2026年天津市北師大版八年級(jí)化學(xué)第2章元素周期律習(xí)題

2026年天津市北師大版八年級(jí)化學(xué)第2章元素周期律習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，下列性質(zhì)中逐漸增強(qiáng)的是（）A.原子半徑B.第一電離能C.化合價(jià)D.元素的金屬性解析：同一周期內(nèi)，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小（A錯(cuò)誤）。隨著核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)外層電子的束縛能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大（B正確）。主族元素化合價(jià)與其最外層電子數(shù)有關(guān)，但并非單調(diào)變化（C錯(cuò)誤）。同一周期內(nèi)，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（D錯(cuò)誤）。故選B。2.下列關(guān)于元素周期律的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)B.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大C.元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)D.金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性解析：非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定（A正確）。同一主族元素，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大（B正確）。主族元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，但氧、氟除外（C錯(cuò)誤）。金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺等（D正確）。故選C。3.某元素X的原子最外層電子數(shù)為4，其原子核外電子總數(shù)為14，則元素X位于元素周期表的（）A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅣA族C.第三周期第ⅣA族D.第四周期第ⅣA族解析：元素X最外層電子數(shù)為4，說明其屬于主族元素，且族序數(shù)為4（ⅣA族）。其原子核外電子總數(shù)為14，說明其原子序數(shù)為14，對(duì)應(yīng)的元素為硅（Si）。硅位于元素周期表第三周期第ⅣA族（C正確）。故選C。4.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能逐漸增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一電離能較低。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次遞增，其中Na的第一電離能最小（A正確）。故選A。5.下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是（）A.同一主族元素，從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一周期內(nèi)，金屬元素的金屬性逐漸減弱C.元素的原子半徑越大，其第一電離能一定越大D.非金屬元素的最高正化合價(jià)一定等于其最外層電子數(shù)解析：同一主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱（A錯(cuò)誤）。同一周期內(nèi)，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（B正確）。原子半徑越大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力越弱，第一電離能越小（C錯(cuò)誤）。非金屬元素的最高正化合價(jià)通常等于其最外層電子數(shù)，但氧、氟除外（D錯(cuò)誤）。故選B。6.下列化合物中，既具有氧化性又具有還原性的是（）A.H?O?B.HClC.Na?OD.CaO解析：H?O?中氧元素為-1價(jià)，既可升高為0價(jià)（體現(xiàn)還原性），又可降低為-2價(jià)（體現(xiàn)氧化性），故既具有氧化性又具有還原性（A正確）。HCl中氯元素為-1價(jià)，只具有還原性（B錯(cuò)誤）。Na?O中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，只具有氧化性（C錯(cuò)誤）。CaO中鈣元素為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，只具有氧化性（D錯(cuò)誤）。故選A。7.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.ClB.KC.AlD.S解析：Cl、K、Al、S位于同一周期，且依次遞增，原子半徑逐漸減小。K位于第一主族，其原子半徑最大（B正確）。故選B。8.下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用中，錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)元素周期律，可以預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)B.元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具C.元素周期律可以解釋元素的性質(zhì)變化規(guī)律D.元素周期律可以預(yù)測(cè)元素化合物的性質(zhì)解析：元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，可以解釋元素的性質(zhì)變化規(guī)律，預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)和元素化合物的性質(zhì)（A、B、C、D均正確）。但題目要求選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)，故無正確答案。9.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A.OB.FC.ND.Cl解析：非金屬性越強(qiáng)的元素，其原子核對(duì)核外電子的束縛能力越強(qiáng)。F位于元素周期表第2周期第ⅦA族，非金屬性最強(qiáng)（B正確）。故選B。10.下列關(guān)于元素周期律的描述中，錯(cuò)誤的是（）A.同一周期內(nèi)，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高正化合價(jià)越高B.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大C.元素的原子半徑越大，其金屬性越強(qiáng)D.金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性解析：同一周期內(nèi)，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高正化合價(jià)越高（A正確）。同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大（B正確）。原子半徑越大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力越弱，金屬性越強(qiáng)（C正確）。金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性（D正確）。但題目要求選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)，故無正確答案。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸______，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。參考答案：增大，增強(qiáng)，減弱解析：同一主族元素，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大；原子核對(duì)核外電子的束縛能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。2.元素周期律的發(fā)現(xiàn)，揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，其本質(zhì)是______。參考答案：原子核外電子排布的周期性變化解析：元素周期律的發(fā)現(xiàn)，揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，其本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。3.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有______。參考答案：兩性解析：金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺等。4.元素的最高正化合價(jià)通常等于其最外層電子數(shù)，但______、______除外。參考答案：O，F(xiàn)解析：氧、氟的最外層電子數(shù)為6、7，但它們沒有正化合價(jià)。5.同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸______，第一電離能逐漸______。參考答案：減小，增大解析：同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小；原子核對(duì)核外電子的束縛能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。6.元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，可以解釋______，預(yù)測(cè)______。參考答案：元素的性質(zhì)變化規(guī)律，未知元素的性質(zhì)解析：元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，可以解釋元素的性質(zhì)變化規(guī)律，預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)。7.在元素周期表中，同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸______，最高正化合價(jià)逐漸______。參考答案：減弱，降低解析：同一主族元素，從上到下電子層數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的束縛能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；最高正化合價(jià)逐漸降低。8.下列元素中，第一電離能最小的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______。參考答案：Na，F(xiàn)解析：Na位于第一主族，其原子半徑最大，第一電離能最小；F位于元素周期表第2周期第ⅦA族，非金屬性最強(qiáng)。9.元素周期律的發(fā)現(xiàn)，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑，其意義在于______。參考答案：揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究解析：元素周期律的發(fā)現(xiàn)，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑，其意義在于揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究。10.金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有______，如______、______等。參考答案：兩性，Si，Ge解析：金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺等。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大。（）參考答案：正確解析：同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小；原子核對(duì)核外電子的束縛能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。2.同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大。（）參考答案：錯(cuò)誤解析：同一主族元素，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大；非金屬性逐漸減弱。3.元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，但氧、氟除外。（）參考答案：正確解析：氧、氟的最外層電子數(shù)為6、7，但它們沒有正化合價(jià)。4.金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺等。（）參考答案：正確解析：金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺等。5.元素周期律的發(fā)現(xiàn)，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑，其意義在于揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究。（）參考答案：正確解析：元素周期律的發(fā)現(xiàn)，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑，其意義在于揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究。6.在元素周期表中，同一周期內(nèi)，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高正化合價(jià)越高。（）參考答案：正確解析：同一周期內(nèi)，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高正化合價(jià)越高。7.元素的原子半徑越大，其金屬性越強(qiáng)。（）參考答案：正確解析：元素的原子半徑越大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力越弱，金屬性越強(qiáng)。8.下列元素中，第一電離能最小的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F。（）參考答案：正確解析：Na位于第一主族，其原子半徑最大，第一電離能最小；F位于元素周期表第2周期第ⅦA族，非金屬性最強(qiáng)。9.元素周期律可以解釋元素的性質(zhì)變化規(guī)律，預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)。（）參考答案：正確解析：元素周期律可以解釋元素的性質(zhì)變化規(guī)律，預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)。10.金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性，如Si、Ge等。（）參考答案：正確解析：金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺等。四、簡(jiǎn)答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡(jiǎn)述元素周期律的定義及其意義。參考答案：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。其意義在于揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑。解析：元素周期律的定義是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。其意義在于揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑。2.解釋為什么同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。參考答案：同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。解析：同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。3.解釋為什么同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。參考答案：同一主族元素，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。解析：同一主族元素，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。4.解釋為什么同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。參考答案：同一主族元素，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。解析：同一主族元素，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。5.解釋為什么元素周期律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑。參考答案：元素周期律的發(fā)現(xiàn)，揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑。解析：元素周期律的發(fā)現(xiàn)，揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑。6.解釋為什么金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性。參考答案：金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺等，因?yàn)樗鼈兗染哂薪饘傩裕志哂蟹墙饘傩浴＝馕觯航饘僭睾头墙饘僭氐姆纸缇€附近的元素通常具有兩性，如硅、鍺等，因?yàn)樗鼈兗染哂薪饘傩裕志哂蟹墙饘傩浴?.解釋為什么元素的原子半徑越大，其金屬性越強(qiáng)。參考答案：元素的原子半徑越大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力越弱，金屬性越強(qiáng)。解析：元素的原子半徑越大，原子核對(duì)核外電子的束縛能力越弱，金屬性越強(qiáng)。8.解釋為什么元素周期律可以解釋元素的性質(zhì)變化規(guī)律。參考答案：元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，而原子核外電子排布決定了元素的性質(zhì)，因此元素周期律可以解釋元素的性質(zhì)變化規(guī)律。解析：元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，而原子核外電子排布決定了元素的性質(zhì)，因此元素周期律可以解釋元素的性質(zhì)變化規(guī)律。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某元素X的原子最外層電子數(shù)為4，其原子核外電子總數(shù)為14，請(qǐng)回答：（1）元素X位于元素周期表的哪個(gè)周期和族？（2）元素X的原子半徑與同周期相鄰的Si、P、S元素相比，大小關(guān)系如何？參考答案：（1）元素X的原子核外電子總數(shù)為14，對(duì)應(yīng)的元素為硅（Si），位于元素周期表第三周期第ⅣA族。（2）元素X（Si）的原子半徑與同周期相鄰的P、S、Si元素相比，大小關(guān)系為：P>Si>S。解析：（1）元素X的原子核外電子總數(shù)為14，對(duì)應(yīng)的元素為硅（Si），位于元素周期表第三周期第ⅣA族。（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，因此P（原子序數(shù)為15）的原子半徑最大，Si（原子序數(shù)為14）的原子半徑次之，S（原子序數(shù)為16）的原子半徑最小。2.下列元素中，請(qǐng)比較Na、Mg、Al的第一電離能大小，并解釋原因。參考答案：Na<Mg<Al。解析：同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核對(duì)核外電子的束縛能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。因此，Na的第一電離能最小，Mg次之，Al最大。3.下列元素中，請(qǐng)比較O、F、Cl的非金屬性大小，并解釋原因。參考答案：F>O>Cl。解析：同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，O次之，Cl最弱。4.下列元素中，請(qǐng)比較K、Ca、Mg的金屬性大小，并解釋原因。參考答案：K>Ca>Mg。解析：同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱。因此，K的金屬性最強(qiáng)，Ca次之，Mg最弱。5.下列元素中，請(qǐng)比較C、N、O的最高正化合價(jià)大小，并解釋原因。參考答案：C>N>O。解析：同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正化合價(jià)逐漸降低。因此，C的最高正化合價(jià)最高，N次之，O最低（O沒有正化合價(jià)）。6.下列元素中，請(qǐng)比較Cl、S、P的原子半徑大小，并解釋原因。參考答案：P>S>Cl。解析：同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。因此，P的原子半徑最大，S次之，Cl最小。7.下列元素中，請(qǐng)比較Na、Mg、Al的原子半徑大小，并解釋原因。參考答案：Na>Mg>Al。解析：同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。因此，Na的原子半徑最大，Mg次之，Al最小。8.下列元素中，請(qǐng)比較O、F、Cl的第一電離能大小，并解釋原因。參考答案：F>O>Cl。解析：同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能逐漸增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一電離能較低。因此，F(xiàn)的第一電離能最大，O次之，Cl最小。【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.無9.B10.無二、填空題1.增大，增強(qiáng)，減弱2.原子核外電子排布的周期性變化3.兩性4.O，F(xiàn)5.減小，增大6.元素的性質(zhì)變化規(guī)律，未知元素的性質(zhì)7.減弱，降低8.Na，F(xiàn)9.揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究10.兩性，Si，Ge三、判斷題1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。其意義在于揭示了元素性質(zhì)變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)學(xué)習(xí)和研究，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑。2.同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，原