祥六中2022屆化學練習

鐘祥六中2022屆化學練習（12）年少輕狂幸福時光1.同溫同壓下，當反應物分解了8％時，總體積也增加8％的是(g)N2(g)+3H2(g)(g)N2(g)+O2(g)(g)4NO2(g)+O2(g)(g)2NO(g)+O2(g)2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經2s（秒）后測得C的濃度為mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為mol·L－1其中正確的是A．①③B.①④C.②③D.③④3．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是反應的化學方程式為：2MNt2時，正逆反應速率相等，達到平衡t3時，正反應速率大于逆反應速率t1時，N的濃度是M濃度的2倍*4.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A（氣）+2B（氣）2C（氣）。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是A.原混合氣體的體積為B.原混合氣體體積為C.反應達到平衡時，氣體A消耗了D.反應達到平衡時，氣體B消耗了51molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）＋aY（g）bZ（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是＝1，b＝1＝2，b＝1＝2，b＝2＝3，b＝26.對于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質量從26變為29，則下列說法中正確的是＋y＞z＋w，正反應是放熱反應＋y＞z＋w，正反應是吸熱反應＋y＜z＋w，逆反應是放熱反應＋y＜z＋w，逆反應是吸熱反應7．在373K時，把05molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行至2s時，NO2的濃度為002mol/L。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的16倍。下列說法正確的是A前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為001mol/L·sB在2s時體系內的壓強為開始時的11倍C在平衡時體系內含N2O4025molD平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率8.可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是正（N2）＝v正（H2）正（N2）＝v逆（NH3）正（H2）＝3v逆（NH3）正（N2）＝3v逆（H2）*9.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數A.不變B.增大C.減小D.無法判斷10.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為·L-1時，達平衡時HI的濃度為·L-1。若H2和I2的起始濃度均變為·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是A.B.C.D.*11．某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了30%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體達平衡時M的轉化率為 A．20% B．40% C．60% D．80%12.某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應的化學計量數數：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大*13.可逆反應3A(g)３B(？)+C(？)；△H＞0，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B不一定是氣體

D．B和C可能都是氣體*14。把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液*15．在容積相同且恒定的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI（a>b），當反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法正確的是A．從反應開始達到平衡，所需時間B．平衡時C．平衡時蒸氣在混合氣體中的體積分數：D．平衡時的轉化率題號12345678答案題號9101112131415答案*16.將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。試求n（H2O）平＝。（用含a、b的代數式表示）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

⑴若反應達平衡時某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值a=

⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平移時NH3的物質的量。n(NH3)=

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)∶n(平)=。

⑷原混合氣體中，a∶b=。

⑸達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)=。

⑹平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。*18．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(△H<0)（1）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有____________(填序號)。A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎B．使用V2O5作催化劑C．接觸室中不使用很高的溫度D．凈化后爐氣中要有過量的空氣E．接觸氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用％的濃硫酸吸收SO3（2）降低溫度，二氧化硫轉化率_________，化學反應速度____________________________________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是___________________________。（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是_____________________________________________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________________（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質的量19．在一個容積不變的反應容器中，可以通過調節溫度使下列反應A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡時保持容器內氣體總物質的量為15mol．現向反應容器中加、XmolB、4molC．(1)若X＝時需要降低體系溫度才能使反應達平衡時符合題設條件，則正反應為________熱反應．(2)欲使該反應起始時維持逆向移動，則X的取值范圍________．*(3)今有一定溫度壓強下的另一反應D(g)＋E(g)2F(g)，當按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體后達平衡時，D在平衡混合氣體中的體積為P％．今向容器中投入mmolD和nmolF及一定量E，達平衡后測得D的體積分數仍為P％，則所投入的E為________mol．20．1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為∶1，則反應掉的SO2是原有SO2的___________%。*21.在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為mol、D為mol、F為mol，設E為xmol。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請填寫以下空白：1若x＝，則右側反應在起始時向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向時進行，則x的最大取值應小于____________。2若x分別為和，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：___________________________________________________________________________。*22．發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0。平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為ymol。MMN（Ⅰ）（Ⅱ）氣體的平均相對分子質量0時間t0（Ⅲ）⑴根據題中數據計算，x＝_________、y＝_________；⑵如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中加入和M中相等的A和B發生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ，平衡時容器中C的物質的量為zmol。由于反應物A、B的狀態未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態與z、y的大小之間的關系（可不填滿，填不下也可增加）：可能的情形A、B是否為氣態z與y的大小關系M(B)與M(C)的大小關系AB①無法比較②③鐘祥六中2022屆化學練習（12）16（1）H2OH2，COCO2（2）(2－2a－b)mol17⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為xmol。則x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16

解法二：N2+3H22NH3

開始時ab0

t時136在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

⑵n平(NH3)=eq\s\do2(\d\ba40?mol))-1×25%=32mol×25%=8mol

⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶218．（1）C