高二化學水的電離和溶液的酸堿性三新課標人教版

第二節水的電離和溶液的酸堿性（Ⅲ）三、有關pH的計算——1.簡單計算（單一溶液）2、下列溶液在常溫下酸性最強的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)

10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列敘述正確的是（）

A、是酸性最強的溶液

B、與0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同

C、c(H+)

＝0的溶液

D、與1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aＣＢB三、有關pH的計算——1.簡單計算（單一溶液）4、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸pH大小關系如何？

pH(醋酸)>pH(鹽酸)>pH(硫酸)pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸中[H+]、物質的量濃度關系如何？

[H+]相等；物質的量濃度：[弱]>[一元強]>[多元強]（酸或堿均符合）

現有pH值、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應速率大小關系是_ ______，充分反應后生成H2體積大小（相同狀況）關系是__________。5、某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L。則此時純水中的c(OH-)

=_____mol/L；滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)

=______mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-)

=5×10-6mol/L，則pH=_____。6、PH=3的鹽酸pH增大1，c(H+)差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物質的量濃度強酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸濃度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物質的量濃度弱酸相差＞10倍相等醋酸＞硫酸＝鹽酸1）、酸的稀釋：在25℃時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？如果稀釋到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7三、有關pH的計算——2.溶液的稀釋關鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當酸提供的[H+]很小時，不能忽略水電離出的[H+]將pH=5的醋酸溶液稀釋。①稀釋10倍，求pH值（范圍）

（5，6）

pH值、V相同的不同酸,稀釋相同的倍數pH弱<pH強②要使醋酸的pH值由5變到6，加水稀釋____10倍(填<、>、=)

＞，因為稀釋10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍三、有關pH的計算——2.溶液的稀釋1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋后溶液的pH值約為（）

A、2.8B、3.2C、3.3D、4B2、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX3、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

a=5時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000AB三、有關pH的計算——2.溶液的稀釋BC、D2）、堿的稀釋在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8三、有關pH的計算——2.溶液的稀釋向100mL純水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH變為多少了？關鍵：1、抓住氫氧跟離子進行計算！（先求OH-，在轉換成H+）在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到1000倍后，pH值為多少？pH＝11的氨水稀釋到pH＝10，則NH3·H2O的電離平衡向_______方向移動，所得氨水的物質的量濃度

（填大于、小于或等于）原溶液濃度的1/10。2、當堿提供的[OH-]很小時，不能忽略水電離出的[OH-]1、強酸與強酸混合在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略三、有關pH的計算——3.溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.71、強酸與強酸混合三、有關pH的計算——3.溶液的混合pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強酸等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH小+0.3pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按1∶1混合后溶液的pH＝

。△pH=1時，pH混=pH小+0.262、強堿與強堿混合三、有關pH的計算——3.溶液的混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：關鍵：抓住OH-進行計算！再轉化為H+D2、強堿與強堿混合三、有關pH的計算——3.溶液的混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。兩種pH值不同的強堿等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH大-0.3△pH=1時，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。3、強酸與強堿混合——一般中和在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！三、有關pH的計算——3.溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=13、強酸與強堿混合——一般中和三、有關pH的計算——3.溶液的混合在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住氫氧跟離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、強酸與強堿混合——一般中和三、有關pH的計算——3.溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_____。把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；