2026年山東省滕州市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷含答案【鞏固】

2026年山東省滕州市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷含答案【鞏固】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質。下列說法不正確的是A．a溶液的酸性比d強B．b、c均能用于自來水消毒C．f露置于空氣中會轉化成dD．a的濃溶液與e反應生成3molb分子，轉移的電子為6mol2、下列每一步轉化關系中，不能通過一步反應實現的是A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO23、科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑I將二氧化碳轉化為乙烯，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應I中，反應前后分子總數保持不變B．反應II為置換反應C．整個反應過程中涉及到3種氧化物D．反應II中，參與反應的與生成的分子個數比為2：14、下列關于物質的分類，組合正確的是A．金剛石、石墨、C60B．氫氧化鐵膠體、液氯、硬鋁均為混合物C．鹽酸、碳酸鈣、小蘇打均為電解質D．生石灰、FeO、Al25、已知反應：①2②K③Fe下列結論正確的是A．反應①②③均是氧化還原反應B．氧化性的強弱順序是KC．反應②中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3∶1D．反應③中，0.1mol還原劑失去的電子數目為1.204×6、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列說法正確的是A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用儀器相同C．試劑c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有7、下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質量是98g·mol-1B．1molC約含有6.02×1023個碳原子C．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D．在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L8、用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．圖甲可除去氯氣中的氯化氫B．圖乙可制取純凈的二氧化碳氣體C．圖丙可配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D．圖丁可較長時間觀察到FeOH9、原子序數為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間(如圖所示)，則A，B，C，D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+1410、“人生在勤，勤則不匱”，美好生活靠勞動創造。下列所述化學知識正確且勞動項目與所述化學知識有關聯的是選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：某水樣是鈉鹽溶液用鉑絲蘸取少量水樣進行焰色試驗，火焰呈黃色B化學實驗員：檢驗Na22C食品工程師：選擇食品保鮮劑生石灰可用作食品抗氧化劑D制造業工人：工業生產漂白粉將氯氣通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C高溫__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NAB．0.1mol?L-1Na2S溶液中含陽離子的數目為0.2NAC．生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA12、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，它是利用鹽鹵（MgCl2、CaSOA．豆腐屬于純凈物B．MgClC．CaSOD．MgCl213、根據提供的儀器和試劑，能達到實驗目的的是（）選項實驗目的儀器試劑A配制100mL0.5mol?L100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒食鹽、蒸餾水B探究補鐵劑口服液中鐵元素的價態試管、膠頭滴管補鐵口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC測定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH試紙D探究SO2試管、膠頭滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D14、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)A．若OB=0，則形成溶液M所發生反應的離子方程式為OB．若OB=BC，則溶液M為NaC．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO3D．若3OB=BC，則溶液M中2c(NaHC15、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列說法正確的是（）A．KMnO4是氧化劑，B．Fe2+C．化學方程式配平后H2D．配平后高錳酸鉀與Fe16、鈣元素有多種同位素，其中40Ca和43Ca，它們具有A．相同的質量數 B．相同的質子數C．不同的中子數 D．不同的電子數17、下列各組離子，在強酸性無色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3?、NO3?、Cu2+ B．Mg2+、NO3?、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42? D．Na+、Cl-、NH4+18、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)A．b處時Ba(B．ab段導電能力不斷減弱，說明BaSOC．b處導電能力約為0，說明此時溶液中幾乎沒有自由移動的離子D．bc段導電能力逐漸增強，主要是由于過量的Ba(19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NAB．標準狀況下，22.4?L?H35C．標準狀況下，22.4?L?NH3D．44?g?N2O和20、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下（未配平，方框里是一種反應物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列說法正確的是（）A．Fe2+B．MnO4?C．酸性高錳酸鉀溶液里的反應物為硫酸D．4個H2三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、某小組利用下圖裝置制備NaClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質。已知氯氣與堿液在溫度高時反應生成ClO3?，低溫時生成ClO（1）NaClO3的物質名稱是（2）實驗室需要150mL2.00mol/LNaOH溶液，則需要稱量NaOH固體的質量為g，所需的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、。定容時若俯視容量瓶上的刻度線，會導致所配溶液的濃度(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）實驗開始后，裝置a中反應的化學方程式是；裝置b試管內的溶液中，逐漸增多的陰離子是(填離子符號)；裝置c中制備反應的離子方程式是。（4）各取少量NaClO3和NaClO溶液，分別置于1號和2號試管中，均滴入足量Na2SO①請用離子方程式依次表示2號試管中生成沉淀的有關反應：、。②該條件下的氧化能力：NaClO3NaClO。(填“>”“<”或“=22、下表是生活生產中常見的物質，其中加碘鹽是氯化鈉中添加適量的KIO3，IO3?在酸性環境中與反應生成I2，HNO3也可氧化I①CH②酒精③CH④NaHCO⑤Ca⑥銅絲⑦加碘鹽（1）表中①～⑦屬于電解質的是(填序號)。（2）寫出④物質在溶于水時的電離方程式：。（3）寫出下列反應的離子方程式。用④治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多：；用澄清的⑤的水溶液與足量的④的水溶液反應：。（4）如何證明加碘鹽中含有IO3?，不含有I223、(1)2molCO2的質量為g(2)在標準狀況下2molO2所占有的體積約為L，含氧原子的物質的量為mol。(3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是mol。K+mol24、鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某小組為了研究烤藍鐵片：取mg烤藍鐵片樣品，放入140.00mL1mol?L?1（1）H2物質的量是（2）稀釋后溶液中cFe2+=（3）樣品質量m=g。25、牙膏是常見的日用化學品，牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石制備。I．碳酸鈣的制備。甲同學設計制備實驗方案如下：乙同學設計制備實驗方案如下：（1）乙同學設計的方案與甲同學相比優點是。（2）加入反應物X可以選擇以下，Y可以選擇。(選擇序號)a．CO2b．NaHCO3溶液c．Na2（3）取制備25g混有雜質(雜質不與鹽酸反應)的碳酸鈣粉末投入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中恰好完全反應，共收集到標準狀況下二氧化碳的體積為4.48L。①所收集的二氧化碳的物質的量為；②所用鹽酸的物質的量濃度為；③求混合物中碳酸鈣的質量分數。(請寫出計算過程)26、實驗室中存放著一批已經變質的氫氧化鈉固體(其雜質為碳酸鈉)，通過下列方法測定其變質程度：取不同質量樣品，先加適量的水溶解，然后逐滴加入100?mL某濃度稀鹽酸，所得氣體的體積(已換算為標準狀況)與加入樣品的質量關系如圖所示(不考慮氣體溶解、反應)。（1）標況下112?mL的該氣體含有原子數量約為。（2）經計算氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量比為。（3）該鹽酸的物質的量濃度為mol/L。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,C12、【答案】A,C13、【答案】C,D14、【答案】C,D15、【答案】A,D16、【答案】A,D17、【答案】C,D18、【答案】A,C19、【答案】C,D20、【答案】A,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）9.03×1021（2）2：1（3）0.