2027年合肥市“名校名師”高三下學期3月多校聯考化學試卷含答案

高三化學試卷第高三化學（考試時間：75分鐘滿分：100分）一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.關于博物館典藏文物的相關化學知識，判斷錯誤的是（）A．太保鼎(西周)的材質是青銅，青銅屬于合金B．竹簡(漢)的成分之一纖維素屬于天然高分子C．白釉龍柄聯腹傳瓶(隋)，其材質是陶瓷，陶瓷屬于無機非金屬材料D．乾隆款琺瑯彩芍藥雉雞圖玉壺春瓶(清)，其琺瑯彩由礦物顏料經高溫燒制而成，該顏料屬于有機化合物2.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．AgCl沉淀溶于氨水：B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：C．用氫氟酸刻蝕玻璃：D．用飽和純堿溶液浸泡鍋爐中水垢：3.化學與生活密切相關。下列有關四川內江美食的化學解讀正確的是（）選項內江美食化學解讀A內江牛肉面面條中的淀粉水解最終生成葡萄糖B資中豆腐乳制作豆腐時添加石膏的主要目的是促使蛋白質變性C威遠花生酥制作時添加的少量小蘇打可中和麥芽糖中的堿性物質D隆昌羊肉湯羊肉中的脂肪屬于有機高分子A.A B.B C.C D.D4.阿斯巴甜是一種合成甜味劑，俗稱甜味素，其結構簡式如圖所示。下列關于阿斯巴甜的說法正確的是（）A.分子式為C14H16O5N2B.分子中含有4種官能團C.分子中有7個sp2雜化的碳原子D.該物質與足量H2的加成產物分子中有3個手性碳原子5.化學等眾多領域有廣泛應用。下列有關擴環卟啉分子P和Q(—為芳香基團，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的說法錯誤的是（）A．P為非極性分子，Q為極性分子B．第一電離能：C．X是氧化劑，Y是還原劑D．除—外，P和Q分子中C原子、N原子均為雜化閱讀材料，選擇性催化還原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液為氨源，經尿素熱解、異氰酸()水解生成與，與含氧尾氣中的發生選擇性催化還原反應，生成和，從而達到除去的目的。研究發現，在催化劑作用下能夠有效將、有毒氣體轉化為對環境無污染的氣體，其反應歷程如圖所示：完成問題。6.是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中所含孤電子對數為B.標準狀況下，中N原子數為C.上述轉化過程涉及的、、中所含電子數均為D.上述過程中，將1molNO和完全轉化成時，轉移電子數為7.下列有關物質結構或性質的說法中，不正確的是A.以N為中心原子，鍵角： B.異氰酸水解產物均為極性分子C.尿素、異氰酸均能與水形成分子間氫鍵 D.第二電離能：8.某含鍶(Sr，第五周期第IIA族)廢渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A.為提高“酸浸”速率，可粉碎含鍶廢渣且溫度越高越有利B.浸出液中主要的金屬離子有Mg2+、Ca2+C.“鹽浸”中發生了SrSO4向BaSO4的轉化D.由SrCl2·6H2O制備無水SrCl2的方法是在HCl氣流中加熱9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W是原子半徑最小的原子，X、Y、Z的最外層電子數之和為18，且三者形成的化合物的結構如圖所示。四種元素形成的化合物之間發生反應：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ(未配平)。下列說法正確的是（）A．電負性：X>Y>Z B．單質的沸點：Z>Y>XC．W3YX4的酸性強于WZ D．YW3的鍵角>YZ3的鍵角10.列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是（）A．定容B．測量的體積C．萃取振蕩時放氣D．干燥A．A B．B C．C D．D11.混合動力車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低油耗；剎車或下坡時，電池處于充電狀態(儲氫)。目前一般使用鎳氫電池，該電池中以鎳的化合物和儲氫金屬(以M表示)為電極，鎳氫電池充放電原理示意如下圖，下列說法正確的是（）A．混合動力車上坡或加速時，電能轉化為化學能B．混合動力車上坡或加速時，從甲電極移向乙電極C．混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的增大D．混合動力車剎車或下坡時，甲電極的電極反應式為12.利用某含鈷催化劑可以將CO2與1，2-環氧環己烷()共聚生成聚碳酸酯。下圖是催化增長一個碳酸酯單元的循環勢能圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.A、B、C、D四種物質中最穩定是AB.0.1molA物質中sp2雜化碳原子為1.5NAC.B→C的過程中，每生成0.1molC吸收1.33kcal能量D.CO2與共聚生成聚碳酸酯的結構可表示為：13.NiAs的晶體結構如圖甲所示，沿線MN取得的截圖如圖乙所示，晶胞中含有兩個As原子且其中一個的坐標為。下列說法錯誤的是（）A．As原子的配位數為6B．另一個As原子的坐標為C．已知為阿伏加德羅常數的值，晶體密度為，則可表示為D．Ni、As原子間的最短距離為14.鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質離子，可在0~14范圍內調節對其凈化(即相關離子濃度)。時，與關系見下圖(堿性過強時和會部分溶解)。下列說法正確的是（）A．可被凈化的區間最大B．加入適量，可進一步提升凈化程度C．凈化的先后順序：D．二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分。15.（14分）鈷在新能源、新材料領域的核心用途集中在電池材料和高溫合金。某煉鋅廢渣含有鈣、鎂、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下：回答下列問題：（1）鈷元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。（2）浸渣的成分除銅外，還有___________。（3）“除銅”步驟中，發生反應的化學方程式為___________。（4）“除雜II”步驟得到的濾渣2是MnO2，適量Na2S2O8的作用有___________。Na2S2O8中含有過氧鍵“-O-O-”，則其中-1價和-2價氧的原子個數之比為___________。（5）“除雜Ⅲ”步驟需加入CoO調節pH=4，該步驟反應的離子方程式為___________。（6）“沉鈷”步驟得到的產品是Co(OH)3，產生的濾液應該返回到___________步驟。16.（15分）生活中不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又疼又癢，原因是蚊蟲叮咬時能分泌出蚊酸刺激皮膚。蚊酸化學式為HCOOH，化學名稱為甲酸，是一種有刺激性氣味的無色液體，具有很強的腐蝕性，為探究甲酸的部分化學性質，同學們進行了如下實驗：I．(1)向盛有1mL飽和溶液的試管中加入足量甲酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為。(2)向盛有甲酸飽和溶液的試管中滴入幾滴有硫酸的KMnO4溶液，振蕩，發現混合溶液的紫紅色褪去，說明甲酸具有(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)；(3)用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：，實驗的部分裝置如甲所示。制備時先加熱濃硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。①欲組裝成甲圖制取CO氣體的發生裝置，從乙圖挑選所需儀器(填序號)。②裝置II的作用是。(4)某同學分析甲酸的結構式發現，甲酸中還有醛基，推測甲酸還應具有醛的性質。請幫助該同學設計實驗驗證其推測：。Ⅱ．甲酸能與醇發生酯化反應該興趣小組用如圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇的酯化反應實驗：有關物質的性質如下：沸點/℃密度(g·cm?3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(5)裝置中，儀器A的名稱是，(6)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為。(7)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為。Ⅲ．甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應：(8)測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：CO與足量NaOH充分反應后，消耗標況下2.24LCO所得固體物質為8.0g，則所得固體物質中甲酸鈉的質量分數為(計算結果精確到0.1%)。17.（14分）Ⅰ．“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。回答下列問題：(1)二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應為(忽略其他副反應)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol?1K1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90.6kJ·mol?1K2③

K3則=kJ·mol-1，平衡常數K3=(用K?、K?表示)。(2)在恒溫恒容下，反應(達平衡狀態的標志是______(填序號)。A．平衡常數K保持不變 B．容器內氣體的密度保持不變C． D．容器內混合氣體平均相對分子質量不變(3)欲提高反應中甲醇的平衡產率，可采取的措施有______。A．升高溫度 B．增大體系壓強C．增加CO2的濃度 D．使用高效催化劑(4)研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如下圖所示。溫度小于900℃時進行電解反應，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應為則陰極的電極反應為。Ⅱ．亞磷酸H3PO3是一種二元弱酸。常溫下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。(5)(填數值)。(6)隨溶液pH的變化用曲線(填“1”“2”或“3”)表示。甲狀腺素是一種重要的激素，用來治療呆小病、粘液瘤、肥胖病等人類疾病。以酪氨酸為起始原料合成甲狀腺素有多種路線，下列路線是最有代表性的經典合成路線。回答下列問題：（1）酪氨酸中含氧官能團名稱為______。（2）酪氨酸→A的反應類型為________。（3）A與等物質的量的乙酸酐（）反應生成B，該反應的化學方程式為_________。（4）C→D所用試劑W的分子式為C7H8O2，W的結構簡式為______。（5）試劑、、依次為______（填數字標號）。①NaNO2、HCl；②H2、Pd/C；③HNO3、H2SO4（6）A的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有______種。a.具有六取代苯環結構；b.含氮基團全為硝基（—NO2）；c.核磁共振氫譜顯示2組峰（7）出于合成甲狀腺素的目的，在中間體F結構中圈出保護基團（保護基）______。參考答案一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.【答案】D【詳解】A．青銅是銅錫合金，屬于合金，A正確；B．纖維素屬于糖類，屬于天然有機高分子，B正確；C．陶瓷是硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料，C正確；D．琺瑯彩由礦物顏料經高溫燒制而成，屬于無機化合物，D錯誤；故選D。2.【答案】A【詳解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成銀氨絡離子，離子方程式正確，符合實際反應，A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成碳酸鈣，一水合氨和水，正確離子方程式為：，B錯誤；C．氫氟酸刻蝕玻璃的反應物應為，且HF為弱酸，在離子方程式中不能拆分，正確反應方程式為：，C錯誤；D．水垢(主要成分)與飽和純堿溶液反應的實質是沉淀的轉化，涉及的離子方程式為：，微溶于水，離子方程式中不可拆，D錯誤；故選A。3.【答案】A【解析】A．淀粉是多糖，水解的最終產物是葡萄糖，A正確；B．石膏（硫酸鈣）在豆腐制作中主要作用是使膠體聚沉，而非蛋白質變性，B錯誤；C．小蘇打（碳酸氫鈉）本身呈堿性，不能中和堿性物質；麥芽糖為中性，無堿性物質需中和，C錯誤；D．脂肪（如甘油三酯）分子量較低（通常＜1000），不屬于有機高分子（分子量一般＞10000），D錯誤；故答案選A。4.【答案】B【解析】A．由結構簡式可知，其分子式為C14H18O5N2，A錯誤；B．由結構簡式可知，其中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基4種官能團，B正確；C．該分子中的苯環上的碳原子、羰基碳原子、酰胺基中的碳原子、酯基中的碳原子共9個碳原子是sp2雜化，其余碳原子是sp3雜化，C錯誤；D．該物質與足量H2的加成產物為，分子中有4個手性碳原子，D錯誤；故選B。5.【答案】A【詳解】A．擴環卟啉分子P和Q均不對稱，正負電荷中心均不重合，故都是極性分子，故A錯誤；B．同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、第ⅤA比同周期相鄰主族的大，故第一電離：C＜O＜N，故B正確；C．由圖可知，反應物?P?含有更多氫，雙鍵比Q少，PQ去氫被氧化，則?X?為氧化劑，逆反應中試劑?Y?則起還原劑作用，故?C?正確；D．除去芳環基團(—Ar)外，P和Q分子中所有原子共平面，卟啉大環體系要保持平面共軛，環上所有C、N原子均為雜化，故?D?正確；故選A。6.7.【答案】6.D7.B【6題詳解】A．電子式為，所以，中所含孤電子對數為個，故A錯誤；B．標準狀況下，不是氣體，無法確定中N原子數，故B錯誤；C．、、均為10電子微粒，但題中未知其物質的量，無法計算電子數目，故C錯誤；D．根據轉化關系可知，總反應為(或依據氮氧化物中氮元素化合價變化進行判斷：1molNO還原為時，轉移；還原為時轉移，則當1molNO和完全轉化成時，轉移電子數為，故D正確；答案選D。7題詳解】A．中N為sp3雜化，且有1對孤電子，空間構型為三角錐形；中N為sp2雜化，且有1對孤電子，空間構型為V形。所以，鍵角：，故A正確；B．根據題給材料可知，異氰酸水解反應為，其中為極性分子，而為非極性分子，故B錯誤；C．尿素、異氰酸中N、O均具有較高的電負性，使得它們的電子云較密集，容易形成分子間氫鍵，故C正確；D．第二電離能，N失去的是2p2的電子，而O失去的是2p3的電子，處于半充滿穩定狀態，更難失電子，所以O的第二電離能大于N，故D正確；答案選B。8.【答案】C【解析】含鍶(Sr)廢渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀鹽酸酸浸，碳酸鹽溶解進入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，在“鹽浸”過程中發生沉淀轉化：SrSO4（s）+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq)，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液經過系列操作得到晶體，據此分析。A．粉碎含鍶廢渣能增大接觸面積，可提高“酸浸”速率，但溫度過高會使鹽酸揮發，反而降低“酸浸”效果，并非溫度越高越有利，A錯誤；B．由分析知，酸浸時SrCO3、CaCO3和MgCO3與稀鹽酸反應生成CaCl2、SrCl2、MgCl2進入浸出液，故酸浸后浸出液中主要含有的金屬離子有Mg2+、Ca2+和Sr2+，B錯誤；C．由分析知，鹽浸發生的反應為SrSO4（s）+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq)，屬于沉淀的轉化，即SrSO4向BaSO4的轉化，C正確；D．SrCl2為強酸強堿鹽，其結晶水合物SrCl2·6H2O加熱時不會發生水解，直接失去結晶水即可得到無水SrCl2，無需在HCl氣流中加熱，D錯誤；故答案選C。9.【答案】D【解析】由題干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W是原子半徑最小的原子，故W為H，X、Y、Z的最外層電子數之和為18，且三者形成的化合物結構圖所示信息可知，Y能形成5個共價鍵，Z只能形成1個共價鍵，X能形成2個共價鍵，則X為O，Y為P、Z為Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，據此分析解題。A．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O＞Cl＞P，則電負性：X＞Z＞Y，A錯誤；B．磷單質為固體，其他均為氣體，單質沸點最大的是Y，O2的范德華力大于H2，沸點高于H2，故單質沸點：Y＞X＞W，B錯誤；C．W3YX4即H3PO4為中強酸，WZ即HCl是強酸在水溶液中能完全電離，酸性：H3PO4＜HCl，C錯誤；D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是sp3雜化，孤對電子數均為1，Cl的電負性比H大，PCl3中P周圍電子云密度較小，成鍵電子對之間的斥力較小，故PH3的鍵角大于PCl3的鍵角，D正確；故選D。10.【答案】B【詳解】A．膠頭滴管使用時應該垂直懸空，下端不能深入到瓶中，A不符合題意；B．連通器中測量氣體體積應使兩邊液面相平，圖示正確，B符合題意；C．放氣的方法是仍保持分液漏斗傾斜，旋開旋塞，放出蒸氣或產生的氣體，使內外壓力平衡，如圖，操作錯誤，C不符合題意；D．氨氣和氯化鈣會反應生成，不能用氯化鈣干燥氨氣，D不符合題意；故選B。11.【答案】D【詳解】A．混合動力車上坡或加速時，電動機提供推動力，這意味著電能被轉化為機械能，而不是化學能，A錯誤；B．混合動力車上坡或加速時，為原電池，甲電極為負極，乙極為正極，從正極移向負極，即從乙電極移向甲電極，B錯誤；C．混合動力車剎車或下坡時，電池處于充電狀態，為電解池，乙電極會發生氧化反應，電極方程式為：2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O，每消耗2個OH-，有2個OH-從甲電極移向乙電極，OH-的物質的量不變，但該過程中產生了H2O，OH-的濃度下降，溶液的減小，C錯誤；D．混合動力車剎車或下坡時，電池處于充電狀態，為電解池，甲電極為陰極發生還原反應，儲存氫氣，電極方程式為：，D正確；故選D。12.【答案】B【解析】A．由圖可知，物種C的能量最低，最穩定，A錯誤；B．苯環中的碳原子、雙鍵碳原子均為sp2雜化，結合圖示可知每A分子中含有sp2雜化的碳原子為15個（2個苯環+2個碳氮雙鍵+1個碳氧雙鍵的碳原子），0.1molA物質中sp2雜化碳原子為1.5NA，故B正確；C．C的能量小于B，從B→C的過程為放熱反應，故C錯誤；D．由D→A的變化可知，CO2與共聚生成聚碳酸酯的結構簡式為，故D錯誤；選B。13.【答案】D【解析】A．根據化學式NiAs及晶胞中含有兩個As可知，該晶胞中含有兩個Ni原子，再結合題圖乙得出晶胞的結構為，則As原子的配位數為6，A項正確；B．根據晶胞結構可知另一個As原子的坐標為，B項正確；C．1個晶胞中有2個NiAs，一個晶胞的體積，得出，C項正確；D．結合晶胞的結構，可得，則Ni、As之間的最短距離為，D項錯誤；答案選D。14.【答案】B【解析】A．對離子凈化時，相關離子濃度c<10-5mol/L，則lgc<-5，由圖可知，可作凈化的pH區間最大的是Fe3+，A錯誤；B．加入適量H2O2，可將Fe2+氧化為Fe3+，提高凈化程度，B正確；C．由圖可知，凈化的先后順序為，C錯誤；D．對離子凈化時，相關離子濃度c<10-5mol/L，lgc<-5，，由圖可知，Fe3+完全沉淀的pH約為2.5，c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，，Al3+完全沉淀的pH約為4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，，Fe2+完全沉淀的pH約為8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L，，則有，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分。15.（14分）【答案】（1）①.四②.Ⅷ（2）CaSO4、PbSO4（3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（4）①.將Mn2+轉化為MnO2除去；將Fe2+氧化為Fe3+②.1：3（5）3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓（6）酸浸【解析】某煉鋅廢渣含有鈣、鎂、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及銅的單質，用硫酸處理煉鋅廢渣，鈣轉化為難溶的硫酸鈣沉淀，鉛轉化為難溶的硫酸鉛沉淀，銅單質不反應，存在于濾渣中，其余金屬元素得到相應離子的鹽溶液，濾液加入NaF，生成MgF2沉淀，存在于濾渣1中，濾液加入硫化氫生成硫化銅沉淀，過濾濾液加入Na2S2O8氧化二價錳離子為二氧化錳沉淀得到濾渣２，同時Na2S2O8氧化亞鐵離子為鐵離子，過濾濾液加入CoO調節pH，使得鐵離子成為氫氧化鐵沉淀得到濾渣３，過濾濾液加入次氯酸鈉氧化二價鈷得到氫氧化鈷沉淀。（1）Co是27號元素，位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族。（2）由分析可知，浸渣的成分除銅外，還有CaSO4、PbSO4。（3）由分析可知，“沉銅”步驟中，硫酸銅和硫化氫生成硫化銅沉淀和硫酸，反應的化學方程式是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。（4）由分析可，“沉錳”步驟中，加入Na2S2O8氧化二價錳離子為二氧化錳沉淀，同時氧化亞鐵離子為鐵離子便于后續鐵元素的去除，故Na2S2O8作用：使得錳離子轉化為二氧化錳沉淀，且氧化亞鐵離子為鐵離子。Na2S2O8具有很強的氧化性，比二氧化錳的氧化性強，則其中S為+6價，含有過氧鍵“-O-O-”，假設-1價的O有x個，-2價的O有y個，6個O為-2價，Na為+1價，根據化合價代數和為零可知2+6×2=x+2y、x+y=8，x=2，y=6，-1價和-2價氧的原子個數之比為1：3。（5）由分析可知，“除雜Ⅲ”步驟需加入CoO調節pH=4，使得鐵離子成為氫氧化鐵沉淀，根據電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓。（6）由分析可知，加入次氯酸鈉氧化CoSO4得到氫氧化鈷沉淀和H2SO4，濾液中含有H2SO4，應該返回到酸浸步驟。16.【答案】(1)(2)還原性(3)防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中(4)取少量甲酸于潔凈的小試管中，加入溶液中和其堿性，再加入銀氨溶液，加熱，產生了光亮銀鏡，可證明甲酸中含有醛基(5)直形冷凝管(6)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O(7)蒸餾(8)【分析】I．用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：，實驗的部分裝置如甲所示。制備時先加熱濃硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。該反應為液液加熱的反應，則需要的儀器為蒸餾燒瓶和分液漏斗，需要控制溫度，則用到溫度計；裝置Ⅱ是一個空的試劑瓶，可以防止倒吸的水進入蒸餾燒瓶中；Ⅱ．儀器A為直形冷凝管；由蒸氣冷凝為液體，裝置內壓強會減小，長玻璃管c可以平衡壓強，也可以將產品蒸氣進行冷凝回流；甲酸與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成甲酸甲酯與水；錐形瓶內為液態混合物，用蒸餾方法提取甲酸甲酯。【詳解】（1）與甲酸發生復分解反應：；（2）酸性KMnO4具有強氧化性，HCOOH具有還原性，二者發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色；（3）①甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：，該反應為液液加熱的反應，則需要的儀器為蒸餾燒瓶和分液漏斗，需要控制溫度，則用到溫度計；故答案為：；②裝置Ⅱ是一個空的試劑瓶，可以防止倒吸的水進入蒸餾燒瓶中；（4）分析甲酸的結構式發現，甲酸中含有醛基，推測甲酸還應具有醛的性質，醛基能與銀氨溶液反應生成銀鏡，則操作方法為：取少量甲酸于潔凈的小試管中，加入溶液中和其堿性，再加入銀氨溶液，加熱，產生了光亮銀鏡，可證明甲酸中含有醛基；（5）由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；（6）甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；（7）根據甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯；（8）標準狀況下的物質的量為0.1mol，根據，生成甲酸鈉的物質的量為0.1mol，則甲酸鈉的質量為：0.1mol×68g/mol=6.8g，所得固體物質為，則所得固體物質中甲酸鈉的質量分數為：，故答案為：。17.（14分）【答案】(1)-49.4K1·K2(2)CD(3)BC(4)3CO2+4e-=C+2CO(5)10-1.43(6)3【詳解】（1）

ΔH1=+41.2kJ·mol?1

K1，

K2，

K3，依據蓋斯定律，將反應①+②得，反應ΔH3=(+41.2kJ·mol?1)+(-90.6kJ·mol?1)=-49.4kJ?mol-1，平衡常數K3=K1·K2；（2）A．平衡常數只與溫度有關，恒溫條件下K一定不變，A錯誤；B．反應物和生成物均為氣體，則氣體總質量不變，容器恒容，則氣體總體積不變，所以無論是否達到平衡，容器內氣體的密度都不變，B錯誤；C．反應中