2026年黑龍江省尚志市高二化學下冊期末考試模擬試卷帶答案（滿分必刷）

2026年黑龍江省尚志市高二化學下冊期末考試模擬試卷帶答案（滿分必刷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列化學用語或圖示表達正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結構式：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：2、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>3、物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態(tài)C．I3+離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)4、下列電化學裝置能達到目的的是A．圖甲：實現(xiàn)原電池反應Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖乙：制取少量Fe(OH)2C．圖丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．圖丁：在鐵表面鍍鋅5、科技強國，近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法不正確的是A．杭州亞運會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區(qū)元素C．用蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO6、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素7、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形8、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質量：b>c>aD．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>bKMnO49、常用作氧化劑、消毒劑等，錳酸鉀在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性、弱堿性中容易發(fā)生自身氧化還原反應。某研究小組用堿熔法以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制取高錳酸鉀的流程如圖所示，已知：相同溫度下，KHCO3溶解度比KA．熔融氧化時不可用玻璃棒攪拌B．錳酸鉀歧化時生成的MnO2C．通入過量CO2，導致KMnO4D．系列操作包含過濾、濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥10、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數(shù)為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO2二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小12、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第3周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態(tài)W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體13、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯(lián)氨N2HD．TNT的結構簡式：14、W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零，Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Z基態(tài)原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動中的電子數(shù)相等，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的。下列說法正確的是（）A．Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B．由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價鍵C．由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬種D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y15、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現(xiàn)象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．46gC2H6O完全燃燒，共有8NA個共價鍵斷裂B．1mol雄黃（主要成分為As4S4，結構為）中含有6NA個S-As鍵C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為2NAD．NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為acm，則其晶體密度為1174NA17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標準狀況下，11.2L環(huán)己烷中所含碳原子數(shù)目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數(shù)目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．在標準狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0D．0.1mol19、現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是（）選項ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(過量)濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D20、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、從2020年初至今，新型冠狀病毒(2019?nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保護了人們的生命健康。NaClO是HClO的鈉鹽，HClO也具有良好的消毒效果，某實驗小組在實驗室里利用下面裝置模擬制備HClO。資料：HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10?8；H（1）寫出HClO的電子式：。（2）試劑瓶B中裝的藥品是：。（3）NaClO溶液中各離子濃度的大小順序為：。（4）A中發(fā)生反應的離子方程式為：。（5）結合反應方程式，利用化學平衡原理解釋C中制備HClO的原因：。（6）該小組同學查閱資料得知，次氯酸鈉在堿性介質中的化學穩(wěn)定性較好，而在酸性介質中極易分解，因此“84消毒液”中游離堿(游離堿以NaOH計)的含量對于其保存有著至關重要的作用。該小組同學采用如下方法測定“84消毒液”中游離堿的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%雙氧水，至溶液不再產生氣泡為止，加熱溶液，除去殘留H2滴定次數(shù)待測液體積(mL)cmol?L滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①實驗過程中滴加5%雙氧水的作用是。②該小組同學制得的“84消毒液”中游離堿的質量分數(shù)為(用含c、m的代數(shù)式表示)。22、草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①裝置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反應(C6H③55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為mL。④該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產率減少，原因是。（2）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，進行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4?+H+=Mn2+23、苯甲酸乙酯為無色透明液體，稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機物，用于配制香水、香精和人造精油。某同學利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。實驗操作如下：Ⅰ.合成反應：向儀器A中加入12.2g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點為62.1℃。Ⅱ.分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷，經油水分離器放出。剩余物質倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產品8.8g。已知部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：相對分子質量密度/(g?沸點/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8難溶回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）實驗中加入過量乙醇的目的是，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。（3）從平衡角度考慮，合成反應中油水分離器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化學方程式為。（5）該實驗過程中苯甲酸乙酯的產率約為%(結果保留小數(shù)點后一位)。24、乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相對分子質量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈的放熱反應，具體實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產品。步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，冷卻結晶，過濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。請回答下列問題：（1）裝置中儀器A的名稱為。（2）上圖裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法正確的是(填字母)。A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置C．在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越易冷凝（3）步驟1中，發(fā)生反應的化學方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉子該如何操作。（6）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的。（7）步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉98.0g，則實驗產率為(結果保留1位小數(shù))。25、某小組探究Na2SO3實驗Ⅰ：向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3（1）溶液變藍，說明Na2S（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述實驗證實了假設ⅱ合理。實驗Ⅱ：向實驗Ⅰ的藍色溶液中加入，藍色迅速消失，后再次變藍。（4）進一步研究Na2S實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：表盤時間/min0tt偏轉位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……指針歸零①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應為②0~t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷I③結合反應解釋t2~t（5）綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是____。A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍，Ⅰ中SOB．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是I2氧化26、在無水AlCl3的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應溫度為120℃。某同學據(jù)此原理制備收集乙烯并驗證乙烯的性質，反應裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）容器A中應加入(填“水”或“油”)作為熱傳導介質，該加熱方式相較直接加熱的優(yōu)勢是。（2）裝置B的名稱為。（3）為收集較純凈的乙烯氣體，裝置C最適宜選擇的是(如下圖，填標號)。反應開始應先關閉止水夾1打開止水夾2，待出現(xiàn)現(xiàn)象時，打開止水夾1關閉止水夾2，開始收集乙烯氣體。（4）若將裝置C連接如圖裝置，觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出乙烯與酸性KMnO4反應的離子方程式（5）該催化機理如下圖所示，中間產物HOAlCl3生成

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】C10、【答案