3.2原子結構-九年級化學人教版(2024)上冊

3.2原子結構學習目標1.知道原子核外電子是分層排布的2.了解離子的形成初步認識離子是構成物質的一種粒子3.了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系(3)離子符號的意義：

3Ca2+

表示

_______

。

表示

________

。

(2)帶電荷的

或

叫作離子，帶正電荷的原子叫

，帶負電荷的原子叫

。1個鈣離子帶2個單位的正電荷3個鈣離子(1)在含多個電子的原子里，離核近的電子能量

，離核遠的電子能量

，因此，核外電子的運動是按

在分層運動。較低能量高低較高原子原子團陽離子陰離子預學檢測再想想，你對原子有什么認識？

原子既可以構成物質，又可以構成分子，是化學變化中的最小粒子。溫故知新新課導入原子可以直接構成物質，原子也可以先構成分子，再以分子為單位構成物質。原子是化學變化中的最小粒子。原子可以再分嗎？溫故知新新課導入原子分子物質新知探究任務一：閱讀教材的方法導引和科學史話欄目，了解人類探索原子結構的過程。原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質量，電子在原子核外運動。盧瑟福原子模型原子是均勻分布著正電荷的微小球體，帶負電荷的電子鑲嵌其中。湯姆孫原子模型原子是一個不可再分的實心球體。道爾頓原子模型修正修正【分組討論】觀察表中不同原子中各微粒的數目，你能找出哪些規律？

原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817原子中：1、核電荷數=質子數=核外電子數。3、不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）。4、原子種類不同，質子數不同。

2、質子數不一定等于中子數。鐵、銅等金屬都是原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），那么原子是否顯電性？用手接觸鐵、銅等金屬會觸電嗎？思考：原子中存在帶電的微粒，整個原子不顯電性為什么呢？由于原子核內質子所帶的電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此原子不顯電性原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構成從上表你能得到哪些信息？(1)在原子中,核電荷數(原子核所帶的正電荷數)=質子數=核外電子數。(2)在原子中,質子數不一定等于中子數。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核內質子數(或核電荷數)不同,則原子種類不同。由上表可歸納出：下列關于原子結構的敘述正確的是()A.一切原子的原子核都由質子和中子構成B.在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數C.原子核內質子數一定等于中子數D.原子是不能再分的粒子B×√××典例剖析氮氧氟磷硫氯（3）非金屬原子非金屬原子最外層電子數一般不少于4個，在化學反應中易得到電子，形成相對穩定結構。并非所有的非金屬原子最外層電子數都不少于4個，如氫原子是非金屬原子，但氫原子的最外層就只有1個電子。原子種類最外層電子數化學性質稀有氣體原子金屬原子非金屬原子=8（He為2）相對穩定不易得失電子一般<4易失電子形成穩定結構一般≥4易得電子形成穩定結構一、原子的構成4.原子結構與化學性質的關系二、原子核外電子的排布3.原子結構示意圖2.核外電子排布的規律1.電子層原子原子核（帶正電荷）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子（每個電子帶一個單位正電荷）中子（不帶電荷）核電荷數=質子數=核外電子數相對原子質量1.概念：相對原子質量就是以一種碳原子質量（1.66×10-27kg）的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。2.表達式：相對原子質量=一個原子的實際質量（千克）一種碳-12原子質量的

（千克）相對原子質量某原子的質量(kg)=m總(質子)+m總(中子)+m總(電子)粒子種類質量質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質子質量的1/1836電子質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上，原子核包含質子和中子，因此原子的質量近似為：3.近似計算：相對原子質量≈質子數+中子數隨堂練習1.碳-14常用于測定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核內含有6個質子和8個中子,則該原子的核外電子數為(

)A.2B.6C.8D.14B試試寫出下列離子的離子符號。氫離子鋰離子氟離子鋁離子

硫離子鈣離子H+Li+F-Al3+S2-Ca2+強化練習3.意義：離子符號的意義：氯離子1個氯離子1個氯離子帶1個單位負電荷Cl-表示一種離子及一個離子所帶的電荷數離子符號周圍數字的意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷4.原子與離子的區別與聯系微粒種類原子陽離子陰離子微粒電性微粒結構質子數

電子數質子數

電子數電子層數

。

質子數

電子數；電子層數