2026年河南省濟源市高一化學上冊期末考試模擬試卷附參考答案（A卷）

2026年河南省濟源市高一化學上冊期末考試模擬試卷附參考答案（A卷）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、2024年11月7日是“中國稀土之父”徐光憲先生延辰104周年紀念日。金屬鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。關于鈰的有關化合物及H2O2A．過程①的離子方程式：2B．過程②中氧化性：CeOC．該反應歷程的總反應為：2D．溶液的酸堿性會影響物質的氧化性、還原性2、下列說法，不正確的是A．NaCl是侯氏制堿的原料之一B．Na2O和C．Na2CO3D．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，3、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH4、已知反應：①2②K③Fe下列結論正確的是A．反應①②③均是氧化還原反應B．氧化性的強弱順序是KC．反應②中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3∶1D．反應③中，0.1mol還原劑失去的電子數目為1.204×5、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．鋅與醋酸溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42?=BaSO46、下列電離方程式錯誤的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO47、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42?、OH? B．Na+C．K+、H+、Cl?、CO32? D．Fe3+8、中國傳統文化及工藝對人類文明貢獻巨大，我們應弘揚與尊崇。下列說法中錯誤的是A．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，紅泥的顏色可能來自氧化鐵B．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，其中綠色來自孔雀石顏料，主要成分為Cu2C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《本草經集注》中記載了區分硝石KNO3和樸硝Na9、下列物質分類不正確的是A．MgOH2屬于堿 B．C．O3屬于氧化物 D．KNO10、實驗室配制一定物質的量濃度NaOH溶液時，下列做法正確的是A．容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．NaOH固體放在稱量紙上稱量C．NaOH溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容時若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是A．實驗過程中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42?+2H+=BaSO4↓+2H2B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質C．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電12、鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，氯化過程發生的化學方程式為2FeTiO3+6C+7下列說法正確的是（）A．制取金屬鈦時通Ar氣的目的是隔絕空氣B．氯化過程中還原劑只有焦炭一種物質C．根據制取金屬鈦的反應可推測還原性：Mg＞TiD．標準狀況下，消耗22.4L的氯氣可轉移4mol電子13、鈣元素有多種同位素，其中40Ca和43Ca，它們具有A．相同的質量數 B．相同的質子數C．不同的中子數 D．不同的電子數14、下列說法不正確的是A．用電子式表示K2SB．CO2和ClC．MgCl2D．反應：2H15、下列物質的性質和用途敘述均正確，且有對應關系的是A．Na具有良好的導電性，可以用于制作高壓鈉燈B．硬鋁的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．Cl2D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑16、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a、c兩點溶液中均大量存在H+和SB．b、d兩點對應的溶液均顯中性C．e點兩溶液中c(OH-)相同D．ab段反應的離子方程式為：B17、周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2A．該反應是氧化還原反應，發生化合價變化的有三種元素B．O2得電子，發生的是還原反應C．由此反應可知，化合反應一定是氧化還原反應D．該反應屬于化合反應18、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下（未配平，方框里是一種反應物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列說法正確的是（）A．Fe2+B．MnO4?C．酸性高錳酸鉀溶液里的反應物為硫酸D．4個H219、下列有關敘述正確的是A．做焰色反應實驗時，必須用稀鹽酸做洗滌劑而不能用稀硫酸代替B．金屬鈉在空氣中的燃燒實驗，應近距離俯視坩堝以便觀察更仔細C．將pH傳感器插入盛有氯水的試劑瓶，強光照射氯水過程中，發現pH逐漸下降D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈NA20、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol?L?1NaClD．標準狀況下，3.36LCO和三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、牙膏是常見的日用化學品，牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石制備。I．碳酸鈣的制備。甲同學設計制備實驗方案如下：乙同學設計制備實驗方案如下：（1）乙同學設計的方案與甲同學相比優點是。（2）加入反應物X可以選擇以下，Y可以選擇。(選擇序號)a．CO2b．NaHCO3溶液c．Na2（3）取制備25g混有雜質(雜質不與鹽酸反應)的碳酸鈣粉末投入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中恰好完全反應，共收集到標準狀況下二氧化碳的體積為4.48L。①所收集的二氧化碳的物質的量為；②所用鹽酸的物質的量濃度為；③求混合物中碳酸鈣的質量分數。(請寫出計算過程)22、工業制取鹽酸時，將標準狀況下3.36×104L氫氣與適量氯氣恰好完全反應，再將反應生成的全部氣體用水吸收，得到250L23、某校化學實驗興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置，探究氯氣的某些性質。（1）A中產生現象是，甲同學認為產生該現象是因為Cl2與水反應產生某新物質的結果，寫出其中發生的兩個反應的化學方程式、，乙同學則認為A中的現象不足以說明白色沉淀是Cl2與水反應產生新物質的結果，理由是（2）B和C中出現的不同現象可得出的結論是。24、CO是一種有毒氣體，但因其無色無味不易被人察覺。PdCl2溶液可用于檢驗CO的存在，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H（1）產生沉淀的質量。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。（3）將所得溶液稀釋成溶質質量分數為5%的溶液，計算需加入水的質量。25、隨著核電荷數的遞增，8種短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）X在元素周期表中的位置是。（2）Y、Z、M的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。（3）W、X、Y的單質分別與H2化合時，最困難的是(用化學式表示，下同)；形成的最簡單氫化物熱穩定性最好的是，寫出單質Z與該化合物反應的化學方程式：（4）Z與Q形成的化合物的化學式是，高溫灼燒該化合物時火焰呈色。（5）寫出P的最高價氧化物的水化物與N的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式：。26、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大。A元素的一種核素沒有中子；B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍；C為地殼中含量最多的元素；D的最外層電子數與A相同；E的L層電子數為其電子總數的一半。（1）A、C、F按照原子個數比1：1：1構成化合物的結構式。（2）寫出只含有C、D兩種元素且既具有離子鍵又具有非極性共價鍵化合物的電子式。（3）高溫灼燒A、B、C、D四種元素形成的化合物時，火焰呈色。（4）下列事實能用元素周期律解釋并正確的是(填標號)。a．對應陰離子還原性由強到弱的順序為E>Fb．原子序數為35的元素最高價氧化物的水化物的酸性比F最高價氧化物的水化物的酸性強c．C的簡單氫化物的沸點高于E的簡單氫化物d．原子半徑由小到大的順序為C<E<D（5）B和第三周期離子半徑最小的元素能按照原子個數比3：4構成固體化合物，該化合物易與水反應生成可燃性氣體和白色沉淀。在相同條件下，此氣體密度是H2密度的8倍。該化合物與水反應的化學方程式為；此氣體的分子空間構型為。（6）W是第VIII族中原子序數最小的元素。W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3?，使其轉換為NH4

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,D13、【答案】B,C14、【答案】B,C15、【答案】C,D16、【答案】B,C17、【答案】A,D18、【答案】B,C19、【答案】A,C20、【答案】B,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）a；4.48（2）濕潤的有色紙條褪色（3）尾氣吸收，防止污染（4）2（5）2Fe2++22、【答案】解：氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗金屬鋁是0.3mol，質量是0.3mol×27g/mol＝8.1g，所以該鋁合金中鋁的質量分數是8.1g/10g×100%＝81%。23、【答案】（1）2：1（2