2026年山東省萊西市高二化學下冊期末考試模擬卷【培優B卷】附答案

2026年山東省萊西市高二化學下冊期末考試模擬卷【培優B卷】附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、部分含Fe物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉化B．e溶液可與KSCN溶液反應生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運輸濃硫酸D．a可與稀硝酸恰好反應，生成只含b的溶液2、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數依次增大，基態X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態M原子核外電子的空間運動狀態為7種D．Q元素位于元素周期表s區3、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>ZnS4N44、具有很好的導電性，在光學、電學等行業有著重要的用途，其分子結構如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH35、利用CeO2脫除汽車尾氣中CO和NO的反應過程如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：①中部分Ce4+轉化成CeA．該反應的催化劑為CeOB．大力推廣該技術可減少酸雨的發生C．當x=0.2時，CeO2?x中D．過程②中，每脫除1molNO轉移2mol電子6、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似7、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質溶于熱的強堿：3S+68、人體血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3A．快速深呼吸導致血液pH降低，引發酸中毒B．劇烈運動產生乳酸，HCO3C．呼吸性酸中毒時可以注射適量NaHCO3D．呼吸性堿中毒可用紙袋罩住口鼻減緩呼氣頻率9、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱10、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NA12、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H213、下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（）A．第一電離能：Cl>S>P>SiB．熱穩定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI14、含苯酚的工業廢水處理的流程圖如下圖所示。下列說法正確的是（）A．上述流程里，設備I中進行的操作是萃取、分液，設備III中進行的操作是過濾B．圖中能循環使用的物質是苯、CaO、CO2和NaOHC．在設備IV中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和CaCO3D．由設備II進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是Na2CO315、下列指定微粒的數目相等的是（）A．等物質的量的水（H2O）與重水（D2O）含有的中子數B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數D．等物質的量的Fe和Al分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數16、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強的氧化性，濃鹽酸能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變為藍色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H217、下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si18、在C＋CO2高溫__2CO的反應中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價降低 D．氧元素化合價升高19、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X無正化合價。則下列說法錯誤的是（）

WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金屬性最強的元素是元素XC．常溫下，Y、Z元素形成的常見單質一定為固體D．W、X、Y元素分別形成的氫化物的水溶液都是強酸20、我國傳統文化包含豐富的化學知識。材料1，蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。材料2，《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞?，指湖泊池沼。下列關于材料中“氣”和“火”的說法正確的是（）A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點高于“火”C．“氣”“火”分子的空間結構都是正四面體形D．每個“氣”“火”分子中σ鍵數目之比為5∶4三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、從2020年初至今，新型冠狀病毒(2019?nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保護了人們的生命健康。NaClO是HClO的鈉鹽，HClO也具有良好的消毒效果，某實驗小組在實驗室里利用下面裝置模擬制備HClO。資料：HClO的電離常數為Ka=4.7×10?8；H（1）寫出HClO的電子式：。（2）試劑瓶B中裝的藥品是：。（3）NaClO溶液中各離子濃度的大小順序為：。（4）A中發生反應的離子方程式為：。（5）結合反應方程式，利用化學平衡原理解釋C中制備HClO的原因：。（6）該小組同學查閱資料得知，次氯酸鈉在堿性介質中的化學穩定性較好，而在酸性介質中極易分解，因此“84消毒液”中游離堿(游離堿以NaOH計)的含量對于其保存有著至關重要的作用。該小組同學采用如下方法測定“84消毒液”中游離堿的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%雙氧水，至溶液不再產生氣泡為止，加熱溶液，除去殘留H2滴定次數待測液體積(mL)cmol?L滴定前讀數滴定后讀數第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①實驗過程中滴加5%雙氧水的作用是。②該小組同學制得的“84消毒液”中游離堿的質量分數為(用含c、m的代數式表示)。22、青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物。近年來隨著研究的深入，青蒿素其他作用也越來越多被發現、應用、研究，如抗腫瘤、抗病毒、治療肺動脈高壓等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點為156℃～157℃。②乙醇的沸點為78℃，乙醚的沸點為34.5℃。③青蒿素受熱不穩定。實驗室提取青蒿素流程如圖所示。（1）實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如圖所示)進行，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對青蒿粉末的連續萃取。①裝置a的名稱為。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規的萃取相比，索氏提取的優點是。（3）操作Ⅱ選用下圖哪種裝置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的過程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L?1Na2S2O3標準液滴定，滴定終點時消耗體積為（6）在一定條件下，可對青蒿素分子結構進行修飾，如圖所示。從結構與性質關系的角度推測雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：。23、FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等?？赏ㄟ^高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ.高溫合成法稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。已知：S8蒸氣為橙色，S6蒸氣為紅棕色。（1）若用等質量的S8和S6分別與足量鐵粉反應制取FeS，消耗Fe的質量比為。（2）能說明反應已進行完全的標志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下所示：CC實驗前通N2排盡裝置中空氣的目的是；裝混合液的儀器名稱是。（4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度為70℃。硫酸亞鐵銨溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反應時總反應的離子方程式為。（5）該方法得到的產品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，實驗時可向混合液中加入少量某種試劑降低c(Fe2+)A．H2O B．檸檬酸鈉()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亞鐵銨[(NH溫度/℃溶解/g物質102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5請補充完整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，加，水浴加熱并不斷攪拌，至不再產生氣體，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中加入，加熱濃縮至出現晶膜為止，將溶液靜置、冷卻結晶、過濾，用，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)24、某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）用裝置F制取氯氣的化學方程式為。（3）請為B處框內選擇合適的裝置及相應的試劑____(選填字母)。A．球形干燥管裝堿石灰 B．洗氣瓶裝濃硫酸C．球形干燥管裝氧化鈣 D．球形干燥管裝P（4）裝置E的作用是，裝置D和E的位置(選填“能”或“不能”)調換。（5）實驗中可觀察到裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應的化學方程式：，若有1molNH3被氧化，則轉移的電子數目為25、某學習小組利用Cl2和Na2CO3溶液反應生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制備HClO溶液尾氣處理裝置沒有畫出。已知：①Cl2O是強氧化劑，極易溶于水，沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，高濃度時易爆炸。②常溫下HgO+2Cl2=HgC（1）裝置C的名稱為，裝置A中生成氯氣，寫出反應的離子方程式。（2）裝置B中生成了Cl2O和CO2，各裝置的連接順序為→→→→C。（3）實驗需要向D中通入一定量的空氣不參與反應，裝置D的作用回答2點為；。（4）實驗時裝置B用冰水浴冷卻的原因是。（5）測定裝置E中HClO溶液濃度的實驗方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000?????mol?L?1的FeSO4溶液，置于暗處靜置、充分反應，再用0.1000?????mol?L?1??K2Cr2O7，標準溶液滴定多余的Fe2+至終點，消耗K26、乙?；F是橘紅色固體，熔點為81℃，沸點為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂鐵實驗步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應液轉入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產物時不需測定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應完成的判斷標準；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過高的原因是，提純乙?；F粗品的方法是，提純后得到乙?；F0.037g，本實驗的產率是(保留兩位有效數字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個環戊二烯負離子與亞鐵離子結合而成，已知分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H5

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】A3、【