化學期中考試試題及詳細答案

化學期中考試試題及詳細答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.漂白粉C.氧化鋁D.石灰水2.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氧B.氯C.鈉D.氫3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NOD.Na2O4.下列物質中，屬于有機物的是（）A.NaClB.C6H12O6C.Fe2O3D.CH45.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaCl+H2O→NaOH+HClB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.HCl+NaOH→NaCl+H2O6.下列關于原子結構的敘述中，正確的是（）A.原子中，質子數等于中子數B.原子核內只有質子和中子C.原子中，核外電子數等于質子數D.原子中，中子數決定了元素的種類7.下列物質中，能夠使品紅溶液褪色的是（）A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.漂白粉溶液D.硫酸鈉溶液8.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.化學鍵只存在于分子之間B.離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力C.共價鍵是原子核之間的吸引力D.金屬鍵是金屬原子之間的范德華力9.下列說法中，正確的是（）A.分子晶體的熔點都較低B.原子晶體的熔點都較高C.金屬晶體的熔點都較高D.離子晶體的熔點都較低10.下列關于催化劑的敘述中，正確的是（）A.催化劑能改變化學反應的平衡常數B.催化劑能改變反應的活化能C.催化劑能增加反應的產物量D.催化劑在反應前后質量和化學性質不變二、多選題（每小題3分，共15分。每小題有多個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全得1分，有錯選或不選得0分。）11.下列物質中，屬于電解質的是（）A.硫酸B.乙醇C.氯化鈉D.空氣12.下列說法中，正確的是（）A.分子晶體的熔化過程需要克服分子間作用力B.原子晶體的熔化過程需要克服化學鍵C.離子晶體的熔化過程需要克服離子鍵D.金屬晶體的熔化過程需要克服金屬鍵13.下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強14.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應C.燒堿溶于水D.鎂條燃燒15.下列說法中，正確的是（）A.氧化劑在反應中得到電子B.還原劑在反應中失去電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比等于它們的化學計量數之比D.氧化還原反應中，轉移的電子數等于氧化劑和還原劑失去的電子總數三、填空題（每空1分，共10分。）16.氫原子核內有個質子，個中子（填數字）。17.用化學式填空：氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價，氯酸鉀中氯元素的化合價是+5價。18.將含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水加熱，可除去水中的Ca2+和Mg2+，該反應的化學方程式是______。19.用化學方程式表示：氫氣在氧氣中燃燒生成水______。20.碳酸鈉俗稱為______，它是一種______性堿（填“強”或“弱”）。四、簡答題（每小題5分，共10分。）21.簡述催化劑在化學反應中的作用。22.解釋為什么鈉保存在煤油中，而鐵卻容易生銹。五、計算題（共5分。）23.將20g質量分數為20%的鹽酸與足量的鋅粉反應，生成多少克氫氣？（假設鹽酸完全反應，請寫出化學方程式并計算）六、實驗題（共10分。）24.寫出實驗室用大理石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式______。收集二氧化碳氣體通常采用______法（填“向上排空氣”或“向下排空氣”）。使用該裝置制取氣體時，應先______再______（填“加熱”或“加入藥品”）。25.某學生進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請簡述實驗現象______。該實驗需要預先在集氣瓶底部放少量水或鋪一層沙的原因是______。試卷答案1.C2.C3.A4.D5.C6.C7.C8.B9.B10.D11.AC12.ABCD13.ABC14.A15.ABD16.1,017.MgO,KClO318.Ca(HCO3)2+CaO→CaCO3↓+H2O;Mg(HCO3)2+CaO→MgO+2H2O+2CO2↑(任寫一個正確的方程式均可)19.2H2+O2→2H2O20.純堿,強21.催化劑能夠改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后保持不變。22.鈉的化學性質很活潑，能與空氣中的氧氣和水反應，而鐵雖然也能與空氣中的氧氣和水反應，但生成的鐵銹疏松多孔，能夠阻止內部鐵繼續與氧氣、水接觸，所以鈉需要保存在煤油中，而鐵容易生銹。23.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑n(HCl)=20g×20%/36.5g/mol=1/3mol根據方程式，1molZn反應生成1molH2。所以生成的n(H2)=1/3mol。m(H2)=n(H2)×M(H2)=1/3mol×2g/mol=2/