2026年黑龍江省撫遠市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷及答案（奪冠系列）

2026年黑龍江省撫遠市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷及答案（奪冠系列）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態C．I3+離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)2、下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2BrB．用綠礬(FeSO4?7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO43、W、R、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數為44、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形5、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成6、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物7、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O8、下列說法正確的是A．O3為極性分子B．SF6分子的鍵角為90°C．Ge位于元素周期表的d區D．氫氟酸電離方程式：HF=F-+H+9、已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區域是A．第三周期第ⅥB族；p區 B．第三周期第ⅢB族；d區C．第四周期第ⅥB族；d區 D．第四周期第ⅡB族；ds區10、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標況)二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性12、將5.00g膽礬(無其他雜質)置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為50.3%B．c點對應的固體物質只有CuSO4C．將c→d產生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產生D．d→e的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃13、含苯酚的工業廢水處理的流程圖如下圖所示。下列說法正確的是（）A．上述流程里，設備I中進行的操作是萃取、分液，設備III中進行的操作是過濾B．圖中能循環使用的物質是苯、CaO、CO2和NaOHC．在設備IV中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和CaCO3D．由設備II進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是Na2CO314、下列物質可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇15、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等16、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－17、下列各組物質，晶體類型相同且熔化時破壞化學鍵類型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO218、下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si19、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化20、火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相對位置如表所示，Y、Z形成的離子化合物ZY2中陰陽離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是（）XYWA．基態Z離子的核外電子排布式為1B．X和Y的簡單氫化物都是弱電解質C．W的電負性和第一電離能都大于XD．少許Y的簡單氫化物的溶液應保存在磨口玻璃瓶中三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應，稍冷后進行如下操作：①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標號)。（2）該合成反應中應采用的加熱方法為。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為，本實驗的產率為%（6）設計實驗檢驗制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團。步驟現象結論取樣品加入水中，振蕩靜置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴溶液，振蕩含有酯基22、弱電解質電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動、日常生活息息相關。Ⅰ．已知H2SO弱酸HHHClO電離平衡常數KKKKK（1）三種弱酸的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）。（2）HClO的電離方程式為。（3）相同溫度下，同濃度的Na2SO3（4）將少量SO2通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為（5）Ⅱ．有同學認為，NaHCO3溶液中HCO3?水解程度大于其電離程度，因此溶液中c(ONaHCO30.1111pH（25℃）8.308.297.847.65關于上述不同濃度的NaHCOA．加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B．溶液中始終存在c(HCC．溶液中存在c(（6）隨著NaHCO3溶液濃度增加，pH升高的可能原因是（7）25℃時，0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中c(COFeCl323、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預測現象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預測現象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現象溶液接近無色透明出現紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數據：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，FeCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應在生產或生活中的應用：。24、科技的發展為新能源開發和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學家最近合成了一種新型材料，其結構簡式為：（1）基態氟原子的最高能級的電子云有種空間伸展方向；基態氧原子的核外電子排布式是；氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)。（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負性很大的原子，也含有氫原子，它(填“能”或“不能”)形成分子內或者分子間氫鍵，其原因是。（3）硒能形成兩種常見的氧化物，分子式為。（4）常壓下，氨氣在300℃時約有10%分解，水蒸氣在2000℃時約有5%分解，從物質結構的角度看，其可能的原因是。25、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態鉻原子的價層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價為＋6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為析。A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為。A．B．C．D．（4）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為SO(CH3)2，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，ClO4?的空間構型是（5）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為1，1，1)，則C的離子坐標參數為。②一定溫度下，NiO可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列(O2-之間相切)，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2-的半徑為apm，設阿伏加德羅常數值為NA，每平方米面積上具有該單分子層的質量為g(用含a、NA的代數式表示)。26、FeCl3是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl3相關的系列實驗。回答下列問題：（1）FeCl3溶于水能產生膠體從而具有凈水作用，產生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結構如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol?L①為了探究白色沉淀的成分進行如下實驗。由實驗可知，白色沉淀的成分是。②針對Cu猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應生成猜想2：Cu2+與SCN反應生成設計實驗證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變為血紅色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變為淺綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應ⅰ：Fe3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為SO①綜上所述，化學反應速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學平衡常數：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質產生的主要原因，進行如下實驗：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進行實驗，測得混合溶液的吸光度與V2的關系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液與SO2反應生成血紅色物質的離子方程式為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11