2026年廣東省雷州市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷含答案【B卷】

2026年廣東省雷州市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷含答案【B卷】考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩(wěn)定性：Z>R>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：R>Z>YC．電負(fù)性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數(shù)為42、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：14D．該反應(yīng)中氧化性：Pb3、將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過(guò)濾D．定容A．A B．B C．C D．D4、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：17B．基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4sC．氯氣分子中共價(jià)鍵電子云輪廓圖可以表示為：D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為：5、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．S2ClC．Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．苯的實(shí)驗(yàn)式為CHB．中子數(shù)為20的Cl原子的核素符號(hào)為17C．SO32?D．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子軌道表示式為7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：B．HSO3?C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H8、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)9、從煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷和鋅的一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“加熱酸浸”過(guò)程中生成的濾渣1主要成分為SiOB．“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2C．可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有機(jī)溶劑M中的溶解度比CoSO10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．風(fēng)能、太陽(yáng)能等潔凈能源的開(kāi)發(fā)和利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C．鍋爐水垢中的CaSO4可先用飽和NaD．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）CoCl211、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空氣后得到的溶液中含有[CoC．上述反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)D．[Co(NH3)512、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列兩種說(shuō)法均錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；將78gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA個(gè)C．25℃時(shí)，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA13、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH314、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L乙醇所含的分子數(shù)目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個(gè)數(shù)為0.4NA15、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)B．為加快反應(yīng)速率，生產(chǎn)FeCOC．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NHD．常溫下，(NH4)16、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性17、2020年春節(jié)，一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說(shuō)法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸分子中只含極性共價(jià)鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿18、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C．每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D．二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為419、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負(fù)性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性20、地殼中各種物質(zhì)存在各種轉(zhuǎn)化，如金屬銅的硫化物經(jīng)生物氧化會(huì)轉(zhuǎn)化為CuSO4，流經(jīng)ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉(zhuǎn)化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業(yè)上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當(dāng)溶液中有ZnS和CuS共存時(shí)，溶液中c(ZC．基態(tài)Cu2+D．FeS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個(gè)三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、三苯甲醇是一種重要的有機(jī)合成中間體，可以通過(guò)下列原理進(jìn)行合成：已知：①格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質(zhì)反應(yīng)。②ROMgBr可發(fā)生水解。③幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示(表中括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點(diǎn))：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)／℃存在狀態(tài)及溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8)不溶于水的液體，溶于乙醚、乙醇二苯酮182305.4不溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0不溶于水及石油醚的白色晶體，溶于乙醇、乙醚實(shí)驗(yàn)步驟如下：制備三苯甲醇：在圖1所示的儀器甲中加入1.5g鎂屑，恒壓滴液漏斗中加入25.0mL無(wú)水乙醚和7.0mL溴苯(約0.065mol)的混合液，啟動(dòng)攪拌器，先將部分混合液加入甲中，開(kāi)始反應(yīng)，再逐滴加入余下的混合液，充分反應(yīng)后，將甲置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(約0.060mol)和25.0mL無(wú)水乙醚的混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL飽和NH提純?nèi)郊状迹河脠D2所示的水蒸氣蒸餾裝置分離出乙醚、溴苯并回收利用，向殘留液中加入石油醚，獲取粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）除去鎂條表面氧化膜并將其剪成屑狀的目的是。（2）儀器甲的名稱(chēng)為，球形冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或“b”)，裝置乙的作用為。（3）反應(yīng)原理中C→D使用飽和NH4Cl（4）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是，加入石油醚后分離出粗產(chǎn)品的操作為。（5）若粗產(chǎn)品經(jīng)(填提純方法)得到8.8g三苯甲醇，則三苯甲醇的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。22、鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質(zhì)量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來(lái)治療缺鐵性貧血的治療。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式。（2）給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序，并解釋原因。（3）將C、N、O三種元素最簡(jiǎn)單氫化物按照鍵角從大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物按照沸點(diǎn)從大到小排序。（5）琥珀酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比。（6）金屬羰基化合物在催化反應(yīng)中有著重要的作用，其本質(zhì)是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩(wěn)定的羰基化合物時(shí)要遵守18電子規(guī)則，即每個(gè)金屬原子的價(jià)層都滿(mǎn)足18電子結(jié)構(gòu)。若金屬價(jià)層電子數(shù)為奇數(shù)，則可以通過(guò)兩個(gè)金屬原子之間形成共價(jià)單鍵實(shí)現(xiàn)價(jià)層電子數(shù)為偶數(shù)。根據(jù)以上信息，寫(xiě)出Fe原子最穩(wěn)定的羰基化合物的分子式。（7）鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內(nèi)，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達(dá)式g?cm-3。23、草酸(H2C2O4)是一種二元有機(jī)酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，并在生命體內(nèi)發(fā)揮重要的功能。已知：常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列問(wèn)題：（1）H2C2O4的第一步電離方程式為。（2）自選化學(xué)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：。（3）常溫下，0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol?L-1HNO2溶液的，0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol?L-1Na2CO3溶液的。（4）測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度：取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)存在關(guān)系式：2KMnO滴定次數(shù)滴定前酸性KMnO4溶液的讀數(shù)/mL滴定后酸性KMnO4溶液的讀數(shù)/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液應(yīng)盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，原因?yàn)椤＂谶_(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為。③c(H2C2O4)=mol?L-1。24、氯及其化合物廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，回答下列問(wèn)題：（1）某品牌漂白粉的化學(xué)式為Ca(OH)2?3CaCl(ClO（2）已知Cl2與堿反應(yīng)放熱且在較高溫度下反應(yīng)生成氯酸鹽。實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發(fā)現(xiàn)制得的產(chǎn)品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產(chǎn)生的廢水中氨氮濃度(以NH3計(jì))及國(guó)家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)如下表：項(xiàng)目廢水水質(zhì)國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)氨氮(mg?L1750≤50現(xiàn)用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時(shí)，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測(cè)得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)x(NaClO)>x1時(shí)，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。25、我國(guó)在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)。“天宮”空間站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為；B、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃?）鈦能形成多種配合物或配離子，如TiCO6、TiOH①上述配位原子的電負(fù)性由小到大的順序是。②1molTiNH363+中含有σ（3）某種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、硬度大，與金剛石類(lèi)似：①氮化硼屬晶體；該種氮化硼的熔點(diǎn)SiC(填“>”或“<”或“=”)。②已知氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則晶胞密度為g·cm-3(用含有a、NA的代數(shù)式表示)。③已知晶胞的密度為ρ?g?cm?3，NA26、FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽(yáng)能電池基底等，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水四氯化錫(SnCl4)制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。已知：①SnCl4熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114.1℃，在潮濕空氣中極易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn與Cl2反應(yīng)生成SnCl4時(shí)放出大量的熱。②Sn熔點(diǎn)為232℃，沸點(diǎn)為2260℃；無(wú)水SnCl2熔點(diǎn)為246℃，沸點(diǎn)為652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化為Sn2+。（1）請(qǐng)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式：。（2）為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)裝置丁(虛線(xiàn)框內(nèi))(填儀器名稱(chēng))中觀察到現(xiàn)象后，再點(diǎn)燃酒精燈。（3）Sn與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl4和SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過(guò)量Cl2外，應(yīng)控制的最佳溫度在____(填字母)范圍內(nèi)。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）裝置己的作用為。（6）實(shí)際制備的產(chǎn)品中往往含有Sn2+，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定Sn2+的含量：①甲同學(xué)：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用nmol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液xmL。由此可以計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是。②乙同學(xué)：用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn2+的含量。準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用bmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、