2026屆陜西省西安市高新第一中學國際部化學高二上期中質量跟蹤監視試題含解析

2026屆陜西省西安市高新第一中學國際部化學高二上期中質量跟蹤監視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的容器中進行反應，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．將容器的體積縮小一半 B．增加C的量C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強不變，充入N2使體積增大2、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是A．該反應達平衡時H2的轉化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動D．研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率3、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是()A．原子序數：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負性：X<Y4、已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發變化 B．高溫下是自發變化C．低溫下是非自發變化，高溫下是自發變化 D．任何溫度下是非自發變化5、下列說法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點逐漸降低B．互為同系物的有機物隨碳原子數遞增，等質量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對分子質量相同的兩種有機物。則A的可能結構最多有16種（不考慮立體異構，下同）D．分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環和氨基(-NH2)的同分異構體數目為14種6、下列實驗操作規范且能達到目的的是()目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．除去鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D7、某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（）A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO28、摩爾是下列哪個物理量的基本單位A．物質數量 B．物質質量C．物質的量 D．微粒個數9、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。現向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應一段時間后達到平衡，恢復到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法正確的是()A．上述反應達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉化率都是20%B．上述反應達到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動C．起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6kJ的熱量D．起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應達到平衡前v正＜v逆10、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖。下列說法正確的是A．當溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，再次達到平衡狀態時，正、逆反應速率均增大C．平衡時B的轉化率為50%D．若再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小11、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷12、下列方程式書寫正確的是（）A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－13、在水中加入等物質的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物和還原產物的質量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.514、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應15、人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。正確的是（）A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動B．目前我國廣大農村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染16、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結構簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解18、根據下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________19、影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現象結論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應速率∶鎂>鐵，銅不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學的實驗目的是__________________________。要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是_________________。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。20、某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發生反應的電極反應為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應為________________。21、鈦由于其穩定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰略金屬”。(1)基態鈦原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子，價電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產物。TiCl4分子結構與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構型是_______；TiCl4穩定性比CCl4差，試從結構分析其原因：_______。(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結構的材料，這種奇特的晶體結構讓它具備了很多獨特的理化性質，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結構如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學式為______，Ca2+的配位數是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，A錯誤；B.C為固體，對反應速率沒有影響，B正確；C.保持體積不變，升高溫度，則反應速率加快，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，D錯誤；故答案為：B。2、C【解析】根據可逆反應建立化學平衡過程中相關量的變化分析計算，分析外因對化學平衡的影響。可列三段式進行計算。【詳解】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol：140轉化/mol：0.41.20.8平衡/mol：0.62.80.4×2A項，氫氣轉化率＝(1.2mol÷4mol)×100%=30%，A項錯誤；B項，該反應中只有氣體，混合氣體總質量不變，恒容時密度不變，B項錯誤；C項，化學平衡時充入氮氣，增大氮氣濃度，平衡正向移動，C項正確；D項，催化劑只能改變化學反應速率，縮短到達平衡的時間，但不能使平衡移動，不能改變反應物的轉化率，D項錯誤；本題選C。3、D【分析】具有相同電子層結構的離子，陽離子對應的原子比陰離子對應的原子多一個電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結合元素周期律分析作答。【詳解】根據上述分析可知，A.原子序數：X>Y，故A錯誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯誤；C.具有相同電子層結構的離子，原子序數越小的對應離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負性：X<Y，D項正確；答案選D。4、D【分析】根據ΔG=ΔH-TΔS進行判斷，如ΔG<0，則反應能自發進行，如ΔG>0，則不能自發進行。【詳解】反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應都不能自發進行，

所以D選項是正確的。5、B【解析】A.對于烷烴來講，相對分質量越大，沸點越高；同分異構體中，支鏈越多，沸點越低，因此沸點：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因為有氫鍵的存在，同碳數醇的沸點高于同碳數的烷烴，所以沸點：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對于烷烴來講，隨碳原子數遞增，等質量完全燃燒耗氧量減小；對于單烯烴來講，隨碳原子數遞增，等質量完全燃燒耗氧量相等；對于單炔烴來講，，隨碳原子數遞增，等質量完全燃燒耗氧量增加；故B錯誤；C.根據分子式為C9H18O2的有機物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對分子質量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結構有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結構有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機物，除苯環外，側鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結構；當側鏈有2個，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結構有3種；當側鏈有3個，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結構有6種；當側鏈有2個，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結構有3種；共計有14種；故D正確；綜上所述，本題選B。【點睛】芳香族化合物同分異構體種類的判定方法：如果支鏈沒有其它結構，則一個支鏈，結構為1種；兩個支鏈，有2種；三個支鏈：3個都相同，結構有3種，2個相同，結構有6種，3個完全不一樣，結構有10種。6、B【詳解】A.由于滴定管下端沒有刻度，則放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，故A錯誤；B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故B正確；C.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH會造成測定結果偏小，故C錯誤；D.因Na2S溶液過量，會生成兩種沉淀，ZnS沉淀不會轉化為CuS，則不能比較溶度積的大小，故D錯誤；答案選B。7、C【詳解】在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明不存在NH3；混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說明一定含有HCl，無CO2；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色，說明一定沒有CH4和H2，有CO；所以原混合氣體的成份是HCl和CO，答案選C。8、C【詳解】物質的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位。答案選C。9、C【解析】設參加反應的二氧化硫和氧氣的物質的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉化率是，二氧氣的轉化率，故A錯誤；向容器中充入1.0molAr，反應物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應的動平衡時，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯誤。10、C【解析】A.升高溫度，平衡逆向移動；B.因體積可變，則B的濃度不變；C.圖象中θ=45°,則加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，結合方程式進行回答；D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡。【詳解】A.壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質的量減少，由圖可以看出，圖中θ<45°，故A錯誤；B.因體積可變，則B的濃度不變，則正、逆反應速率都不變，故B錯誤；C.由圖象可知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，結合方程式可知該反應中有一半的B物質參加反應，所以其轉化率為50%，故C正確；D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡，故平衡后反應體系氣體密度保持不變，故D錯誤。故選C。【點睛】影響化學平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

（2）壓強對反應前后氣體總體積發生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。11、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：同種元素形成不同單質。【詳解】A．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機化合物，互為同分異構體，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A、碳酸鈣屬于強電解質，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B錯誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；故選D。13、C【詳解】等物質的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上電解NaNO3溶液。陽極上OH－放電產物是氧氣，陰極上H＋放電產物是氫氣，根據化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，當轉移相同電子時，陽極產物與陰極產物質量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。14、D【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量表示為吸熱反應。【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，C錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應屬于吸熱反應，則生成物的總能量大于反應物的總能量，D正確；故選D。【點晴】本題考查氧化還原反應，屬于高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。15、C【詳解】A.原始社會不會利用天然氣，A項錯誤；B.農村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B項錯誤；C.核能、太陽能、氫能等是新型能源，C項正確；D.化石燃料燃燒會產生污染性氣體，D項錯誤；答案選C。16、C【分析】根據熱化學方程式進行簡單計算。【詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結構簡式為，6個原子均在一個平面內，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。18、環己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成一氯環己烷，故A為；（2）反應①環己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環己烷；由轉化關系可知，反應②由一氯環己烷去掉HCl生成環己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環己烷，故反應④是1，2﹣二溴環己烷發生消去反應生成1，4﹣環己二烯。【詳解】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成一氯環己烷，故A為，名稱為：環己烷；（2）反應①環己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環己烷，該反應為取代反應；由轉化關系可知，反應②由一氯環己烷去掉HCl生成環己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環己烷，故反應④是1，2﹣二溴環己烷發生消去反應生成1，4﹣環己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據表中數據可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；

(2)根據表中內容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質,甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質與反應速率的關系,注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行；

(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應,來確定濃度對反應速率的影響。【詳解】(1)根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,根據表中數據可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規格應相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,溫度對化學反應速率的影響較大,故根據控制變量法,要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同；(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)；

(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應,來確定酸的濃度對反應速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。20、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發生還原反應,原電池放電時,陰離子向負極移動；據以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發生氧化反應,同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發生還原反應；據以上分析解答。【詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，氫氧根離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-