2026年福建省晉江市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷附答案【奪分金卷】

2026年福建省晉江市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷附答案【奪分金卷】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L?1?KI溶液：Na+、KB．新制的飽和氯水：Cl?、NO3?、C．與Al粉反應放出H2的溶液：Fe2+、K+、D．cH+=1×10?14mol/L?1溶液：AlO2、下列有關金屬的說法不正確的是A．相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為1:1B．將鐵片放入CuSO4C．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中的Fe2+與Fe3+濃度恰好相等。則已反應的Fe3+與未反應的D．把5.1g的鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L的H2(標況下)該合金中鋁和鎂的物質的量之比為3、下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：C．將氯氣通入水中：ClD．金屬鈉加入水中：2Na+24、下列有關電解質與非電解質的敘述中，正確的是A．電解質一定能導電，能導電的不一定是電解質B．銅絲、石墨能導電，但屬于非電解質C．氯化鈉溶液能導電，則氯化鈉溶液為電解質D．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl5、下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食鹽水、石灰水、銅6、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆漿中的蛋白質聚沉的原理制成的。下列說法正確的是A．豆腐屬于純凈物B．MgCl2屬于鹽C．CaSO4屬于氧化物D．MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-7、如圖為氯元素的“價類二維圖”，下列說法正確的是A．甲的水溶液能導電，因此甲屬于電解質B．乙既有氧化性又有還原性C．丁與NaOH溶液反應的離子方程式為HClOD．戊→己必須加還原劑才能實現8、用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．圖甲可除去氯氣中的氯化氫B．圖乙可制取純凈的二氧化碳氣體C．圖丙可配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D．圖丁可較長時間觀察到FeOH9、2023年諾貝爾化學獎授予給“發現和開發量子點”方面做出貢獻的科學家，“量子點”是一種直徑為1~100nm的半導體。下列分散系中，分散質粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液10、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L由H2和O2B．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應，所得Cl2C．17gNH3所含電子數目為D．2L0.5mol/L鹽酸中所含HCl分子的數目為N二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、有列有關氯及其化合物說法中錯誤的是（）A．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．次氯酸具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用C．氫氣在氯氣中燃燒，安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白煙D．氯水久置后，漂白性和酸性均減弱12、科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．該原子的相對原子質量為12ab B．mg該原子的物質的量為mC．該原子的摩爾質量是aNAg D．由已知信息可得：N13、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。已知：MgCl2?6A．制取NaHCOB．在過程②中將MgCl2C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業上將石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)14、將Na2O2與NaHCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32gO2。經檢驗容器內無A．產物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由過氧化鈉轉化得到的碳酸鈉的質量為212g15、下列關于Na及其化合物的性質的說法正確的是（）A．Na和NaB．NaHCOC．等物質的量的Na和Na2OD．將等物質的量的Na2O16、某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．還原性：FeC．該反應中Fe2+被還原為D．還原劑與氧化劑的個數之比為6：117、下列有關化學反應及其離子方程式的評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價AFe2(SO正確BNaHSO4溶液與Ba(OH)2正確CCa(HCO正確D向澄清石灰水中通入過量CO2正確A．A B．B C．C D．D18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NAB．標準狀況下，22.4?L?H35C．標準狀況下，22.4?L?NH3D．44?g?N2O和19、一定條件下，NH3與Cl2發生反應：8NHA．1.7gNB．常溫常壓下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室溫下，2.8g20、觀察是研究物質性質的一種基本方法。一位同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現液滴→A．銀白色→變灰暗是因為鈉轉化為過氧化鈉B．過程③是因為NaOH易潮解C．過程④只發生了物理變化D．如果時間夠長，最后得到的白色固體是Na2CO3三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、閱讀下面一段材料，根據所學知識，回答下列問題：將用砂紙打磨過的鎂條①在空氣中燃燒，生成氧化鎂②和氮化鎂③，氮化鎂溶于水得到Mg(OH)2④固體和電子數為10的分子⑤，將Mg(OH)2固體溶于稀鹽酸（1）鎂在元素周期表中的位置是。（2）常溫下，上述有標號的物質中，能導電的是（填標號，下同），屬于電解質的有。（3）寫出氮化鎂固體溶于水發生反應的化學方程式：，該反應為（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。（4）實驗1：將一塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，寫出發生反應的離子方程式：實驗2：將已經打磨過的、大小相同的鎂條與鋁片分別同時投入足量1mol?L?1的稀硫酸中，相同時間內，觀察到的現象為，可得出的結論是22、舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。（1）寫出用該方法制取氯氣的化學方程式。（2）某同學應用該方法，按照制備、凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)能達到實驗目的的是。（3）寫出上述D裝置中Cl2經過濕潤紅布條時發生反應的離子方程式。（4）驗證氯水中HClO光照分解的產物。將新制的氯水加入三頸燒瓶內，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如圖1)，用強光照射氯水，進行實驗并采集數據，獲得相關變化曲線。(酸性溶液中，cH若能夠證明氯水中HClO在光照下發生了分解反應，則圖2中縱坐標可以表示的物理量是(填字母)。a．氧氣的體積分數b．氯水的pHc．氯離子的濃度（5）某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產漂白粉。該廠出廠產品說明書如圖3：①漂白粉的有效成分是(填化學式)。漂白粉需“密封避光保存于陰涼處”是因為漂白粉有效成分與空氣中CO2、H2O②使用漂白粉時最好“隨用隨配”。某次使用時，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸鈣的物質的量濃度為。(假設漂白粉中只含有次氯酸鈣和氯化鈣，不含其它雜質，且所得溶液的體積仍為1L)23、實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣?，F用200mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：（1）理論上需要參加反應的二氧化錳質量是。（2）被氧化的HCl的物質的量為。24、A~G是短周期主族元素，原子序數依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：項目ABCDEF原子半徑/nm0.0770.0750.0740.099主要化合價+4-4+5-3-2+6-2其他一種同位素原子無中子有機物中一定含有的元素短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題(用相應化學用語回答)：（1）G在周期表中的位置是，F的簡單離子結構示意圖是。（2）由A、C、G三種元素形成的原子個數比為4:1:1的化合物的電子式為，該化合物所含的化學鍵有(填化學鍵類型)。（3）D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大順序為。（4）用電子式表示BD2的形成過程：（5）E單質和A2D反應的化學方程式為，若有4.6?g?E參與反應，生成的氣體(標準狀況)體積為25、某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發生裝置，D為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置。回答下列問題。（1）實驗室用裝置A制氨氣的化學反應方程式為。（2）用裝置B制氯氣的離子反應方程式為。（3）裝置的連接順序為：。A→_______→D←_______←_______←B（4）裝置F中盛放的試劑為。（5）從裝置D的乙處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通入盛有（6）反應過程中，裝置D中有大量白煙產生，另一種產物為N2，白煙的主要成分是，該反應的化學方程式為26、某工廠以礦石（主要成分為Fe3O4，還含Al2O請回答下列問題：（1）堿浸時，發生的反應主要有（寫離子方程式）和SiO（2）將礦石變成礦粉的目的是。（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，檢驗該離子的操作及現象為（4）濾渣2的主要成分是（填化學式）。（5）配制FeSO4溶液時，通常會在FeSO（6）防治缺鐵性貧血的有效方法是補充鐵劑，常見的補鐵劑有硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、富馬酸亞鐵等，通常搭配維生素C一起服用，體現了維生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。（7）測定所得FeSO4?7H2O樣品的純度：取8.5g制得的①若配制樣品溶液的過程中，容量瓶中有少量蒸餾水殘留，則對所配溶液濃度的影響是（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。②FeSO4?7

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,D13、【答案】A,D14、【答案】B,D15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】B,C18、【答案】A,C19、【答案】C,D20、【答案】A,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；0.1%；8HI+2H6TeO6=1TeO2+1Te+4I2+10H2O；溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全。；攪拌；2SO32?+Te4++2H2O=Te↓+2SO42?+4H+；過濾；取少量最后一次洗滌液，加入BaC