2026年遼寧省北鎮(zhèn)市高一化學上冊期末考試模擬考試卷及參考答案（新）

2026年遼寧省北鎮(zhèn)市高一化學上冊期末考試模擬考試卷及參考答案（新）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列電離方程式錯誤的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO42、下列有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述中，正確的是A．電解質(zhì)一定能導電，能導電的不一定是電解質(zhì)B．銅絲、石墨能導電，但屬于非電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導電，則氯化鈉溶液為電解質(zhì)D．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl3、已知反應：①2②K③Fe下列結(jié)論正確的是A．反應①②③均是氧化還原反應B．氧化性的強弱順序是KC．反應②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D．反應③中，0.1mol還原劑失去的電子數(shù)目為1.204×4、1774年，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，獲得了氯氣。舍勒制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2A．10?mol?L?1的濃鹽酸溶液中含ClB．11.2?LCl2C．含4?molHCl的濃鹽酸與足量軟錳礦反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D．18?gH25、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)6、化學基本概念是學習化學的基礎，下列有關化學概念的理解正確的是A．電解質(zhì)：能導電的物質(zhì)B．有機物：含有碳元素的物質(zhì)C．酸：能電離出H+D．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量7、下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈B．Na2C．Na2D．NaHCO38、下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：C．將氯氣通入水中：ClD．金屬鈉加入水中：2Na+29、2023年諾貝爾化學獎授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點”方面做出貢獻的科學家，“量子點”是一種直徑為1~100nm的半導體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液10、已知亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3.下列關于物質(zhì)分類的組合正確的是選項堿電解質(zhì)酸式鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿蔗糖NaHSNa2O2SO2BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCOCKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3D純堿H2SO4NaHCO3K2OCOA．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制A．過程Ⅰ發(fā)生的是分解反應B．過程Ⅱ發(fā)生的是置換反應C．反應中鐵元素化合價不變D．整個過程總反應：212、膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制備膽礬流程如圖，下列說法不正確是（）A．步驟②中包含了氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：1B．步驟③④得到的膽礬晶體，可以用水進行洗滌干燥C．往濾液D中加入淀粉-KI溶液，無明顯現(xiàn)象D．將25g膽礬晶體與75g水混合，配制得到質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液13、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。已知：MgCl2?6A．制取NaHCOB．在過程②中將MgCl2C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上將石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)14、X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點最高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y>X>Z>MC．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種離子化合物15、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OB．若OB=BC，則溶液M為NaC．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO3D．若3OB=BC，則溶液M中2c(NaHC16、下列說法不正確的是A．用電子式表示K2SB．CO2和ClC．MgCl2D．反應：2H17、H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)，下列有關說法錯誤的是（）A．C60的摩爾質(zhì)量為720g·mol-1B．22.4LH3中含有H原子的數(shù)目為3NAC．等質(zhì)量的O2與O4中所含的原子數(shù)相等D．1molN5+中含有的電子數(shù)為36N18、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列說法正確的是（）A．KMnO4是氧化劑，B．Fe2+C．化學方程式配平后H2D．配平后高錳酸鉀與Fe19、下列化學用語錯誤的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：6B．氯原子的電子式：∶C．CO2D．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：20、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)A．b處時Ba(B．a(chǎn)b段導電能力不斷減弱，說明BaSOC．b處導電能力約為0，說明此時溶液中幾乎沒有自由移動的離子D．bc段導電能力逐漸增強，主要是由于過量的Ba(三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、已知FeI2是重要的無機化合物，在工業(yè)上有著廣泛的用途。某研究性學習小組對FeI2進行如下實驗：Ⅰ．配制240mL0.1000mol/LFeI2（1）完成該實驗所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要。（2）計算需要FeI2固體的質(zhì)量是（3）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，會使配制的溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。Ⅱ．探究Fe2+與I?的還原性強弱：取10.00mL上述FeI2溶液于試管中，向其中通入少量氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。同學們對產(chǎn)生黃色的原因提出假設：假設1：I?被Cl2（4）設計方案，驗證假設實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴假設1正確取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴無明顯現(xiàn)象假設2不正確（5）通過上述實驗結(jié)論可知，該條件下還原性：Fe2+I22、(1)2molCO2的質(zhì)量為g(2)在標準狀況下2molO2所占有的體積約為L，含氧原子的物質(zhì)的量為mol。(3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是mol。K+mol23、氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑。(一)在實驗室中以Cl2和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入碳酸鈉溶液中來制備反應原理：2Na已知：常溫下，Cl2（1）裝置A中儀器X的名稱為。（2）實驗過程中，裝置C需放在冷水中，其目的是。（3）實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是。（4）裝置D中生成次氯酸的反應方程式是。(二)用碳酸鈉晶體(Na2CO3（5）準確稱取42.900g碳酸鈉晶體(Na2CO3A．托盤天平B．分析天平（6）配制過程中，下列情況會引起Na2CO3A．所用碳酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水B．轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視刻度線D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線E．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理24、膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學式為CuSO4?5H（1）稱取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸中和，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：CuSO4（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于(填寫儀器名稱)中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位小數(shù))。25、化學在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮重要作用，請根據(jù)你所學的化學知識回答下列問題。Ⅰ．現(xiàn)有一份白色固體，主要成分為NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、（1）操作②所得沉淀A的成分是(填化學式)。（2）步驟④加入碳酸鈉溶液的作用是。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質(zhì)，為了除去這個雜質(zhì)，有人提出往溶液3中加入適量的鹽酸，你覺得加入鹽酸是否合理(填“合理”或“不合理”)，理由是。Ⅱ．（4）二氧化氯是一種高效消毒劑，工業(yè)上制備ClO2的反應：2①該反應中的還原產(chǎn)物是(寫化學式)，反應中每生成1個ClO2分子，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為②ClO2在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2?)，要將其轉(zhuǎn)化為Cla．O2b．FeCl226、二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2（1）1molNaClO3完全反應，得到氣體的體積為L(該溫度、壓強下，氣體摩爾體積為24.5L/mol)。（2）將13.5gClO2溶于水得2L溶液，則ClO2（3）為使上述反應產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，化學方程式為：2NaClO2+Cl2=2ClO2

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,D13、【答案】B,D14、【答案】A,C15、【答案】A,B16、【答案】A,C17、【答案】B,D18、【答案】C,D19、【答案】A,B20、【答案】B,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）分液漏斗（2）干燥氮氣，吸收D裝置中揮發(fā)出的水蒸氣（3）B→C→B→D（4）A處（5）裝置內(nèi)空氣沒有排盡22、【答案】（1）飽和食鹽水（2）BC（3）有利于反應物充分接觸，加快反應速率；2Fe(OH)（4）pH較小時溶液酸性強，K2FeO4的穩(wěn)定性差，溶液中高鐵酸根的濃度小，氧化能力降低，含氮離子去除率降低(或隨酸性增強，