐甘石)底鋪薪，發(fā)火煨紅,……即倭鉛(Zn)也”

2.常溫下，在溶液中可以發(fā)生以下反應(yīng)①2KMnO,+16HCl=2KCl+2MnQ2+5Q2T+8H2。；②

2+u

2Fe+Br2=2Fe+2Br；?2Br+Cl2=2Cl+Br2,由此判斷下列說法錯誤的是

u

A.氧化性強弱順序為：Fe<Br2<Cl2<KMnO4

B.鐵元素在反應(yīng)②中被氧化

C.澳元素在反應(yīng)②中被還原，在③中被氧化

D.反應(yīng)①中作還原劑與表現(xiàn)酸性的HQ的分子數(shù)之比為3:5

3.在水溶液中，下列電離方程式正確的是

+2+

A.NaHCO3=Na+H+COB.MgCh=Mg+Cl

++

C.CH3COOH=CH3COO—+H+D.NaHSO4=Na+H+SO

4.在一定溫度下，64g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NCh和NO的物質(zhì)的量之比

為1：I,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為

A.ImolB.2molC.3molD.4mol

5.下列說法不正確的是

A.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別膠體與溶液

R.制得的Fe(OH)?膠體繼續(xù)加熱可得至ljFe(OH)3沉淀

C.“鹵水點豆腐”與膠體聚沉有關(guān)

D.可用濾紙分離Fe(OH)3狡體和FeCb溶液

6.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是

A.H2so3是含氧酸、二元酸，也是強酸

B.N2O5.SO2是非金屬氧化物，也是酸性氧化物

C.KN03是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽

D.NaOH是可溶性堿，也是強堿

7.已知A2O：可與-反應(yīng)，-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O；被還原，產(chǎn)物為AL且A?O

:-與B?-的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3,則n值為

A.4B.5C.7D.6

8.下列屬于電解質(zhì)的是

A.ZnB.NaOH固體C.NH3D.飽和SO2水溶液

9.探訪徽州古韻的最后一天，我們?nèi)チ诵鞘械臎芸h，體驗了宣紙的制造。下列關(guān)于宣紙的傳

10.古代文學(xué)中富載化學(xué)知識，下述現(xiàn)象未涉及氧化還原者為

A.爆火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉B.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

C.水銀乃至陰毒物，因火煨丹砂而出D.曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化

II.下列各組微粒在溶液中可以大量共存，且在加入試劑X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正

確的是

選項微粒組試齊IJX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

ACl\NO］、A產(chǎn)、NH；少量NaHCOj溶液Al"+3HC()5=3CO?T+A1(OH3)J

22434

BNH；、Fe\I\SO：少量氯水2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2

CA產(chǎn)、Ba\AlOpNO；適量的Na2s0」Ba2'+SO；=BaSO4J

DNa\SO；、S2\CP適量HC1SO；+S2-+4H*=2SJ+2H2。

A.AB.BC.CD.D

12.下列關(guān)于微粒在溶液中表達，正確的是

+

A.小蘇打溶液中加入稀鹽酸：CO^+2H=CO,T+H2O

B.無色溶液中:Cu"、M+、NH：、cr能大量共存

C.遇KSCN變紅色的溶液中；Na*、Mg2\CH3coOH、。能大量共存

2+3+

D.向FeCl2溶液中通入。二；Fe+Cl2=Fe+2Cr

13.下列選項中屬于電解質(zhì)的是

A.CuCL溶液B.CuChC.CuD.干電池

14.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是

A.硫酸，純堿,石膏B.硫酸，燒堿，膽磯

C.碳酸，乙羈，碳酸鈉D.磷酸，熟石灰，苛性鈉

15.把碎紙片b、c、d、e補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法不正

確的是

|cio；-cio2-^

"a"

bede

A.紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、e

B.通過該反應(yīng)可知氧化性：ClOa>SO；-

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.每生成ImolCKh,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

二、填空題

16.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu②熔融NaCl③NaHSO」固體④N%⑤蔗糖⑥CaO⑦鹽酸，請按下列

分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題(用序號填寫)。

(1)能導(dǎo)電的是;

⑵屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______;

(3)寫出③在水溶液中的電離方程式；

(4)向⑥中滴加⑦溶液的離子方程式為。

(5)向③溶液中逐滴加入氫氧化領(lǐng)，溶液恰好顯中性時反應(yīng)的離子方程式：o

⑹向澄清石灰水中通入過量C02反應(yīng)的離子方程式：。

17.工業(yè)廢水中含有的重整酸根離子(。2。/有毒，必須處理達標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠磯

2++3++

(FeS04-7H9)做處理齊IJ,反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe+Cr,O？-+14H=6Fe+2CP+7H2O,在該

反應(yīng)中，氧化劑是(填離子符號，下同)，被氧化的是o

18.酸的性質(zhì)(以H2s04為例)

(1)酸堿指示劑變色：O

(2)與活潑金屬反應(yīng)：如與Zn反應(yīng),反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。

(3)與堿的中和反應(yīng)：如與NaOH反應(yīng),反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。

(4)與堿性氧化物反應(yīng)：如與CuO反應(yīng),反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。

(5)與某些鹽反應(yīng)：如與Na2c03反應(yīng)，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。

三、計算題

19.A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag\Na\CM+中的某一

種，陰離子可能分別是NO.「、SO42-,OH，CO32-中的某一種。

①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸鐳水的4支試管中，均將澄清溶液，只有B溶液呈藍色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無色無味氣體逸出。

（1）根據(jù)①②的事實推斷B、C的化學(xué)式分別為、。

（2）寫出上述實驗中C與鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：o

（3）將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是

。在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：o

（4）A與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體x用排空法收集，測得體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），質(zhì)量為

15.2g,該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為,混合氣體中x氣體的體積分?jǐn)?shù)為o

20.氧化亞銅eq。可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海洋生物對船舶設(shè)備的污損。現(xiàn)將C%O和Cu

的固體混合物20g放入燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反應(yīng)。己知：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+CJ+H2O?請計算：

（1）原混合物中C%。的質(zhì)量（寫出計算過程）O

（2）在圖中畫出向ZOgCu?。和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元

素的質(zhì)量變化曲線圖，并標(biāo)明必要的數(shù)據(jù)。

?固體中銅元素的質(zhì)蚩g

稀硫酸的質(zhì)量電

（3）氧化亞銅可用2CuSO,+SNa.SO,=Cu,O+3Na2SO4+2SO2T原理制備。

①反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO?可循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用溶液來吸收它。

②反應(yīng)過程中溶液pH將（填“變大”“變小”或“不變）因此制備過程，要控制溶液的酸堿

度，因為如果反應(yīng)時溶液pH過小，會導(dǎo)致產(chǎn)品下降，原因是。

四、元素或物質(zhì)推斷題

21.在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、石灰水、?氯化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間

存在圖示關(guān)系，選擇其中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

（1）請推斷它們的化學(xué)式：①_______;④_______;⑤_______

（2）寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①和②,

⑤和④O

22.物質(zhì)A~K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D為單質(zhì)，試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C,IO

⑵寫出反應(yīng)“F-G”的化學(xué)方程式：o

(3)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：。

(4)檢驗溶液J中的金屬陽離子，可使用的試劑為(填化學(xué)式)。

(5)制備膠體K的方法為o

五、實驗題

23.為了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性強弱，設(shè)計實驗如圖所示。

III

回答下列問題：

⑴寫出AgNCh的電離方程式：

(2)實驗【、II的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：

實驗編號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

I①氧化性：Cu2+>Fe2+

II溶液變藍色②

①實驗I的現(xiàn)象是

②實驗II的結(jié)論是

③寫出實驗n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0

⑶實驗II中的AgN03完全反應(yīng)后，抽出銅絲，洗凈后干燥，稱重，發(fā)現(xiàn)銅絲比反應(yīng)前增重0.152

g,則反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)晝?yōu)間o

24.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸譚水廣潔凈

的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCb溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明

的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCb+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用肢體的。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到肢體，請你

預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和家化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到

，其原因是

②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸飾水，而是用自來水，結(jié)果會，原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時何加熱，結(jié)果會,原因是

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀HzSOa溶液，

結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是O

【參考答案】

一、選擇題

I.B

解析：A.題中涉及反應(yīng)CuSO.+Fe^=FeSO4+Cu,銅元素的化合價降低，CuSO,體現(xiàn)氧

化性，A項不符合題意；

B.脂水指石油，燃燒過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，石油體現(xiàn)還原性，B項符合題意：

C.“胡粉得雌黃(As2s3)而色黑(PbS戶過程中Pb元素化合吩不變,胡粉未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

C項不符合題意；

D.ZnCOi最終轉(zhuǎn)化為Zn,Zn元素化合價降低，被還原，ZnCO,作氧化劑，體現(xiàn)其氧化性，

D項不符合題意。

故答案選B。

2.D

【分析】①2KMnOj+16HCl=2KCl+2MnCl2+5jT+8Hq,氧化劑為KMnCU,氧化產(chǎn)物為

2+3+

Ch,所以氧化性KMnOQCb；?2Fe+Br2=2Fe+2Bf,氧化劑為Bn,氧化產(chǎn)物為Fe?

十,所以氧化性Br2>Fe3+；?2Br+Cl2=2Cl+Br2,氧化劑為Cb,氧化產(chǎn)物為Brz,所以氧

化性Cb>Br2；據(jù)此分析解題。

3+

解析：A.據(jù)分析可知，氧化性強弱順序為：KMnO4>C12>Br2>Fe,故A正確

B.Fe元素在反應(yīng)②中被B門氧化，故B正確；

C.Br元素在反應(yīng)②中化合價降低被還原，在③化合價升高中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)①2KMnO#16HCl=2KCl+2MnQ2+5C12f+8H2。中，有10個HQ被氧化，有16個

H+參與反應(yīng)，所以有16個HC1表現(xiàn)酸性，還原劑與表現(xiàn)酸性的HC1的分子數(shù)之比為5:8,

故D錯誤。

故答案選D。

【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性比較的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大。

3.D

解析：A.碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉崗子和碳酸氫根離子，電囹方程式為NaHCO?=Na'+

HCO；,故A錯誤；

B.氯化鐵在溶液中電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為MgCL=Mg2++2Cl-,故B錯誤；

C.醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CFhCOOHU

CH3coO—+H卜，故C錯誤;

D.硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO尸Na++

H++SO；,故D正確；

故選D。

4.B

解析：在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。所以在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃

度的硝酸完全反應(yīng)，Cu失去電子2mol,HNO3得到的電子的物質(zhì)的量也是2mol,即關(guān)系式

為lCu~2e,64gCu的物質(zhì)的最為64g總廣】mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol.

答案選B。

5.D

解析：A.丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，可用「達爾效應(yīng)區(qū)別膠體與溶液，故A正確；

B.加熱可以使膠體聚沉，制得的Fe(OH)3膠體繼續(xù)加熱可得到Fe(OH)3沉淀，故B正確：

C.向膠體中滴加電解質(zhì)可以使膠體聚沉，豆?jié){是膠體，加入鹵水(含有氯化鈣、氯化鎂等電

解質(zhì))可以使豆?jié){聚沉成豆腐，故c正確；

D.膠體和溶液都可以通過濾紙，膠體不能通過半透膜，溶液可以通過半透膜，可用半透膜

分離Fe(OH)s膠體和FeCh溶液，故D錯誤；

故答案為Do

6.A

解析：A.HzSOa中含有氧元素.屬于含氧酸,水溶液中可以電離出2個H離子，屬于二元

酸，但不能完全電離，屬于弱酸，A錯誤；

B.N2O5、SO2是非金屬氧化物，與堿反應(yīng)只生成鹽，屬于酸性氯化物，B正確；

C.KNO3只含金屬陽離子和酸根陰離子，屬于正鹽，含有鉀離子屬于鉀鹽，含有硝酸根屬

于硝酸鹽，故C正確；

D.NaOH電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿，可溶于水，屬于可溶性堿，且在水溶液

中完全電離，屬于強堿，故D正確；

故答案為：Ao

7.C

解析：A2O：中A的化合價為+(n-l),其還原產(chǎn)物為A3+,化合價變化為n-l-3=n-4,B)被氯

化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，化合價變化為2,則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等有2x(n-4)=3x2,解得n=7,

故選C。

8.B

【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)卜.能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀

態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

解析：A.Zn為單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A項錯誤；

B.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，B項

正確；

C.氨氣為非電解質(zhì)，C項錯誤；

D.飽和SO?水溶液屬于混合物，因此不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；

答案選B。

9.B

解析：A.挑選原料的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；

R.加堿蒸煮的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,BIF確：

c.竹簾撈紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，c錯誤；

D.剪裁紙張的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，，D錯誤；

故選B。

10.B

解析：A.爆火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，詩句中存在燃燒現(xiàn)象，屬于氧化還原反應(yīng),

故A錯誤；

B.日照香爐生紫煙指水受熱蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣，該句詩口不存在氧化還原反應(yīng)，故B正確;

C.該句詩中存在硫化汞與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤：

D.曾青得鐵，則化為銅，指金屬鐵與硫酸銅反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

11.A

解析：A.Cl\NO；、AltNH：相互之間不反應(yīng)，加入碳酸氫鈉，A產(chǎn)和HCO；發(fā)生相互

促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式是

3+

Al+3HCO；=3CO2T+AI(OH)31,故A正確；

B.「的還原性強于Fe"的還原性，加入少量氯水時，氯水先氧化匕反應(yīng)的離子方程式為

2r+ci2=i2+2cr,故B錯誤;

c.A產(chǎn)與A1O；會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成AKOHb，故c錯誤；

D.亞硫酸根離子和硫離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,加入適量HC1后，

反應(yīng)的離子方程式為SO；-+2$2?+6H?=3SJ+3Hq,故D錯誤；

選Ao

12.C

解析：A.小蘇打成分為NaHCO-HCO；不能拆，離子方程式為HCO；+H'=CC)2個+&O,

故A錯誤：

B.Ci?+溶液為藍色，故B錯誤：

C.遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe",與Na+、Mg2+,CH3coOH、C「相互之間不發(fā)生

反應(yīng)，可以大量共存，故C正確：

D.方程式電荷不守恒，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2G-+2Fe”,故D錯誤；

故選：Co

13.B

【分析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

解析：A.CuCb溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.CuCb為化合物，溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡珺符合題意；

C.Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.干電池內(nèi)成分不止一種，為混合物，不符合電解質(zhì)定義，D不符合題意：

故選Bo

14.B

解析：A.純堿是碳酸鈉的俗稱，所以鹽，不屬于堿，故A錯誤；

B.硫酸屬「含氧酸，燒減是氫氧化鈉的俗稱，屬于?堿，膽磯是帶有結(jié)晶水的化合物，屬

于鹽，故B正確；

C.乙醇是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，不是堿，故C錯誤；

D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，不屬于鹽，故D錯誤；

故選B。

15.D

【分析】由碎紙片信息可知Q0.；中C1化合價由+5價，為氧化劑，C102中化合價+4價為還

原產(chǎn)物，化合價降低，需要還原劑，SO：中硫的化合價為+6價，SO；.中硫的化合價為+4

價，SO；為氧化產(chǎn)物，SO；為還原劑，根據(jù)化合價升降守恒守恒和原子守恒和電荷守恒，

可得2H++SO；+2CIOa=2ClO2+SO：+H2O,以此來解析，

解析：A.根據(jù)分析可知紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、e,A正確；

B.根據(jù)分析QO；為氧化劑，SO；為還原劑，SO：為黛化產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)

物，可知CIO；的氧化性大于SOj的氧化性，B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)2H++2C1O；+S03'=SO+2CIO2+H2O,可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：

I,C正確；

D.C1化合價由+5價降低為+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2,可得CIO??e,每生成ImolQCh,

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA，D錯誤；

故選D。

二、填空題

16.⑴①②⑦

⑵②③⑥④⑤

⑶NaHSO4=Na，+FT+S0；~

+2+

（4）CaO+2H=Ca+H20

2++

（5）Ba+WH-+2H+S。：=BaSO,J+2H2O

（6）0H+CO2=HCO；

解析：（1）①Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電；②熔融NaCl發(fā)生了電離，可以導(dǎo)電；⑦鹽酸是

HCI溶液發(fā)生了電離，可以導(dǎo)電；其它的都不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的選①②?。

（2）能夠發(fā)生電離的化合物即是電解質(zhì)，即熔融NaQ、NaHSCh固體、CaO是電解質(zhì)，故

屬于電解質(zhì)的選②③⑥；不能發(fā)生電離的化合物即為非電解質(zhì)，即NH3、蔗糖，故屬于非

電解質(zhì)的是選④⑤。

（3）NaHS（）4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為

++

NaHSO4=Na+H+SO；-

（4）向⑥中滴加⑦溶液，即氧化鈣遇到鹽酸生成氯化鈣和水，其離子方程式為

CaO+2H'+=Ca2++Hft

（5）向③溶液中逐滴加入氫氧化鋼，恰好呈中性即氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，其離子

方程式為&產(chǎn)+20H.+2H'+SO：=BaSO,J+2H2O

（6）澄清石灰水通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，其離子方程式為=

17.Cr2O?-Fez*

解析：經(jīng)分析可知，反應(yīng)6Fe2++Cr2。殳+14H+=6Fe3++2Cr"+7H2O中鐵元素由Fe2+中的+2價

升高為Fe3+中的+3價，被氧化，故Fe2+是還原劑，F(xiàn)03+是氧化產(chǎn)物；而銘元素由C0O彳中+6

價降低為CB中的+3價，故5。彳為氧化劑，CB是還原產(chǎn)物，故答案為：5。"FQ+。

18.(1)遇石蕊試液變紅

(2)Zn+H2so產(chǎn)ZnSCh+H2T

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(4)CuO+H2so4:CuSCU+HQ

(5)H2sCh+Na2cC)3=Na2SC)4+CC)2T+H2O

解析：酸是電離產(chǎn)生的陽離子全部是H\陰離子是酸根陰離子的化合物。由于都可以電離

產(chǎn)生H+,因此酸具有通性。

(1)H2s04是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變紅色；

(2)H2s04與比較活潑金屬Zn發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4.H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T：

(3)H2SO4與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2sCh、H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+H2so產(chǎn)Na2so4+2比0；

(4)H2sCh與堿性氧化物如CuO反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O：

(5)H2sO4與鹽Na2c03反應(yīng)，產(chǎn)生Na2so八比0、C02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2so4+Na2cCh=Na2sO4+CO2T+H2O。

三、計算題

19.CuSO4AgNOsAgNO3+HCl=AgCl|+HNO3過濾2A1+20H一

-

+2H2O=2AlO2+3H2t38g/mol60%

【分析】Ba2+不能和SO42-、C62-結(jié)合，而只能和NCh，OH-；Ag+不能和SC*-、OFF、

CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NCh-結(jié)合，則一定是Ba(0H)2、AgNOs,CM+不能和CO32-

結(jié)合，所以為CuSCU；Na+對應(yīng)CO32為Na2co3.即四種物質(zhì)為Ba(0H)2、AgNO3.C11SO4、

Na2co3。

①中由于只有B溶液呈藍色，所以B為CuS04；

②四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3；而A溶液中生成無色無味氣體，則

為二氧化碳，即A為Na2co3。

解析：(1)根據(jù)①中只有B溶液呈藍色，所以B為CuSCh,根據(jù)②，四支試管加入鹽酸，

C有沉淀,則C溶液為AgNCh

(2)C溶液為AgNCh,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

(3)A溶液為Na2cO3、D溶液為Ba(OH"，兩溶液混合使之恰好完全反應(yīng)會生成BaCCh的

白色沉淀，用過濾的方法將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生

的離子反應(yīng)方程式為：2A1+2OH-+2H2。=2A1O2-+3H2f

(4)A為Na2cO3溶液，與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為CCh,排空氣法收集，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

其物質(zhì)的量為n=86L=0.4mol,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：M二二38g/n】ol,

22.4j^L/mol0二.4產(chǎn)mol

令混合氣體為Imol,設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x1noi

,空氣的物質(zhì)的量為(l-x)mol,則44x+29(l-x)=38,x=0.6,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)

等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即60%。

20.(l)18g

t固體中銅元素的后量g

稀硫酸的質(zhì)量g

(3)氫氧化鈉/NaOH變小如果反應(yīng)時溶液pH過小，酸會與氧化亞銅反應(yīng)生

成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅

解析：(l)50g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：50gx24.5%=12.25g。設(shè)原混合物中Cu2。的質(zhì)量為x,

Cu,O+H2soa=CuSO4+H2O+Cu

9812.25g

98_12.25g

得x=18g,—=,解得y=8g。

(2)由于20gCu?。和Cu的固體混合物中Cu2O的質(zhì)量=18g,則Cu的質(zhì)量=(20g-l8g)=2g。

64x2+16

所以固體中銅元素質(zhì)量=2g+l6g=18g。

C4O與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)生.成銅8g。所以此時固體中銅元素質(zhì)量為8g+2g=10go

所以向20gC%O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的

固體中銅元素的質(zhì)量g

質(zhì)量變化曲線圖，如下所示

稀疏酸的質(zhì)量g

(3)①由「二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉可與硫酸銅反應(yīng)生成氧

化亞銅，所以選用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。

②由于反應(yīng)過程生成二氧化硫，在溶液中與水反應(yīng)生成酸，所以反應(yīng)過程中溶液pH將變

小；由于反應(yīng)時溶液pH過小，酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅，所以

制備過程，要控制溶液的酸堿度。

四、元素或物質(zhì)推斷題

21.(1)FcCa(OH)2Na2cO3

(2)Fe+H2sO4二FeSCh+H2TNa2coa+Ca(0H)2=CaCO.M+2NaOH

【分析】③為酸性氧化物，則③為CO2；②、④、⑤之間能兩兩反應(yīng)，則②、④、⑤應(yīng)該是

酸、堿、鹽各一種，CO2能和④反應(yīng)，則④為石灰水；①能和②發(fā)生反應(yīng)，則②為稀硫酸,

①為鐵片；則⑤為鹽，⑤為純堿。

解析：(1)由分析可知，①為Fe,④為Ca(OH)2,⑤為Na2co3；

(2)Fc和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FC+H2SO4=FCSO4+H2T；Na2cO3和石灰水反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Na2c0a+Ca(0H"CaCO.4+2NaOHo

22.(1)AlChFeCI：

(2)A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H20

(3)先生成白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(4)KSCN

(5)向煮沸的蒸飾水中緩慢滴加5~6滴飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加

執(zhí)

解析：溶液J和NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀K,K為Fe(0H)3，溶液B和金屬H反應(yīng)

生成溶液I,溶液I和氣體E(Cb)反應(yīng)生成FeCb，則說明溶液I為FeCb,則溶液B為鹽酸，

金屬H為Fc,氣體B為HC1,氣體D和黃綠色氣體E反應(yīng)即H2和Ch反應(yīng)生成HC1,溶

液C和氨水反應(yīng)生成白色沉淀F,白色沉淀F和NaOH溶液反應(yīng)生成溶液G,說明白色沉

淀F為A1(OH)3,則說明金屬A為Al。

(1)有以上分析可知,C為AlCb,I為FeCh。

(2)反應(yīng)“FTG”是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其化學(xué)方程式為A1(OH)3

+NaOH=NaAIO2+2H2O>

(3)在溶液I中滴入NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，被空氣氧化，因此可觀察

到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為：先生成白色

沉淀然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

(4)檢驗溶液J中的金屬陽離子即檢驗鐵離子，可用KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色；故答

案為：KSCNa

(5)制備氫氧化鐵膠體的方法為：向煮沸的蒸飼水中緩慢滴加5