2025-2026學年山東省煙臺市經開區九年級（上）期中化學試卷（含答案）

第=page77頁，共=sectionpages1212頁2025-2026學年山東省煙臺市經開區九年級（上）期中考試化學試卷一、選擇題1.規范的實驗操作是完成實驗的基本保證。下圖所示實驗操作錯誤的是(

)A.稱量氫氧化鈉固體B.稀釋濃硫酸

C.傾倒液體D.測定溶液pH2.要配制100g溶質質量分數為5.5%的氫氧化鈉溶液用于實驗，下列說法或做法正確的是(

)A.實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒

B.將氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上稱量

C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質、溶劑的質量之比為5.5：100

D.量水時仰視凹液面的最低處，其他操作正確，會導致所配溶液溶質質量分數偏小3.已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8gA.I中KNO3的質量分數為10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液

C.Ⅱ中KNO3的質量分數是I中的24.20℃時，把18gNaCl放入40g水中，使其充分溶解(20℃時NaCl的溶解度為36g)A.該溶液是飽和溶液 B.溶液中Na+和Cl-個數一定相等

C.溶液的質量為58g 5.如圖是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖，其中能使無色酚酞試液變紅的是(

)A.B.C.D.6.下列物質的名稱、俗稱、化學式和分類對應完全正確的一組是(

)A.氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH、堿 B.氫氧化鈣、火堿、Ca(OH)2、堿

C.氧化鈣、消石灰、CaO、氧化物 7.工廠廢水需要處理達標后再排放。為了檢驗某工廠的酸性廢水處理后是否還呈酸性，下列方法中不可行的是(

)A.滴入石蕊試液 B.滴入Na2CO3溶液

8.新聞報導某處養殖池的白蝦大量暴斃，調查后初步推測是高溫與暴雨，使養殖池的溶氧量和pH值劇烈變化，導致水質改變所造成的。專家建議為避免白蝦大量死亡，應注意水溫變化，可先用水車調整水中的溶氧量，并監控水中的pH值，投放熟石灰(氫氧化鈣)調整至合適的pH值。關于上述專家建議的方法，下列說明何者最合理(

)溶氧量：溶解于水中的氧氣量A.使水中的溶氧量增加，pH值增加 B.使水中的溶氧量增加，pH值減少

C.使水中的溶氧量減少，pH值增加 D.使水中的溶氧量減少，pH值減9.常溫下；將10g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)逐滴加入盛有10gA.滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加

B.滴加完畢后，溶液由紅色變為無色時，溶液pH為7

C.滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高

D.10.下列各圖象能正確反映對應變化關系是(

)A.向含有少量硫酸的硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液B.加水稀釋一定量的氫氧化鈉溶液

C.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸

D.高溫灼燒一定質量的石灰石11.一定溫度下，一定質量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液.下列有關的量不隨水的質量改變而改變的是(

)A.溶質質量分數 B.最多能吸收二氧化碳的質量

C.溶液的pH D.氫氧化鈉的溶解度12.下列除雜(括號中的物質為雜質)所用試劑及方法正確的是(

)序號實驗對象試劑及方法ACuO粉末(銅粉)加入足量的稀硫酸，過濾B除去CO2中的將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液CNaOH溶液(加入適量Ba(DNaCl溶液(加入適量NaOH溶液，過濾A.A B.B C.C D.D13.取少量久置于空氣中的堿石灰(NaOH和CaO的混合物)樣品M，加足量水溶解，出現白色沉淀。取上層清液N，加足量稀鹽酸，出現氣泡。由實驗得出的結論正確的是(

)A.M中一定有Na2CO3B.M中可能有CaCO3C.N14.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是(

)A.t1℃時，等質量的甲、丙溶液中溶質的質量分數為丙>甲

B.t3℃時，將等質量的甲、乙兩種物質分別配成飽和溶液，所需水的質量甲>乙

C.分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙>甲=丙

15.為測定某氫氧化鈉固體是否變質，小明取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2含量，如圖所示，下列結論中不正確的是(

)

A.氫氧化鈉固體已變質 B.0-50s時段有中和反應發生

C.100s時溶液的pH<7二、非選擇題16.溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。

(1)我國科學家屠呦呦因為對青蒿素的研究取得巨大成就而榮獲了諾貝爾獎。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，說明研究青蒿素在不同的______(選填“溶質”或“溶劑”)中的溶解性很有價值。為了提高藥物在水中或油中的溶解性，對其進行了分子結構修飾，說明物質的______決定物質的性質。

(2)生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水(其密度可近似看作1g/cm3)中含有0.9g醫用氯化鈉，該溶液中溶質質量分數為______。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現渾濁現象，原因是______。配制100mL生理鹽水需要17.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料。

(1)濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有______性。

(2)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為探究其是否變質，同學們進行了如下實驗：

①氫氧化鈉變質的原因是______。

②若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是______，說明氫氧化鈉已經變質，寫出產生氣泡的反應的化學方程式______。

③進一步探究固體變質的程度，若加入的A是過量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，現象a為______，現象b為______，則證明該氫氧化鈉固體部分變質，寫出生成白色沉淀的化學方程式______。

④若要除去氫氧化鈉溶液中的少量碳酸鈉，可選用的試劑是______，寫出該反應的化學方程式18.為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。

(1)20℃時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。

①用圖中儀器完成實驗，至少還需要的一種玻璃儀器是______(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是______。

②配制該溶液需要______g水。用量筒量取水時，俯視讀數會導致所配溶液的溶質質量分數______(填“大于”或“小于”)10%。

③200g質量分數為9%的NaCl溶液蒸發______g水，可變為12%的NaCl溶液。

(2)某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗。

①實驗A中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了______(填化學式)，一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式______。

②向實驗B反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變為______色。

③向實驗C反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，無明顯變化，則溶質中一定有______。

④實驗D通過溶液酸堿性變化的角度，證明酸堿發生中和反應。證明堿與酸發生反應的現象是______。

⑤實驗E通過證明反應物消失的角度，證明酸堿發生中和反應，可以通過圖b中______現象，證明圖a中的酸堿發生了中和反應。要證明圖a中的酸堿發生了中和反應，還可以選用的物質是______。(填序號)

A.AgNO3溶液B.石蕊試液C.Fe粉D.CaCO3

(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖1，判斷溶液X是______，實驗進行到60s時溶液中的溶質為______(填化學式)。

②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖2(實驗過程中熱量散失忽略不).據此可得出反應過程中______(填“吸收”或“釋放19.某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙、丙同學設計并完成了如圖所示的實驗。

(1)丙同學實驗試管中的反應現象______。

【實驗報究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質。

(2)取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，溶液中一定含有的溶質是______(寫化學式)

(3)取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，溶液中一定含有的溶質是______(寫化學式)。

【實驗探究二】確定甲、乙同學上述實驗所得溶液混合后的成分。

(4)甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入廢液缸中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，該白色沉淀是______(寫化學式)。

同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

【提出猜想】

(5)甲猜想：NaCl；乙猜想NaCl、CaCl2；丙猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：______。

【交流討論】

(6)你認為______同學的猜想一定不正確，理由是______。

實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加____________你的猜想成立20.某化學小組同學按下圖對堿的化學性質展開探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲試管中發生反應的化學方程式為______。

(2)乙試管中發生反應的化學方程式為______。

實驗結束后，同學們將三支試管中的物質全部倒入一個潔凈的廢液缸中，充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內下層有白色沉淀，上層清液呈紅色。

【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層溶液中呈堿性的溶質是什么呢？

【猜想與假設】

(3)猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO實驗方案實驗現象實驗結論甲同學取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入過量CaCl觀察到______猜想三成立乙同學取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入Ca(與甲同學相同的現象猜想三成立【實驗反思】

(5)同學們分析認為，乙同學的實驗方案不能達到實驗目的，其理由是______。

(6)甲同學加入過量CaCl2溶液的作用是______。

(7)同學們交流后認為，用其他方法也能檢驗出某溶液中是否同時含有NaOH和Na2CO3，下列各組方法也能達到實驗目的的是______(填字母序號)。

A.取樣，先滴加稀鹽酸再滴入紫色石蕊溶液21.某興趣小組對酸堿中和反應開展了項目式學習。

任務一：從能量變化角度探究酸和堿的反應。

某小組同學根據鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液溫度升高得出兩者能反應的結論。某同學認為此結論不夠嚴謹。該同學在室溫下借助傳感器設計了以下實驗：

①10mL20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化；②10mL20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度變化；③10mL20%的鹽酸與10mL20%的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。三個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖。

(1)該同學設計實驗①②的原因是______也可能有溫度升高的現象。

(2)基于實驗①②③，說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應的證據是______。

(3)寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀實質：______。

任務二：探究氫氧化鈉與鹽酸反應的實質。

【查閱資料】相同狀況下，單位體積的溶液中離子數目相同，電導率相同，離子越多，電導率越大。向一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加電導率相同的鹽酸，測得電導率變化情況如圖。

(4)結合資料解釋mn段曲線下降的原因______。

A.反應過程中離子數目減少

B.反應過程中離子數目不變

(5)判斷n點溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性。

任務三：探究中和反應中溶液pH的變化。

取三份相同體積、相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞，溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖。

(6)在a、b22.為測定某除銹廢液(溶質主要成分為HCl、FeCl3，其他雜質忽略)中HCl的質量分數，興趣小組的同學取100g廢液于燒杯中，然后向該廢液中依次加入50g實驗第一次第二次第三次加入氫氧化鈉溶液質量/505050生成沉淀質量/5.35l5.35(1)第二次過濾后濾液中的溶質是______(寫化學式)。

(2)所用NaOH溶液溶質的質量分數是多少？(寫出計算過程，下同)

(3)除銹廢液樣品中HCl的質量分數是多少？(結果精確至0.1%)

參考答案1.A

2.D

3.B

4.C

5.A

6.A

7.D

8.A

9.B

10.C

11.D

12.C

13.AB

14.D

15.CD

16.溶劑；結構；

0.9%；溶液具有穩定性；30

17.吸水；

①氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉；

②稀鹽酸或稀硫酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C18.①燒杯；攪拌，加速溶解；②72；大于；③50；

①FeCl3