2026年四川省人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第4章化學(xué)方程式練習(xí)

2026年四川省人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第4章化學(xué)方程式練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪個(gè)量是守恒的？A.原子種類(lèi)B.分子種類(lèi)C.元素質(zhì)量D.化學(xué)鍵數(shù)量解析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均保持不變。分子種類(lèi)在反應(yīng)中會(huì)發(fā)生變化，化學(xué)鍵數(shù)量也會(huì)改變，但元素質(zhì)量始終守恒。正確答案為C。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，下列哪個(gè)步驟是必須的？A.確定反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B.檢查配平是否正確C.計(jì)算反應(yīng)熱D.寫(xiě)出反應(yīng)條件解析：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)需遵循客觀(guān)事實(shí)，必須配平，確保反應(yīng)前后原子數(shù)目相等。狀態(tài)標(biāo)注和反應(yīng)條件是可選的，但配平是必須的。正確答案為B。3.下列哪個(gè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確？A.2H?+O?→2H?O?B.2Fe+3Cl?→2FeCl?C.Cu+H?SO?→CuSO?+H?↑D.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑+O?↑解析：A項(xiàng)中過(guò)氧化氫的化學(xué)式錯(cuò)誤；C項(xiàng)中銅與稀硫酸不反應(yīng)；D項(xiàng)中反應(yīng)產(chǎn)物氧氣錯(cuò)誤。正確答案為B。4.在配平化學(xué)方程式時(shí)，下列哪個(gè)方法最常用？A.觀(guān)察法B.最小公倍數(shù)法C.待定系數(shù)法D.電子轉(zhuǎn)移法解析：配平化學(xué)方程式最常用的方法是觀(guān)察法，通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行配平。最小公倍數(shù)法和待定系數(shù)法是輔助方法。正確答案為A。5.下列哪個(gè)化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)？A.2H?+O?→2H?OB.NaOH+HCl→NaCl+H?OC.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑D.2KClO?→2KCl+3O?↑解析：中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。A項(xiàng)是化合反應(yīng)，C項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)是分解反應(yīng)。正確答案為B。6.在化學(xué)方程式2C?H?OH+6O?→4CO?+6H?O中，下列哪個(gè)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)最大？A.C?H?OHB.O?C.CO?D.H?O解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6、4、6，O?的化學(xué)計(jì)量數(shù)最大。正確答案為B。7.下列哪個(gè)化學(xué)方程式表示氧化還原反應(yīng)？A.BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaClB.2H?O?→2H?O+O?↑C.CH?+2O?→CO?+2H?OD.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑解析：A項(xiàng)中無(wú)元素化合價(jià)變化；B項(xiàng)中氧元素化合價(jià)變化；C項(xiàng)中碳和氫元素化合價(jià)變化；D項(xiàng)中鈉和氫元素化合價(jià)變化。氧化還原反應(yīng)必須存在元素化合價(jià)變化。正確答案為D。8.在化學(xué)方程式2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑中，下列哪個(gè)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大？A.AlB.H?SO?C.Al?(SO?)?D.H?解析：摩爾質(zhì)量分別為27、98、342、2，Al?(SO?)?的摩爾質(zhì)量最大。正確答案為C。9.下列哪個(gè)化學(xué)方程式表示置換反應(yīng)？A.2KClO?→2KCl+3O?↑B.CH?+2O?→CO?+2H?OC.Fe+CuSO?→FeSO?+CuD.2H?O→2H?↑+O?↑解析：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)。A項(xiàng)是分解反應(yīng)，B項(xiàng)是燃燒反應(yīng)，D項(xiàng)是電解水，只有C項(xiàng)符合置換反應(yīng)特征。正確答案為C。10.在化學(xué)方程式2Na+2H?O→2NaOH+H?↑中，若反應(yīng)消耗18g水，則生成氫氣的質(zhì)量是多少？A.2gB.4gC.1gD.8g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾水（36g）生成1摩爾氫氣（2g），18g水生成1g氫氣。正確答案為C。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)方程式表示反應(yīng)的__________和__________。參考答案：微觀(guān)本質(zhì)；宏觀(guān)現(xiàn)象解析：化學(xué)方程式既表示微觀(guān)層面的原子重新組合，也表示宏觀(guān)層面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。2.配平化學(xué)方程式時(shí)，常用的方法有__________和__________。參考答案：最小公倍數(shù)法；觀(guān)察法解析：最小公倍數(shù)法適用于復(fù)雜方程式，觀(guān)察法適用于簡(jiǎn)單方程式。3.中和反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示為酸+堿→__________+水。參考答案：鹽解析：中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。4.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有__________的元素。參考答案：化合價(jià)發(fā)生改變解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)變化。5.化學(xué)方程式2C?H?OH+6O?→4CO?+6H?O中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量比為_(kāi)_________。參考答案：1:1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。6.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物或生成物是氣體，應(yīng)在化學(xué)式后標(biāo)注__________。參考答案：↑解析：氣體用↑表示，沉淀用↓表示。7.在化學(xué)方程式2KClO?→2KCl+3O?↑中，氧化劑是__________。參考答案：KClO?解析：KClO?中氯元素化合價(jià)降低，是氧化劑。8.若化學(xué)方程式2A+3B→2C+2D中，1摩爾A完全反應(yīng)，則消耗B的摩爾數(shù)為_(kāi)_________。參考答案：3摩爾解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，2摩爾A消耗3摩爾B。9.在化學(xué)方程式CH?+2O?→CO?+2H?O中，甲烷的燃燒熱為_(kāi)_________kJ/mol。參考答案：890解析：甲烷燃燒熱通常為890kJ/mol。10.若化學(xué)方程式2Fe+3H?SO?→Fe?(SO?)?+3H?↑中，反應(yīng)消耗1摩爾鐵，則生成硫酸鐵的摩爾數(shù)為_(kāi)_________。參考答案：1摩爾解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，2摩爾鐵生成1摩爾硫酸鐵。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O表示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。參考答案：正確解析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式正確。2.在配平化學(xué)方程式時(shí)，可以改變化學(xué)式中的下標(biāo)。參考答案：錯(cuò)誤解析：化學(xué)式中的下標(biāo)表示分子構(gòu)成，不能改變。3.中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。參考答案：錯(cuò)誤解析：中和反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)。4.化學(xué)方程式2C?H?OH+6O?→4CO?+6H?O中，碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化。參考答案：錯(cuò)誤解析：碳元素化合價(jià)從-2變?yōu)?4，發(fā)生了變化。5.若化學(xué)方程式2A+3B→2C+2D中，1摩爾A完全反應(yīng)，則生成D的摩爾數(shù)為2摩爾。參考答案：正確解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，2摩爾A生成2摩爾D。6.在化學(xué)方程式2KClO?→2KCl+3O?↑中，氧元素被還原。參考答案：錯(cuò)誤解析：氧元素化合價(jià)升高，被氧化。7.化學(xué)方程式2Na+2H?O→2NaOH+H?↑中，鈉是還原劑。參考答案：正確解析：鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑。8.若化學(xué)方程式2A+3B→2C+2D中，反應(yīng)物A和生成物C的摩爾質(zhì)量相等，則該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。參考答案：錯(cuò)誤解析：質(zhì)量守恒與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)。9.在化學(xué)方程式CH?+2O?→CO?+2H?O中，氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示消耗2摩爾氧氣。參考答案：正確解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)表示摩爾數(shù)。10.若化學(xué)方程式2Fe+3H?SO?→Fe?(SO?)?+3H?↑中，反應(yīng)消耗1摩爾鐵，則生成氫氣的摩爾數(shù)為1.5摩爾。參考答案：錯(cuò)誤解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，2摩爾鐵生成3摩爾氫氣，1摩爾鐵生成1.5摩爾氫氣。四、簡(jiǎn)答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)方程式配平的步驟。參考答案：（1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；（2）標(biāo)出各物質(zhì)中各元素的化合價(jià)；（3）選擇某個(gè)元素作為配平起點(diǎn)；（4）通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后該元素原子數(shù)相等；（5）依次配平其他元素；（6）檢查配平是否正確。2.解釋什么是質(zhì)量守恒定律，并舉例說(shuō)明。參考答案：質(zhì)量守恒定律指出，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。例如，2H?+O?→2H?O，反應(yīng)前后總質(zhì)量均為36g。3.簡(jiǎn)述中和反應(yīng)的特點(diǎn)。參考答案：中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，通常放熱，無(wú)元素化合價(jià)變化。例如，NaOH+HCl→NaCl+H?O。4.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。參考答案：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。例如，2KClO?→2KCl+3O?↑，氯元素化合價(jià)從+5變?yōu)?1，氧元素化合價(jià)從-2變?yōu)?。5.簡(jiǎn)述置換反應(yīng)的特點(diǎn)。參考答案：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)。例如，F(xiàn)e+CuSO?→FeSO?+Cu，鐵置換出銅。6.解釋化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義。參考答案：化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的摩爾比，也表示分子或離子的個(gè)數(shù)比。例如，2H?+O?→2H?O中，2:1:2表示2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。7.簡(jiǎn)述書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。參考答案：（1）根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；（2）配平化學(xué)方程式；（3）標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)條件；（4）檢查配平是否正確。8.解釋什么是燃燒反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。參考答案：燃燒反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)。例如，CH?+2O?→CO?+2H?O，甲烷燃燒生成二氧化碳和水。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將2g鎂粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？參考答案：化學(xué)方程式：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑摩爾質(zhì)量：Mg24,H?SO?98,H?22g鎂的摩爾數(shù)：2g÷24g/mol=1/12mol根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，1摩爾鎂生成1摩爾氫氣，1/12摩爾鎂生成1/12摩爾氫氣，質(zhì)量為1/12×2g=1/6g=0.167g。2.某工廠(chǎng)用氯酸鉀制取氧氣，若反應(yīng)生成96g氧氣，則消耗氯酸鉀的質(zhì)量是多少？參考答案：化學(xué)方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑摩爾質(zhì)量：KClO?122.5,O?323摩爾氧氣的質(zhì)量：3×32g=96g1摩爾氯酸鉀生成1.5摩爾氧氣，96g氧氣對(duì)應(yīng)3摩爾氧氣，需2摩爾氯酸鉀，質(zhì)量為2×122.5g=245g。3.某學(xué)生進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)，將20g10%的鹽酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？參考答案：化學(xué)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O20g10%鹽酸中HCl質(zhì)量：20g×10%=2gHCl摩爾數(shù)：2g÷36.5g/mol=2/36.5mol生成NaCl摩爾數(shù)與HCl相同，質(zhì)量為2/36.5mol×58.5g/mol=3.24g。4.某工廠(chǎng)用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，若反應(yīng)消耗100g鐵，生成銅的質(zhì)量是多少？參考答案：化學(xué)方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu摩爾質(zhì)量：Fe56,Cu64100g鐵的摩爾數(shù)：100g÷56g/mol=25/14mol根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，1摩爾鐵生成1摩爾銅，25/14摩爾鐵生成25/14摩爾銅，質(zhì)量為25/14×64g=114.29g。5.某學(xué)生進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，電解100g水，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是多少？參考答案：化學(xué)方程式：2H?O→2H?↑+O?↑摩爾質(zhì)量：H?O18,H?2,O?32100g水的摩爾數(shù)：100g÷18g/mol=50/9mol生成25/9摩爾氫氣，質(zhì)量為25/9×2g=5.56g；生成25/9摩爾氧氣，質(zhì)量為25/9×32g=88.89g。6.某工廠(chǎng)用甲烷燃燒產(chǎn)生熱量，若燃燒1摩爾甲烷，生成二氧化碳和水，釋放的熱量是多少？參考答案：化學(xué)方程式：CH?+2O?→CO?+2H?O甲烷燃燒熱為890kJ/mol，燃燒1摩爾甲烷釋放890kJ熱量。7.某學(xué)生進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)，將30g20%的硫酸與足量氫氧化鉀反應(yīng)，生成硫酸鉀的質(zhì)量是多少？參考答案：化學(xué)方程式：H?SO?+2KOH→K?SO?+2H?O30g20%硫酸中H?SO?質(zhì)量：30g×20%=6gH?SO?摩爾數(shù)：6g÷98g/mol=6/98mol生成K?SO?摩爾數(shù)與H?SO?相同，質(zhì)量為6/98mol×174g/mol=10.71g。8.某工廠(chǎng)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若反應(yīng)生成5g氫氣，消耗鋅的質(zhì)量是多少？參考答案：化學(xué)方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑5g氫氣的摩爾數(shù)：5g÷2g/mol=2.5mol根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，1摩爾鋅生成1摩爾氫氣，2.5摩爾氫氣需2.5摩爾鋅，質(zhì)量為2.5mol×65g/mol=162.5g。【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.B4.A5.B6.B7.D8.C9.C10.C解析：1.質(zhì)量守恒定律守恒的是元素質(zhì)量；2.配平化學(xué)方程式必須檢查配平；3.只有B項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確；4.觀(guān)察法最常用；5.只有B項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng)；6.化學(xué)計(jì)量數(shù)最大的是O?；7.只有D項(xiàng)存在元素化合價(jià)變化；8.摩爾質(zhì)量最大的是Al?(SO?)?；9.只有C項(xiàng)是置換反應(yīng)；10.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算。二、填空題1.微觀(guān)本質(zhì)；宏觀(guān)現(xiàn)象2.最小公倍數(shù)法；觀(guān)察法3.鹽4.化合價(jià)發(fā)生改變5.1:16.↑7.KClO?8.3摩爾9.89010.1摩爾解析：1.化學(xué)方程式表示微觀(guān)和宏觀(guān)層面；2.配平方法有最小公倍數(shù)法和觀(guān)察法；3.中和反應(yīng)生成鹽和水；4.氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化；5.質(zhì)量守恒定律；6.氣體用↑表示；7.KClO?中氯元素化合價(jià)降低；8.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)；9.甲烷燃燒熱；10.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)。三、判斷題1.正確2.錯(cuò)誤3.錯(cuò)誤4.錯(cuò)誤5.正確6.錯(cuò)誤7.正確8.錯(cuò)誤9.正確10.錯(cuò)誤解析：1.氫氣燃燒放熱；2.化學(xué)式下標(biāo)不能改變；3.中和反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化；4.碳元素化合價(jià)變化；5.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)；6.氧元素化合價(jià)升高；7.鈉元素化合價(jià)升高；8.質(zhì)量守恒與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)；9.化學(xué)計(jì)量數(shù)表示摩爾數(shù)；10.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)。四、簡(jiǎn)答題1.配平步驟