2026年云南省開遠市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷含答案（新）

2026年云南省開遠市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷含答案（新）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO與1molO2D．電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g，電路中轉移電子數為0.1N3、下列實驗的對應操作中不合理的是A．傾倒液體藥品B．制備氫氧化鐵膠體C．分離甲烷與氯氣取代反應后的液體混合物D．萃取后放出下層液體A．A B．B C．C D．D4、可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HCl制成Cl2，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)下列說法不正確的是A．Y為反應物HCl，W為生成物HB．反應制得1molCl2，須投入C．升高反應溫度，HCl被O2氧化制ClD．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應5、下列化學用語或圖示表達正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結構式：D．基態氮原子的軌道表示式：6、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X與W同主族，其中X基態原子s能級上電子的總數和p能級上電子的總數相等，且基態原子中電子有2個未成對電子，Y元素的焰色試驗為黃色，Z元素的基態原子最外層電子排布式為nsn?1npn?2A．WX2和X3都是極性分子 C．原子半徑：W>Z>Y>X D．第一電離能：X>Z>W7、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質的量之比是1：14D．該反應中氧化性：PbH2S8、用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生等。室溫下，關于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進H2S的電離，使溶液9、由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有關說法正確的是A．“分離”的方法是分液B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO42?C．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解D．“酸化”的離子反應方程式為SeSO10、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（）A．第一電離能：Cl>S>P>SiB．熱穩定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI12、H2在O2中燃燒的反應為：2H2＋O2點燃__2H2O，反應前后不發生變化的是（）A．元素的種類 B．物質的總質量C．分子的數目 D．原子的數目13、氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中Pd的成鍵數目保持不變B．反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成C．發生的反應為：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產物為CH3CCl=CClCH314、酸和堿的稀溶液發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a點可表示等物質的量的一元酸與一元堿完全反應C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強D．反應結束后，可利用ΔH=?0.418(T15、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯16、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強的氧化性，濃鹽酸能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變為藍色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H217、現向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現象相同的一組是（）選項ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(過量)濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D18、在C＋CO2高溫__2CO的反應中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價降低 D．氧元素化合價升高19、下列有關敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-20、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：（1）Co的基態原子中未成對電子數為個；Cu2+的電子排布式為。（2）Cu的配合物A的結構如圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。其中氮原子的雜化方式是。（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比是。（4）立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖)，是超硬材料。①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有個。②結構化學上常用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(12，0，12)；B(12，122、乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應，稍冷后進行如下操作：①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標號)。（2）該合成反應中應采用的加熱方法為。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為，本實驗的產率為%（6）設計實驗檢驗制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團。步驟現象結論取樣品加入水中，振蕩靜置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴溶液，振蕩含有酯基23、一硝基甲苯是一種重要的工業原料。某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應原理如下：實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按圖所示裝置裝好藥品和其他儀器，在三頸燒瓶中加入16mL甲苯(易揮發)；③向三頸燒瓶中緩慢加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻；④控制溫度約為50℃，反應大約10min時，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現；⑤反應停止后將混合液緩慢倒入冰水中，待冷卻后分液除去混酸，有機層依次用蒸餾水和10%Na⑥提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共13.7g。Tu相關物質的性質如下：有機物相對分子質量密度(沸點/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水對硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態烴鄰硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態烴（1）儀器A的名稱為，該實驗所使用的三頸燒瓶規格合理的是(填選項字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）該反應需要維持在50℃左右進行，實驗過程中常采用的控溫方法是。（3）反應結束后能否直接向三頸燒瓶中加入冷水進行冷卻分離有機層？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗產品通過操作最終得到純凈的鄰硝基甲苯和對硝基甲苯。（5）有機層用10%Na2CO（6）該實驗得到一硝基甲苯的產率為。(結果保留三位有效數字)24、從物質結構的視角認識乙酸CH3COOH。按要求回答下列問題。（1）組成乙酸的元素中位于周期表p區的元素是。（填元素符號）（2）乙酸的官能團名稱為；官能團中碳原子的雜化軌道類型為。（3）1個CH3COOH分子中，含有個σ鍵，個（4）推測乙酸的熔點比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃時的pKa(即?羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①對比表中已知數據，從分子組成與結構角度，寫出所得結論：、。②寫出一例能說明乙酸的酸性強于碳酸的離子方程式：。（6）寫出具有果香味并含有的乙酸的同分異構體的結構簡式：。25、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。（1）下列不同狀態的Ni中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號，下同)。用光譜儀可捕抓到發射光譜的是。A．B．C．D．（2）工業上選用稀硫酸的與Ni反應制備NiSO4①寫出該反應離子方程式。②NO3?中心原子的雜化軌道類型為，SO4（3）丁二酮肟()可與Ni2+反應，生成鮮紅色的沉淀丁二酮肟鎳，這個反應可用來鑒定Ni2+①基態氧原子的核外電子的空間運動狀態有種。②丁二酮肟()中C，H，O，N的電負性由大到小的順序為；與氮同周期的硼在成鍵時，能將一個2s電子激發進入2p能級參與形成化學鍵，請寫出該激發態原子的價電子軌道表示式，該過程形成的原子光譜為(填“吸收”或“發射”)光譜。26、二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯異氰尿酸鈉已知：實驗室常用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和?NH2中∠H?N?H大?。篘H4+（2）制備高濃度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學方程式為②為提高B中NaOH的利用率，需對該裝置進行改進的可行方法是(一種即可)。（3）制備二氧異氰尿酸鈉：待裝置B中出現液面上方有黃綠色氣體現象時，可由三頸燒瓶進料口加入(CNO)3H3固體，反應過程中仍需不斷通入Cl2的理由是。實驗過程中若溫度過高，pH值過低，會生成NCl3，寫出Cl2與(CNO)3（4）實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：[HClO+2I準確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液，用cmol?L?1Na2S2O

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、