2026年江蘇省常熟市高一化學(xué)上冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附完整答案（典優(yōu)）

2026年江蘇省常熟市高一化學(xué)上冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附完整答案（典優(yōu)）考試時(shí)間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液2、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是A．比較Na2CO3B．除去CO2C．比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性D．比較氧化性：ClA．A B．B C．C D．D3、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時(shí)，下列做法正確的是A．容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．NaOH固體放在稱量紙上稱量C．NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容時(shí)若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體4、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B．膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成不同D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間5、將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硝酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．氯化鎂溶液6、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：C．將氯氣通入水中：ClD．金屬鈉加入水中：2Na+27、下列離子方程式正確的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：HCOC．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6D．鈉投入水中：Na+28、2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點(diǎn)”方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，“量子點(diǎn)”是一種直徑為1~100nm的半導(dǎo)體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和O2B．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得Cl2C．17gNH3所含電子數(shù)目為D．2L0.5mol/L鹽酸中所含HCl分子的數(shù)目為N10、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列說法正確的是A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用儀器相同C．試劑c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?H35C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?NH3D．44?g?N2O和12、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023相似。用NA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LB．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)目為3NAC．4.6gNa與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為0.4NA13、下列敘述正確的是（）A．3molH2B．6.02×10C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和D．Na2O2與足量C14、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。已知：MgCl2?6A．制取NaHCOB．在過程②中將MgCl2C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上將石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)15、關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小蘇打可用于治療胃酸過多D．可以用氯化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCOD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba17、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C高溫__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB．0.1mol?L-1Na2S溶液中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NAC．生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA18、已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D，下列判斷正確的是（）A．若A、B為兩種化合物，則該反應(yīng)不一定為復(fù)分解反應(yīng)B．若C為硝酸銅，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C．若該反應(yīng)的離子方程式中生成了水，則A，B一定是酸和堿D．若A，B為堿和鹽，則C，D中一定有一種為鹽19、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．還原性：FeC．該反應(yīng)中Fe2+被還原為D．還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為6：120、下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，下列有關(guān)說法正確的是（）A．溶液中粒子中心為黑球的是水合KB．KCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．KCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子D．熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動(dòng)的離子三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)：（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的鹽酸。（2）裝置B可貯存多余的氣體，則裝置B中所盛裝的液體是；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是。（3）可用C、D裝置制取氯酸鉀和次氯酸鈉，圖中C裝置的試管里盛有15mL30%KOH溶液，置于熱水浴中；D裝置的試管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，C的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是(填寫編號(hào)字母)；從C的試管中分離出該晶體的方法是(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加淀粉-KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此可知，該條件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，寫出2號(hào)試管中加入淀粉-KI溶液反應(yīng)的離子方程式（5）裝置E的作用是驗(yàn)證氯氣的漂白性，則裝置中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是(填寫編號(hào)字母)。A.干燥的石蕊試紙、堿石灰、濕潤(rùn)的石蕊試紙B.濕潤(rùn)的石蕊試紙、濃硫酸、干燥的石蕊試紙C.濕潤(rùn)的石蕊試紙、無水氯化鈣、干燥的石蕊試紙（6）該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是。22、為確定Fe和Cu混合物樣品的組成，稱取四份該樣品分別加入相同濃度FeCl3溶液400mL，充分反應(yīng)，剩余沉淀的質(zhì)量如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣFeCl3400400400400樣品質(zhì)量(g)9.3612.4815.618.72沉淀質(zhì)量(g)6.409.6012.815.92（1）樣品中物質(zhì)的量之比nFe:n（2）FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度cFeCl23、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）元素⑧的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素①~⑧形成的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)，還原性最強(qiáng)的是。（3）②、③、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)，②、③、④三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是。（4）Cs在元素周期表中的位置是，預(yù)測(cè)堿性強(qiáng)弱：CsOH(填“強(qiáng)于”或“弱于”)NaOH。（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，SeO2具有（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。24、將20.8g鐵銅合金投入300mL1mol/Fe2SO（1）上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。（2）混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量之比是。25、某研究小組利用次氯酸鈉和硝酸鐵溶液反應(yīng)生成的高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，按如下流程開展實(shí)驗(yàn)。用以下裝置完成上述反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在濃KOH溶液中溶解度小；在酸性和堿性條件下都具有強(qiáng)氧化性，且氧化性強(qiáng)于酸性高錳酸鉀溶液；在0~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2.（1）盛有KMnO4固體的儀器名稱；飽和NaCl溶液的作用。（2）反應(yīng)I的離子方程式。（3）下列說法正確的是_____。A．反應(yīng)I和反應(yīng)II均在a儀器中進(jìn)行B．反應(yīng)II結(jié)束后應(yīng)通一段時(shí)間N2，然后再拆下裝置進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)C．加入飽和KOH溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液（4）高鐵酸鉀既能消毒又能凈水，其原因是。（5）為提高純度，需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶操作，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作步驟：。→過濾取濾液→加入飽和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗滌、干燥→得產(chǎn)品a．將粗產(chǎn)品溶于熱水b．將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液c．過濾取沉淀d．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾f．冷卻結(jié)晶（6）測(cè)定產(chǎn)品的純度(K2FeO4式量為M)向NaOH溶液中加入固體碘化鉀和氟化鈉并溶解；準(zhǔn)確稱取mg樣品加入該溶液，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應(yīng)完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為vmL。已知：2FeO42?+6I-+12F-+8H2O=2FeF63?+3I2+16OH-；I2+2S2O32?=2I-+S4O62?，實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2FeO26、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】C,D12、【答案】A,C13、【答案】B,D14、【答案】B,C15、【答案】B,C16、【答案】B,D17、【答案】B,C18、【答案】B,C19、【答案】C,D20、【答案】A,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、【答案】解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗金屬鋁是0.3mol，質(zhì)量是0.3m