2025屆北京市朝陽區高三上學期化學綜合測試題庫

2025屆北京市朝陽區高三上學期化學綜合測試題庫考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在答題卡相應位置。每小題3分，共45分）1.下列屬于純凈物的是A.空氣B.漂白粉C.氫氧化鐵膠體D.石墨2.下列元素中，非金屬性最強的是A.OB.FC.ND.Cl3.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A.AlB.SiO2C.NH3·H2OD.CH3COOH4.下列關于化學鍵的敘述正確的是A.氯化鈉中存在離子鍵和共價鍵B.水分子中只存在極性共價鍵C.氫分子中不存在化學鍵D.熔融狀態的氯化鈉能導電，說明其中存在自由移動的離子5.下列實驗操作正確的是A.用pH試紙測定溶液的pH時，將試紙伸入待測液中B.制取氯氣時，用濃硫酸干燥氯氣C.進行焰色反應時，直接將稀鹽酸滴在焰色反應的金屬絲上D.用蒸餾法分離乙醇和水的混合物6.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓7.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙醇和乙酸互為同分異構體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應屬于加成反應D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯分子中存在雙鍵8.下列關于原電池的敘述正確的是A.原電池中，電子總是從正極流向負極B.負極發生氧化反應，正極發生還原反應C.鹽橋中的離子不參與電極反應D.銅鋅原電池中，銅是正極9.下列關于化學反應速率的敘述正確的是A.溫度升高，化學反應速率一定加快B.增大反應物濃度，化學反應速率一定減小C.使用催化劑，化學反應速率一定不變D.反應物接觸面積越大，化學反應速率一定越小10.下列關于化學平衡的敘述正確的是A.可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等且不為零B.可逆反應達到化學平衡時，各物質的濃度相等C.改變條件，使化學平衡發生移動，平衡常數一定改變D.對于放熱反應，升高溫度，平衡常數一定增大11.下列關于電解質的敘述正確的是A.氯化鈉在水溶液中能導電，所以氯化鈉是電解質B.熔融狀態的硫酸鈉能導電，所以硫酸鈉是電解質C.碳酸鈣在水溶液中難導電，所以碳酸鈣是非電解質D.乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，所以乙醇是非電解質12.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低B.某元素的化合價降低，該元素一定被還原C.氧化還原反應中，失去電子的物質一定是還原劑D.單質之間的反應一定不是氧化還原反應13.下列說法正確的是A.1摩爾任何氣體所占的體積都約為22.4升B.1摩爾氫氣和1摩爾氧氣完全反應，能生成2摩爾水C.0.1摩爾氫氣含有0.1摩爾電子D.標準狀況下，22.4升氮氣中含有6.02×1023個氮分子14.下列關于pH的敘述正確的是A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強B.中性溶液的pH等于7C.稀釋鹽酸時，溶液的pH一定增大D.氨水溶液的pH小于715.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，且水解呈酸性的是A.CH3COONH4B.NaHCO3C.NH4ClD.AlCl3二、填空題（每空2分，共30分）16.（6分）（1）用化學式填空：氯離子________，氫氧根離子________，氧化鐵________，硫酸________。（2）寫出下列反應的化學方程式：碳在氧氣中充分燃燒：_______________________碳酸鈣高溫分解：_______________________鐵與硫酸銅溶液反應：_______________________17.（8分）（1）寫出下列物質的主要成分的化學式：純堿________，生石灰________，大理石________，干冰________。（2）寫出下列反應的離子方程式：碳酸鈣與鹽酸反應：_______________________氫氧化鈉溶液與硫酸反應：_______________________18.（6分）（1）寫出乙醇的結構簡式：________。（2）寫出乙酸的結構簡式：________。（3）乙醇和乙酸都能發生________反應（填反應類型）。三、簡答題（每小題5分，共10分）19.寫出氫氧化鐵膠體的制備方法，并簡述膠體與溶液、濁液的區別。20.簡述原電池的工作原理，并舉例說明原電池的應用。四、計算題（共15分）21.（8分）將2.4克鎂粉投入到100克水中，計算反應生成氫氣的體積（標準狀況下）。假設反應后溶液的密度為1.0克/厘米3。22.（7分）將20克濃度為20%的鹽酸與20克濃度為10%的鹽酸混合，計算混合后溶液的質量分數。---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.D8.B9.A10.A11.D12.C13.D14.B15.D二、填空題（每空2分）16.（6分）（1）Cl-；OH-；Fe2O3；H2SO4（2）C+O2→CO2；CaCO3→CaO+CO2↑；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu17.（8分）（1）Na2CO3；CaO；CaCO3；CO2（2）CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑；2OH-+H2SO4→2H2O+SO42-18.（6分）（1）CH3CH2OH（2）CH3COOH（3）酯化三、簡答題（每小題5分）19.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至溶液呈紅褐色即可制備氫氧化鐵膠體。膠體區別于溶液：膠體粒子的直徑在1-100nm之間，溶液粒子的直徑小于1nm；區別于濁液：濁液中粒子直徑大于100nm，膠體和溶液都是均勻透明的。20.原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置。其工作原理是：在閉合回路中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極。例如，銅鋅原電池就是常見的原電池。四、計算題（共15分）21.（8分）解：鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑24克鎂與36克水完全反應生成2克氫氣。設生成氫氣的質量為x克。24:2=2.4:xx=(2.4×2)/24=0.2克氫氣的體積（標準狀況下）為：V=m/M×Vm=0.2克/2克/摩爾×22.4升/摩爾=2.24升答：反應生成氫氣的體積（標準狀況下）為2.24升。（或：根據溶液密度，100克水體積約為100毫升，生成的氫氧化鎂沉淀和氫氣溶于水的體積忽略不計，則氫氣體積約等于其標況下體