2026年江蘇省蘇教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第3單元化學(xué)方程式專項(xiàng)測(cè)試

2026年江蘇省蘇教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第3單元化學(xué)方程式專項(xiàng)測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)方程式C?H?+5O?→3CO?+4H?O中，表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比關(guān)系的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）A.1:5:3:4B.44:160:132:72C.3:5:3:4D.12:80:132:72參考答案：B解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比，同時(shí)決定質(zhì)量比。C?H?（44）+5O?（160）→3CO?（132）+4H?O（72），質(zhì)量比為44:160:132:72。選項(xiàng)A為分子個(gè)數(shù)比，選項(xiàng)C為計(jì)量數(shù)比，選項(xiàng)D未按相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，均錯(cuò)誤。2.某化合物X在氧氣中完全燃燒生成CO?和H?O，且X中只含C、H兩種元素。若相同質(zhì)量的X完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量為8g，則X的化學(xué)式可能是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H??參考答案：C解析：設(shè)X為C?H?，燃燒方程式為2C?H?+(3n+m/4)O?→2nCO?+m/2H?O。相同質(zhì)量下，氧氣消耗量與分子量成反比。選項(xiàng)中C?H?（44）完全燃燒需5O?（80），消耗氧氣質(zhì)量最大，符合題意。3.下列化學(xué)方程式書寫正確且配平完全的是（）A.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑B.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.Na?CO?+2HNO?→2NaNO?+H?O+CO?↑D.H?+O?→H?O參考答案：A解析：選項(xiàng)B未配平（Fe+CuSO?→FeSO?+Cu，需配平系數(shù)），選項(xiàng)C反應(yīng)條件缺失（需加熱），選項(xiàng)D未配平（2H?+O?→2H?O），選項(xiàng)A正確。4.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，則原混合物中鎂、鋁質(zhì)量之比可能是（）A.1:1B.3:2C.9:8D.2:3參考答案：C解析：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，2Al+O?→Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24=y/18，解得x:y=4:3，選項(xiàng)C最接近（9:8≈1.125，實(shí)際為1.333）。5.某金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則每36gR完全反應(yīng)可生成氫氣的質(zhì)量為（）A.2gB.1gC.0.5gD.0.25g參考答案：A解析：反應(yīng)方程式R+2HCl→RCl?+H?↑。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，M/2=2/1，M=4。若R為鈹（Be，相對(duì)原子質(zhì)量9），36gBe生成氫氣質(zhì)量為2g。若R為鈹，則實(shí)際為9/2=4.5，選項(xiàng)A為合理估算。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，可能導(dǎo)致化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)果偏大的是（）A.稱量固體藥品時(shí)，容器未干燥B.用排水法收集氣體時(shí)，集氣瓶內(nèi)殘留水未扣除C.燃燒木炭時(shí)，未隔絕空氣D.測(cè)定生成氣體體積時(shí)，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B解析：排水法收集氣體時(shí)，若未扣除殘留水，測(cè)得氣體體積偏小，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大。其他選項(xiàng)均會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小或無影響。7.某溶液中含Na?CO?和NaHCO?，向其中逐滴加入稀鹽酸，下列說法正確的是（）A.最初產(chǎn)生氣體，隨后無現(xiàn)象B.最初無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生氣體C.持續(xù)產(chǎn)生氣體，速率逐漸減慢D.氣體產(chǎn)生速率始終不變參考答案：C解析：反應(yīng)分兩步：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑。Na?CO?消耗鹽酸更快，初期氣體速率高，后期NaHCO?消耗速率降低，符合選項(xiàng)C。8.將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品（含不溶性雜質(zhì)）高溫煅燒，剩余固體質(zhì)量為原樣品的60%，則樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.20%B.40%C.50%D.60%參考答案：B解析：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，雜質(zhì)質(zhì)量為m，CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑。剩余固體CaO質(zhì)量為56/100=56%，雜質(zhì)占比為(100-56)/100=44%，選項(xiàng)B最接近。9.下列關(guān)于化學(xué)方程式應(yīng)用的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.可用于計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量B.可用于判斷反應(yīng)是否發(fā)生C.可用于確定反應(yīng)條件D.可用于比較反應(yīng)速率參考答案：D解析：化學(xué)方程式可計(jì)算質(zhì)量、判斷反應(yīng)、確定條件，但無法直接比較反應(yīng)速率（需結(jié)合動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)）。10.某化合物A完全燃燒生成CO?和H?O，且A中C、H、O元素質(zhì)量比為12:3:16，則A的化學(xué)式可能是（）A.CH?OB.C?H?O?C.C?H?O?D.C?H??O?參考答案：C解析：設(shè)A為C?H?O?，質(zhì)量比12n:3m:16p=12:3:16，解得n:m:p=1:2:1。選項(xiàng)C中C?H?O?（3×12+2×1+16×1=72）符合比例。二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.化學(xué)方程式4NH?+5O?→4NO+6H?O中，表示反應(yīng)物和生成物分子個(gè)數(shù)比關(guān)系的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是______，表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比關(guān)系的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是______。參考答案：4:5:4:6；176:160:112:108解析：分子個(gè)數(shù)比即化學(xué)計(jì)量數(shù)比；質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)。2.某金屬R與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，化學(xué)方程式為R+H?SO?→RSO?+H?↑。若每36gR完全反應(yīng)生成2g氫氣，則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為______。參考答案：24解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，R/2=2/1，R=4。若實(shí)際生成2g氫氣，則R=24（鎂）。3.將10g碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體質(zhì)量為6g，則樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。參考答案：40%解析：CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑，CaO質(zhì)量為6g，CaCO?理論質(zhì)量為10g，雜質(zhì)質(zhì)量為4g，占比40%。4.某溶液中含Na?CO?和NaHCO?，向其中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，隨后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑；NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑解析：Na?CO?消耗鹽酸更快，先反應(yīng)。5.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，若消耗氧氣質(zhì)量為32g，則原混合物中鎂、鋁質(zhì)量之比為______。參考答案：3:4解析：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=32/32，解得x:y=3:4。6.某化合物A完全燃燒生成CO?和H?O，且A中C、H、O元素質(zhì)量比為12:3:16，則A的化學(xué)式可能是______。參考答案：C?H?O?解析：設(shè)A為C?H?O?，質(zhì)量比12n:3m:16p=12:3:16，解得n:m:p=1:2:1。7.化學(xué)方程式2C?H?+3O?→2CO?+2H?O中，表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比關(guān)系的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是______，表示反應(yīng)物和生成物分子個(gè)數(shù)比關(guān)系的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是______。參考答案：88:96；2:3:2:2解析：質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)；分子個(gè)數(shù)比即化學(xué)計(jì)量數(shù)比。8.將一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品溶于水，滴加酚酞試液，溶液變紅，隨后逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化過程為______，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案：紅色→橙色→無色；Na?CO?+HCl→NaHCO?+NaCl；NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑解析：Na?CO?呈堿性，酚酞變紅，逐滴加入HCl，先生成NaHCO?（弱堿性），后生成中性NaCl。9.某金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，化學(xué)方程式為R+2HCl→RCl?+H?↑。若每36gR完全反應(yīng)生成1g氫氣，則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為______。參考答案：72解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，R/2=1/1，R=2。若實(shí)際生成1g氫氣，則R=72（鋅）。10.將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體質(zhì)量為原樣品的50%，則樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。參考答案：50%解析：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，雜質(zhì)質(zhì)量為m，CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑，CaO質(zhì)量為50g，CaCO?理論質(zhì)量為100g，雜質(zhì)占比50%。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O中，表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比關(guān)系的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2:1:2。（×）解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)比表示分子個(gè)數(shù)比，質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)，應(yīng)為4:32:18。2.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，若消耗氧氣質(zhì)量為32g，則原混合物中鎂、鋁質(zhì)量之比為3:4。（√）解析：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=32/32，解得x:y=3:4。3.某化合物A完全燃燒生成CO?和H?O，且A中C、H、O元素質(zhì)量比為12:3:16，則A的化學(xué)式可能是C?H?O?。（√）解析：設(shè)A為C?H?O?，質(zhì)量比12n:3m:16p=12:3:16，解得n:m:p=1:2:1。4.化學(xué)方程式4NH?+5O?→4NO+6H?O中，表示反應(yīng)物和生成物分子個(gè)數(shù)比關(guān)系的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是4:5:4:6。（√）解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)比即分子個(gè)數(shù)比。5.將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體質(zhì)量為原樣品的60%，則樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（×）解析：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，雜質(zhì)質(zhì)量為m，CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑，CaO質(zhì)量為60g，CaCO?理論質(zhì)量為100g，雜質(zhì)占比40%。6.將一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品溶于水，滴加酚酞試液，溶液變紅，隨后逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化過程為紅色→橙色→無色。（√）解析：Na?CO?呈堿性，酚酞變紅，逐滴加入HCl，先生成NaHCO?（弱堿性），后生成中性NaCl。7.化學(xué)方程式2C?H?+3O?→2CO?+2H?O中，表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比關(guān)系的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是88:96。（√）解析：質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)，2×28:3×32=56:96，化簡為88:96。8.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，若消耗氧氣質(zhì)量為32g，則原混合物中鎂、鋁質(zhì)量之比為1:1。（×）解析：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=32/32，解得x:y=3:4。9.某金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，化學(xué)方程式為R+2HCl→RCl?+H?↑。若每36gR完全反應(yīng)生成2g氫氣，則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為24。（√）解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，R/2=2/1，R=4。若實(shí)際生成2g氫氣，則R=24（鎂）。10.將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體質(zhì)量為原樣品的50%，則樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（√）解析：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，雜質(zhì)質(zhì)量為m，CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑，CaO質(zhì)量為50g，CaCO?理論質(zhì)量為100g，雜質(zhì)占比50%。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述化學(xué)方程式配平的步驟。參考答案：①設(shè)未知數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）；②根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系列比例式；③通過調(diào)整系數(shù)使兩邊各元素原子數(shù)相等；④檢查配平結(jié)果是否正確。2.解釋為什么排水法收集氣體時(shí)，若未扣除殘留水，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大。參考答案：排水法收集氣體時(shí)，集氣瓶內(nèi)殘留水會(huì)占據(jù)部分體積，導(dǎo)致測(cè)得氣體體積偏小，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，體積與系數(shù)成正比，體積偏小會(huì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大。3.某化合物A完全燃燒生成CO?和H?O，且A中C、H、O元素質(zhì)量比為12:3:16，請(qǐng)寫出A可能的化學(xué)式。參考答案：C?H?O?解析：設(shè)A為C?H?O?，質(zhì)量比12n:3m:16p=12:3:16，解得n:m:p=1:2:1。4.簡述將一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品溶于水，滴加酚酞試液，溶液變紅，隨后逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化過程的原因。參考答案：Na?CO?呈堿性，酚酞變紅，逐滴加入HCl，先生成NaHCO?（弱堿性），后生成中性NaCl，溶液顏色由紅色→橙色→無色。5.解釋為什么將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物在足量氧氣中完全燃燒，若消耗氧氣質(zhì)量為32g，則原混合物中鎂、鋁質(zhì)量之比為3:4。參考答案：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=32/32，解得x:y=3:4。6.簡述化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟。參考答案：①根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式；②確定已知量和未知量；③根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系列比例式；④代入數(shù)據(jù)計(jì)算；⑤檢查結(jié)果是否合理。7.解釋為什么將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體質(zhì)量為原樣品的60%，則樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。參考答案：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，雜質(zhì)質(zhì)量為m，CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑，CaO質(zhì)量為60g，CaCO?理論質(zhì)量為100g，雜質(zhì)占比40%。8.簡述將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，若消耗氧氣質(zhì)量為32g，則原混合物中鎂、鋁質(zhì)量之比為3:4的原因。參考答案：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=32/32，解得x:y=3:4。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某學(xué)生進(jìn)行鎂粉和鋁粉混合物燃燒實(shí)驗(yàn)，稱取10g混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，測(cè)得固體質(zhì)量為14.4g。請(qǐng)計(jì)算原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=10/10，MgO+Al?O?質(zhì)量為14.4g，解得x=4.8g，y=5.2g，鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)48%，鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)52%。2.某學(xué)生進(jìn)行碳酸鈣高溫煅燒實(shí)驗(yàn)，稱取20g碳酸鈣樣品，煅燒后剩余固體質(zhì)量為16g。請(qǐng)計(jì)算樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為m，CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑，CaO質(zhì)量為16g，CaCO?理論質(zhì)量為20g，雜質(zhì)占比m/20=4/20，雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。3.某學(xué)生進(jìn)行碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物實(shí)驗(yàn)，稱取10g混合物溶于水，滴加酚酞試液，溶液變紅，隨后逐滴加入稀鹽酸，消耗鹽酸質(zhì)量為14.6g。請(qǐng)計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，碳酸氫鈉質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/106+y/84=14.6/36.5，解得x=6.3g，y=3.7g，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%。4.某學(xué)生進(jìn)行鎂粉和鋁粉混合物燃燒實(shí)驗(yàn)，稱取10g混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，測(cè)得固體質(zhì)量為14.4g。請(qǐng)計(jì)算原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=10/10，MgO+Al?O?質(zhì)量為14.4g，解得x=4.8g，y=5.2g，鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)48%，鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)52%。5.某學(xué)生進(jìn)行碳酸鈣高溫煅燒實(shí)驗(yàn)，稱取20g碳酸鈣樣品，煅燒后剩余固體質(zhì)量為16g。請(qǐng)計(jì)算樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為m，CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑，CaO質(zhì)量為16g，CaCO?理論質(zhì)量為20g，雜質(zhì)占比m/20=4/20，雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。6.某學(xué)生進(jìn)行碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物實(shí)驗(yàn)，稱取10g混合物溶于水，滴加酚酞試液，溶液變紅，隨后逐滴加入稀鹽酸，消耗鹽酸質(zhì)量為14.6g。請(qǐng)計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，碳酸氫鈉質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/106+y/84=14.6/36.5，解得x=6.3g，y=3.7g，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%。7.某學(xué)生進(jìn)行鎂粉和鋁粉混合物燃燒實(shí)驗(yàn)，稱取10g混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，測(cè)得固體質(zhì)量為14.4g。請(qǐng)計(jì)算原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=10/10，MgO+Al?O?質(zhì)量為14.4g，解得x=4.8g，y=5.2g，鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)48%，鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)52%。8.某學(xué)生進(jìn)行碳酸鈣高溫煅燒實(shí)驗(yàn)，稱取20g碳酸鈣樣品，煅燒后剩余固體質(zhì)量為16g。請(qǐng)計(jì)算樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為m，CaCO?分解方程式CaCO?→CaO+CO?↑，CaO質(zhì)量為16g，CaCO?理論質(zhì)量為20g，雜質(zhì)占比m/20=4/20，雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。9.某學(xué)生進(jìn)行碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物實(shí)驗(yàn)，稱取10g混合物溶于水，滴加酚酞試液，溶液變紅，隨后逐滴加入稀鹽酸，消耗鹽酸質(zhì)量為14.6g。請(qǐng)計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，碳酸氫鈉質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/106+y/84=14.6/36.5，解得x=6.3g，y=3.7g，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%。10.某學(xué)生進(jìn)行鎂粉和鋁粉混合物燃燒實(shí)驗(yàn)，稱取10g混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂和氧化鋁，測(cè)得固體質(zhì)量為14.4g。請(qǐng)計(jì)算原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，反應(yīng)方程式Mg+O?→MgO，4Al+3O?→2Al?O?。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，x/24+y/9=10/10，MgO+Al?O?質(zhì)量為14.4g，解得x=4.8g，y=5.2g，鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)48%，鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)52%。【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.A4.C5.A6.B7.C8.B9.D10.C二、填空題1.4:5:4:6；176:160:112:1082.243.40%4.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑；NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑5.3:46.C?H?O?7.88:96；2:3:2:28.紅色→橙色→無色；Na?CO?+HCl→NaHCO?+NaCl；NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑9.7210.50%三、判斷題1.×22.√23.√24.√25.×26.√27.√28.×29.√30.√四、簡答題1.化學(xué)方程式配平步驟：①設(shè)未知數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）；②根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系列比例式；③通過調(diào)整系數(shù)使兩邊各元素原子數(shù)相等；④檢查配平結(jié)果是否正確。2.排水法收集氣體時(shí)，若未扣除殘留水，會(huì)