2026年黑龍江省海林市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬卷及答案【考點(diǎn)梳理】

2026年黑龍江省海林市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬卷及答案【考點(diǎn)梳理】考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)2、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物3、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H4、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱(chēng)“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素5、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF含有分子的個(gè)數(shù)為NB．1mol液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵的數(shù)目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?66、咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫介質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高D．基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫(xiě)為，因?yàn)檫`背了泡利不相容原理7、化學(xué)處處呈現(xiàn)美，下列說(shuō)法不正確的是A．舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂B．K+與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)()，這體現(xiàn)出超分子的分子識(shí)別特征C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D．雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)8、將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過(guò)濾D．定容A．A B．B C．C D．D9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為3NAB．46gCH3CH2C．標(biāo)況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醛所含有的分子數(shù)為N10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ2二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、將5.00g膽礬(無(wú)其他雜質(zhì))置于氮?dú)夥樟髦校缓髮?duì)其進(jìn)行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程中的熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50.3%B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4C．將c→d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生D．d→e的過(guò)程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃12、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性13、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?4、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑C．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．6.2g?C2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)己烷中所含碳原子數(shù)目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數(shù)目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na16、制備(NH4)2FeA．通入過(guò)量CB．加入過(guò)量NaClO溶液：NC．加入過(guò)量NaOH溶液：ND．加入過(guò)量NaClO和NaOH溶液：N17、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH318、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．9g重水(D2OB．濃鹽酸與氧化劑反應(yīng)，每制備1molCl2C．14g環(huán)戊烷和環(huán)己烷的混合物中含有σ鍵的數(shù)目為3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.02N19、2020年春節(jié)，一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說(shuō)法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸分子中只含極性共價(jià)鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿20、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說(shuō)法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對(duì)密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)，稍冷后進(jìn)行如下操作：①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問(wèn)題：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標(biāo)號(hào))。（2）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用的加熱方法為。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團(tuán)。步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣品加入水中，振蕩?kù)o置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過(guò)量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴溶液，振蕩含有酯基BiVO422、是一種光催化材料。工業(yè)上利用某廢催化劑（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol?LⅢ．VO回答下列問(wèn)題：（1）ClO3?（2）“浸出”時(shí)，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3?（4）若“萃取”“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化學(xué)方程式為（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似。①?gòu)腘iO晶胞中能分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖有（填標(biāo)號(hào)）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶體密度為ρg?cm?3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。NiO晶胞中鎳離子周?chē)c其等距離且最近的鎳離子有個(gè)，該距離為（用含ρ23、銅、鎳的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防、科技等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）研究發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu（2）合成氨工業(yè)中，銅（I）氨溶液常用于除去原料氣（N2和H2等）中少量的CO，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Cu①NH3分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型是，NH3和CuNH342+中②銅（I）氨溶液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是（填序號(hào)）。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓③CuNH33（3）CuCl2與乙二胺（H2NCH2CH①H2NCH2CH2②配合物CuEn2ClA.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.范德華力（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比La:Ni=。設(shè)該合金的密度為dg/cm3，則該晶胞的體積為cm②該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知：a=500pm，c=400pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為9.00×10?5g/cm3；儲(chǔ)氫能力＝儲(chǔ)氫后氫氣的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度24、氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，某化學(xué)小組利用SO2還原法制備CuCl并測(cè)定產(chǎn)品純度，制備CuCl的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略去）：已知：CuCl為白色固體，微溶于水，在空氣中會(huì)迅速被氧化。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．組裝上圖實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．向三頸燒瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打開(kāi)儀器X的活塞，蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量氣體，一段時(shí)間后三頸燒瓶中產(chǎn)生白色固體；Ⅳ．將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、干燥，得到CuCl產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱(chēng)為。（2）B中錐形瓶?jī)?nèi)所盛試劑最合適的是（填標(biāo)號(hào)）。a．飽和NaHSO3（3）裝置D的作用是。（4）步驟Ⅲ中SO2進(jìn)入C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）步驟Ⅳ采用“抽濾”法能快速過(guò)濾，其主要目的是。（6）測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品，加入足量FeCl3溶液待充分反應(yīng)后，滴加指示劑并等分為三份，用cmol/LCeSO42標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的Fe2+①產(chǎn)品中加入FeCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。25、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質(zhì)（部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫(xiě)出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式。（3）下列說(shuō)法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)C．溶液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫(xiě)出溶液C中除H+外的其他陽(yáng)離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證除H+外的無(wú)色陽(yáng)離子26、回答下列問(wèn)題。（1）制備硫酸鐵銨晶體NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入適量30%H②向上述溶液中加入適量NH42SO（2）某化學(xué)小組探究硫酸鐵銨NH4FeSO實(shí)驗(yàn)試劑A試劑B現(xiàn)象Ⅰ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L迅速產(chǎn)生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續(xù)滴加，當(dāng)氣泡量明顯減少時(shí)，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙開(kāi)始逐漸變藍(lán)Ⅱ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L溶液立即變棕紅(無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象)，繼續(xù)滴加Na2已知：Fe3+實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為。（3）查閱資料：Fe3+可以氧化SO32?實(shí)驗(yàn)試劑A試劑B現(xiàn)象Ⅲ2mL0.2mol?L?1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約2小時(shí)后，棕紅色消失，檢測(cè)到FeⅣ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約5小時(shí)后，棕紅色消失，檢測(cè)到Fe實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe3+與SO32?反應(yīng)生成（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ的現(xiàn)象差異、小組同學(xué)猜想，pH影響了Fe3+的氧化性或SO實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象Ⅴ一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數(shù)為0.6V二、向a電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數(shù)不變?nèi)⑾蚴姌O附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數(shù)變?yōu)?.5V。查閱資料：其他條件不變時(shí)，氧化劑氧化性越強(qiáng)，電壓越大；還原劑還原性越強(qiáng)，電壓越大。①a電極材料為；b溶液為。②結(jié)合上述查閱的資料和實(shí)驗(yàn)Ⅴ的現(xiàn)象，小組同學(xué)推測(cè)，還原性：SO32?③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)Ⅵ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測(cè)到Fe2+結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅴ，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅵ中氧化還原反應(yīng)明顯加快的可能原因。綜合以上實(shí)驗(yàn)，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與微觀粒子種類(lèi)、試劑的相對(duì)用量、pH等有關(guān)。

-參考答案-一、單選題（10