2026年高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附完整答案（考點(diǎn)梳理）

2026年高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附完整答案（考點(diǎn)梳理）考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．氫氧根離子的電子式是B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H?Cl?OC．空間填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式為2、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素WXYZ33、A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>ZB．工業(yè)上常電解熔融W2C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>RD．電負(fù)性：Z>Y>X4、下列說(shuō)法中，正確的是A．SF6和PClB．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，其中X基態(tài)原子s能級(jí)上電子的總數(shù)和p能級(jí)上電子的總數(shù)相等，且基態(tài)原子中電子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素的焰色試驗(yàn)為黃色，Z元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn?1npn?2A．WX2和X3都是極性分子 C．原子半徑：W>Z>Y>X D．第一電離能：X>Z>W6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數(shù)目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA7、部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉(zhuǎn)化B．e溶液可與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運(yùn)輸濃硫酸D．a(chǎn)可與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含b的溶液8、可用反應(yīng)Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r9、化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的專業(yè)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．基態(tài)溴原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：10、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點(diǎn)a處溶液pH約為1.85D．曲線4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應(yīng)中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價(jià)降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價(jià)升高12、下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵罐車來(lái)運(yùn)輸濃硫酸B．工業(yè)上用石灰乳與氯氣來(lái)生產(chǎn)漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學(xué)煙霧”D．青石棉[Na213、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，W元素形成的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．W元素的最高價(jià)態(tài)為+7價(jià)B．M中含有的化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X>Z14、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X無(wú)正化合價(jià)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是元素XC．常溫下，Y、Z元素形成的常見單質(zhì)一定為固體D．W、X、Y元素分別形成的氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．6.2g?C2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)己烷中所含碳原子數(shù)目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數(shù)目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na16、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖實(shí)所示。下列敘述正確的是（）A．Xm-的化學(xué)式為[H4B4O9]3-B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C．配位鍵存在于4、6原子之間D．硼砂晶體中有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵三種化學(xué)鍵17、地殼中各種物質(zhì)存在各種轉(zhuǎn)化，如金屬銅的硫化物經(jīng)生物氧化會(huì)轉(zhuǎn)化為CuSO4，流經(jīng)ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉(zhuǎn)化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業(yè)上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當(dāng)溶液中有ZnS和CuS共存時(shí)，溶液中c(ZC．基態(tài)Cu2+D．FeS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個(gè)18、2020年春節(jié)，一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說(shuō)法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸分子中只含極性共價(jià)鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿19、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說(shuō)法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20、某藍(lán)色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態(tài)Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯異氰尿酸鈉已知：實(shí)驗(yàn)室常用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和?NH2中∠H?N?H大小：NH4+（2）制備高濃度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學(xué)方程式為②為提高B中NaOH的利用率，需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)的可行方法是(一種即可)。（3）制備二氧異氰尿酸鈉：待裝置B中出現(xiàn)液面上方有黃綠色氣體現(xiàn)象時(shí)，可由三頸燒瓶進(jìn)料口加入(CNO)3H3固體，反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入Cl2的理由是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若溫度過(guò)高，pH值過(guò)低，會(huì)生成NCl3，寫出Cl2與(CNO)3（4）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：[HClO+2I準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用cmol?L?1Na2S2O22、青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物。近年來(lái)隨著研究的深入，青蒿素其他作用也越來(lái)越多被發(fā)現(xiàn)、應(yīng)用、研究，如抗腫瘤、抗病毒、治療肺動(dòng)脈高壓等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156℃～157℃。②乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃。③青蒿素受熱不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室提取青蒿素流程如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如圖所示)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)青蒿粉末的連續(xù)萃取。①裝置a的名稱為。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是。（3）操作Ⅱ選用下圖哪種裝置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的過(guò)程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾c．加入乙醚進(jìn)行萃取分液（5）青蒿素()中含有過(guò)氧鍵，與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗體積為（6）在一定條件下，可對(duì)青蒿素分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾，如圖所示。從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測(cè)雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：。23、從2020年初至今，新型冠狀病毒(2019?nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保護(hù)了人們的生命健康。NaClO是HClO的鈉鹽，HClO也具有良好的消毒效果，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里利用下面裝置模擬制備HClO。資料：HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10?8；H（1）寫出HClO的電子式：。（2）試劑瓶B中裝的藥品是：。（3）NaClO溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋骸＃?）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（5）結(jié)合反應(yīng)方程式，利用化學(xué)平衡原理解釋C中制備HClO的原因：。（6）該小組同學(xué)查閱資料得知，次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中的化學(xué)穩(wěn)定性較好，而在酸性介質(zhì)中極易分解，因此“84消毒液”中游離堿(游離堿以NaOH計(jì))的含量對(duì)于其保存有著至關(guān)重要的作用。該小組同學(xué)采用如下方法測(cè)定“84消毒液”中游離堿的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%雙氧水，至溶液不再產(chǎn)生氣泡為止，加熱溶液，除去殘留H2滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)cmol?L滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加5%雙氧水的作用是。②該小組同學(xué)制得的“84消毒液”中游離堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c、m的代數(shù)式表示)。24、為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。25、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2（1）制備K2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①A為氯氣發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(高錳酸根離子被還原為Mn②除雜裝置B中盛放的試劑是，裝置D的作用是。③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeOI．由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有離子。II．方案II可證明K2FeO4氧化了②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)可判定，氧化性：Cl2FeO26、華為MateX3將石墨烯正式應(yīng)用到手機(jī)里，利用石墨烯薄片液冷散熱系統(tǒng)成為全球最強(qiáng)散熱手機(jī)系統(tǒng)。石墨烯是由碳原子組成的最薄、最輕、最強(qiáng)材料，被譽(yù)為“材料之王”。回答下列問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)C原子的價(jià)電子層軌道表達(dá)式。（2）氧硫化碳(COS)是一種無(wú)機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)上與CO2類似。氧硫化碳含有的化學(xué)鍵類型。A．σ鍵B．π鍵C．金屬鍵D．離子鍵氧硫化碳屬于分子。(填“極性”或“非極性”)。（3）石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，結(jié)構(gòu)如圖所示。石墨烯中C原子的軌道雜化方式為，從石墨中剝離得到石墨烯需克服的作用是。（4）比較碳化硅(化學(xué)式：SiC)與晶體硅、金剛石三者的熔點(diǎn)高低(用化學(xué)式表示)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol?1，則密度為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】B,D12、