2.2.1氯氣的性質(zhì)++課件++2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

氯及其化合物（第一課時）氯氣的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解氯及其化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識氯及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響素養(yǎng)要求1.宏觀辨識與微觀探析：通過實驗操作，觀察現(xiàn)象，認(rèn)識氯氣的主要性質(zhì)，知道含氯物質(zhì)性質(zhì)不同是由于它們微觀的粒子不同，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：知道含氯物質(zhì)在生活中的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)對創(chuàng)造更多物質(zhì)財富和精神財富、滿足人民日益增長的美好生活需求的重大貢獻(xiàn)。將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。確認(rèn)它是一種新元素組成的單質(zhì)---氯氣。氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)氯氣的發(fā)現(xiàn)---瑞典化學(xué)家舍勒氯氣的確認(rèn)---英國化學(xué)家戴維Cl2加壓降溫黃綠色可溶于水強(qiáng)烈刺激性氣味氣體密度比空氣大二、氯氣的物理性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度熔沸點溶解性毒性黃綠色氣體刺激性氣味用手輕輕在瓶品扇動，僅使極少量的氯氣飄過鼻孔。二、氯氣的物理性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度熔沸點溶解性毒性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大較低(易液化)在水中溶解度不大(1：2)有毒

熔點：-101℃

沸點：-34.6℃液氯：氯氣的液態(tài)形式，純凈物氯氣的水溶液稱為氯水弊利自來水廠加氯消毒氯氣具有強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)化合原子結(jié)構(gòu)預(yù)測元素化合價0價實驗法比較法Cl2的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)（鈉）2Na+Cl2

2NaClΔ現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。Cl2的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)（鐵）2Fe+3Cl2

2FeCl3Δ現(xiàn)象：鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色的煙；加入蒸餾水后，得到棕黃色溶液。Cl2的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)（銅）

Cu+Cl2

CuCl2Δ現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙；加入蒸餾水后溶液呈藍(lán)綠色。四、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉鐵銅黃色火焰，產(chǎn)生白煙。2Na+Cl2===2NaCl△產(chǎn)生棕褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液。2Fe+3Cl2===2FeCl3產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，稀釋后呈藍(lán)色。Cu+Cl2===CuCl2△△—Cl2能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)金屬氯化物+2+3思考：

FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？Cl2的化學(xué)性質(zhì)2.與非金屬單質(zhì)(H2)反應(yīng)【思考】通過H2在Cl2中燃燒，你對燃燒的條件及本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。H2+Cl22HCl點燃①燃燒不一定需要氧氣。②燃燒的本質(zhì)是還原劑(可燃物)與氧化劑(助燃劑)之間的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)。

科學(xué)史話3

法國化學(xué)家貝托萊在研究氯氣時發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后形成的溶液（稱為“氯水”）有漂白性，露置在日光下會失去漂白能力，同時產(chǎn)生鹽酸和氧氣，因此他推斷氯氣是一種含氧化合物。貝托萊（1748-1822）探究

氯水中氯氣和水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)預(yù)測實驗及現(xiàn)象解釋和結(jié)論全部溶解Cl2、H2O部分溶解部分反應(yīng)Cl2、新物質(zhì)、H2O全部反應(yīng)新物質(zhì)、H2O預(yù)測實驗及現(xiàn)象解釋和結(jié)論氯水：黃綠色氯水中含有Cl2活動一：觀察顏色預(yù)測實驗及現(xiàn)象解釋和結(jié)論干燥紙條不褪色濕潤紙條褪色干燥紙條濕潤紙條活動二：將干燥和濕潤的有色紙條分別伸入到盛有氯氣的集氣瓶中干燥的氯氣不能使有色紙條褪色Cl2與H2O反應(yīng)生成的新物質(zhì)能夠使有色紙條褪色探究

氯水中氯氣和水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)預(yù)測實驗與現(xiàn)象解釋和結(jié)論氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)Cl2+H2OHClO(次氯酸)HCl+?Cl2的化學(xué)性質(zhì)3.與H2O反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)HClO的性質(zhì)：1.弱酸:酸性比碳酸還弱。2.

強(qiáng)氧化性:可漂白、殺菌、消毒等，可用于自來水消毒。0-1+1?【思考】法國化學(xué)家貝托萊發(fā)現(xiàn)氯水露置在日光下會失去漂白能力，同時產(chǎn)生鹽酸和氧氣，解釋原因？HClO的性質(zhì)：3.

不穩(wěn)定性，光照條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣。2HClO2HCl+O2

光照液氯氯水分類新制氯水久置氯水成分

性質(zhì)純凈物混合物Cl2，HClO，H2OH+，OH—，Cl—，ClO—H2O，H+，OH—，Cl—黃綠色，只有強(qiáng)氧化性淺黃綠色，有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性只有Cl2無色，只有酸性(稀鹽酸混合物)[思考與討論]

液氯與氯水的區(qū)別?新制氯水與久置氯水的區(qū)別?三、氯離子的檢驗[實驗2-9]

探究：在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液三、氯離子的檢驗三、氯離子的檢驗實驗試劑實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡。Ag2CO3+

2HNO3=CO2↑+H2O+

2AgNO3Ag＋＋Cl—

===AgCl↓Ag＋＋Cl—

===AgCl↓Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO32Ag＋＋CO32—

===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O

三、氯離子的檢驗1.檢驗原理

Ag＋＋Cl—

===AgCl↓2.檢驗步驟

取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl—。此法也可以用于檢驗：AgBr

淡黃色沉淀，AgI

黃色沉淀注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32—

等的干擾，因為Ag2CO3可溶于稀硝酸而AgCl不溶。四、氯氣的化學(xué)性質(zhì)?

新制氯水的多重性質(zhì)新制氯水Cl2Cl—HClOH+氧化性：可以氧化Fe2+、Br—、I—加入AgNO?溶液會產(chǎn)生白色沉淀不穩(wěn)定性：陽光照射會產(chǎn)生O2漂白性：使石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽會產(chǎn)生氣泡1789年，法國化學(xué)家貝托萊發(fā)現(xiàn)氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用應(yīng)用于漂白工業(yè)。但因為Cl2溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。貝托萊1748-1822英國化學(xué)家臺耐特將Cl2通入冷的石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]中，發(fā)現(xiàn)生成了一種具有漂白性且更穩(wěn)定的物質(zhì)——漂白粉，從此將漂白從實驗室?guī)нM(jìn)了“尋常百姓家”。現(xiàn)代工業(yè)制取漂白粉依然采用該反應(yīng)。（4）氯氣與堿的反應(yīng)①與NaOH反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O84消毒液的主要成分次氯酸鈉(NaClO)是漂白液的有效成分。NaOHNaOH思考：84消毒液如何殺菌消毒？NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClOHCl+NaClO=NaCl+HClO

(反應(yīng)原理：較強(qiáng)酸制取弱酸）Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸的殺菌、消毒）2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2HClOCaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2制備原理Ca(OH)2生效原理酸主要成分有效成分漂白粉的制備原理生效原理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②與Ca(OH)2

反應(yīng)——漂白粉的制備長期放置在空氣中漂白粉會失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

+2HClO

2HClO==2HCl+O2↑光照課堂練習(xí)1（課本P52T6）：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2的能與空氣中CO2的和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

+2HClO根據(jù)以上反應(yīng)，你認(rèn)為購買和存放漂白粉或漂粉精時應(yīng)注意哪些問題？購買時注意：觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用購買之后保存：應(yīng)密閉保存在避光陰涼干燥處。84消毒液為什么不能和潔廁劑混用使用？NaClO

+HCl

=Cl2↑+H2O+NaClClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O次氯酸鹽含氯消毒劑使用注意事項HCl次氯酸鹽消毒劑與雙氧水能混合使用嗎？含褐色色素的飲料含褐色色素的飲料+84消毒液雙氧水+84消毒液含褐色色素的飲料雙氧水+84消毒液NaClO

+H2O2

=O2

↑+H2O+NaCl不能Cl2能與FeCl2

、NaBr、KI、Na2S等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2

+2I-=2Cl-+I2Cl2

+S2-

=2Cl-+S已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S

還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-上左下右可反應(yīng)可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2（5）與還原性物質(zhì)反應(yīng)四、氯氣的化學(xué)性質(zhì)?

常見幾種漂白性物質(zhì)的比較名稱活性炭過氧化鈉次氯酸原理實質(zhì)程度范圍將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化作用氧化作用永久性永久性漂白大多數(shù)有