2026年河南省滎陽市高二化學下冊期末考試模擬測試卷【培優B卷】附答案

2026年河南省滎陽市高二化學下冊期末考試模擬測試卷【培優B卷】附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、國產大飛機C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A．Al原子結構示意圖：B．鋁位于元素周期表的s區C．基態鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D．基態Al原子外圍電子軌道表示式：2、可用反應Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu與足量濃硝酸反應，生成NO2分子的數目為D．100mL0.2mol?L?1NH44、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質可能為極性分子D．XZ25、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 6、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業制NaOH:D．工業冶煉鋁：2Al27、下列關于物質的結構或性質以及解釋均正確的是選項物質的結構或性質解釋A用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D8、下列反應的化學方程式書寫正確的是A．工業上由乙醇制備乙醛：CHB．酯在酸性條件下水解：CHC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液：9、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區的過渡元素10、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強12、下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si13、下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與14、德國科學家發現新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基態Fe3+價電子排布為B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和D．沸點：C2H15、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子16、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業上用量最大的合金是鋁合金B．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質小，熔點比鋁單質低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低17、某藍色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=18、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性19、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）A．在標準狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0D．0.1mol20、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數K=9.55x107三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三種物質依次是：①；②；③。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCOA．是 B．不是（3）某實驗小組通過以下實驗來探究Na2C實驗一：稱取兩種固體各2?g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10?mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。實驗發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）實驗二：Na2C整個實驗過程中，能觀察到燒杯B中的現象是；試管中發生反應的化學方程式為。由此可知，熱穩定性：Na2CA．>B．<（6）證明熱穩定性的實驗裝置中，能否將NaHCO3、（7）下列實驗方案中，不能鑒別Na2CA．將Na2CO3和NaHCB．分別加熱相同質量的兩種固體樣品，比較加熱前后的固體質量變化C．分別將這兩種物質的溶液與過量的H2（8）配制一定物質的量濃度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端應該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4導致所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，不再需要加水22、己二酸［HOOC(CH2已知：己二酸的物理常數如下表所示。色態相對分子質量熔點/℃溶解性己二酸白色晶體146152g/100mL水乙醇15℃25℃100℃易溶1.42.3160Ⅰ.制備：向三頸燒瓶中，先加入一定量的濃HNOⅡ.提純：冷卻后，抽濾、洗滌、干燥得己二酸粗品。Ⅲ.測定粗品純度：精確稱取粗品0.0146g于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，加入合適指示劑，用0.01mol/L的NaOH標準液滴定至終點，重復上述操作三次，平均消耗NaOH標準液的體積為VmL。實驗原理：+HNO3回答下列問題：（1）與分液漏斗相比，儀器M的優點為；儀器X的作用為。（2）制備時，如圖1連接裝置后需先進行的操作為；為避免制備過程中尾氣污染空氣，儀器X后需連接尾氣處理裝置，其中裝置內盛放的試劑為(填化學式)溶液。（3）洗滌時應選用(填選項字母)。a．熱水b．冰水c．乙醇（4）第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖2，則消耗NaOH溶液的體積為mL。重復上述操作三次，記錄另兩次數據如表中所示：滴定次數初讀數/mL末讀數/mL第二次1.2017.60第三次5.1023.40最終所得己二酸粗品的純度為。23、銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）基態銅原子的價層電子軌道表示式為，位于周期表區。（2）Cu2+能與多種物質形成配合物，為研究配合物的形成及性質，某小組進行如下實驗。步驟實驗操作實驗現象或結論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色的溶液ⅱ再加入無水乙醇得到深藍色晶體ⅲ測定深藍色晶體的結構晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O①寫出步驟i中“沉淀溶解得到深藍色的溶液”的離子方程式。②已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為(填“正四面體”或“平面正方形”)。③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子為。（3）①銅是一種導電性良好的金屬，其晶胞結構如圖所示，則該晶體中每個銅原子周圍與它最近且相等距離的銅原子有個；若晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數為apm，則阿伏加德羅常數的值NA為(用含d和a的式子表示)。②一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則該晶體中粒子個數比Cu：In：Te=。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點，B點原子的分數坐標分別為(0，0，0)、(12，12，1224、超分子是兩個或多個分子相互組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子內部分子之間通過非共價鍵相結合．回答下列問題：Ⅰ．冠醚是大環多醚類物質的總稱，能與陽離子作用，并隨環大小不同對陽離子具有選擇性作用，冠醚與金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子．以下是兩種大小環不同的冠醚結構．（1）冠醚中O原子的下列基態或激發態價電子中，能量由高到低的順序為____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液對烯烴的氧化效果較差，若將烯烴溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并沒有參與反應過程，則冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氫原子被氟原子取代，與（3）Ⅱ．分子A能與冠醚b形成一種分子梭結構，分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚b在位點1和位點2之間來回移動．該分子梭中H、C、N、O四種元素，電負性由大到小順序是，N元素和H元素可形成NH2?，寫出N（4）加酸時由于位點2的亞氨基結合H+而帶正電荷，與冠醚b的作用增強，冠醚b移動到位點2，冠醚b與位點2之間的相互作用為a．靜電作用b．離子鍵c．氫鍵d．共價鍵25、1-溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：已知：ⅰ.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4ⅱ.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oⅲ.2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O請回答下列問題：（1）制備裝置中a儀器的名稱為。在反應時，若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產品會呈黃色，為除去顏色，最好選擇下列的(填標號)溶液來洗滌產品。A．四氯化碳B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．亞硫酸鈉產品選擇上述溶液洗滌后，還需要用蒸餾水洗滌一次，洗滌液與產品分離的操作是(填操作名稱)。（2）分離得到的有機層依次用適量的水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌、用無水CaCl2干燥，蒸餾，得到最終產品。若投入正丁醇14.8g，得到產物15.6g，則1-溴丁烷的產率為%(保留一位小數)。（3）探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應和消去反應，設計如下探究實驗：①對比ⅰ、ⅱ的實驗現象，可得出鹵代烴水解的實驗結論是。②為深入研究1-溴丁烷與NaOH水溶液是否能發生消去反應，小組設計如圖裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。Ⅰ.甲同學認為不能依據酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發生消去反應，理由是。Ⅱ.乙同學對實驗進行了改進，依據實驗現象可判斷是否發生消去反應，改進的方案是。26、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質（部分產物已省略）。請回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應只有--種元素化合價發生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應C．溶液B通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設計實驗驗證除H+外的無色陽離子

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】A10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,B13、【答