2026年山東青島市市南區中考一模化學試題（解析版）

2026年山東青島市市南區中考一模化學試題

一、單選題

1.某同學的早餐中有面條、雞蛋、油菜和蘋果，其中富含蛋白質的是

A.面條B.雞蛋C.油菜D.蘋果

【答案】B

【詳解】A.面條富含淀粉，淀粉屬于糖類，不符合題意。

B.雞蛋中富含蛋白質，符合題意。

C.油菜屬于蔬菜，富含維生素，不符合題意。

D.蘋果屬于水果，富含維生素，不符合題意。

2.綠色能源助力新質生產力的發展。下列不屬于綠色能源的是

A.太陽能B.氫能C.石油D.潮汐能

【答案】C

【詳解】綠色能源指清潔、對環境友好、污染物排放極少的能源。

A、屬于綠色能源。

B、屬于綠色能源。

C、石油是化石燃料，燃燒會產生二氧化硫、氮氧化物等有害氣體及大量溫室氣體二氧化碳,

會污染環境，故選項不屬于綠色能源。

D、屬于綠色能源。

3.實驗室測量土壤樣品酸堿性時，下列操作正確的是

【答案】D

【詳解】A.取土壤樣品時，瓶塞應倒放在桌面，避免污染試劑，圖示瓶塞正放，操作錯誤。

試卷第1頁，共2()頁

B.溶解時用玻璃棒攪拌，可?加快溶解速率，操作正確。

C.過濾操作需要用玻璃棒引流，防止液體灑出，圖示缺少玻璃棒引流，操作錯誤。

D.測定溶液pH時，pH試紙不能預先潤濕，否則會稀釋待測液導致測定結果不準確，操作

錯誤。

4.青團的制作過程中涉及化學變化的是

A.摘艾草B.磨糯米C.包餡料D.燒火蒸

【答案】D

【詳解】化學變化的本質特征是有新物質生成，物理變化無新物質生成。

A.摘艾草僅將艾草從植株上分離，無新物質生成，屬于物理變化。

B.磨糯米僅改變糯米的形態，無新物質生成，屬于物理變化。

C.包餡料僅將不同原料組合，無新物質生成，屬于物理變化。

D,燒火蒸過程中,燃料燃燒、食材熟制均有新物質牛成.屬干化學變化°

5.清明放風箏。下列與風箏相關的部件中，屬于有機合成材料的是

A.聚酯纖維線B.紙質風箏面C.竹質骨架D.不銹鋼握輪

【答案】A

【詳解】有機合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠三類，是人工合成的有機高分子

材料。

A.聚酯纖維屬于合成纖維，是有機合成材料，該選項正確。

B.紙質風箏面的主要成分是天然植物纖維，屬于天然有機材料，該選項錯誤。

C竹質骨架是天然植物材料，屬于天然有機材料，該選項錯誤。

D.不銹鋼是鐵合金，屬于金屬材料，該選項錯誤。

6.“清明前后，種瓜種豆”，大豆生長過程中需要多種肥料，以下屬于復合肥的是

A.KNChB.Ca（H2PO4）2C.K2SO4D.CO（NH2）2

【答案】A

【詳解】復合肥的定義為：同時含有氮（N）、磷（P）、鉀（K）三種營養元素中兩種及以上

的化肥。

A.KNO3中含有K、N兩種營養元素，屬于復合肥，正確。

B.Ca（H2Po4）2僅含有P一種營養元素，屬于磷肥，錯誤。

C.&SO4僅含有K一種營養元素，屬于鉀肥，錯誤。

D.（：。3出）2僅含枸N一種營養元素，屬于氮肥，錯誤。

試卷第2頁，共20頁

7.下列生活中常見的物質中，不屬于溶液的是

A.汽水B.醫用酒精C.冰水D.生理鹽水

【答案】C

【詳解】溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。

A.汽水是二氧化碳、糖類等物質分散在水中形成的均一穩定混合物，屬于溶液。

B.醫用酒精是乙醇分散在水中形成的均一穩定混合物，屬于溶液。

C.冰是固態的水，冰水混合物中只含出0—種物質，屬于純凈物，不符合溶液為混合物的

要求，不屬于溶液。

D.生理鹽水是氯化鈉分散在水中形成的均一穩定混合物，屬于溶液。

8.安全生活離不開化學。下列做法正確的是

A.家用電器起火，用水澆滅B.霉變食物經蒸煮后繼續食用

C.廚房燃氣泄漏,立即開燈椅杳D.使用專用充電帶給電動車充電

【答案】D

【詳解】A.水具有導電性，家用電器起火時用水澆滅易引發觸電事故，做法錯誤。

B.霉變食物中含有的黃曲霉毒素化學性質穩定，普通蒸煮無法將其破壞，食用后會危害人

體健康，做法錯誤。

C.燃氣具有可燃性，泄漏后與空氣混合，開燈產生的電火花易引燃混合氣體引發爆炸，做

法錯誤。

D.使用專用充電樁給電匆車充電，可避免不規范充電引發的火災等安全事故，做法正確。

9.某同學測出幾種生活中物質的pH如下表所示，其中酸性最強的是

物質檸檬汁牛奶茶水肥皂水

pH2.36.57.59.2

A.檸檬汁B.牛奶C.茶水D.肥皂水

【答案】A

【詳解】常溫下，溶液pH<7時顯酸性，且pH越小酸性越強；pH>7時顯堿性，pH越大堿

性越強。

A.檸檬汁pH=2.3<7,是所有物質中pH最小的酸性物質，酸性最強，符合題意。

B.牛奶pH=6.5<7,顯酸性，但pH大于檸檬汁，酸性弱于檸檬汁，不符合題意。

C.茶水pH=7.5>7,顯堿性，不符合題意。

試卷第3頁，共20頁

D.肥皂水pH=9.2>7,顯堿性,不符合題意。

10.物質的性質決定物質的用途。下列性質的應用，不正確的是

A.石墨具有導電性，可用作電極B.活性炭有吸附性，可用于白糖脫色

C.氧化鈣能與酸反應，可用于治療胃酸過多D.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消

毒

【答案】C

【詳解】A、正確。

B、活性炭疏松多孔，吸附性強，可吸附色素，用于白糖脫色，故選項應用正確。

C、氧化鈣與水反應會放出大量熱，且生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，

故選項應用不正確。

D、正確。

II.古人用雌黃(AQS3)加水混合后涂在紙卜來修改文字，成語“信口雌黃”就源干此.解黃

中S的化合價為-2,則As的化合價為

A.0B.+3C.-3D.+2

【答案】B

【詳解】As2s3中硫元素顯-2價，設As的化合價為M根據化合物中，正、負化合價的代數

和為零，可得：2x+(—2)x3=0,x=+3o

故選R。

12.下表中對宏觀事實的微觀解釋，不合理的是

選項事實解釋

A天然氣壓縮貯存于鋼瓶中分子之間有間隔

B氧氣和液氧都能支持燃燒同種分子化學性質相同

C濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快溫度越高，分子運動速率越快

D石墨和金剛石的物理性質差異較大原子的種類不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.分子之間存在間隔，加壓時分子間間隔減小，因此天然氣可壓縮貯存于鋼瓶中,

解釋合理。

試卷第4頁，共20頁

B.氧氣和液氧都由氧分子構成，同種分子化學性質相同，因此都能支持燃燒，解釋合理。

C.溫度越高分子運動速率越快，陽光卜溫度更高，水分蒸發更快，因此濕衣服干得更快，

解釋合理。

D.石墨和金剛石都由碳原子構成，二者物理性質差異大的原因是碳原子的排列方式不同，

而非原子種類不同，解釋不合理。

13.某化學符號的意義如下：□表示一種物質：□表示該物質由兩種元素組成；□表示1個

分子；□表示1個分子由3個原子構成。下列選項中符合上述描述的是

A.MgB.HC1C.SO2D.NaOU

【答案】C

【詳解】A.Mg是金屬單貴，僅由鎂一種元素組成，且由原子直接構成，不能表示分子，不

符合要求。

B.1個HC1分子僅由2個原子構成,不符合“I個分子由3個原子構成”的要求.

C.SO2可表示二氧化硫這種物質，由硫、氧兩種元素組成，可表示1個二氧化硫分子，H.1

個SO2分子由1個硫原子和2個氧原子共3個原子構成，全部符合題干描述。

D.NaOH由鈉、氧、氫三種元素組成，其是由離子構成，不能表示分子，不符合要求,

14.如圖是科學家利用“人造樹葉”合成乙醛(C2HsOH)的微觀示意圖。下列說法正確的是

光照

?碳原子

物氧原子

O氫原子

人造樹葉

A.乙醇中氧元素的質量分數最大B.反應前后共涉及兩種有機物

C.該反應類型屬于置換反應D.參加反應的H2O和CO2分子個數比為3：

2

【答案】D

光昭

【詳解】首先根據微觀示意圖寫出配平的化學方程式：2CO2+3H2。=C2H式)H+3O2,

人造樹葉

再逐一分析選項：

A、乙醇中碳、氫、氧元素質量比為(12X2)：(1x6)：(16X1)=24：6：16,則碳元素

試卷第5頁，共2()頁

質量分數最大，錯誤。

B、有機物是含碳的化合物（不含CO、CO2、碳酸鹽等）：反應中僅乙靜屬于有機物，僅1

種，錯誤。

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應

反應物均為化合物，不屬于置換反應，錯誤。

D、由配平的方程式可知，參加反應的H2O和CO2分子個數比為3：2,正確。

15.如圖是測定空氣中氧氣含量的改進實驗裝置，電熱棒用于引燃紅磷，對該實驗認識正確

的是

燃燒匙31電熱棒

j=?

玻璃管—?

<--------

紅磷一二

水-：-Sss

A.實驗過程中，紅磷燃燒，產生大量白霧

B.實驗結束后，水上升至大約刻度4的位置

C.紅磷的用量多少，對實驗結果沒有影響

D.用該裝置進行實驗，可以減少對空氣的污染

【答案】D

【詳解】A、紅磷燃燒產生大最白煙（五氧化二磷固體小顆粒），不是白霧（小液滴），錯誤。

B、氧氣約占空氣體積的1/5,實驗結束后水僅上升約玻璃管內空氣體積的1/5,不會到達刻

度4位置，錯誤。

C、紅磷需足量才能完全消耗裝置內的氧氣，用量不足會使實驗結果偏小，錯誤。

D、該裝置為密閉體系，無需打開塞子引燃紅磷.，可避免有毒的五氧化二磷逸散到空氣中，

減少污染，正確。

16.硝酸鉀的溶解度曲線如圖。20%：時，將20g硝酸鉀固體加入盛有50g水的燒杯中，充分

溶解后，再升溫至40。（3（不考慮水蒸發）。下列說法不正說的是

試卷第6頁，共20灰

A.稍酸鉀的溶解度恒溫度升高而增大

B.20P時，燒杯中溶液的質量為70g

C.40。（3時，燒杯中溶液為不飽和溶液

D.可以采用降溫結晶的方法從溶液中獲得硝酸鉀晶體

【答案】B

【詳解】A.由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，正確。

B.20%：時硝酸鉀溶解度為31.6g,即100g水最多溶解3L6g硝酸鉀，因此50g水最多溶解

15.8g硝酸鉀，所得溶液質量為50g+15.8g=65.8g,不是70g,錯誤。

C.40。（3時硝酸鉀溶解度為63.9g,50g水最多溶解31.95g硝酸鉀，加入的20g硝酸鉀可全部

溶解，所得溶液為不飽和溶液，正確。

D.硝酸鉀溶解度隨溫度降低而明顯減小，因此可采用降溫結晶的方法獲得硝酸鉀晶體，正

確。

二、多選題

17.氫氧化鉀是一種重要的化工原料，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列說法不正確的是

A.氫氧化鉀溶液能使酚瞅;試液變成紅色

B.氫氧化鉀固體暴露在空氣中能變質

C.氫氧化鉀溶液能與銅反應生成藍色沉淀

D.氫氧化鉀溶液能與碳酸鈣反應制取氫氧化鈣

【答案】CD

【詳解】A、氫氧化鉀溶液呈堿性，能使酚獻試液變紅，說法正確。

B、氫氧化鉀能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，暴露在空氣中會變質，說法正確。

C、銅是不活潑金屬，不能與堿溶液反應，氫氧化鉀需要和可溶性銅鹽反應才能生成藍色氫

氧化銅沉淀，說法錯誤。

試卷第7頁，共20頁

D、堿和鹽發生復分解反應的前提是反應物均可溶，碳酸鈣難溶于水，無法和氫氧化鉀反應

制取氫氧化鈣，說法錯誤，

三、單選題

18.科學思維是化學核心素養的重要組成部分。下列說法正確的是

A.分類：燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

B.比較：通過互相刻畫，可以比較純銅片和黃銅片的硬度

C.歸納：有水、氣體或沉淀生成的反應都是復分解反應

D.分析：用扇子扇滅蠟燭與用燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理相同

【答案】B

【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉、熟石灰是氫氧化鈣，解離出的陰離子只有氫氧根離子，都屬

干堿,但純堿是碳酸鈉.能解離出金屬離子和酸根離子，屬干鹽類°故A錯誤：

B、黃銅是銅的合金，合金硬度通常大于純金屬。互相刻劃時，硬度大的材料會在硬度小的

材料上留下劃痕。因此，通過刻劃比較銅片和黃銅片的硬度是正確的。故B正確；

C、并不是生成水、氣體或沉淀的反應都是復分解反應，例如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉和水，不符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，不屬于復分解反應。故

C錯誤；

D、扇子扇滅蠟燭的原理是空氣流動帶走熱量，使溫度降到蠟燭著火點以下；燈帽蓋滅酒精

燈的原理是隔絕氧氣，二者滅火原理不同。故D錯誤。

四、多選題

試卷第8頁，共20頁

【答案】AC

【詳解】A、氫氯化鈉是堿，水溶液呈堿性；碳酸鈉雖然屬于鹽，但其水溶液也呈堿性。二

者都能使無色酚釀試液變紅，現象完全相同，無法鑒別，不能達到實驗目的。

B、該實驗控制了溶質種類、質量，溶劑體積等變量，只有溶劑種類不同（水和汽油）：符

合對照實驗的要求，可以探究溶劑種類對物質溶解性的影響，能達到實驗目的。

C、鐵能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性Fe>Ag；銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性

Cu>Ag;不能比較鐵和銅的活動性強弱，不能達到實驗目的。

D、左側鐵釘接觸水和氧氣，右側鐵釘只接觸水（植物油隔絕氧氣），變量為氧氣，通過觀

察”左側鐵釘生銹，右側不生銹”的現象，可以探究鐵生銹需要氧氣，能達到實驗目的。

B.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋

C.向等質量塊狀、粉末狀石灰石中分別加等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸

D.分別向等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中加入過量的鎂粉和鋅粉

【答案】AD

【詳解】A、在密閉容器口加熱銅粉和氧氣，根據質量守恒定律，反應前后密閉容器內元素

試卷第9頁，共20頁

總質量不變，氧元素只是從氧氣中轉移到生成的氧化銅中，始終都在容器內，因此容器中氧

元素的質量不隨反應時間變化，圖像為水平線，對應關系正確。

B、氫氧化鈉溶液是堿性溶液，初始pH>7,加水稀釋時堿性減弱，pH逐漸減小，只會無限

接近7,永遠不會小于7,圖中最終pH低于7,對應關系錯誤。

C、粉末狀石灰石比塊狀石灰石與稀鹽酸的接觸面積更大，反應速率更快，因此粉末狀石灰

石會先完全反應，先到達生成二氧化碳的最大質量，圖中塊狀石灰石反應更快，對應關系錯

誤。

D根據方程式Mg+H2sO4=MgS04+H2TZn+H2S04=ZnS04+出"j

'"'24982'65982

知，消耗相同質量兩種金屬時，鎂反應生成的氫氣比鋅更多，由于金屬過量，最終酸完全反

應，消耗等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，最終生成氫氣的質量相等，對應關系正確。

故選ADo

五、單選題

21.菱鋅礦的主要成分是ZnCCh,還含有少量SiCh和尺2。3。以菱鋅礦為原料制備ZnSC)4

的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是

己知：DSiCh難溶于水，也不與稀硫酸反應；@Zn4-Fe2(SO4)3=ZnS04+2FeSO4

A.為了加快菱鋅礦與稀硫酸反應速率，可以適當升高溫度

B.向濾液I加入鋅粉，若不再產生氣泡，說明鋅粉已足量

C.向濾渣乙中加入稀硫酸，一定有氣體生成

D.濾液2的質量一定比濾液1的質量大

【答案】B

【詳解】A、為了加快菱鋅礦與稀硫酸反應速率，可以適當升高溫度升高溫度能加快反應

速率，符合化學反應速率規律，A正確。

B、濾液1中含過最H2s。4，鋅粉與H2s04反應產生H2,當不再產生氣泡，說明H2sCU己

完全反應，但無法證明鋅粉足量，B錯誤。

C、鋅先與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，因此濾渣乙一定

試卷第10頁，共20頁

含Fc,加稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，有氣體；C正確。

D、根據化學方程式Zn+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FcSO4可知，65份質量的Zn進入溶液，無固體

析出，溶液質量增加，Zn+FcSO4=ZnSO4+Fc,65份質量的Zn置換出56份質量的Fc,

因此溶液質量增加，所有反應均使溶液質量增加I,因此濾液2質最一定大于濾液I,D正確。

22.木糖醇作為低熱量甜味劑廣泛應用于食品、醫藥等領域。興趣小組利用下圖所示的裝置

測定木糖醇中碳、氫、氧元素的質量比。取3.04g木糖醇置于裝置甲反應管中，充分反應后，

測得乙裝置增重2.16g,丙裝置增重4.40g（實驗前已排盡裝置內空氣，裝置乙、丙、丁內試

劑均足量）。下列說法正確的是

B.木糖醇中碳、氫、氯三種元素的質量比為15：3：20

C.若缺少裝置丁，將導致測得的木糖醇中氧元素含量偏大

D.若裝置甲中缺少氧化銅，將導致測得的木糖醇中氧元素含量偏小

【答案】B

【分析】木糖醇在氧氣中充分燃燒生成水和二氧化碳，乙裝置吸收生成的水，內裝置吸收生

成的二氧化碳，通過裝置增重來計算碳、氫元素質量，再結合木糖醇總質量計算氧元素質量。

【詳解】A、需要先吸收水蒸氣，再吸收二氧化碳，因此乙裝置應為濃硫酸（吸收水），丙

裝置應為氫氧化鈉溶液（吸收二氧化碳），若裝置順序顛倒，氣流通過氫氧化鈉溶液會帶出

水蒸氣，造成測得的數據不準確，A錯誤。

B、乙增重2.16g為生成水的質量，氫元素質量：2.16gx^=0.24g：丙增重4.40g為生成

18

二氧化碳的質量,碳元素質量：4.40gx合=1.2g；氧元素質量:3.04g-0.24g-1.2g=1.6g,

碳、氫、氧三種元素的質量比:1.2:0.24:1.6=15:3:20,B正確。

C、裝置丁的作用是防止空氣中二氧化碳進入丙，若缺少丁，測得的二氧化碳質量偏大，即

計算得到的碳元索質量偏大，氧元素質最=總質晟-碳元素質量-氫元素質審，因此測得氧無

素含量偏小，C錯誤。

D、氧化銅的作用是將木精醇不完全燃燒生成的CO轉化為CO，，若缺少氧化銅，部分碳元

試卷第11頁，共20頁

素以CO形式存在，沒有被丙吸收，測得的碳元素質量偏小，因此計算得到的氧元素含量偏

大，D錯誤。

六、實驗題

23.下圖是實驗室制取氣體和驗證氣體性質時的部分裝置，回答下列問題。

紫

石

溶

(1)實驗室用加熱高鎰酸鉀的方法制氧氣時，應選用的發生裝置是(選填裝置序

號)，使用裝置C收集氧氣時應從導管口(選填"a”或"b")通入。

(2)用過氧化氫溶液與二氧化缽制取氧氣，反應的化學方程式為,二氧化錦的作

用為。

(3)興趣小組選用雞蛋殼(主要成分為碳酸鈣)和食醋反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、

止水夾等組裝出D、E氣體發生裝置。與E裝置相比，D裝置的優點是,食醋

能代替稀鹽酸與碳酸鈣反應，本質原因是食醋和稀鹽酸溶于水都能解離出共同的

(填化學符號)。

(4)甲同學將產生的二氧化碳通入裝置F中，能觀察到現象，產生該現象的原因

是(用化學方程式表示)。

【答案】(1)Ab

MnO2

(2)2H2。2:^=2&。+02T催化作用

(3)可以控制反應的發生與停止H+

(4)紫色溶液變紅CO2+H2O=H2CO3

【詳解】(1)實驗室用加熱高鎘酸鉀的方法制氧氣，屬于固-固加熱型，選擇的發生裝置為

A：氧氣密度比空氣大，可采用向上排空氣法收集，使用裝置C收集氧氣時，氣體從b通入。

(2)略；二氧化鐳是該反應催化劑，在反應中起催化作用。

(3)與E裝置相比，D裝置中礦泉水瓶底部有孔，將礦泉水瓶放入食醋中，固液接觸反應

發生產生氣體，不需要氣體時，將礦泉水瓶移出液體(或關閉止水夾)，固液不接觸，反應

試卷第12頁，共2()頁

停止，所以D裝置的優點是：可以控制反應的發生與停止；食醋中含有醋酸，稀鹽酸中含

有鹽酸，都屬于酸，在水溶液中都能電離出H+,能與碳酸鈣反應，其本質是氫離子與碳酸

根離子反應。

（4）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；化學方程式略。

七、填空題

24.碘是人體必需的微量元素，缺碘或碘過量均可能引發甲狀腺疾病。

（1）依位識碘

碘在元素周期表中的信息如圖1所示。從圖中可以查到：碘元素的相對原子質量為

（2）依量補碘

內陸地區可食用加碘鹽預防碘缺乏病。圖2為某品牌加碘鹽標簽，據標簽分析：

配料：食鹽、碘酸鉀

碘含彳t:30mg/kg

儲存方法：防熱、避光

圖2

匚該加碘鹽屬于（選填“純凈物”或“混合物

□中國營養學會推薦：15歲及以上的青少年每日攝入碘元素的質量約為120思。若碘的來源

僅靠該碘鹽，則每天攝入這種食鹽應為g（已知Img/kg=lng/g）o

匚根據該加碘鹽儲存方法，推測碘酸鉀的化學性質有（寫一條即可）。

（3）合理限碘

長期碘攝入過最可能誘發甲亢。某甲亢患者需要限制碘攝入，下列食物中應避免食用的是

___________（填字母）。

A.海帶B.牛奶C.米飯

（4）巧妙用碘

部分甲狀腺腫瘤患者需服用放射性碘，清除可能存在的腫瘤細胞。下表是兩種常見的放射性

試卷第13頁，共20頁

碘元素信息，最適合輔助治療甲狀腺腫瘤的是(選填“碘-125”或“碘-131”)。

碘-125碘-131

輻射效果小，幾乎不破壞細胞較大，破壞細胞

半衰期(一定程度可衡

59天8天

量輻射時長)

【答案】(1)126.9

(2)混合物4受熱易分解(或見光易分解)

(3)A

(4)碘-131

【詳解】(1)元素周期表的元素信息格中，最下方數字為元素的相對原子質量，由圖1可直

接讀出碘的相對原子質量為126.9o

(2)口加碘鹽含有食鹽、碘酸鉀兩種不同物質，屬于混合物；

□已知碘含量為30mg/kg=30pg/g,所需食鹽質量為善等=4g；

「儲存要求防熱、避光，說明碘酸鉀在受熱或光照條件下易發生化學反應分解，化學性質不

穩定。

(3)海帶富含碘元素，甲亢患者需限制碘攝入，因此要避免食用海帶，牛奶、米飯含碘量

極低，無需限制。

(4)治療甲狀腺腫瘤需要破壞腫瘤細胞，碘-131輻射效果較強可破壞細胞，且半衰期更短，

輻射持續時間短，對人體的額外傷害更小，更適合輔助治療。

八、實驗題

25.化學小組以中和反應為主題進行如下探究，回答下列問題。

(1)向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，無明顯現象，說明二者不反應。甲同學提出質疑，

向混合后的溶液中滴加酚軟試液，溶液為色，證明二者反應。

【提出問題】反應后溶液溶質成分是什么？

【猜想假設】猜想一：:猜想二：硫酸鈉、硫酸

【進行實驗】

試卷第14頁，共20頁

(2)方案一：取少量氧化鐵粉末，向其中加入足量剩余溶液，觀察到現象，說明

猜想二正確；

方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化鋼溶液，產生白色沉淀，說明猜想二正確。

【評價與反思】

(3)分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些(填物質類別)反

應。

(4)丙同學查閱資料，發現鋼離子和硫酸根離子結合能生成硫酸鋼白色沉淀，由此對方案二

提出質疑，理由是(用化學方程式表示)。

(5)丁同學認為方案一中的氧化鐵粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結

論，選出可用藥品的字母序號。

A.銅B.紫色石萩試液C.氯化銅D.氫氧化鈣

【答案】(1)無硫酸鈉

(2)固體粉末溶解，溶液變黃

⑶鹽

(4)Na2sO4+BaC12=BaSO41+2NaCl

(5)BD

【詳解】(1)氫氧化鈉能使酚酸溶液變紅色，但若滴入酚猷溶液后，溶液為無色，則說明氫

氧化鈉被完仝消耗，即溶液中不含OH,則能硫酸和氫氧化鈉發生了化學反應。

由于酚取溶液無色，說明酸和堿恰好完全反應，或者酸過量，反應后溶液溶質成分是硫酸鈉

或硫酸鈉、硫酸。

(2)由于猜想二正確，說明反應后溶液溶質成分是硫酸鈉、硫酸，加入氧化鐵，觀察到固

體粉末溶解，溶液變黃。

(3)由于方案二中氯化物和稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，說明酸可以和鹽反應。

(4)如果溶液中只有硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鐵反應生成硫酸暫！沉淀和氯化鈉，化學方程式

為Na2SO4+BaCh=BaSO4l+2NaCl,,

(5)A、銅與硫酸不反應，錯誤；

B、紫色石蕊遇硫酸變紅，正確；

C、氯化銅與硫酸不反應，錯誤；

D、氫氧化鈣與硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，可觀察到白色沉淀，正確。

試卷第15頁，共2()頁

九、綜合應用題

26.鐵及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

(一)鐵的性質和應用

(1)菜刀、錘子用鐵制而不用鋁制，是利用鐵具有的性質。

(2)某品牌麥片中含有微量鐵粉。食用這種麥片后，鐵粉在胃液(主要成分是鹽酸)中轉化為人

體易吸收的鐵元素，其原理是(用化學方程式表示)。

(二)鋼鐵的冶煉

(3)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。小組同學用右圖裝置模擬一氧化碳還

原氧化鐵。加熱前需先通入一段時間一氧化碳，目的是,裝置C中點燃的酒精

燈作用是。

(4)計算用lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上最多可以煉出鐵的質量(用化學方程

式計算，寫出計算過程)。

(5)以氫氣為還原劑替代傳統焦炭是現代鋼鐵行業的核心技術之一、從產物的角度分析，用

氫氣煉鐵的優點是o

【答案】(1)硬度大

⑵Fc+2HCl=FcCL+H2T

(3)排盡裝置內空氣，防止加熱時爆炸點燃尾氣一氧化碳，防止污染空氣

(4)解：設理論上可煉出鐵的質量為x

高溫

Fe203+3C02Fe+382160lOOOtx80%

TTT=--------------------%=560t

160112liZx

lOOOtx80%x

答：理論上最多可煉出鐵5601。

⑸產物無污染，環保

【詳解】(1)制作菜刀、錘子需要硬度較大的金屬，鐵的硬度遠大于鋁，因此利用鐵硬度大

試卷第16頁，共20頁

的性質。

（2）鐵粉和胃液中鹽酸發生置換反應，生成人體可.吸收的氯化亞鐵和氫氣，據此寫出化學

方程式。

（3）一氧化碳是可燃性氣體，和空氣混合加熱會發生爆炸，因此加熱前通一氧化碳排盡裝

置內空氣，防止爆炸；

一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，末端酒精燈點燃一氧化碳，目的是處理尾氣，防止污

染。

（4）見答案。

（5）氫氣還原氧化鐵的產物是鐵和水，沒有污染物，也不會生成加劇溫室效應的二氧化碳，

因此更環保。

27.海洋是巨大的資源寶庫，興趣小組圍繞“海洋資源的綜合利用”開展項目式學習。

【探查資源】

（1）化學資源。海水中含量最高的物質是（填化學式）。

（2）礦產資源。海底含有一種新型礦產資源——可燃冰（化學式為CH/nlLO）,其在空氣中完

全燃燒生成,相比傳統化石燃料更清潔。

【獲取資源】小組合作設計了下列海水綜合利用流程（部分操作已省略）。

（3）海水淡化。下列天然水的凈化方法中，能實現海水淡化的是（填字母）。

A.沉降B.過濾C.蒸馀D.吸附

（4）海水曬鹽。曬鹽時，采用的結晶方法是o

（5）海水制“鎂。小組同學利用曬鹽剩余的母液（主要成分為氯化鈣、敘化鎂、氯化鈉）制備鹵

水氯化鎂。

□向母液中加入石灰乳后發生復分解反應，反應的化學方程式為。

口試劑X是O

□分離提純思路有兩種：口除去雜質，□提取目標產物。海水制鎂運用了思路（選

填“□”或"口”）。

【遷移應用】

試卷第17頁，共20頁

(6)氯化鈣在制冷、干燥、石油工業等方面有廣泛應用。設計流程，從溶液A中分離出純凈

氯化鈣。

流程圖：。

(要求：在虛線框中畫出流程圖，注明試劑和主要操作)

【答案】⑴出。

(2)二氧化碳和水

(3)C

(4)蒸發結晶

(5)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2稀鹽酸

【詳解】(1)略。

(2)根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，可燃冰含C、H元素，完全燃燒生成二氧

化碳和水。

(3)蒸儲可除去海水中所有可溶性雜質得到淡水，其余方法僅能除去不溶性雜質或色素異

味，無法去除可溶性鹽類，不能實現海水淡化。

(4)氯化鈉溶解度受溫度影響較小，通過蒸發水分使氯化鈉結晶析出。

(5)□石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣發生復分解反應，交換成分生成

氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2

口氫氧化鎂為堿，和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，不引入新雜質。

匚海水制鎂是將鎂離子從母液中分離提取出來得到目標產物，屬于提取目標產物的思路。

(6)溶液A含氯化鈣、氯化鈉、過量氫氧化鈣，加過量碳酸鈉可將鈣離子全部轉化為碳酸

鈣沉淀，過濾除去可溶性雜質，再向碳酸鈣中加適量稀鹽酸，反應得到純凈氯化鈣溶液。

十、填空題

28.閱讀科普短文，回答問題。

試卷第18頁，共20頁

鋰離子電池廣泛應用于手機、電動汽車等領域，但地殼一鋰元素含量很低。相比之下，鈉元

素儲量是鋰的360倍，成本也更低廉一目前鈉離子電池價格僅為鋰離子電池的一半。綜合

考慮性能優勢(見表I),鈉離子電池正成為研究熱點。

鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相似，依靠離子在正負極之間“往返”移動實現充放電。充

電時，鈉離子從正極脫出，穿過電解液后嵌入負極材料。鈉離子半徑較大，在電極材料中進

出困難，影響充放電速度。為了讓鈉離子順暢“通行”，需要尋找更寬敞的“通道”。

硬碳材料就是理想選擇。硬碳可通過在筑氣或氮氣中對生物質原料高溫碳化制成。調節碳化

溫度，可以精準控制硬碳的層間距變化(如圖2)。研究表明：層間