高三一輪復習鐵銅的獲取及應用

鐵、銅的獲取及應用2017屆高三一輪復習用物質分類思想認識鐵及其重要化合物知識梳理考點一I1．鐵的存在 鐵元素在自然界中主要以_______存在，如赤鐵礦(主要成分_____)，磁鐵礦(主要成分為_____)、黃鐵礦(主要成分為_____)等。2．物理性質 純凈的鐵是光亮的____色金屬，密度__，熔沸點__，有較好的導電、導熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化。化合態Fe2O3Fe3O4FeS2銀白大高3．化學性質 鐵在有關的反應中，其產物價態為什么不同？有什么規律？提示由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應時，其產物中鐵元素的化合價不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化為Fe2＋；(2)Fe被強氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3＋。二、鐵的氧化物和氫氧化物1．鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵紅棕黑都不溶于黑FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2．鐵的氫氧化物白色固體紅褐色固體制法在隔絕空氣情況下，可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的關系空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是______________________________________，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后成紅褐色遞進題組反思歸納成功制備Fe(OH)2的關鍵氧化還原棕黃色KSCN三、Fe3＋、Fe2＋的性質1．Fe3＋、Fe2＋的轉化寫出下列反應的離子方程式(1)FeCl3溶液分別與Cu、KI溶液、SO2的反應：_____________________________，______________________，________________________________________。(2)FeCl2溶液分別與Cl2、稀HNO3、H2O2(酸化)的反應________________________，_______________________________________，_________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3+＋2H2O＋NO↑2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2．Fe3＋、Fe2＋的檢驗

(1)Fe3＋在溶液中呈_____色，Fe2＋在溶液中呈_____色。

(2)檢驗溶液中是否含有Fe3＋的方法是：向溶液中加入_______溶液，現象是溶液出現_______；或向溶液中加 入強堿或氨水，若出現___________，說明溶液中含有

Fe3＋。

(3)檢驗溶液中是否含有Fe2＋的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，___________，再加入新制氯水，若________ _______，說明溶液中含有Fe2＋。棕黃淺綠KSCN血紅色紅褐色沉淀無明顯現象溶液出現血紅色“鐵三角”的轉化關系及應用考點二I遞進題組反思歸納溶液KSCN反思歸納反思歸納(2015·天津高考·2)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是 ()A．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3＋,無Fe2＋B．氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na＋,無K＋D．將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2(2015·全國卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是

。(2015·四川高考·11)為了保護環境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。活化硫鐵礦還原Fe3＋的主要反應為FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4,不考慮其他反應,請回答下列問題:(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是