2026年山東省平度市高二化學下冊期末考試模擬考試卷帶答案（輕巧奪冠）

2026年山東省平度市高二化學下冊期末考試模擬考試卷帶答案（輕巧奪冠）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2、軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg2+等；硬堿有F?、NH3A．穩定性比較：BeFB．穩定性比較：AgC．反應LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進行D．含FeSCN63、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn4、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物5、配制500mL0.100mol?L?1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低6、將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容A．A B．B C．C D．D7、部分含Fe物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉化B．e溶液可與KSCN溶液反應生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運輸濃硫酸D．a可與稀硝酸恰好反應，生成只含b的溶液8、一定條件下廢棄聚乳酸(PLA)塑料可轉化為丙氨酸小分子，轉化歷程如圖所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一個電子經過1伏特的電位差加速獲得的動能。下列說法正確的是A．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能B．丙氨酸與乳酰胺互為同分異構體C．乳酸銨轉化為丙酮酸的過程發生了還原反應D．PLA轉化為乳酰胺的化學方程式為9、下列生產生活中涉及反應的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：Ca10、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、地殼中各種物質存在各種轉化，如金屬銅的硫化物經生物氧化會轉化為CuSO4，流經ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當溶液中有ZnS和CuS共存時，溶液中c(ZC．基態Cu2+D．FeS的晶胞結構如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個12、火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相對位置如表所示，Y、Z形成的離子化合物ZY2中陰陽離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是（）XYWA．基態Z離子的核外電子排布式為1B．X和Y的簡單氫化物都是弱電解質C．W的電負性和第一電離能都大于XD．少許Y的簡單氫化物的溶液應保存在磨口玻璃瓶中13、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H214、下列反應方程式書寫錯誤的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定條件D．+Cl2→光照+HCl15、將5.00g膽礬(無其他雜質)置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為50.3%B．c點對應的固體物質只有CuSO4C．將c→d產生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產生D．d→e的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃16、H2在O2中燃燒的反應為：2H2＋O2點燃__2H2O，反應前后不發生變化的是（）A．元素的種類 B．物質的總質量C．分子的數目 D．原子的數目17、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數目為1.518、25℃時，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其鈉鹽)用相同濃度的NaOH溶液(或鹽酸)滴定，其pH與滴定分數τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲線①表示鹽酸滴定NaB．25℃時，KC．溶液中：a點c(A2?)D．c點溶液中：c(N19、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖實所示。下列敘述正確的是（）A．Xm-的化學式為[H4B4O9]3-B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C．配位鍵存在于4、6原子之間D．硼砂晶體中有離子鍵、共價鍵和配位鍵三種化學鍵20、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、環己基氯為無色液體，不溶于水，常用于合成橡膠防焦劑、殺蟲劑三環錫、抗癲癇劑等。請回答下列問題：Ⅰ．有兩種方法可制備環己基氯：①環己烷氯化法：+Cl2→30℃②環己烯氯化氫加成法：+HCl→75℃催化劑（1）工業生產多采用方法②制備環己基氯，原因是。（2）Ⅱ．某化學興趣小組用如圖所示裝置模擬I中方法②制備環己基氯：步驟如下：在儀器c中加入35mL(0.35mol)環己烯、3g催化劑，攪拌升溫。打開儀器a的活塞，向c中加入105mL30%(約1mol)的鹽酸，調節反應溫度為75℃，攪拌1.5h，待反應結束，冷卻，將反應液轉移至分液漏斗中，靜置分層。棄去水層，分別使用飽和氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液洗滌有機層2次。用無水氯化鈣干燥，蒸餾得產品30.81g。儀器c的名稱是，儀器b的進水口是(填“上口”或“下口”)。（3）儀器a中支管的作用是。（4）使用碳酸鈉溶液洗滌的目的是。（5）CdCl2和Zn?Cu/ZrO（6）該實驗中環己基氯的產率為(保留三位有效數字)。22、某小組探究Na2SO3實驗Ⅰ：向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3（1）溶液變藍，說明Na2S（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述實驗證實了假設ⅱ合理。實驗Ⅱ：向實驗Ⅰ的藍色溶液中加入，藍色迅速消失，后再次變藍。（4）進一步研究Na2S實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：表盤時間/min0tt偏轉位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……指針歸零①K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應為②0~t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷I③結合反應解釋t2~t（5）綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是____。A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍，Ⅰ中SOB．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是I2氧化23、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。（1）下列不同狀態的Ni中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號，下同)。用光譜儀可捕抓到發射光譜的是。A．B．C．D．（2）工業上選用稀硫酸的與Ni反應制備NiSO4①寫出該反應離子方程式。②NO3?中心原子的雜化軌道類型為，SO4（3）丁二酮肟()可與Ni2+反應，生成鮮紅色的沉淀丁二酮肟鎳，這個反應可用來鑒定Ni2+①基態氧原子的核外電子的空間運動狀態有種。②丁二酮肟()中C，H，O，N的電負性由大到小的順序為；與氮同周期的硼在成鍵時，能將一個2s電子激發進入2p能級參與形成化學鍵，請寫出該激發態原子的價電子軌道表示式，該過程形成的原子光譜為(填“吸收”或“發射”)光譜。24、苯甲酸乙酯為無色透明液體，稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機物，用于配制香水、香精和人造精油。某同學利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。實驗操作如下：Ⅰ.合成反應：向儀器A中加入12.2g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點為62.1℃。Ⅱ.分離提純：繼續水浴加熱蒸出多余的乙醇和環己烷，經油水分離器放出。剩余物質倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產品8.8g。已知部分實驗數據如表所示：相對分子質量密度/(g?沸點/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環己烷840.77980.8難溶回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）實驗中加入過量乙醇的目的是，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。（3）從平衡角度考慮，合成反應中油水分離器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化學方程式為。（5）該實驗過程中苯甲酸乙酯的產率約為%(結果保留小數點后一位)。25、四氯化鈦(TiCl4)是無色或淡黃色液體，熔點為-30℃，沸點為136.4℃，極易水解，在工業生產中有廣泛的用途。在實驗室用鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備TiCl4的實驗裝置如圖所示(實驗原理：2FeTiO3+6C+7C已知：FeCl3熔點為306℃，沸點為316℃，極易水解；

①Ag++SCN（1）請回答下列問題：裝置B中盛放的試劑為。（2）裝置E中冷凝水應從(填“a”或“b”)通入。（3）裝置A中發生反應的化學方程式為。（4）該制備裝置不足之處是。（5）停止滴加濃鹽酸并關閉止水夾a，將裝置c中所得物質轉移到裝置E中進行相關操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質是。（6）已知：TiCl4+①E裝置相關操作結束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取14.00gTiCl4產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為(用化學式表示)，已知產品中雜質不參與反應，根據以上步驟計算產品中TiCl4的質量分數為；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，所測定TiCl4產品的質量分數將會(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。26、FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ.高溫合成法稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。已知：S8蒸氣為橙色，S6蒸氣為紅棕色。（1）若用等質量的S8和S6分別與足量鐵粉反應制取FeS，消耗Fe的質量比為。（2）能說明反應已進行完全的標志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下所示：CC實驗前通N2排盡裝置中空氣的目的是；裝混合液的儀器名稱是。（4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度為70℃。硫酸亞鐵銨溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反應時總反應的離子方程式為。（5）該方法得到的產品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，實驗時可向混合液中加入少量某種試劑降低c(Fe2+)A．H2O B．檸檬酸鈉()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亞鐵銨[(NH溫度/℃溶解/g物質102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5請補充完整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，加，水浴加熱并不斷攪拌，至不再產生氣體，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中加入，加熱濃縮至出現晶膜為止，將溶液靜置、冷卻結晶、過濾，用，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,D13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】A,C16、【答案】B,D17、【答案】B,C,D18、【答案】B,C19、【答案】B,D20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）分液漏斗（2）Mn（3）A