2026年吉林省德惠市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷含答案（預熱題）

2026年吉林省德惠市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷含答案（預熱題）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）P4O101、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O2、下列化學用語表示不正確的是A．苯的實驗式為CHB．中子數為20的Cl原子的核素符號為17C．SO32?D．基態Si原子的價層電子軌道表示式為3、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質可能為極性分子D．XZ24、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數目2NA6、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標況)7、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO8、標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可計算Cl?Cl鍵能為2C．相同條件下，O3D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)9、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ210、2022年諾貝爾化學獎授予開發“點擊化學”科學家。分子R稱為“點擊化學試劑”，如圖所示。下列敘述正確的是A．電負性：F>N>OB．第一電離能：F>O>N>SC．S原子核外有6種運動狀態不同的電子D．基態F原子核外電子占據3個能級二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數：乙＜丁C．原子最外層電子數：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊12、地殼中各種物質存在各種轉化，如金屬銅的硫化物經生物氧化會轉化為CuSO4，流經ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當溶液中有ZnS和CuS共存時，溶液中c(ZC．基態Cu2+D．FeS的晶胞結構如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個13、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業上用量最大的合金是鋁合金B．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質小，熔點比鋁單質低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低14、下列敘述錯誤的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用干粉滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線15、某藍色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=16、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC317、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N18、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y19、將5.00g膽礬(無其他雜質)置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為50.3%B．c點對應的固體物質只有CuSO4C．將c→d產生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產生D．d→e的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃20、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備流程如下：已知：①格氏試劑（RMgBr，R-表示烴基）性質活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質反應。如：RMgBr+②ROMgBr可發生水解，產物之一Mg（OH）Br難溶于水。③幾種物質的物理性質如下表：（*表示溴苯與水形成的共沸物沸點）物質相對分子質量沸點（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）難溶于水的液體，溶于乙醚二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點實驗裝置如下（加熱及夾持裝置略）。回答下列問題：（1）圖1中儀器a的名稱為。（2）干燥管內的試劑為。（3）制備格氏試劑時，加入一小粒碘可加快反應速率，推測I2對反應①活化能的影響是（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）制備三苯甲醇過程中，飽和NH4Cl溶液與中間產物C反應的離子方程式為；此步驟中不用蒸餾水的目的是。（5）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是。（6）下列說法不正確的是____。A．水蒸氣蒸餾結束時，粗產品應在圖2的甲裝置中B．水蒸氣蒸餾時若出現堵塞，應先撤去熱源，再打開活塞KC．得到的粗產品中可能還有少量氯化銨，可選擇蒸餾水洗滌D．重結晶是將粗產品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到顆粒較細的晶體（7）計算產率：反應中投加1.5g鎂屑、7mL溴苯（約0.065mol），10.92g二苯酮，經純化、干燥后得到10.0g產品，則三苯甲醉的產率是（保留兩位有效數字）。22、1-溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：已知：ⅰ.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4ⅱ.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oⅲ.2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O請回答下列問題：（1）制備裝置中a儀器的名稱為。在反應時，若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產品會呈黃色，為除去顏色，最好選擇下列的(填標號)溶液來洗滌產品。A．四氯化碳B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．亞硫酸鈉產品選擇上述溶液洗滌后，還需要用蒸餾水洗滌一次，洗滌液與產品分離的操作是(填操作名稱)。（2）分離得到的有機層依次用適量的水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌、用無水CaCl2干燥，蒸餾，得到最終產品。若投入正丁醇14.8g，得到產物15.6g，則1-溴丁烷的產率為%(保留一位小數)。（3）探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應和消去反應，設計如下探究實驗：①對比ⅰ、ⅱ的實驗現象，可得出鹵代烴水解的實驗結論是。②為深入研究1-溴丁烷與NaOH水溶液是否能發生消去反應，小組設計如圖裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。Ⅰ.甲同學認為不能依據酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發生消去反應，理由是。Ⅱ.乙同學對實驗進行了改進，依據實驗現象可判斷是否發生消去反應，改進的方案是。23、離子液體具有高質子電導率以及優異的電化學和熱穩定性，在電化學中有重要應用。有兩種離子液體結構如圖所示：、（1）基態N原子的核外電子排布式為，占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為。（2）化合物b的陰離子空間構型為。（3）關于上述兩種化合物，說法正確的是___________。A．上述離子液體固態時，均含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵B．上述離子液體中，C、N原子的雜化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的簡單氫化物的沸點均為所在主族最高的（4）某富鋰超離子導體的晶胞如圖所示，其化學式為，晶體密度為g?cm24、以酸性蝕刻液(主要含CuCl42?和H+)和堿性蝕刻液(主要含Cu(N（1）①Cu2+基態核外電子排布式為②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入NH3或HCl調節溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是（2）①化漿酸化后經結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是(填化學式)。②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO4?5（3）由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu已知[Cu2(OH)2CO3]的產率{①補充完整制取Cu2(OH)2CO3的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L?1Na2CO3②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得的產率偏低，但元素含量偏大，原因是。25、氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，某化學小組利用SO2還原法制備CuCl并測定產品純度，制備CuCl的實驗裝置如圖（夾持裝置略去）：已知：CuCl為白色固體，微溶于水，在空氣中會迅速被氧化。實驗步驟：Ⅰ．組裝上圖實驗裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．向三頸燒瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打開儀器X的活塞，蒸餾燒瓶中產生大量氣體，一段時間后三頸燒瓶中產生白色固體；Ⅳ．將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、干燥，得到CuCl產品。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為。（2）B中錐形瓶內所盛試劑最合適的是（填標號）。a．飽和NaHSO3（3）裝置D的作用是。（4）步驟Ⅲ中SO2進入C中反應的化學方程式為（5）步驟Ⅳ采用“抽濾”法能快速過濾，其主要目的是。（6）測定產品純度：準確稱取mg產品，加入足量FeCl3溶液待充分反應后，滴加指示劑并等分為三份，用cmol/LCeSO42標準液滴定生成的Fe2+①產品中加入FeCl3溶液時，發生反應的離子方程式為②產品中CuCl的質量分數為%。26、苯甲酸乙酯為無色透明液體，稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機物，用于配制香水、香精和人造精油。某同學利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。實驗操作如下：Ⅰ.合成反應：向儀器A中加入12.2g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點為62.1℃。Ⅱ.分離提純：繼續水浴加熱蒸出多余的乙醇和環己烷，經油水分離器放出。剩余物質倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產品8.8g。已知部分實驗數據如表所示：相對分子質量密度/(g?沸點/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環己烷840.77980.8難溶回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）實驗中加入過量乙醇的目的是，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。（3）從平衡角度考慮，合成反應中油水分離器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化學方程式為