2026年遼寧省人教版高中化學高三上冊元素周期律知識點鞏固習題

2026年遼寧省人教版高中化學高三上冊元素周期律知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素從上到下，下列性質變化正確的是（）元素的金屬性、非金屬性、原子半徑、第一電離能均呈現規律性變化，這是元素周期律的核心內容。根據人教版高中化學高三上冊教材，第3章元素周期律中明確指出，同一主族元素從上到下，原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑隨之增大；由于最外層電子數相同，但原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，因此金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成+1價陽離子時所需的能量，由于原子半徑增大，最外層電子受核引力減弱，失去電子所需能量減少，所以第一電離能逐漸減小。這一規律在教材第3章第1節“元素周期律”中有詳細闡述，并通過鈉、鎂、鋁等第3主族元素和氟、氯、溴、碘等第7主族元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的掌握程度，需要學生能夠準確理解并記憶金屬性、非金屬性、原子半徑、第一電離能隨原子序數遞增的變化趨勢及其內在原因。選項A正確描述了這一變化規律，而其他選項則存在錯誤描述或混淆。正確選項為A。A．原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸減小B．原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第一電離能逐漸增大C．原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第一電離能逐漸減小D．原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸增大2.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）元素周期表是元素周期律的具體表現形式，其編排依據是原子序數。人教版高中化學高三上冊教材第3章第2節“元素周期表”中詳細介紹了元素周期表的構成和特點，包括周期、族、周期數、族序數等概念。元素周期表分為七個周期，每個周期包含一定數量的元素，周期數等于該周期中原子核外電子層數；元素周期表分為18個族，其中主族元素包括1A至8A族，副族元素包括1B至8B族，以及0族（稀有氣體）。該題考查學生對元素周期表基本結構和分類的掌握程度，需要學生能夠準確區分周期和族的概念，并理解不同族元素的化學性質差異。正確選項為C，其他選項存在錯誤描述或混淆。正確選項為C。A．元素周期表按原子序數遞減的順序排列B．元素周期表中，副族元素的化學性質與主族元素完全相同C．元素周期表中，同一周期的元素原子半徑從左到右逐漸減小D．元素周期表中，0族元素沒有化學性質，不能與其他元素形成化合物3.下列元素中，第一電離能最小的是（）第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成+1價陽離子時所需的能量，是衡量原子失電子能力的物理量。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了第一電離能的概念及其影響因素，包括原子半徑、有效核電荷、核外電子排布等。一般來說，原子半徑越大，最外層電子受核引力越小，失去電子所需能量越少，因此第一電離能越小；有效核電荷越大，原子核對最外層電子的吸引力越強，失去電子所需能量越多，因此第一電離能越大；核外電子排布越穩定，失去電子所需能量越多，因此第一電離能越大。該題考查學生對第一電離能概念及其影響因素的理解程度，需要學生能夠根據原子結構判斷第一電離能的大小。正確選項為D，其他選項存在錯誤描述或混淆。正確選項為D。A．NaB．MgC．AlD．K4.下列關于元素化合價的說法中，正確的是（）元素化合價是元素在形成化合物時表現出的電荷數或電性狀態，是元素化學性質的重要體現。人教版高中化學高三上冊教材第3章第2節“元素周期表”中詳細介紹了元素化合價的規律和表示方法，包括主族元素化合價的確定、過渡元素化合價的多樣性等。主族元素化合價通常等于其最外層電子數，但氧和氟除外；過渡元素化合價通常為+2價或其族序數，但也可以有其他化合價。該題考查學生對元素化合價基本規律的掌握程度，需要學生能夠根據元素在元素周期表中的位置判斷其常見化合價。正確選項為A，其他選項存在錯誤描述或混淆。正確選項為A。A．F沒有正化合價B．Cl只有-1價C．Fe只有+2價和+3價D．Cu只有+1價5.下列關于元素周期律的應用的說法中，錯誤的是（）元素周期律在化學學習和研究中具有重要應用，可以幫助預測元素的性質和化合物的性質。人教版高中化學高三上冊教材第3章第3節“元素周期律的應用”中詳細介紹了元素周期律在化學實驗、物質制備、新材料開發等方面的應用。通過元素周期律，可以預測元素的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性等性質，從而指導化學實驗的設計和物質的合成。該題考查學生對元素周期律應用的理解程度，需要學生能夠認識到元素周期律在化學學習和研究中的重要性。正確選項為D，其他選項均正確描述了元素周期律的應用。正確選項為D。A．根據元素周期律，可以預測元素的金屬性和非金屬性B．根據元素周期律，可以預測元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性C．根據元素周期律，可以預測元素的單質之間的置換反應D．根據元素周期律，可以完全確定所有元素的性質，無需進行實驗驗證6.下列關于元素電負性的說法中，正確的是（）電負性是衡量原子在化學鍵中吸引電子能力的物理量，是元素化學性質的重要指標。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了電負性的概念及其影響因素，包括原子半徑、有效核電荷、核外電子排布等。一般來說，原子半徑越小，有效核電荷越大，核外電子排布越穩定，電負性越大；原子半徑越大，有效核電荷越小，核外電子排布越不穩定，電負性越小。該題考查學生對電負性概念及其影響因素的理解程度，需要學生能夠根據原子結構判斷電負性的大小。正確選項為C，其他選項存在錯誤描述或混淆。正確選項為C。A．F的電負性比Cl小B．Na的電負性比Mg大C．Cl的電負性比S大D．P的電負性比As大7.下列關于元素原子半徑的說法中，正確的是（）原子半徑是衡量原子大小的物理量，是元素原子結構的重要參數。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了原子半徑的概念及其影響因素，包括原子核外電子層數、有效核電荷等。一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大；有效核電荷越大，原子核對核外電子的吸引力越強，原子半徑越小。該題考查學生對原子半徑概念及其影響因素的理解程度，需要學生能夠根據原子結構判斷原子半徑的大小。正確選項為A，其他選項存在錯誤描述或混淆。正確選項為A。A．Na的原子半徑比Mg大B．Cl的原子半徑比S大C．Ar的原子半徑比K大D．F的原子半徑比Ne大8.下列關于元素第一電離能的說法中，正確的是（）第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成+1價陽離子時所需的能量，是衡量原子失電子能力的物理量。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了第一電離能的概念及其影響因素，包括原子半徑、有效核電荷、核外電子排布等。一般來說，原子半徑越小，有效核電荷越大，核外電子排布越穩定，第一電離能越大；原子半徑越大，有效核電荷越小，核外電子排布越不穩定，第一電離能越小。該題考查學生對第一電離能概念及其影響因素的理解程度，需要學生能夠根據原子結構判斷第一電離能的大小。正確選項為B，其他選項存在錯誤描述或混淆。正確選項為B。A．Be的第一電離能比B大B．N的第一電離能比O大C．Na的第一電離能比Mg大D．Al的第一電離能比Si大9.下列關于元素電負性的說法中，正確的是（）電負性是衡量原子在化學鍵中吸引電子能力的物理量，是元素化學性質的重要指標。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了電負性的概念及其影響因素，包括原子半徑、有效核電荷、核外電子排布等。一般來說，原子半徑越小，有效核電荷越大，核外電子排布越穩定，電負性越大；原子半徑越大，有效核電荷越小，核外電子排布越不穩定，電負性越小。該題考查學生對電負性概念及其影響因素的理解程度，需要學生能夠根據原子結構判斷電負性的大小。正確選項為D，其他選項存在錯誤描述或混淆。正確選項為D。A．Li的電負性比Be大B．O的電負性比F小C．S的電負性比Cl小D．P的電負性比N小10.下列關于元素原子半徑的說法中，正確的是（）原子半徑是衡量原子大小的物理量，是元素原子結構的重要參數。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了原子半徑的概念及其影響因素，包括原子核外電子層數、有效核電荷等。一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大；有效核電荷越大，原子核對核外電子的吸引力越強，原子半徑越小。該題考查學生對原子半徑概念及其影響因素的理解程度，需要學生能夠根據原子結構判斷原子半徑的大小。正確選項為A，其他選項存在錯誤描述或混淆。正確選項為A。A．K的原子半徑比Ca大B．Br的原子半徑比Cl大C．Al的原子半徑比Si大D．F的原子半徑比O大二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈________變化。元素周期律是元素性質隨原子序數遞增而呈現的周期性變化規律，是化學學科的基本規律之一。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了元素周期律的概念和內容，包括金屬性、非金屬性、原子半徑、第一電離能、電負性等性質的周期性變化規律。該題考查學生對元素周期律基本概念的理解程度，需要學生能夠準確記憶元素周期律的定義。正確答案為“周期性”。2.元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，金屬性逐漸________。元素周期律的核心內容之一是同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過鈉、鎂、鋁等第3主族元素和氟、氯、溴、碘等第7主族元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一主族元素從上到下原子半徑和金屬性的變化趨勢。正確答案為“增大，增強”。3.元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸________，第一電離能逐漸________。元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過第2周期和第3周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右原子半徑和第一電離能的變化趨勢。正確答案為“減小，增大”。4.元素周期表中，F、Cl、Br、I四種元素中，電負性最大的是________，第一電離能最大的是________。元素周期律的核心內容之一是同一主族元素從上到下，電負性逐漸減小，第一電離能逐漸減小。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過F、Cl、Br、I等第7主族元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一主族元素從上到下電負性和第一電離能的變化趨勢。正確答案為“F，F”。5.元素周期表中，Na、Mg、Al三種元素中，金屬性最強的是________，第一電離能最小的是________。元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸增大。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過Na、Mg、Al等第3周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右金屬性和第一電離能的變化趨勢。正確答案為“Na，Na”。6.元素周期表中，O、F、Ne三種元素中，電負性最大的是________，原子半徑最小的是________。元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，電負性逐漸增大，原子半徑逐漸減小。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過O、F、Ne等第2周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右電負性和原子半徑的變化趨勢。正確答案為“F，F”。7.元素周期表中，Li、Be、B三種元素中，非金屬性最強的是________，第一電離能最大的是________。元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，第一電離能逐漸增大。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過Li、Be、B等第2周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右非金屬性和第一電離能的變化趨勢。正確答案為“B，Be”。8.元素周期表中，C、N、O三種元素中，電負性最小的是________，原子半徑最大的是________。元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，電負性逐漸增大，原子半徑逐漸減小。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過C、N、O等第2周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右電負性和原子半徑的變化趨勢。正確答案為“C，C”。9.元素周期表中，K、Ca、Sc三種元素中，金屬性最強的是________，第一電離能最小的是________。元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸增大。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過K、Ca、Sc等第4周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右金屬性和第一電離能的變化趨勢。正確答案為“K，K”。10.元素周期表中，F、Cl、Ar三種元素中，非金屬性最強的是________，原子半徑最小的是________。元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過F、Cl、Ar等第2周期和第3周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右非金屬性和原子半徑的變化趨勢。正確答案為“F，F”。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化規律。（）元素周期律是元素性質隨原子序數遞增而呈現的周期性變化規律，是化學學科的基本規律之一。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了元素周期律的概念和內容，包括金屬性、非金屬性、原子半徑、第一電離能、電負性等性質的周期性變化規律。該題考查學生對元素周期律基本概念的理解程度，需要學生能夠準確記憶元素周期律的定義。正確答案為“正確”。解析：元素周期律是元素性質隨原子序數遞增而呈現的周期性變化規律，是化學學科的基本規律之一。元素周期律的核心內容包括金屬性、非金屬性、原子半徑、第一電離能、電負性等性質的周期性變化規律。元素周期律的發現和應用對化學學習和研究具有重要意義，可以幫助預測元素的性質和化合物的性質，指導化學實驗的設計和物質的合成。因此，該題的說法是正確的。2.元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱。（）元素周期律的核心內容之一是同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過鈉、鎂、鋁等第3主族元素和氟、氯、溴、碘等第7主族元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一主族元素從上到下原子半徑和金屬性的變化趨勢。正確答案為“錯誤”。解析：元素周期律的核心內容之一是同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。這是因為隨著原子序數的遞增，原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑隨之增大；同時，原子核對最外層電子的吸引力減弱，因此金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此，該題的說法是錯誤的。3.元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小。（）元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過第2周期和第3周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右原子半徑和第一電離能的變化趨勢。正確答案為“錯誤”。解析：元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大。這是因為隨著原子序數的遞增，原子核外電子層數不變，但原子核電荷逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力增強，因此原子半徑逐漸減小；同時，原子核對最外層電子的吸引力增強，因此失去電子所需能量增加，即第一電離能逐漸增大。因此，該題的說法是錯誤的。4.元素周期表中，F、Cl、Br、I四種元素中，電負性最大的是Cl，第一電離能最大的是I。（）元素周期律的核心內容之一是同一主族元素從上到下，電負性逐漸減小，第一電離能逐漸減小。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過F、Cl、Br、I等第7主族元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一主族元素從上到下電負性和第一電離能的變化趨勢。正確答案為“錯誤”。解析：元素周期律的核心內容之一是同一主族元素從上到下，電負性逐漸減小，第一電離能逐漸減小。這是因為隨著原子序數的遞增，原子核外電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的吸引力減弱，因此電負性逐漸減小；同時，原子核對最外層電子的吸引力減弱，因此失去電子所需能量減少，即第一電離能逐漸減小。因此，該題的說法是錯誤的。5.元素周期表中，Na、Mg、Al三種元素中，金屬性最強的是Mg，第一電離能最小的是Al。（）元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸增大。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過Na、Mg、Al等第3周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右金屬性和第一電離能的變化趨勢。正確答案為“錯誤”。解析：元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸增大。這是因為隨著原子序數的遞增，原子核外電子層數不變，但原子核電荷逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力增強，因此金屬性逐漸減弱；同時，原子核對最外層電子的吸引力增強，因此失去電子所需能量增加，即第一電離能逐漸增大。因此，該題的說法是錯誤的。6.元素周期表中，O、F、Ne三種元素中，電負性最大的是O，原子半徑最小的是Ne。（）元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，電負性逐漸增大，原子半徑逐漸減小。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過O、F、Ne等第2周期元素的實例進行驗證。該題考查學生對元素周期律基本規律的理解程度，需要學生能夠準確記憶同一周期元素從左到右電負性和原子半徑的變化趨勢。正確答案為“錯誤”。解析：元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，電負性逐漸增大，原子半徑逐漸減小。這是因為隨著原子序數的遞增，原子核外電子層數不變，但原子核電荷逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力增強，因此電負性逐漸增大；同時，原子核對核外電子的吸引力增強，因此原子半徑逐漸減小。因此，該題的說法是錯誤的。7.元素周期表中，Li、Be、B三種元素中，非金屬性最強的是B，第一電離能最大的是Be。（）元素周期律的核心內容之一是同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，第一電離能逐漸增大。人教版高中化學高三上冊教材第3章第1節“元素周期律”中詳細介紹了這一規律，并通過Li、Be、B等第2周期元素的實例