2026年吉林省集安市高二化學下冊期末考試模擬考試卷AB卷附答案

2026年吉林省集安市高二化學下冊期末考試模擬考試卷AB卷附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列分子中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構的是A．CH4 B．HCl C．H2 2、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態(tài)Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱3、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理4、室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol?L?1H淀粉水解程度B向CO還原Fe2Fe2C用pH試紙分別測定0.1mol?L?1CH比較CH3D用飽和Na2CO3比較KspBaCO3A．A B．B C．C D．D5、化學用語是化學學科的專業(yè)語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態(tài)溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：6、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數(shù)為NB．1mol液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵的數(shù)目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?67、研究發(fā)現(xiàn)，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞ZC．工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質(zhì)D．X與W、Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同8、由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有關說法正確的是A．“分離”的方法是分液B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO42?C．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解D．“酸化”的離子反應方程式為SeSO9、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形10、下列實驗的對應操作中不合理的是A．傾倒液體藥品B．制備氫氧化鐵膠體C．分離甲烷與氯氣取代反應后的液體混合物D．萃取后放出下層液體A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子12、地殼中各種物質(zhì)存在各種轉(zhuǎn)化，如金屬銅的硫化物經(jīng)生物氧化會轉(zhuǎn)化為CuSO4，流經(jīng)ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉(zhuǎn)化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業(yè)上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當溶液中有ZnS和CuS共存時，溶液中c(ZC．基態(tài)Cu2+D．FeS的晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個13、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業(yè)上用量最大的合金是鋁合金B(yǎng)．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質(zhì)小，熔點比鋁單質(zhì)低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低14、下列物質(zhì)對應用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na15、下列有關敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-16、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC317、用CuS、FeS2處理酸性廢水中的Cr2O72?時，發(fā)生反應I：Cr2O72?+CuS+H+→Cu2++SO42?+Cr3++H2O(未配平)和反應II：Cr2O72?+FeS2+H+→Fe3++SO42?+Cr3+A．反應I中氧化產(chǎn)物是Cu2+和SO4B．反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．處理等物質(zhì)的量的Cr2O72?時，反應I消耗的H+D．用相同質(zhì)量的CuS和FeS2處理酸性廢水時，反應I處理更多Cr2O718、W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零，Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Z基態(tài)原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動中的電子數(shù)相等，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的。下列說法正確的是（）A．Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B．由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價鍵C．由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬種D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y19、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數(shù)之和等于Y的價電子數(shù)，它們組成的化合物結(jié)構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵20、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數(shù)K=9.55x107三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、間溴苯甲醛（）是香料、染料等有機合成的重要中間體，常溫比較穩(wěn)定，高溫易被氧化．實驗室以苯甲醛制備間溴苯甲醛，實驗裝置圖如下．相關物質(zhì)的性質(zhì)（101kPa）見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1，2-二氯乙烷間溴苯甲醛無水AlC沸點/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水難溶于水難溶于水遇水水解相對分子質(zhì)量160106▲185▲實驗步驟為：步驟1：向三頸瓶中加入一定配比的無水AlCl步驟2：將反應后的混合物緩慢加入到一定量的稀鹽酸中，充分攪拌，分液后，有機層用10%NaHCO步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分，得到14.8g間溴苯甲醛．（1）儀器A的名稱為，冷凝管的進水口應為（填“a”或“b”）口．（2）步驟1反應的化學方程式為；為吸收尾氣，錐形瓶中的溶液應為．（3）步驟2中不能用蒸餾水代替稀鹽酸的主要原因是．（4）步驟4中采用減壓蒸餾的目的是．（5）間溴苯甲醛產(chǎn)率為．22、鉻(Cr)屬于分布較廣的元素之一，其單質(zhì)與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。（1）制備氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)。氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，可通過甲醇還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備。其實驗裝置和步驟如下：i.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；ii.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應三小時；iii.冷卻后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過結(jié)晶法得到CrCl3·6H2O晶體。回答下列問題：①裝置b的主要作用除導氣外，還有。②步驟ii中的反應會有CO2生成，請寫出反應的化學方程式。③步驟iv中，鹽酸過量的原因是。（2）測定氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的質(zhì)量分數(shù)。i.稱取樣品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。ii.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將Cr3＋氧化為Cr2Oiii.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定3次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00mL。已知反應：Cr2O72?＋I-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2S計算CrCl3·6H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。（3）已知：堿性條件下，H2O2能把CrO2?氧化為CrO42?；酸性條件下，H2O2能把Cr2O以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2為原料可制備鉻酸鉛(PbCrO4難溶于水)，具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl3·6H2O晶體中加入2mol·L-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，。再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實驗中須使用的試劑：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液]。FeCl323、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預測現(xiàn)象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預測現(xiàn)象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現(xiàn)象溶液接近無色透明出現(xiàn)紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數(shù)據(jù)：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現(xiàn)象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，F(xiàn)eCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應在生產(chǎn)或生活中的應用：。24、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；B的基態(tài)原子的核外有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數(shù)之比為3：1。回答下列問題：（1）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。（2）簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：CD(填“>”或“<”)，原因為。（3）分子式為ABC的化合物屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其結(jié)構中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為。（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味品中，根據(jù)其結(jié)構，測其可發(fā)生如下反應，完成表格。序號參與反應的試劑反應方程式反應類型①新制的氫氧化銅此空不填②溴的四氯化碳溶液此空不填25、氯及其化合物廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學式為Ca(OH)2?3CaCl(ClO（2）已知Cl2與堿反應放熱且在較高溫度下反應生成氯酸鹽。實驗室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發(fā)現(xiàn)制得的產(chǎn)品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產(chǎn)生的廢水中氨氮濃度(以NH3計)及國家允許的排放標準如下表：項目廢水水質(zhì)國家排放標準氨氮(mg?L1750≤50現(xiàn)用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關系如圖3所示。當x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。26、FeCl3是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl3相關的系列實驗。回答下列問題：（1）FeCl3溶于水能產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用，產(chǎn)生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結(jié)構如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol?L①為了探究白色沉淀的成分進行如下實驗。由實驗可知，白色沉淀的成分是。②針對Cu猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應生成猜想2：Cu2+與SCN反應生成設計實驗證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應ⅰ：Fe3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為SO①綜上所述，化學反應速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學平衡常數(shù)：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，進行如下實驗：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進行實驗，測得混合溶液的吸光度與V2的關系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液與SO2反應生成血紅色物質(zhì)的離子方程式為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案