2026年山西省部編版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題

2026年山西省部編版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是物質的一種重要存在形式，下列關于溶液的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要配制一定溶質質量分數的溶液。小明同學想配制50g質量分數為20%的NaCl溶液，他應該稱取多少氯化鈉固體？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，氯化鈉的質量=50g×20%=10g，故正確答案為B。2.下列關于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的是（）在20℃時，將20g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（）A.16.7%B.20%C.25%D.40%解析：20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液為飽和溶液，溶質質量分數=31.6g/(100g+31.6g)×100%=24.0%，故正確答案為C。3.某溫度下，將一定量的蔗糖加入到一定量的水中，充分攪拌后得到蔗糖溶液。下列說法中正確的是（）將上述蔗糖溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將如何變化？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定解析：蒸發水分會減少溶劑質量，溶質質量不變，溶質質量分數增大，故正確答案為A。4.下列關于溶質和溶劑的說法中，正確的是（）在實驗室中，常用酒精作為溶劑配制某些溶液。若將10mL酒精和10mL水混合，所得溶液的體積是否等于20mL？（）A.是B.否C.有時是D.取決于溫度解析：酒精和水分子間存在間隔，混合后體積小于20mL，故正確答案為B。5.某溫度下，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，將36g氯化鈉加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是多少？（）A.26.5%B.30%C.36%D.45%解析：溶質質量分數=36g/(100g+36g)×100%=26.5%，故正確答案為A。6.下列關于溶液的說法中，錯誤的是（）將一定量的濃硫酸稀釋成稀硫酸時，溶液的密度會發生怎樣的變化？（）A.密度增大B.密度減小C.密度不變D.無法確定解析：濃硫酸密度大于水，稀釋后密度減小，故正確答案為B。7.在一定溫度下，將某物質加入到水中，充分攪拌后得到一杯澄清透明的液體。下列說法中正確的是（）若向該澄清透明液體中加入少量該物質，是否有晶體析出？（）A.一定有B.一定沒有C.可能會有D.無法確定解析：若溶液為飽和溶液，加入溶質會有晶體析出；若溶液為不飽和溶液，則不會，故正確答案為D。8.下列關于溶液的說法中，正確的是（）將20℃時的氯化鈉飽和溶液升溫到30℃，溶液的溶質質量分數將如何變化？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定解析：升溫會增大氯化鈉的溶解度，溶液仍為飽和溶液，但溶劑質量不變，溶質質量分數不變，故正確答案為C。9.下列關于溶液的說法中，錯誤的是（）將一定量的蔗糖溶液與等質量的水混合，所得溶液的溶質質量分數將如何變化？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定解析：混合后溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小，故正確答案為B。10.下列關于溶液的說法中，正確的是（）將一定量的濃鹽酸加入到水中稀釋，所得溶液的酸性將如何變化？（）A.酸性增強B.酸性減弱C.酸性不變D.無法確定解析：稀釋會降低鹽酸的濃度，酸性減弱，故正確答案為B。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是由______和______兩部分組成的。解析：溶液是由溶質和溶劑組成的。2.在20℃時，將20g氯化鈉加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為______g。解析：溶液質量=溶質質量+溶劑質量=20g+100g=120g。3.某溫度下，將一定量的蔗糖加入到一定量的水中，充分攪拌后得到蔗糖溶液。若將上述溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將______。解析：蒸發水分會減少溶劑質量，溶質質量不變，溶質質量分數增大。4.在一定溫度下，將36g氯化鈉加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為______%。解析：溶質質量分數=36g/(100g+36g)×100%=26.5%。5.將一定量的濃硫酸稀釋成稀硫酸時，溶液的密度將______。解析：濃硫酸密度大于水，稀釋后密度減小。6.將20℃時的氯化鈉飽和溶液升溫到30℃，溶液的溶質質量分數將______。解析：升溫會增大氯化鈉的溶解度，溶液仍為飽和溶液，但溶劑質量不變，溶質質量分數不變。7.將一定量的蔗糖溶液與等質量的水混合，所得溶液的溶質質量分數將______。解析：混合后溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小。8.將一定量的濃鹽酸加入到水中稀釋，所得溶液的酸性將______。解析：稀釋會降低鹽酸的濃度，酸性減弱。9.某溫度下，將一定量的硝酸鉀加入到一定量的水中，充分攪拌后得到硝酸鉀溶液。若將上述溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將______。解析：蒸發水分會減少溶劑質量，溶質質量不變，溶質質量分數增大。10.在一定溫度下，將20g硝酸鉀加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為______%。解析：溶質質量分數=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是均一、穩定的混合物。（）解析：溶液是均一、穩定的混合物，故正確。2.飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解任何溶質的溶液。（）解析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解該溶質的溶液，但可以溶解其他溶質，故錯誤。3.溶液的溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。（）解析：溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，故正確。4.將一定量的濃硫酸稀釋成稀硫酸時，溶液的體積會增大。（）解析：濃硫酸密度大于水，稀釋后體積會增大，故正確。5.將20℃時的氯化鈉飽和溶液升溫到30℃，溶液的溶質質量分數會增大。（）解析：升溫會增大氯化鈉的溶解度，溶液仍為飽和溶液，但溶劑質量不變，溶質質量分數不變，故錯誤。6.將一定量的蔗糖溶液與等質量的水混合，所得溶液的溶質質量分數會減小。（）解析：混合后溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小，故正確。7.將一定量的濃鹽酸加入到水中稀釋，所得溶液的酸性會增強。（）解析：稀釋會降低鹽酸的濃度，酸性減弱，故錯誤。8.溶液的密度是指單位體積溶液的質量。（）解析：溶液的密度是指單位體積溶液的質量，故正確。9.將一定量的硝酸鉀加入到一定量的水中，充分攪拌后得到硝酸鉀溶液。若將上述溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數會增大。（）解析：蒸發水分會減少溶劑質量，溶質質量不變，溶質質量分數增大，故正確。10.溶液是由溶質和溶劑兩部分組成的。（）解析：溶液是由溶質和溶劑組成的，故正確。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述溶液的概念及其特征。參考答案：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。其特征包括均一性（各部分性質相同）和穩定性（外界條件不變時不會分層）。2.簡述飽和溶液與不飽和溶液的區別。參考答案：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解該溶質的溶液；不飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續溶解該溶質的溶液。3.簡述溶質質量分數的計算方法。參考答案：溶質質量分數=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%。4.簡述濃溶液與稀溶液的區別。參考答案：濃溶液是指溶質質量分數較大的溶液；稀溶液是指溶質質量分數較小的溶液。5.簡述溶液的密度與濃度的關系。參考答案：溶液的密度與濃度有關，通常溶質質量分數越大，密度越大。6.簡述溶液的穩定性與均一性的關系。參考答案：溶液的穩定性是指在外界條件不變時不會分層，均一性是指各部分性質相同，兩者密切相關。7.簡述溶液的制備方法。參考答案：溶液的制備方法包括溶解法、稀釋法、反應法等。8.簡述溶液在日常生活和工業生產中的應用。參考答案：溶液在日常生活和工業生產中應用廣泛，如飲料、藥品、化肥等。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在20℃時，將20g氯化鈉加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是多少？參考答案：溶質質量分數=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。2.將一定量的濃硫酸稀釋成稀硫酸時，溶液的密度會發生怎樣的變化？參考答案：濃硫酸密度大于水，稀釋后密度減小。3.將20℃時的氯化鈉飽和溶液升溫到30℃，溶液的溶質質量分數將如何變化？參考答案：升溫會增大氯化鈉的溶解度，溶液仍為飽和溶液，但溶劑質量不變，溶質質量分數不變。4.將一定量的蔗糖溶液與等質量的水混合，所得溶液的溶質質量分數將如何變化？參考答案：混合后溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小。5.將一定量的濃鹽酸加入到水中稀釋，所得溶液的酸性將如何變化？參考答案：稀釋會降低鹽酸的濃度，酸性減弱。6.在一定溫度下，將36g氯化鈉加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是多少？參考答案：溶質質量分數=36g/(100g+36g)×100%=26.5%。7.將一定量的硝酸鉀加入到一定量的水中，充分攪拌后得到硝酸鉀溶液。若將上述溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將如何變化？參考答案：蒸發水分會減少溶劑質量，溶質質量不變，溶質質量分數增大。8.在一定溫度下，將20g硝酸鉀加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是多少？參考答案：溶質質量分數=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.C3.A4.B5.A6.B7.D8.C9.B10.B二、填空題1.溶質溶劑2.1203.增大4.26.5%5.減小6.不變7.減小8.減弱9.增大10.16.7%三、判斷題1.√2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、簡答題1.溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。其特征包括均一性（各部分性質相同）和穩定性（外界條件不變時不會分層）。2.飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解該溶質的溶液；不飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續溶解該溶質的溶液。3.溶質質量分數=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%。4.濃溶液是指溶質質量分數較大的溶液；稀溶液是指溶質質量分數較小的溶液。5.溶液的密度與濃度有關，通常溶質質量分數越大，密度越大。6.溶液的穩定性是指在外界條件不變時不會分層，均一性是指各部分性質相同，兩者密切相關。7.溶液的制備方法包括溶解法、稀釋法、反應法等。8.溶液在日常生活和工業生產中應用廣泛，如飲料、藥品、化肥等。五、應用題