2026年江西省瑞昌市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬試卷完整版附答案

2026年江西省瑞昌市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬試卷完整版附答案考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的專業(yè)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．基態(tài)溴原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：2、化學(xué)處處呈現(xiàn)美，下列說(shuō)法不正確的是A．舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂B．K+與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)()，這體現(xiàn)出超分子的分子識(shí)別特征C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D．雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)3、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．實(shí)驗(yàn)室制NHB．實(shí)驗(yàn)室制Cl2:C．工業(yè)制NaOH:D．工業(yè)冶煉鋁：2Al24、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．四氧化三鐵溶于氫碘酸中：FeB．將過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2：D．將少量澄清石灰水滴加到碳酸氫鈉溶液中：HCOH2S5、用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生等。室溫下，關(guān)于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會(huì)促進(jìn)H2S的電離，使溶液6、下列文字表述與反應(yīng)方程式或離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH7、從煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷和鋅的一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“加熱酸浸”過(guò)程中生成的濾渣1主要成分為SiOB．“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2C．可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有機(jī)溶劑M中的溶解度比CoSO8、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，是原子激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過(guò)程：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構(gòu)型：三角錐形9、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數(shù)為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO210、軟硬酸堿理論認(rèn)為，常見(jiàn)的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg2+等；硬堿有F?、NH3A．穩(wěn)定性比較：BeFB．穩(wěn)定性比較：AgC．反應(yīng)LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進(jìn)行D．含F(xiàn)eSCN6二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na12、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個(gè)是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13、用CuS、FeS2處理酸性廢水中的Cr2O72?時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I：Cr2O72?+CuS+H+→Cu2++SO42?+Cr3++H2O(未配平)和反應(yīng)II：Cr2O72?+FeS2+H+→Fe3++SO42?+Cr3+A．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物是Cu2+和SO4B．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．處理等物質(zhì)的量的Cr2O72?時(shí)，反應(yīng)I消耗的H+D．用相同質(zhì)量的CuS和FeS2處理酸性廢水時(shí)，反應(yīng)I處理更多Cr2O714、已知含鐵元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．當(dāng)反應(yīng)a中消耗0.2molHCl時(shí)，生成的H2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)b，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子15、某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)原理：①I(mǎi)O②IO③I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色A．該實(shí)驗(yàn)條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)相同C．溶液變藍(lán)時(shí)，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當(dāng)溶液中n(I16、2020年春節(jié)，一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說(shuō)法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸分子中只含極性共價(jià)鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿17、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子18、路易斯酸堿電子論認(rèn)為凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為路易斯酸，凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為路易斯堿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯堿B．根據(jù)路易斯酸堿電子論，BF3與NH3的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位鍵D．BF3的鍵角大于BF419、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．1.5molCH4所含的電子數(shù)為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA20、茶文化是中國(guó)人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)，茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個(gè)π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質(zhì)量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來(lái)治療缺鐵性貧血的治療。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式。（2）給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序，并解釋原因。（3）將C、N、O三種元素最簡(jiǎn)單氫化物按照鍵角從大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物按照沸點(diǎn)從大到小排序。（5）琥珀酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比。（6）金屬羰基化合物在催化反應(yīng)中有著重要的作用，其本質(zhì)是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩(wěn)定的羰基化合物時(shí)要遵守18電子規(guī)則，即每個(gè)金屬原子的價(jià)層都滿足18電子結(jié)構(gòu)。若金屬價(jià)層電子數(shù)為奇數(shù)，則可以通過(guò)兩個(gè)金屬原子之間形成共價(jià)單鍵實(shí)現(xiàn)價(jià)層電子數(shù)為偶數(shù)。根據(jù)以上信息，寫(xiě)出Fe原子最穩(wěn)定的羰基化合物的分子式。（7）鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內(nèi)，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達(dá)式g?cm-3。22、銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式為，位于周期表區(qū)。（2）Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液ⅱ再加入無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體ⅲ測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O①寫(xiě)出步驟i中“沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液”的離子方程式。②已知[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為(填“正四面體”或“平面正方形”)。③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子為。（3）①銅是一種導(dǎo)電性良好的金屬，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中每個(gè)銅原子周?chē)c它最近且相等距離的銅原子有個(gè)；若晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為(用含d和a的式子表示)。②一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則該晶體中粒子個(gè)數(shù)比Cu：In：Te=。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(12，12，1223、FeCl3是高效廉價(jià)絮凝劑。某實(shí)驗(yàn)小組開(kāi)展與FeCl3相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3溶于水能產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用，產(chǎn)生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結(jié)構(gòu)如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填A(yù)s3+或（2）向4mL0.1mol?L①為了探究白色沉淀的成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)可知，白色沉淀的成分是。②針對(duì)Cu猜想1：Cu2+與過(guò)量的Cu粉反應(yīng)生成猜想2：Cu2+與SCN反應(yīng)生成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應(yīng)ⅰ：Fe3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為SO①綜上所述，化學(xué)反應(yīng)速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學(xué)平衡常數(shù)：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得混合溶液的吸光度與V2的關(guān)系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液與SO2反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)的離子方程式為24、一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按圖所示裝置裝好藥品和其他儀器，在三頸燒瓶中加入16mL甲苯(易揮發(fā))；③向三頸燒瓶中緩慢加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min時(shí)，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤反應(yīng)停止后將混合液緩慢倒入冰水中，待冷卻后分液除去混酸，有機(jī)層依次用蒸餾水和10%Na⑥提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共13.7g。Tu相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量密度(沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水對(duì)硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴（1）儀器A的名稱為，該實(shí)驗(yàn)所使用的三頸燒瓶規(guī)格合理的是(填選項(xiàng)字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）該反應(yīng)需要維持在50℃左右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常采用的控溫方法是。（3）反應(yīng)結(jié)束后能否直接向三頸燒瓶中加入冷水進(jìn)行冷卻分離有機(jī)層？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗產(chǎn)品通過(guò)操作最終得到純凈的鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯。（5）有機(jī)層用10%Na2CO（6）該實(shí)驗(yàn)得到一硝基甲苯的產(chǎn)率為。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)25、工業(yè)上用電鍍污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和廢鉛膏（含已知：①Fe(OH)3和②在堿性條件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）；在酸性條件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示：（1）“氨浸”時(shí)可采取的措施提高浸取率（一條即可），濾液1中主要的陽(yáng)離子有NH4+（2）“沉鐵”加入Na2CO3（3）“轉(zhuǎn)化”中Cr3+反應(yīng)的離子方程式為（4）“一系列操作”具體為：加熱煮沸→冷卻至室溫→加H2SO4溶液調(diào)pH→操作X→冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌→加NaOH溶液調(diào)pH→Na（5）“鹽浸”中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固體，若將PbS（保留兩位有效數(shù)字）。［已知：25℃時(shí)Ksp(PbSO（6）“焙燒”時(shí)H2C2O4與PbO2反應(yīng)生成PbO、CO226、電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽(yáng)能電池的原料。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，產(chǎn)生該變化規(guī)律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問(wèn)題①該物質(zhì)的化學(xué)式是。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度