2022-2023學年山東省棗莊市市第二十九中學高一化學聯考試卷含解析

1、2022-2023學年山東省棗莊市市第二十九中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發生如下反應：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作為反應達到平衡的標志是(C )A容器中總壓強不隨時間變化而變化B單位時間內斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵Cv正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)D容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化參考答案：C略2. 下列比較正確的是A. 還原性：H

2、FH2ONH3B. 金屬性：MgCaBaC. 熱穩定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO參考答案：D【詳解】A. HF、H2O和NH3的還原性體現在負價的F、O、N上， F、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負價的F、O、N 的還原性逐漸增強，即還原性：HFH2ONH3，故A不選；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第A族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：MgCaBa，故B不選；C.非金屬的氣態氫化物的穩定性和非金屬性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩定性也逐漸減弱，即熱穩定性：HBr

3、HClHF，故C不選；D. HClO4是強酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D。3. 下列做法正確的是（）A用手接觸藥品B用嘴吹熄酒精燈火焰C點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度D將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上參考答案：C考點：化學實驗安全及事故處理專題：化學實驗基本操作分析：A根據實驗室藥品取用的“三不原則”，即“不拿、不聞、不嘗”分析判斷；B酒精燈應該用燈帽蓋滅；C氫氣是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險；D滴瓶上的滴管用過后，直接放回滴瓶解答：解：A實驗室藥品取用的“三不原則”，即“不拿、不聞、不嘗”，不能用受手，防止被腐蝕，故A錯誤；B酒精燈不能用嘴吹，應該用燈

4、帽蓋滅，故B錯誤；C氫氣是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度，故C正確；D滴瓶上的滴管用過后放到桌面上會污染藥品，應直接放回滴瓶，故D錯誤故選C點評：本題考查化學實驗安全及事故處理，難度不大，實驗成功的前提是安全，在實驗室時，一定要遵守實驗室的規章制度4. 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B氯化鎂 C生石灰 D食鹽參考答案：C略5. 某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數可能是（ ）A.7 B.8 C.9 D.17參考答案：A略6. 下列

5、說法正確的是（ ）A需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B放熱反應在常溫下一定很容易發生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化參考答案：CD略7. 下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ） ANa、Mg、Al、S BC、N、O、F CF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb參考答案：A略8. 常溫下，按下列操作進行實驗，所得溶液的pH一定等于7的是A將10 mL pH=5的稀鹽酸加水稀釋到100 mLB0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強堿等體積混合CpH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿

6、等體積混合DpH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿等體積混合參考答案：D略9. 下列實驗操作中，錯誤的是A 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B 蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 定容時仰視操作，造成結果偏低參考答案：C10. 下列反應的離子方程式不正確的是A鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氫氧化鈉與鹽酸反應：OH- + H+ = H2OC鋅與硫酸銅溶液反應：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4參考答案：BC略11. 下

7、列說法正確的有幾句（）離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用；任何物質中都存在化學鍵；氫鍵是極弱的化學鍵；離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力；活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵；任何共價鍵中，成鍵后原子均滿足8電子穩定結構；驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態下能否導電；兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵；化學鍵斷裂，一定發生化學變化A. 1B. 2C. 3D. 4參考答案：C【詳解】離子鍵與共價鍵均為化學鍵，本質都是靜電作用，正確；稀有氣體中沒有化學鍵，錯誤；氫鍵不是化學鍵，錯誤；陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；活潑

8、金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉移、形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，正確；BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足8電子穩定結構，錯誤；離子化合物在熔融時能電離，所以能導電，共價化合物在熔融時不電離，不能導電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電，正確；兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯誤；化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了化學鍵、電解質的電離、溶液的導電性、化學變化等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，

9、注意銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物。12. 有X、Y兩種元素，原子序數20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是 （ ）。A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2 D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略13. 19世紀門捷列夫的突出貢獻是 A.提出了原子學說 B.提出了分子學說 C.發現了稀有氣體 D.發現了元素周期律參考答案：D略14. 對于反應2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能

10、增大正反應速率的措施是（ ）A. 增大O2 的物質的量濃度 B. 增大反應容積C. 移去部分H2O(g) D. 降低體系溫度參考答案：AA. 增大O2 的物質的量濃度,能增大反應速率，故A正確；B. 增大容器容積，氣體濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；C. 移去部分H2O (g)，反應物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小，故C錯誤；D. 降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤。故答案選A。【名師點睛】本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的考查。為提高該反應的正反應速率，可采取增大濃度、增大壓強或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應的特點，

11、為解答該題的關鍵，也是易錯點。15. 反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A. 增加少量的C B. 保持壓強不變，充入N2使容器體積增大C. 保持體積不變，充入H2使體系壓強增大 D. 將容器的體積縮小為原來的一半參考答案：AC是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯誤；保持體積不變，充入H2使體系壓強增大，氫氣濃度增大，反應速率加快，故C錯誤；將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應速率加快，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1

12、個小題，共10分）16. （12分） .實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題： （）根據計算得知，所需NaOH的質量為 g。 （）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作： A稱量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱量； CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中； D往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 E未洗滌溶解NaOH的燒杯 F定容時仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液 H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。 對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母） 偏大的有 。 .某學生用

13、質量分數為98、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。 試回答下列問題： （1）計算所需濃硫酸的體積 （計算結果保留到小數點后1位）。 （2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器 （填序號）。 A1000mL燒杯 B100mL燒杯 C10mL量筒 D100mL量筒 E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶 G廣口瓶 H托盤天平 I玻璃棒 除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是 。 （3）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：用量筒量取計算所需體積的濃硫酸； 向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；然后直接將蒸餾水注入容量瓶直

14、至刻度線；把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認為上述實驗中錯誤的操作是 （用編號表示）。參考答案：（12分） .（） 2.0 g。（） A、C 。 （1） 5.4ml 。 （2） BCEI ， 膠頭滴管 。（3） _略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3

15、周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為_(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學鍵有：