2026年海南省蘇教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)溶液知識(shí)點(diǎn)鞏固習(xí)題

2026年海南省蘇教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)溶液知識(shí)點(diǎn)鞏固習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是物質(zhì)的一種重要存在形式，下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。小明同學(xué)想配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，他應(yīng)該稱取多少克NaCl固體？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。在本題中，溶液質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，代入公式可得：20%=溶質(zhì)質(zhì)量/50g×100%，解得溶質(zhì)質(zhì)量為10g。因此，小明同學(xué)應(yīng)該稱取10gNaCl固體。2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）在實(shí)驗(yàn)室中，我們常常需要將不溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來(lái)。例如，將食鹽從食鹽水中分離出來(lái)，常用的方法是（）A.過(guò)濾B.蒸發(fā)C.吸附D.萃取解析：過(guò)濾、蒸發(fā)、吸附和萃取都是分離物質(zhì)的方法，但它們適用于不同的物質(zhì)和條件。過(guò)濾適用于不溶于液體的固體與液體的分離；蒸發(fā)適用于可溶性固體與液體的分離；吸附適用于某些物質(zhì)在固體表面的吸附作用；萃取適用于利用溶劑對(duì)物質(zhì)的不同溶解度進(jìn)行分離。在本題中，食鹽是可溶性固體，因此應(yīng)該采用蒸發(fā)的方法將食鹽從食鹽水中分離出來(lái)。3.下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的說(shuō)法中，正確的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要將濃溶液稀釋成稀溶液。例如，將濃硫酸稀釋成稀硫酸時(shí)，應(yīng)該（）A.將水緩慢倒入濃硫酸中B.將濃硫酸緩慢倒入水中C.同時(shí)將濃硫酸和水混合D.任意順序混合濃硫酸和水解析：濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱量，如果將水倒入濃硫酸中，水的密度較小，會(huì)浮在濃硫酸表面，局部溫度迅速升高，導(dǎo)致水沸騰，甚至發(fā)生噴濺，非常危險(xiǎn)。因此，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以使熱量及時(shí)散失。4.下列關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要判斷一個(gè)溶液是否飽和。例如，將一定量的水加熱溶解食鹽，直到不能再溶解食鹽為止，得到的溶液是（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.過(guò)飽和溶液D.稀溶液解析：在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。在本題中，將一定量的水加熱溶解食鹽，直到不能再溶解食鹽為止，得到的溶液就是食鹽在該溫度下的飽和溶液。5.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要知道某種物質(zhì)在一定溫度下的溶解度。例如，氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g，這意味著（）A.20℃時(shí)，100g水中最多可以溶解36g氯化鈉B.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中最多可以溶解36g水C.20℃時(shí)，36g氯化鈉溶解在100g水中形成的溶液是飽和溶液D.以上說(shuō)法都正確解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。因此，氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g，意味著20℃時(shí)，100g水中最多可以溶解36g氯化鈉，形成飽和溶液。所以，A選項(xiàng)正確，B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的說(shuō)法中，正確的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度進(jìn)行換算。例如，某溫度下，氯化鈉的溶解度是36g，此時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.36%B.26.5%C.73.5%D.無(wú)法計(jì)算解析：根據(jù)溶解度的定義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。在本題中，氯化鈉的溶解度是36g，意味著在100g水中溶解36g氯化鈉，形成飽和溶液，溶液質(zhì)量為100g+36g=136g。因此，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36g/136g×100%=26.5%。7.下列關(guān)于結(jié)晶的說(shuō)法中，正確的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要將溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來(lái)。例如，將飽和的食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的食鹽晶體是（）A.立方體B.八面體C.硬質(zhì)D.以上說(shuō)法都正確解析：食鹽晶體是離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)是立方體。因此，將飽和的食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的食鹽晶體是立方體。8.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要將溶液進(jìn)行分離。例如，將酒精從酒精水中分離出來(lái)，常用的方法是（）A.過(guò)濾B.蒸餾C.吸附D.萃取解析：過(guò)濾、吸附和萃取都是分離物質(zhì)的方法，但它們適用于不同的物質(zhì)和條件。過(guò)濾適用于不溶于液體的固體與液體的分離；吸附適用于某些物質(zhì)在固體表面的吸附作用；萃取適用于利用溶劑對(duì)物質(zhì)的不同溶解度進(jìn)行分離。在本題中，酒精和水是互溶的液體，因此應(yīng)該采用蒸餾的方法將酒精從酒精水中分離出來(lái)。9.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要將溶液進(jìn)行混合。例如，將兩種互不溶的液體混合，得到的混合物是（）A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.溶膠解析：溶液是指溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物；懸濁液是指不溶于液體的固體顆粒分散到液體中形成的混合物；乳濁液是指互不溶的液體分散到另一種液體中形成的混合物；溶膠是指固體顆粒分散到液體中形成的混合物。在本題中，將兩種互不溶的液體混合，得到的混合物是乳濁液。10.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常需要將溶液進(jìn)行稀釋。例如，將濃硫酸稀釋成稀硫酸時(shí)，應(yīng)該（）A.將水緩慢倒入濃硫酸中B.將濃硫酸緩慢倒入水中C.同時(shí)將濃硫酸和水混合D.任意順序混合濃硫酸和水解析：濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱量，如果將水倒入濃硫酸中，水的密度較小，會(huì)浮在濃硫酸表面，局部溫度迅速升高，導(dǎo)致水沸騰，甚至發(fā)生噴濺，非常危險(xiǎn)。因此，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以使熱量及時(shí)散失。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是由__________、__________和__________組成的混合物。解析：溶液是由溶質(zhì)、溶劑和溶劑分子組成的混合物。溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，溶劑分子是指溶劑中的分子。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指__________。解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分?jǐn)?shù)表示。它是衡量溶液中溶質(zhì)含量多少的指標(biāo)。3.溶解度是指__________。解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。它是衡量物質(zhì)溶解能力大小的指標(biāo)。4.飽和溶液是指__________。解析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。它是溶解與結(jié)晶達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的溶液。5.不飽和溶液是指__________。解析：不飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。它是溶解與結(jié)晶尚未達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的溶液。6.溶液具有__________、__________和__________的特點(diǎn)。解析：溶液具有均一性、穩(wěn)定性、透明性的特點(diǎn)。均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同；穩(wěn)定性是指溶液在常溫下不會(huì)發(fā)生分層或沉淀；透明性是指溶液中沒(méi)有懸浮顆粒，可以透過(guò)光線。7.溶液的顏色是由__________決定的。解析：溶液的顏色是由溶質(zhì)分子或離子的吸收光譜決定的。不同的分子或離子吸收不同波長(zhǎng)的光，因此呈現(xiàn)出不同的顏色。8.溶液的粘度是由__________決定的。解析：溶液的粘度是由溶質(zhì)分子或離子的相互作用力決定的。溶質(zhì)分子或離子之間的相互作用力越大，溶液的粘度就越大。9.溶液的表面張力是由__________決定的。解析：溶液的表面張力是由溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子或離子之間的相互作用力決定的。溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子或離子之間的相互作用力越大，溶液的表面張力就越大。10.溶液的滲透壓是由__________決定的。解析：溶液的滲透壓是由溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度決定的。溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度越高，溶液的滲透壓就越大。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液一定是無(wú)色的。（×）解析：溶液的顏色是由溶質(zhì)分子或離子的吸收光譜決定的。不同的分子或離子吸收不同波長(zhǎng)的光，因此呈現(xiàn)出不同的顏色。例如，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，因?yàn)殂~離子吸收了紅光。2.溶液的粘度與溶質(zhì)分子或離子的相互作用力有關(guān)。（√）解析：溶液的粘度是由溶質(zhì)分子或離子之間的相互作用力決定的。溶質(zhì)分子或離子之間的相互作用力越大，溶液的粘度就越大。例如，糖水的粘度比水的粘度大，因?yàn)樘欠肿又g的相互作用力比水分子之間的相互作用力大。3.溶液的表面張力與溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子或離子之間的相互作用力有關(guān)。（√）解析：溶液的表面張力是由溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子或離子之間的相互作用力決定的。溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子或離子之間的相互作用力越大，溶液的表面張力就越大。例如，酒精水的表面張力比水的表面張力小，因?yàn)榫凭肿优c水分子之間的相互作用力比水分子之間的相互作用力小。4.溶液的滲透壓與溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度有關(guān)。（√）解析：溶液的滲透壓是由溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度決定的。溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度越高，溶液的滲透壓就越大。例如，濃鹽水的滲透壓比稀鹽水的滲透壓大，因?yàn)辂}分子在水中濃度越高，滲透壓就越大。5.溶液的溶解度與溫度有關(guān)。（√）解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。溫度越高，溶質(zhì)分子或離子的動(dòng)能越大，越容易克服溶劑分子或離子的作用力，因此溶解度通常隨溫度升高而增大。例如，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。6.溶液的飽和溶液一定是濃溶液。（×）解析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。濃溶液是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液。飽和溶液的濃稀程度取決于溶質(zhì)的溶解度。例如，氫氧化鈣的溶解度很小，其飽和溶液是稀溶液。7.溶液的不飽和溶液一定是稀溶液。（×）解析：不飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。稀溶液是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的溶液。不飽和溶液的濃稀程度取決于溶質(zhì)的溶解度。例如，氫氧化鈉的溶解度很大，其不飽和溶液可以是濃溶液。8.溶液的結(jié)晶是指溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程。（√）解析：結(jié)晶是指溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程。結(jié)晶過(guò)程包括溶解、成核和生長(zhǎng)三個(gè)階段。在結(jié)晶過(guò)程中，溶質(zhì)分子或離子從溶液中析出，形成晶體。9.溶液的結(jié)晶過(guò)程是可逆的。（√）解析：結(jié)晶過(guò)程是溶解過(guò)程的逆過(guò)程。在一定條件下，結(jié)晶過(guò)程和溶解過(guò)程可以相互轉(zhuǎn)化。例如，將飽和的食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的食鹽晶體可以重新溶解在水中。10.溶液的結(jié)晶過(guò)程是不可逆的。（×）解析：結(jié)晶過(guò)程是溶解過(guò)程的逆過(guò)程。在一定條件下，結(jié)晶過(guò)程和溶解過(guò)程可以相互轉(zhuǎn)化。因此，結(jié)晶過(guò)程不是不可逆的。四、簡(jiǎn)答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡(jiǎn)述溶液的定義及其組成。參考答案：溶液是指溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)、溶劑和溶劑分子組成。溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，溶劑分子是指溶劑中的分子。解析：溶液是由溶質(zhì)、溶劑和溶劑分子組成的混合物。溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，溶劑分子是指溶劑中的分子。溶液具有均一性、穩(wěn)定性、透明性的特點(diǎn)。2.簡(jiǎn)述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及其計(jì)算方法。參考答案：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分?jǐn)?shù)表示。計(jì)算方法為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是衡量溶液中溶質(zhì)含量多少的指標(biāo)。它是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分?jǐn)?shù)表示。計(jì)算方法為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。3.簡(jiǎn)述溶解度的定義及其影響因素。參考答案：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度受溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響。解析：溶解度是衡量物質(zhì)溶解能力大小的指標(biāo)。溶解度受溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響。溫度越高，溶質(zhì)分子或離子的動(dòng)能越大，越容易克服溶劑分子或離子的作用力，因此溶解度通常隨溫度升高而增大。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)也會(huì)影響溶解度。例如，極性溶質(zhì)在極性溶劑中的溶解度較大，非極性溶質(zhì)在非極性溶劑中的溶解度較大。4.簡(jiǎn)述飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別。參考答案：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。解析：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別在于溶解與結(jié)晶是否達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。飽和溶液是溶解與結(jié)晶達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的溶液，不飽和溶液是溶解與結(jié)晶尚未達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的溶液。5.簡(jiǎn)述溶液的結(jié)晶過(guò)程。參考答案：溶液的結(jié)晶過(guò)程包括溶解、成核和生長(zhǎng)三個(gè)階段。在溶解階段，溶質(zhì)分子或離子從溶液中溶解出來(lái)；在成核階段，溶質(zhì)分子或離子聚集形成晶核；在生長(zhǎng)階段，晶核不斷長(zhǎng)大形成晶體。解析：溶液的結(jié)晶過(guò)程包括溶解、成核和生長(zhǎng)三個(gè)階段。在溶解階段，溶質(zhì)分子或離子從溶液中溶解出來(lái)；在成核階段，溶質(zhì)分子或離子聚集形成晶核；在生長(zhǎng)階段，晶核不斷長(zhǎng)大形成晶體。6.簡(jiǎn)述溶液的表面張力及其影響因素。參考答案：溶液的表面張力是指溶液表面層分子間的作用力。表面張力受溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子或離子之間的相互作用力影響。解析：溶液的表面張力是指溶液表面層分子間的作用力。表面張力受溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子或離子之間的相互作用力影響。溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子或離子之間的相互作用力越大，溶液的表面張力就越大。7.簡(jiǎn)述溶液的滲透壓及其影響因素。參考答案：溶液的滲透壓是指溶液與純?nèi)軇┲g由于濃度差而產(chǎn)生的壓力差。滲透壓受溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度影響。解析：溶液的滲透壓是指溶液與純?nèi)軇┲g由于濃度差而產(chǎn)生的壓力差。滲透壓受溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度影響。溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度越高，溶液的滲透壓就越大。8.簡(jiǎn)述溶液的粘度及其影響因素。參考答案：溶液的粘度是指溶液流動(dòng)的阻力。粘度受溶質(zhì)分子或離子之間的相互作用力影響。解析：溶液的粘度是指溶液流動(dòng)的阻力。粘度受溶質(zhì)分子或離子之間的相互作用力影響。溶質(zhì)分子或離子之間的相互作用力越大，溶液的粘度就越大。例如，糖水的粘度比水的粘度大，因?yàn)樘欠肿又g的相互作用力比水分子之間的相互作用力大。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某溫度下，氯化鈉的溶解度是36g。現(xiàn)有一杯100g水的燒杯，向其中加入36g氯化鈉，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤菏欠耧柡停繛槭裁矗繀⒖即鸢福核萌芤菏秋柡腿芤骸Ｒ驗(yàn)樵谠摐囟认拢?00g水中最多可以溶解36g氯化鈉，而題目中加入了36g氯化鈉，因此所得溶液是飽和溶液。解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。在本題中，氯化鈉的溶解度是36g，意味著在該溫度下，100g水中最多可以溶解36g氯化鈉，形成飽和溶液。因此，向100g水中加入36g氯化鈉，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤菏秋柡腿芤骸?.某溫度下，硝酸鉀的溶解度是110g。現(xiàn)有一杯200g水的燒杯，向其中加入110g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量是多少？參考答案：所得溶液的質(zhì)量是310g。因?yàn)橄?00g水中加入110g硝酸鉀，溶液質(zhì)量為200g+110g=310g。解析：溶液的質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。在本題中，向200g水中加入110g硝酸鉀，溶液質(zhì)量為200g+110g=310g。3.某溫度下，硫酸銅的溶解度是20g。現(xiàn)有一杯150g水的燒杯，向其中加入20g硫酸銅，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/(150g+20g)×100%=12.2%。解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。在本題中，向150g水中加入20g硫酸銅，溶液質(zhì)量為150g+20g=170g。因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/170g×100%=12.2%。4.某溫度下，氯化鈉的溶解度是36g。現(xiàn)有一杯100g水的燒杯，向其中加入36g氯化鈉，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱臐B透壓是多少？參考答案：無(wú)法計(jì)算。因?yàn)轭}目中沒(méi)有給出溫度，無(wú)法計(jì)算溶液的滲透壓。解析：溶液的滲透壓受溶質(zhì)分子或離子在溶劑中的濃度影響。計(jì)算滲透壓需要知道溫度和溶質(zhì)分子或離子的濃度。在本題中，題目中沒(méi)有給出溫度，因此無(wú)法計(jì)算溶液的滲透壓。5.某溫度下，硝酸鉀的溶解度是110g。現(xiàn)有一杯200g水的燒杯，向其中加入110g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱恼扯仁嵌嗌伲繀⒖即鸢福簾o(wú)法計(jì)算。因?yàn)轭}目中沒(méi)有給出溫度和溶質(zhì)分子或離子的濃度，無(wú)法計(jì)算溶液的粘度。解析：溶液的粘度受溶質(zhì)分子