氣體摩爾體積-高一化學課件（人教版）

第二章海水中重要的元素——鈉和氯第三節

物質的量第2課時

氣體摩爾體積1.理解氣體摩爾體積的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。2.能從宏觀和微觀兩個方面了解影響氣體體積的因素。3.能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。4.建立氣體摩爾體積的概念，基于氣體摩爾體積定量認識物質的組成及物質的化學變化。教學引入：氣體體積與什么有關？氣體摩爾體積01化學式物質的量微粒數質量(g)Fe1molAl1molH2O1molH2SO41molH21molO21molCO21mol【合作探究1】計算1mol不同狀態的下列物質的體積(0℃,101kPa)密度(g/cm3)體積(cm3)7.82.711.830.08921.4291.9676.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102356271898232447.1810.0018.0053.5522.4222.3922.37結論1.相同條件下，等物質的量固體、液體，所占的體積

.2.相同條件下，等物質的量氣體，所占的體積

.不同幾乎相等粒子數目粒子大小粒子間距1.1影響不同狀態物質體積大小的主要因素固體物質液體物質氣體物質固體和液體物質粒子緊密堆積，粒子間距很小，可以忽略。氣體粒子間距非常大，遠大于粒子本身的大小。影響固體和液體物質體積的主要因素：物

質

狀

態結

論微粒間距粒子數目和粒子大小粒子數目和粒子間距影響氣體物質體積的主要因素：1.1影響不同狀態物質體積大小的主要因素粒子數目粒子間距粒子大小物質的體積}固體、液體體積決定}決定氣體體積內因1.1影響不同狀態物質體積大小的主要因素1mol體積大小粒子大小粒子間距取決于非常小固體或液體1.1影響不同狀態物質體積大小的主要因素1mol不同的固態物質或液態物質的體積不同氣體的體積粒子的數目粒子間的距離p不變，T升高，V增大T不變，p增大，V減小在相同溫度和壓強下粒子間的距離相同若同溫同壓條件下，單位物質的量的氣體的體積是個定值粒子的數目相同

n=

NANn相同1.1影響不同狀態物質體積大小的主要因素1.2氣體摩爾體積1、定義：2、符號:3、公式：VmL/mol(L·mol-1)溫度和壓強單位物質的量的氣體所占的體積.Vm=Vn4、單位：5、影響因素:溫度越高，Vm越大壓強越大，Vm越小化學式物質的量微粒數體積0℃101kPa20℃101kPa0℃202kPaFe1mol6.02×1023----7.2cm3----NaCl1mol6.02×1023----27.0cm3----H2O1mol6.02×1023----18.0cm3----C2H5OH1mol6.02×1023----58.3cm3----H21mol6.02×102322.4L24.0L11.2LO21mol6.02×102322.4L24.0L11.2LCO21mol6.02×102322.3L23.9L11.2L觀察表中數據，試總結相同條件下氣體的體積規律。標準狀況(0℃即273K,101kPa)氣體Vm≈22.4L/mol（STP）微點撥標準狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol只適用于氣態物質，可以是單一氣體也可以是混合氣體標況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精等不屬于氣態Vm≈22.4L/mol的狀態不一定是標準狀況1．1mol氣體體積約為22.4L2．標準狀況下，O2的體積約為22.4L3．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L4．標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L5.1mol氣體的體積約為22.4L，該氣體一定在標準狀況。錯誤，未指明條件是標準狀況錯誤，未指明氣體是1mol錯誤，標準狀況下，水不是氣態正確，氣體體積與分子種類無關。錯誤，其他溫度和壓強下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol判斷下列說法是否正確，并加以說明理由nm÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物質的量(n)為中心構建質量(m)、體積(V)、粒子數(N)之間的認知模型：微觀量宏觀量物質的量小結模型應用--基礎練習【問題1】標準狀況下，67.2L的O2物質的量是多少？n(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol【問題2】標準狀況下，11.2L的O2質量是多少g？【問題3】標準狀況下，5.6LO2中約有多少個O2分子？n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L?mol-1=0.5molm(O2)=n(O2)?M(O2)=0.5mol×32g/mol=16gn(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L?mol-1=0.25molN(O2)=n(O2)?NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023在微粒數目相等條件下:1.當微粒間間距相對微粒大小很小時，物質體積大小主要取決于

；2.當微粒大小相對微粒間間距很小時，物質體積大小主要取決于

。自我歸納，形成結論微粒大小微粒間距

由于氣體分子間間距遠大于分子大小，所以影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子間間距，而影響氣體分子間間距的外因主要是溫度和壓強。

當溫度和壓強一定時，任何氣體分子間間距可以看成是相等的，所以1mol任何氣體的體積幾乎是相等的。這個過程就是阿伏加德羅定律逐漸形成的過程。阿伏伽德羅定律022.1阿伏伽德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。T、P、V相同，相同?n相同?N相同（三同定一同）2.2阿伏伽德羅定律推論理想氣體狀態方程：壓強體積物質的量常數≈8.314熱力學溫度只是用于氣體pV=nRT“三同定一同”“兩同定比例”相同條件結論公式語言敘述T、p相同

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比T、V相同

同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比n、T相同物質的量相等，溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p相同

同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比T、p、V相同

同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比2.2阿伏伽德羅定律推論1.關于決定物質體積的因素，說法錯誤的是（）A．物質的體積取決于微粒數目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大C課堂檢測課堂檢測2.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是:(

)A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAC．標準狀況下，22.4LH2O所含分子數為NAD．標準狀況下，22.4LH2所含原子數為NAB3.下列敘述，正確的是:（）A．10gH2和10gO2分子數目相同B．同溫同壓下，2molH2和1molNH3體積相同C．標準狀況下，22.4L水中約含有6.02×1023個水分子D．常溫常壓下，16g臭氧(O3)中約含有6.02×1023個氧原子課堂檢測D4.下列關于CO和CO2的說法正確的是:()A．兩種氣體的質量相等時，CO和CO2的分子數之比為7∶11B．兩種氣體在同溫同壓下，CO和CO2的密度之比為7∶11C．兩種氣體的物質的量相同時，CO和CO2的體積之比一定為1∶1D．兩種氣體的原子數相同時，CO和CO2的物質的量之比為2∶3課堂檢測B5.同溫同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是:()①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④課堂檢測B課堂小結

氣體摩爾體積1、決定物質體積大小的因素有三個：①物質的粒子數目②粒子的大小③粒子間的距離2、氣體摩爾體積①概念：一定溫度和壓強下單位物質的量氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm②表達式:Vm=V/n③單