初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習 一等獎

2015-2016學年陜西省西安市鐵一中學高二（下）開學化學試卷一、選擇題（每題只有一個選項正確，每小題6分，共42分）1．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（）A．春節燃放煙花爆竹時，火藥中的硫磺經充分燃燒生成三氧化硫B．家庭用“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發生中毒事故C．用硬度較大的地下水洗衣時，肥皂去污能力減弱D．服用過量阿司匹林出現中毒反應時，可用NaHCO3解毒2．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣3．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，二氯甲烷的分子數約為NA個B．過氧化鈉與水反應時，每生成氧氣轉移的電子數為C．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA，則陽極質量減少64gD．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為4．某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發生置換反應D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D6．如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A．分子中含有三種含氧官能團B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應C．既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應D．既能與FeC13發生顯色反應，也能和Na2CO3反應7．向2L的密閉容器中充入NO和O2，發生如下反應：①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（）A．前5min反應的平均速率v（N2O4）=?（L?min）﹣1B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=C．反應①、②均為吸熱反應D．若起始時向該容器中充入NO2和N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%二、（非選擇題，共4小題，共58分）8．請回答：（1）H2O2的電子式．（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式．（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+．9．已知：在酸性條件下發生的反應為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發生的反應為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣．設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作：Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現電流表指針發生偏轉Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液發現電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反．試回答下列問題：（1）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋．（2）操作Ⅰ過程中C1棒為極，發生的電極反應為．（3）操作Ⅱ過程中C2棒為極，發生的電極反應為．10．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一，下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是，反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是；（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是；（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是．11．肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫藥工業中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業流程如圖所示：已知：I．醛與醛能發生反應，原理如下：+CH3CHORCH=CHCHOⅡ．烴A在標準狀況下的密度為L．請回答：（1）化合物H中的官能團為；（2）肉桂酸甲酯的結構簡式為；J的結構簡式為；（3）G→H的反應類型為；（4）寫出反應B→C的化學方程式；H→I的反應（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由：．（5）符合下列條件的I的同分異構體共有5種．寫出另兩種同分異構體的結構簡式：A．能發生水解反應B．與銀氨溶液作用出現光亮的銀鏡C．能與溴發生加成、、、．

2015-2016學年陜西省西安市鐵一中學高二（下）開學化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個選項正確，每小題6分，共42分）1．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（）A．春節燃放煙花爆竹時，火藥中的硫磺經充分燃燒生成三氧化硫B．家庭用“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發生中毒事故C．用硬度較大的地下水洗衣時，肥皂去污能力減弱D．服用過量阿司匹林出現中毒反應時，可用NaHCO3解毒【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．硫單質燃燒生成二氧化硫；B．家庭用“84”消毒液成分為次氯酸鈉，潔廁靈主要成分為鹽酸，二者混合發生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣；C．肥皂有效成分為高級脂肪酸鈉鹽，會與鈣離子反應生成難溶的高級脂肪酸鈣；D．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有羧基、酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉反應；【解答】解：A．火藥中的硫磺經充分燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；B．家庭用“84”消毒液成分為次氯酸鈉，潔廁靈主要成分為鹽酸，二者混合發生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，不能同時混合使用，故B正確；C．肥皂有效成分為高級脂肪酸鈉鹽，用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，高級脂肪酸鈉鹽會與鈣離子反應生成難溶的高級脂肪酸鈣，使肥皂去污能力減弱，故C正確；D．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有羧基、酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，服用阿司匹林出現中毒反應時，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正確；故選A．2．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間結合生成絡離子；℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，顯堿性；C．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性；℃，在pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發生氧化還原反應．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、Al3+，故B錯誤；C．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；℃，在pH=0的溶液，顯酸性，Fe2+、NO3﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．3．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，二氯甲烷的分子數約為NA個B．過氧化鈉與水反應時，每生成氧氣轉移的電子數為C．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA，則陽極質量減少64gD．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、標況下二氯甲烷為液態；B、過氧化鈉與水反應時，氧元素由﹣1價變為0價；C、電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．【解答】解：A、標況下二氯甲烷為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；B、過氧化鈉與水反應時，氧元素由﹣1價變為0價，故當生成氧氣時反應電子即個，故B錯誤；C、電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質也會放電，故陰極得到電子數為2NA時，陽極減少的質量不一定是64g，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故混合物中含有的氧原子的物質的量為n==，故含個原子，故D正確．故選D．4．某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考點】同分異構現象和同分異構體．【分析】烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據等效氫原子的判斷方法來回答．【解答】解：此題有兩個限制條件，滿足第一個條件只要是含4個碳原子及其以上即可，滿足第二個條件的烷烴烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，符合這些條件的烷烴有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等．綜合起來，選C．故選C．5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發生置換反應D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．鐵在高溫條件反應生成四氧化三鐵黑色固體；B．下層溶液顯紫紅色，有碘單質生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，結合氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性分析；C．Cu與硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水；D．Ag+與NH3?H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液．【解答】解：A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，故A錯誤；B．下層溶液顯紫紅色，有碘單質生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，由氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故B正確；C．Cu與硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水，該反應不屬于置換反應，故C錯誤；D．Ag+與NH3?H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3?H2O不能大量共存，故D錯誤．故選B．6．如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A．分子中含有三種含氧官能團B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應C．既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應D．既能與FeC13發生顯色反應，也能和Na2CO3反應【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團；B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應；C．分子中含有苯環，既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應；D．含有酚羥基，可發生顯色反應，可與碳酸鈉反應．【解答】解：A．由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確；B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；C．分子中含有苯環，既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應，故C正確；D．含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應；不含有羧基，能和Na2CO3反應生成碳酸氫鈉，故D正確；故選B．7．向2L的密閉容器中充入NO和O2，發生如下反應：①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（）A．前5min反應的平均速率v（N2O4）=?（L?min）﹣1B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=C．反應①、②均為吸熱反應D．若起始時向該容器中充入NO2和N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【分析】A、根據化學反應速率v=來計算化學反應速率；B、化學平衡常數K=，代入相關數據來計算即可；C、根據溫度對化學平衡移動的影響：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，據此來判斷反應的吸放熱；D、根據轉化率=來計算即可．【解答】解：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）===?（L?min）﹣1，故A錯誤；B、T1℃時反應②的化學平衡常數K===mol，故B錯誤；C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，該反應是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入NO2和N2O4，則Qc=＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，2NO2（g）?N2O4（g）初始：變化：2xx平衡：﹣2x+x則=，解得x=，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．故選D．二、（非選擇題，共4小題，共58分）8．請回答：（1）H2O2的電子式．（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO22MgO+C．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br﹣+AgCl?AgBr+Cl﹣．（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O．【考點】離子方程式的書寫；電子式；化學方程式的書寫．【分析】（1）為共價化合物，結構式為H﹣O﹣O﹣H；（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，二者反應生成MgO和C；（3）白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，發生沉淀的轉化，AgCl轉化為AgBr；（4）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，結合電子、電荷及原子守恒配平．【解答】解：（1）為共價化合物，結構式為H﹣O﹣O﹣H，其電子式為，故答案為：；（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，二者反應生成MgO和C，反應為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（3）白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，發生沉淀的轉化，AgCl轉化為AgBr，離子反應為Br﹣+AgCl?AgBr+Cl﹣，故答案為：Br﹣+AgCl?AgBr+Cl﹣；（4）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，則由電子守恒可知2MnO4﹣+5C2O42﹣+→2Mn2+10CO2↑+，由電荷守恒可知2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+→2Mn2+10CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O．9．已知：在酸性條件下發生的反應為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發生的反應為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣．設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作：Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現電流表指針發生偏轉Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液發現電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反．試回答下列問題：（1）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得電子，I﹣失電子，所以C1是負極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失電子，I2得電子，此時，C1是正極，C2是負極，故發生不同方向的反應，電子轉移方向不同，即電流表指針偏轉方向不同．（2）操作Ⅰ過程中C1棒為負極，發生的電極反應為2I﹣﹣2e﹣=I2．（3）操作Ⅱ過程中C2棒為負極，發生的電極反應為AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．【考點】探究原電池及其工作原理．【分析】由圖可知，該裝置為原電池，Ⅰ發生AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O，C1棒為負極，電極反應發生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ發生反應AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒為負極，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：由圖可知，該裝置為原電池，Ⅰ發生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，C1棒為負極，電極反應發生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ發生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒為負極，電子由負極流向正極，（1）因兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學能轉化為電能，形成電流指針偏轉因操作1中C1是負極，C2是正極；操作2中C1是正極，C2是負極，電子由負極流向正極，則指針偏轉方向不同，故答案為：操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得電子，I﹣失電子，所以C1是負極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失電子，I2得電子，此時，C1是正極，C2是負極．故發生不同方向的反應，電子轉移方向不同，即電流表指針偏轉方向不同；（2）C1棒為負極，電極反應發生2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案為：負；2I﹣﹣2e﹣=I2；（3）C2棒為負極，電極反應為AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O，故答案為：負；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．10．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一，下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝），反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%；（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現；（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺；（2）由圖可知，c為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器b可加入反應液；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小；由反應+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．【解答】解：（1）稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；（2）由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應液冷凝），儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故選BCE，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結晶；由反應+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是×100%=95%，故答案為：重結晶；95%；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現，故答案為：取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與Cu（OH）2反應除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．11．肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫藥工業中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業流程如圖所示：已知：I．醛與醛能發生反應，原理如下：+CH3C