河南省三門峽市2025-2026學年高一下學期7月期末考試化學試卷（含解析）

河南省三門峽市2025-2026學年高一下學期7月期末考試化學試卷一、單選題1．三門峽風光秀麗，物產獨具特色，備受游客喜愛。下列化學描述正確的是(

)A.天鵝湖的湖水經過沉降、過濾處理后，可得到純水B.盧氏核桃富含油脂，該成分屬于天然有機高分子化合物C.靈寶函谷關石質建筑主要成分是碳酸鈣，不會受到酸雨腐蝕D.澠池仰韶彩陶主要是以黏土為原料，經高溫燒制而成，屬于傳統硅酸鹽材料2．下列化學用語正確的是(

)A.甲醛的電子式：B.甲烷分子的空間填充模型：C.熟石膏的化學式：D.溶液中的水合離子：3．下列化學反應中的能量變化與圖像一致的是(

)A.C與反應 B.鎂條與鹽酸反應C.碳酸氫鈉與鹽酸反應 D.與反應4．下列說法正確的是(

)A.煤的氣化和液化都是復雜的物理變化過程B.水楊酸是合成解熱鎮痛藥阿司匹林的重要原料C.工業上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁D.淀粉和纖維素在人體內最終都能水解為葡萄糖5．下列實驗規范且能達到實驗目的的是(

)A灼燒海帶B都能形成噴泉C檢驗石蠟分解產物中是否含有不飽和烴D制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D6．類比推理是化學學習的重要方法，下列類比推理正確的是(

)A.Cl和F同主族，HCl是強電解質，則HF也是強電解質B.和是同系物，則和也一定互為同系物C.為直線形分子，則也為直線形分子D.乙醇能發生催化氧化生成乙醛，則所有醇類物質都能發生催化氧化7．為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.羥基()含電子數為B.標準狀況下,三氯甲烷中含有分子數為C.可與在密閉容器中充分反應,生成HI分子數為D.與濃硫酸(含)在加熱的條件下充分反應,轉移的電子數為8．屠呦呦因為發現青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。二羥甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，結構簡式如圖所示，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是(

)A.能發生加成反應、取代反應B.在銀的催化下，與氧氣反應的產物能發生銀鏡反應C.該有機物可以與足量金屬鈉反應產生D.與甲醇發生酯化反應生成產物的分子式為9．某柔性電池的結構如圖所示，其中Zn作電池的負極，作正極。該電池工作時，下列說法錯誤的是(

)A.Zn逐漸被消耗 B.失去電子C.離子通過電解質膜進行遷移 D.化學能轉化為電能10．下列化學表達或離子方程式正確的是(

)A.甲醇燃料電池在堿性環境中負極電極反應式為：B.溶于氫碘酸反應：C.用過量氨水吸收工業尾氣中的：D.以異戊二烯為單體合成橡膠：n11．同學用濃硫酸與亞硫酸鈉制備并探究其相關性質，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.反應產生，體現濃硫酸的強氧化性B.裝置②中溴水可以用酸性高錳酸鉀溶液代替C.裝置③中出現渾濁，說明具有氧化性D.裝置④的作用是吸收，防止發生倒吸和污染環境12．某溫度下，在容積為的密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：，時反應達到平衡，生成C的物質的量為，反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.平衡時容器內的壓強為起始壓強的B.后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化學計量數之比D.前內，A的平均反應速率為13．部分含S或N元素的物質類別與相應化合價關系如圖。下列推斷不合理的是(

)A.若常溫下c為氣體，在實驗室中可用i的濃溶液干燥cB.若f為鋇鹽，f在醫療上可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑C.若常溫下c為固體，c與i的濃溶液反應時，i表現強氧化性D.將氣體d溶于水生成酸，d可能不是酸性氧化物14．在稀硫酸與鋅制氫氣實驗中，為研究硫酸銅用量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗。將表中6組溶液混合，分別加入6個盛有過量的粒(鋅粒表面積均相同)的反應瓶中，記錄相同時間產生的氫氣的體積與速率(見下圖與表)。關于實驗的說法中正確的是(

)實驗混合溶液ABCDEF40飽和溶液/00.52.5520/100A.，，B.實驗中溶液藍色逐漸變淺，可推測是該反應的催化劑C.水的作用是控制溶液總體積相同D.生成氫氣的速率與加入溶液的量成正比二、實驗題15．亞硝酸鈉()是常用肉制品護色添加劑，過量攝入會引發人體中毒。化學小組圍繞開展性質探究、實驗室制備的系列實驗，回答下列問題：Ⅰ.亞硝酸鈉性質(1)中N元素的化合價為______________________。(2)亞硝酸鈉作食品添加劑用于生產肉制品，除護色外，還具備的作用是___________(填標號)。a.膨松劑 b.防腐劑 c.營養強化劑(3)誤食能致人中毒，其中毒機制是將人體血紅蛋白中的轉化為，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說明具有______________________性(填“氧化”或“還原”)。Ⅱ.實驗室制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：①，；②酸性高錳酸鉀溶液可將氧化成。(4)裝置A中發生反應的化學方程式為______________________。(5)實驗操作：①先打開止水夾K，通入一段時間氮氣后再關閉止水夾K；②反應結束后打開止水夾K，再通入一段時間氮氣。步驟②通氮氣的目的是______________________。(6)裝置F發生反應的離子方程式為______________________。(7)利用和為原料可形成原電池，其簡易裝置如圖所示。①電極A的電極反應式為______________________。②每消耗，電路中轉移電子的物質的量為______________________。三、填空題16．含碳化合物的轉化具有十分重要的應用價值。按要求回答下列問題:(1)已知CO在一定條件下可以轉化為,反應過程中的部分能量變化如圖1,CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程示意圖如圖2(用表示CO吸附在催化劑表面)。①由圖1可知,的能量位置比狀態Ⅰ___________(填“高”或“低”),氣體在催化劑表面形成吸附態為___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。②下列說法正確的是___________。A.從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ為放熱過程B.從狀態Ⅰ到狀態Ⅳ,有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.相同物質的量的轉化為,與比與反應放出的熱量多D.上述總反應過程中,斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量(2)用人工合成淀粉,第一步是將轉化為甲醇,反應為。在體積為的密閉容器中,充入和,測得和的物質的量隨時間變化如圖所示。①下列說法能表明該反應達到平衡狀態的是___________(填序號)。A.容器內氣體的壓強保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質量不變C.

D.混合氣體的密度不變②前,用表示的反應速率為___________。平衡時的轉化率為___________。(3)和合成尿素,反應為,下表列出了在其他條件一定時,不同壓強下尿素的產率。壓強/0.10.5151050產率/%54.863.570.294.995.796.3結合生產實際,在表中選出最適宜的壓強條件P=___________,請說明理由___________。17．海水綜合利用的流程如圖所示。請根據所學知識回答下列問題：已知：粗鹽中的雜質主要為、。(1)粗鹽提純制精鹽的過程中所用除雜試劑為①；②；③稀鹽酸。其合理的加入順序為___________(填編號)。從氯化鈉溶液獲得晶體的操作名稱為______________________。(2)工業生產中，試劑X最好選擇___________(填“”或“”)，對應的離子方程式為______________________。(3)海水提溴的流程中用熱空氣吹出的溴蒸氣可用水溶液吸收，該反應的離子方程式為______________________。(4)金屬的冶煉方法有①熱分解法②熱還原法③電解法，由無水獲得金屬鎂的方法為___________(填標號)。(5)海洋是巨大的資源寶庫，可以從海帶中提取碘元素，最終獲得碘單質。后續步驟中可使用溶液對碘的四氯化碳溶液進行反萃取，在堿性環境下發生歧化反應生成和，再加入過量稀硫酸可生成含的懸濁液，生成的離子方程式為______________________。18．有機玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一種開發較早的熱塑性塑料，其合成路線如圖所示(部分試劑及反應條件已略去)：已知：。回答下列問題：(1)A的結構簡式為______________________，它的一種同分異構體為______________________。(2)A→B的反應類型為______________________。(3)B→C的反應方程式為______________________。(4)D中含有的官能團有___________(填名稱)。(5)與足量的、、反應時，消耗三者的物質的量之比為______________________。(6)的化學方程式為______________________。(7)的反應類型為______________________。參考答案1．答案：D解析：A.沉降、過濾只能去除湖水中的不溶性雜質，無法除去可溶性雜質，不能得到純水，A錯誤；B.油脂的相對分子質量通常不足1000，遠小于有機高分子化合物的相對分子質量值（一般為以上），不屬于天然有機高分子化合物，B錯誤；C.碳酸鈣可與酸雨中的酸性物質發生反應：，會被酸雨腐蝕，C錯誤；D.仰韶彩陶以黏土為原料經高溫燒制而成，黏土屬于硅酸鹽類原料，陶瓷屬于傳統硅酸鹽材料，D正確；故選D。2．答案：B解析：A.甲醛中C與O之間為雙鍵，應共用2對電子，正確電子式為，A錯誤；B.甲烷為正四面體結構，C原子半徑大于H原子，該空間填充模型符合甲烷的結構特點，B正確；C.熟石膏的化學式為，選項給出的是生石膏的化學式，C錯誤；D.陽離子水合時，水分子中帶負電的O應朝向陽離子；陰離子水合時，水分子中帶正電的H應朝向陰離子，圖中陰陽離子互換下位置即為正確的溶液中的水合離子，D錯誤；故選B。3．答案：B解析：A.C與反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，與圖像不符，A錯誤；B.鎂條與鹽酸反應是活潑金屬與酸的置換反應，屬于放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，與圖像一致，B正確；C.碳酸氫鈉與鹽酸反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，與圖像不符，C錯誤；D.與反應是典型的吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，與圖像不符，D錯誤；故答案選B。4．答案：B解析：A.煤的氣化是將煤轉化為CO、等氣態燃料的過程，煤的液化是將煤轉化為液態燃料的過程，二者均有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；B.水楊酸（鄰羥基苯甲酸）可與乙酸酐反應生成阿司匹林（乙酰水楊酸），是合成解熱鎮痛藥阿司匹林的重要原料，B正確；C.是共價化合物，熔融狀態不導電，工業上采用電解熔融（添加冰晶石降低熔點）的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D.人體內不存在能水解纖維素的酶，纖維素在人體內無法水解為葡萄糖，D錯誤；故答案選B。5．答案：C解析：A.灼燒固體應使用坩堝，題圖中使用蒸發皿，儀器選擇錯誤，A錯誤；B.極易溶于水，裝置①可形成噴泉，但NO難溶于水且不與NaOH反應，無法形成壓強差，裝置②不能形成噴泉，B錯誤；C.石蠟油在碎瓷片催化、加熱條件下分解，產物中含不飽和烴，不飽和烴可與發生加成反應使的溶液褪色，可檢驗不飽和烴，能達到實驗目的，C正確；D.制備乙酸乙酯時，導管插入飽和溶液液面下會發生倒吸，導管應置于液面上方，實驗裝置不規范，D錯誤；故答案選C。6．答案：C解析：A.HF在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，并非強電解質，A錯誤；B.可能為環丙烷，其結構與乙烯（）不相似，二者不互為同系物，因此和不一定互為同系物，B錯誤；C.O和S位于同主族，同主族元素形成化合物結構相似，為直線形分子，則也為直線形分子，C正確；D.只有與羥基相連的碳原子上連有氫原子的醇才能發生催化氧化，叔醇（如2-甲基-2-丙醇）無法發生催化氧化，并非所有醇都能發生催化氧化，D錯誤；故選C。7．答案：A解析：A.羥基摩爾質量為,羥基物質的量為1mol,1個-OH含個電子,故1mol羥基含電子數為,A正確;B.標準狀況下三氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量,分子數不等于,B錯誤;C.與生成HI的反應為可逆反應,無法進行完全,生成HI分子數小于,C錯誤;D.反應過程中濃硫酸會逐漸變稀,稀硫酸與銅不反應,無法完全參與反應,轉移電子數小于,D錯誤;故選A。8．答案：B解析：A.該有機物的官能團為羧基和羥基，無碳碳雙鍵等可發生加成的不飽和鍵，高中階段認為羧基的碳氧雙鍵不能發生加成反應，僅羥基、羧基可發生取代反應，因此不能發生加成反應，A錯誤；B.該有機物含有結構（伯醇），在銀催化下與氧氣反應生成醛基，醛基能發生銀鏡反應，B正確；C.1mol該有機物含有1mol羧基和2mol羥基，與足量金屬鈉反應可生成1.5mol，但題干未說明氣體處于標準狀況，無法確定氫氣體積為33.6L，C錯誤；D.該有機物分子式為，與甲醇發生酯化反應時會脫去1分子，最終生成酯的分子式為，并非，D錯誤；故選B。9．答案：B解析：A.由題意得，該電池工作時的總反應可能為，則Zn為負極，在電池工作中不斷被消耗，質量減少，A項正確；B.正極反應式可能為，則在反應中得電子，被還原，B項錯誤；C.電池工作中通過電解質膜向負極進行遷移而導電，C項正確；D.該裝置為原電池，則可將化學能轉化為電能，D項正確；綜上所述，說法錯誤的是B項。10．答案：C解析：A.堿性環境中，會與反應生成，正確負極反應為，A錯誤；B.具有氧化性，會將氫碘酸中的氧化為，正確離子方程式為，B錯誤；C.過量氨水與反應生成正鹽亞硫酸銨，離子方程式書寫符合反應事實和守恒規則，C正確；D.異戊二烯為共軛二烯烴，加聚時發生1,4-加成，產物鏈節中應含有碳碳雙鍵，給出的產物無碳碳雙鍵，正確方程式為，D錯誤；故選C。11．答案：A解析：裝置①利用濃硫酸與亞硫酸鈉發生復分解反應制備；生成的依次通入裝置②溴水，驗證二氧化硫的還原性；再通入裝置③溶液，驗證二氧化硫的氧化性；最后進入裝置④（下層、上層溶液）進行尾氣吸收，起到防倒吸作用。A.制備反應：，該反應屬于強酸制取弱酸的復分解反應，反應前后S元素化合價均沒有變化，濃硫酸只體現酸性、難揮發性，不體現強氧化性，A錯誤；B.溴水用于檢驗的還原性，溴水和發生氧化還原而褪色；酸性具有強氧化性，同樣可以和反應褪色，能夠驗證的還原性，所以可以替代溴水，B正確；C.裝置③發生反應：，溶液出現淡黃色渾濁單質硫；反應中中S元素化合價降低，作氧化劑，證明具有氧化性，C正確；D.易溶于水溶液，難溶于；氣體先經過四氯化碳層再接觸溶液，能夠避免直接接觸堿液引發倒吸，吸收，防止有毒氣體污染空氣，D正確；故選A。12．答案：A解析：首先根據圖像和題干信息計算各物質濃度變化：，，平衡時，濃度變化量之比等于化學計量數之比，即，得，。A.恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于總物質的量濃度之比。起始總濃度為，平衡總濃度為，故壓強比為，A正確；B.12s后反應達平衡，正逆反應速率相等，A的消耗速率（正反應）與B的生成速率（逆反應）的比值等于化學計量數之比3:1，即A的消耗速率是B生成速率的3倍，二者不相等，B錯誤；C.由上述計算可知，化學計量數之比，C錯誤；D.前12s內，A的平均反應速率，D錯誤；答案選A。13．答案：B解析：根據物質類別和元素化合價可知，a為，b為，c為或S，d為或，e為，f為亞硫酸鹽，g為硝酸鹽，h為硫酸鹽，i為，j為。A.若常溫下為氣體，則為，性質穩定，與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，A不符合題意；B.f為+4價正鹽，若為鋇鹽則是，可與胃酸反應生成有毒的，不能用作X射線檢查的內服藥劑，醫療上使用的鋇餐是，B符合題意；C.若常溫下c為固體，則c為S，S與濃硫酸加熱反應時，濃硫酸中S元素化合價降低，表現強氧化性，C不符合題意；D.若d為，溶于水生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，因此d可能不是酸性氧化物，D不符合題意；故選B。14．答案：C解析：A.實驗要保證單一變量，每組硫酸體積需相同，故；由F組數據可知硫酸銅溶液和水的總體積為20mL，因此，A錯誤；B.溶液藍色變淺是因為Zn和發生置換反應，被消耗，其質量和性質在反應前后發生改變，不是該反應的催化劑，B錯誤；C.加水是為了控制各組溶液總體積相同，保證硫酸濃度一致，僅改變硫酸銅的用量，符合單一變量的實驗原則，C正確；D.由圖像可知，隨硫酸銅溶液濃度增大，相同時間生成氫氣的體積先增大后減小，說明生成氫氣的速率先升后降，與硫酸銅溶液的量不成正比，D錯誤；故選C。15．答案：(1)+3(2)b(3)氧化(4)(5)將整個裝置中殘留的氮氧化物全部通入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止污染空氣(6)(7)；2解析：該原電池以NO和為反應物，質子交換膜為介質，實現了氮氧化物的資源化利用。負極失電子被氧化為，正極NO得電子被還原為，質子在膜內定向遷移形成閉合回路。反應既消除了NO、的污染，又將化學能轉化為電能，體現了綠色化學與能源轉化的結合，符合環保與高效利用的理念。（1）根據化合物電荷守恒：Na為+1，O為-2，設N為x，計算式：→。結論：N元素化合價為+3；（2）亞硝酸鈉除護色外，主要利用其氧化性抑制微生物（如肉毒桿菌），起防腐作用。故正確選項：b.防腐劑；（3）是氧化過程，說明作為氧化劑參與反應，結論：具有氧化性；（4）Cu與稀硝酸反應生成NO氣體，反應的化學方程式為：（5）步驟②通氮氣的目的是將整個裝置中殘留的氮氧化物全部通入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止污染空氣；（6）裝置F離子方程式：NO被酸性氧化為，被還原為，得失電子守恒配平后：；（7）①電極A反應式：A極通入生成，N從-3升至0，發生氧化反應，為負極反應式：；②正極反應：，每消耗1molNO，對應轉移2mol電子。16．答案：(1)低;放熱;AC(2)AB;0.25;75%(3)5;當壓強為時產率已經達到94.9%,繼續增大壓強至、對產率提升效果不明顯,高壓對設備的要求高,考慮生產成本、經濟效益,最適宜的條件是解析：(1)①根據圖1縱坐標(能量)可知,的位置在狀態Ⅰ()的下方,故其能量比狀態Ⅰ低;氣體在催化劑表面形成吸附態的過程是從初始狀態轉化為,該過程能量降低,屬于放熱過程;②A.從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ為和結合成鍵的過程,形成化學鍵會放出熱量,A正確;B.從狀態Ⅰ到狀態Ⅳ,中的極性鍵并未斷裂,且有C=O極性鍵的形成,B錯誤;C.轉化為需要斷裂O-O鍵,吸收能量,因此與反應放出的熱量比與反應放出的熱量多,C正確;D.總反應為放熱反應,斷開化學鍵吸收的總能量應小于形成化學鍵釋放的總能量,D錯誤;故選AC;(2)①A.該反應正向是氣體分子數減小的反應,恒容條件下壓強不變說明各組分濃度不再變化,達到平衡狀態,A正確;B.混合氣體的總質量不變,但總物質的量在反應過程中變化,平均相對分子質量不變說明達到平衡狀態,B正確;C.表示的都是逆反應速率,無法說明正逆反應速率相等,且速率比例關系錯誤,C錯誤;D.恒容條件下氣體總質量不變,V始終不變,密度始終保持不變,不能說明達到平衡狀態,D錯誤;故選AB;②前內,的物質的量增加了,根據化學方程式,消耗的為,則。平衡時的物質的量為,消耗