2026年海南省五指山市高二化學下冊期末考試模擬考試卷（名師系列）附答案

2026年海南省五指山市高二化學下冊期末考試模擬考試卷（名師系列）附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、可用反應Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r2、下列物質的結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A植物油可加氫硬化植物油可制肥皂BAl3+水解生成Al明礬可作凈水劑C金屬原子核外電子躍遷煙花中加入金屬化合物產生五彩繽紛的焰火D聚丙烯酸鈉中含有親水基團聚丙烯酸鈉可作高分子吸水材料A．A B．B C．C D．D3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個4、下列說法中正確的是A．硅原子有14種不同運動狀態的電子B．價層電子軌道表示式違背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°285、下列電化學裝置能達到目的的是A．圖甲：實現原電池反應Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖乙：制取少量Fe(OH)2C．圖丙：證明鐵發生了析氫腐蝕D．圖丁：在鐵表面鍍鋅6、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述不正確的是A．該化合物中W、X、Y之間均為共價鍵B．X的原子核外電子排布式為1s22s22p2C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應7、一定條件下廢棄聚乳酸(PLA)塑料可轉化為丙氨酸小分子，轉化歷程如圖所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一個電子經過1伏特的電位差加速獲得的動能。下列說法正確的是A．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能B．丙氨酸與乳酰胺互為同分異構體C．乳酸銨轉化為丙酮酸的過程發生了還原反應D．PLA轉化為乳酰胺的化學方程式為8、配制500mL0.100mol?L?1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低9、下列實驗的對應操作中不合理的是A．傾倒液體藥品B．制備氫氧化鐵膠體C．分離甲烷與氯氣取代反應后的液體混合物D．萃取后放出下層液體A．A B．B C．C D．D10、下列與鐵有關的實驗對應裝置或操作設計不正確的是A．用甲裝置制取FeB．用乙裝置在鐵件外表鍍一層光亮的銅C．用丙裝置蒸干Fe2D．用丁裝置將鐵與水蒸氣反應，并驗證氣體產物二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NA12、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水，溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOB用pH試紙測得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強C向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D13、在C＋CO2高溫__2CO的反應中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價降低 D．氧元素化合價升高14、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化15、路易斯酸堿電子論認為凡是能接受電子對的物質稱為路易斯酸，凡是能給出電子對的物質稱為路易斯堿。下列說法錯誤的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯堿B．根據路易斯酸堿電子論，BF3與NH3的反應屬于酸堿中和反應C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位鍵D．BF3的鍵角大于BF416、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小17、25℃時，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其鈉鹽)用相同濃度的NaOH溶液(或鹽酸)滴定，其pH與滴定分數τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲線①表示鹽酸滴定NaB．25℃時，KC．溶液中：a點c(A2?)D．c點溶液中：c(N18、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯氨N2HD．TNT的結構簡式：19、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現象：開始無明顯現象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I20、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、相關數據、實驗步驟及裝置圖如下：反應原理→加熱KMnO4名稱性狀相對分子質量熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根據下列實驗步驟，回答相關問題：（1）Ⅰ.制備苯甲酸：在如圖所示的三頸燒瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，加熱回流。分批加入8.5g高電動攪拌器錳酸鉀，繼續攪拌4~5h。三頸燒瓶的最適宜規格為____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反應4~5h后﹐靜置發現現象時，停止反應。儀器a的作用是。（3）完成并配平該化學方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分離提純：向反應后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的順序是____(用字母表示)。A．重結晶 B．過濾 C．洗滌（6）Ⅲ.產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH標準溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10-3mol。產品中苯甲酸的質量分數為(保留兩位有效數字)。若滴定終點俯視讀數，所測結果(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。22、Na2FeO4具有強氧化性，堿性條件下可以穩定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3.某化學興趣實驗小組利用如圖所示實驗裝置用Fe(OH)3與NaClO在堿性條件下制取Na2FeO4(紫色)，并驗證其處理含CN-廢水的能力。回答下列問題：I．制取Na2FeO4（1）洗氣瓶B中的試劑為。裝置D的作用為。（2）大試管中反應的與被氧化的鹽酸的比例為。（3）三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2.通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發生反應的離子方程式有：Cl2+2OH（4）某同學上網查閱資料得知：還可用FeSO4與Na2O2反應生成Na2FeO4、Na2SO4、Na2O和O2制備Na2FeO4.若參加反應的FeSO4與Na2O2的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。Ⅱ．模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力（5）取足量的Na2FeO4溶液加入燒瓶中，向其中加入0.2mol·L-1的NaCN溶液100mL，CN-被氧化為CO32?和N2；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶和裝有堿石灰的干燥管，堿石灰干燥管增重0.792g，則CN-的去除率為%；有同學認為這樣操作有誤差，使CN-的去除率偏低，其原因可能為23、鉻(Cr)屬于分布較廣的元素之一，其單質與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。（1）制備氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)。氯化鉻晶體是一種重要的工業原料，可通過甲醇還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備。其實驗裝置和步驟如下：i.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；ii.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應三小時；iii.冷卻后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過結晶法得到CrCl3·6H2O晶體。回答下列問題：①裝置b的主要作用除導氣外，還有。②步驟ii中的反應會有CO2生成，請寫出反應的化學方程式。③步驟iv中，鹽酸過量的原因是。（2）測定氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的質量分數。i.稱取樣品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。ii.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將Cr3＋氧化為Cr2Oiii.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定3次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00mL。已知反應：Cr2O72?＋I-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2S計算CrCl3·6H2O的質量分數(寫出計算過程)。（3）已知：堿性條件下，H2O2能把CrO2?氧化為CrO42?；酸性條件下，H2O2能把Cr2O以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2為原料可制備鉻酸鉛(PbCrO4難溶于水)，具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl3·6H2O晶體中加入2mol·L-1的NaOH溶液至產生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，。再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再產生沉淀，過濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產品[實驗中須使用的試劑：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液]。24、鐵是人體必需的微量元素，鐵及其配合物在分析化學中有著重要的應用．Ⅰ．琥珀酸亞鐵可與鄰二氮菲（phen，結構為）生成穩定的橙色配合物，反應為Fe2++3phen???????（1）[Fe(phen)3]2+中存在的化學鍵有a．配位鍵b．離子鍵c．π鍵d．氫鍵（2）某研究小組向反應后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，該過程中[Fe(phen)3]2+轉化為（3）與鄰二氮菲（）相比，中C-N-C鍵角（填“變大”、“變小”、“不變”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配離子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe顏色淺紫色黃色紅色黃色無色為探究配合物形成的影響因素，某化學研究小組按以下步驟進行實驗：Fe(NO3)3為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由實驗可知，配體H2O、SCN?、F?25、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質（部分產物已省略）。請回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應只有一種元素化合價發生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應C．溶液B通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設計實驗驗證除H+外的無色陽離子26、鐵被譽為“工業之母”，鐵也是人體必須的痕量元素之一。（1）基態Fe原子的核外電子中有對成對電子。其重要化合物FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的結構式為，其中Fe的配位數為（2）血紅素（含Fe2+）是吡咯（①血紅素中屬于第二周期的非金屬元素原子的第一電離能從大到小的順序為，請描述原因：。②已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為。1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為個（設NA為阿伏加德羅常數的值）。分子中的大π鍵可用Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n③CO中毒是由于CO與血紅蛋白（Hb）發生配位反應：CO(aq)+Hb(aq)?Hb?CO(aq)K。已知CO、O2與血紅素（Hb）的配位常數K

COO配位常數K2×15×1則反應CO(aq)+Hb?O2(aq)?O（3）一種由Mg和Fe組成的儲氫材料的結構屬立方晶系，晶胞參數為apm，晶胞如圖所示（氫未標出）。①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標。如A點原子的分數坐標為(0,0,0)，B點原子的分數坐標為②該結構中，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離等于晶胞參數的14，則該晶體的化學式為